九年級化學(xué)上冊3.1.1原子教學(xué)設(shè)計（新版）北京課改版主備人備課成員設(shè)計意圖親愛的同學(xué)們，今天咱們一起走進化學(xué)的世界，開啟原子之旅！??在這個環(huán)節(jié)，我會帶著大家領(lǐng)略原子的奧秘，探索微觀世界的奇妙。通過這節(jié)課，希望你們能理解原子的基本結(jié)構(gòu)，激發(fā)對化學(xué)的興趣，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。??讓我們一起揭開原子神秘的面紗吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)同學(xué)們，今天我們學(xué)習(xí)的原子知識，旨在培養(yǎng)你們的科學(xué)探究能力、批判性思維和化學(xué)觀念。通過觀察、實驗和分析，你們將學(xué)會如何提出問題、設(shè)計實驗、收集數(shù)據(jù)，并運用化學(xué)原理來解釋現(xiàn)象。此外，培養(yǎng)你們對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，增強科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任感，為將來成為具有創(chuàng)新精神的化學(xué)人才奠定基礎(chǔ)。??????重點難點及解決辦法重點：原子結(jié)構(gòu)的組成與表示方法。

難點：原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的理解與應(yīng)用。

解決辦法：

1.結(jié)合課本實例，通過模型演示和實際操作，讓學(xué)生直觀理解原子結(jié)構(gòu)的組成。

2.設(shè)計問題引導(dǎo)，逐步深入，幫助學(xué)生建立質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的聯(lián)系。

3.通過小組討論和課堂互動，鼓勵學(xué)生提出疑問，共同解決難點。

4.利用圖表、習(xí)題等形式，強化學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識的鞏固和應(yīng)用。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《九年級化學(xué)上冊》教材，特別是3.1.1節(jié)的內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備原子結(jié)構(gòu)圖、元素周期表等圖表，以及相關(guān)的教學(xué)視頻，以增強學(xué)生的視覺理解。

3.實驗器材：準(zhǔn)備原子模型套件、電子顯微鏡模型等，用于直觀展示原子結(jié)構(gòu)。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保教學(xué)環(huán)境整潔、安全。教學(xué)過程設(shè)計一、導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：展示生活中常見的物質(zhì)，如水、鹽、糖等，提問學(xué)生：“這些物質(zhì)都是由什么組成的呢？”

2.提出問題：引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的興趣。

3.學(xué)生回答：邀請學(xué)生分享自己的看法，教師總結(jié)并引出原子概念。

二、講授新課（20分鐘）

1.原子結(jié)構(gòu)的組成：講解原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

2.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系：通過實例講解，讓學(xué)生理解原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：展示常見的原子結(jié)構(gòu)示意圖，講解電子排布、原子半徑等概念。

4.原子結(jié)構(gòu)的實際應(yīng)用：結(jié)合實例，講解原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中的重要作用。

三、鞏固練習(xí)（10分鐘）

1.學(xué)生分組：將學(xué)生分成若干小組，每組進行討論和練習(xí)。

2.練習(xí)內(nèi)容：發(fā)放練習(xí)題，包括填空、選擇題和簡答題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識。

3.小組討論：各小組討論練習(xí)題，互相解答疑問。

4.課堂展示：邀請各小組代表展示解題過程，教師點評并總結(jié)。

四、課堂提問（5分鐘）

1.提問環(huán)節(jié)：教師針對練習(xí)題中的難點和重點，提出問題，引導(dǎo)學(xué)生深入思考。

2.學(xué)生回答：邀請學(xué)生回答問題，教師點評并總結(jié)。

五、師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.教師提問：教師提出與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的問題，如“原子核和核外電子之間的相互作用是什么？”

2.學(xué)生回答：邀請學(xué)生回答問題，教師點評并總結(jié)。

3.創(chuàng)新教學(xué)：教師結(jié)合生活實例，引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)在實際生活中的應(yīng)用。

六、核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）

1.科學(xué)探究能力：引導(dǎo)學(xué)生通過實驗探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。

2.批判性思維：鼓勵學(xué)生提出自己的觀點，對原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識進行質(zhì)疑和思考。

3.化學(xué)觀念：幫助學(xué)生建立化學(xué)觀念，認(rèn)識到原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中的重要性。

七、總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）

1.總結(jié)：教師對本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)重點和難點。

2.作業(yè)布置：布置課后作業(yè)，包括完成教材中的練習(xí)題和思考題，鞏固所學(xué)知識。

教學(xué)過程設(shè)計完畢，總用時45分鐘。知識點梳理1.原子的定義：原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和核外電子組成。

