教師資格證考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)沖刺提分卷1.【單選題】新型凈水劑高鐵酸鉀(K：FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+（江南博哥）3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2；②Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是(??)。A.反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應B.反應①中Na2FeO4是還原產物C.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol正確答案：B答案解析參考解析：①中Fe、Cl元素的化合價都發(fā)生了變化，為氧化還原反應，②中化合物與化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應為復分解反應，A項正確。①中Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故Na2FeO4是氧化產物，B項錯誤。Na2FeO4中，Na為+1價，0為-2價，由化合物中正負化合價的代數和為0可知Fe為+6價，為最高價，具有強氧化性，能殺菌消毒，C項正確。若有2molFeCl，發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為2mol×(6-3)=6mol，D項正確。2.【單選題】圖2是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是()。A.Z和R所形成的化合物，不能通過溶液中復分解反應而制得B.簡單離子的半徑關系：R>Y>Z>XC.X和Y所形成的一種化合物，可用于自來水消毒D.工業(yè)上獲得單質2的方法，一般是通過電解其熔融氯化物來實現正確答案：A答案解析參考解析：根據元素周期表，2和R為第三周期元素，則Z為Al，R為S，形成的化合物是Al2S3，Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應，因此，不能通過溶液中復分解反應制得，A項正確。X為O、Y為Na、Z為Al、R為S，簡單離子半徑大小順序為S2->O2->Na+>Al3+，即R>X>Y>Z，B項錯誤。X和Y形成的化合物有Na2O2和Na2O，雖然Na2O2具有強氧化性，但Na2O2與水反應生成NaOH，NaOH屬于強堿，具有腐蝕性，因此不能用于自來水的消毒，C項錯誤。氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁制備金屬鋁，D項錯誤。3.【單選題】高中化學課程倡導評價方式的多樣化，下列相關說法不正確的是()。A.重點應放在考查學生對化學基本概念、基本原理以及化學、技術與社會的相互關系的認識和理解上，而不宜放在對知識的記憶和重現上B.應注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性的問題，而不宜孤立地對基礎知識和基本技能進行測試C.應重視考查學生綜合運用所學知識、技能和方法分析以及解決問題的能力，而不單是強化解答習題的技能D.評價方式主要包括紙筆測驗、學習檔案評價，不包括活動表現評價正確答案：D答案解析參考解析：實施學業(yè)評價所涉及的學習任務不同，評價的方式也有所差異，常見的有紙筆測驗、學習活動表現評價和學習檔案評價等。4.【單選題】下列溶液中微粒濃度關系正確的是()。A.含有NH：、Cl-、H+、OH-的溶液，其離子濃度