2.原子核的組成：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

3.核電荷數(shù)：核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，也是原子的原子序數(shù)。

4.原子質(zhì)量數(shù)：原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

5.核外電子：核外電子圍繞原子核運動，帶負(fù)電。

6.電子排布：核外電子按照能量最低原則分布在不同的電子層上。

7.原子半徑：原子半徑是指原子核與最外層電子之間的距離。

8.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子互稱同位素。

9.原子結(jié)構(gòu)示意圖：用原子核和核外電子表示原子結(jié)構(gòu)的圖示。

10.原子結(jié)構(gòu)的實際應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中起著重要作用，如化學(xué)反應(yīng)、化合物的性質(zhì)等。

11.元素周期表：根據(jù)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)，將元素排列成周期性的表格，便于學(xué)習(xí)和研究。

12.化學(xué)鍵：原子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合形成分子，化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

13.化學(xué)反應(yīng)：原子之間的化學(xué)鍵斷裂和形成，導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)和組成發(fā)生變化。

14.化學(xué)變化中的原子守恒：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目保持不變。

15.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展：從道爾頓的原子論到現(xiàn)代的量子力學(xué)，原子結(jié)構(gòu)理論不斷發(fā)展。

16.原子結(jié)構(gòu)在生物學(xué)中的應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)是生命活動的基礎(chǔ)，如DNA的組成、蛋白質(zhì)的合成等。

17.原子結(jié)構(gòu)在材料科學(xué)中的應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)對材料的性質(zhì)和性能有重要影響。

18.原子結(jié)構(gòu)在能源科學(xué)中的應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)研究有助于開發(fā)新能源，如核能、太陽能等。

19.原子結(jié)構(gòu)在環(huán)境保護中的應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)研究有助于解決環(huán)境問題，如大氣污染、水污染等。

20.原子結(jié)構(gòu)在醫(yī)藥科學(xué)中的應(yīng)用：原子結(jié)構(gòu)研究有助于開發(fā)新藥物，提高治療效果。典型例題講解1.例題：一個原子的原子序數(shù)為12，求該原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)。

解答：原子序數(shù)為12，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12。因為原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，假設(shè)該原子的中子數(shù)為N，則原子質(zhì)量數(shù)為12+N。由于原子質(zhì)量數(shù)通常為整數(shù)，假設(shè)該原子的中子數(shù)為6，那么原子質(zhì)量數(shù)為18。因此，中子數(shù)N=18-12=6。

答案：核電荷數(shù)=12，質(zhì)子數(shù)=12，中子數(shù)=6，核外電子數(shù)=12。

2.例題：下列哪種情況不屬于同位素？

A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的原子

C.核電荷數(shù)相同的原子

D.相同元素的不同同素異形體

解答：B項電子層結(jié)構(gòu)相同的原子不一定是同位素，因為它們可能是同一種元素的不同離子。A、C、D項都符合同位素的定義。

答案：B

3.例題：寫出氫原子、碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

解答：氫原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個圓圈代表原子核，圓圈周圍有一個電子。

碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個圓圈代表原子核，圓圈周圍有兩個電子在最內(nèi)層，兩個電子在第二層。

氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個圓圈代表原子核，圓圈周圍有兩個電子在最內(nèi)層，六個電子在第二層。

4.例題：計算以下原子的相對原子質(zhì)量。

A.氫（H）：1

B.氦（He）：4

C.氧（O）：16

D.硫（S）：32

解答：相對原子質(zhì)量是指一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，可以直接得出答案。

答案：A.1B.4C.16D.32

5.例題：下列哪種化學(xué)鍵屬于共價鍵？

A.氫氧化鈉（NaOH）中的鈉和氧之間的鍵

B.氯化鈉（NaCl）中的鈉和氯之間的鍵

C.水（H2O）中的氫和氧之間的鍵

D.氧化鈣（CaO）中的鈣和氧之間的鍵

解答：共價鍵是指兩個非金屬原子通過共享電子對形成的化學(xué)鍵。C項水分子中的氫和氧之間的鍵是共價鍵。

答案：C內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點知識點：

-原子結(jié)構(gòu)的組成：原子核與核外電子。

-原子核的構(gòu)成：質(zhì)子和中子。

-核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系。

-電子排布與原子半徑。

②關(guān)鍵詞句：

-“原子是物質(zhì)的基本組成單位?！?/p>

-“原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成?！?/p>

-“原子的核電荷數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)?！?/p>

-“電子在原子核外的電子層上運動?！?/p>

-“原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子決定?！?/p>

③邏輯關(guān)系闡述：

①原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：

-原子結(jié)構(gòu)是決定化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

-最外層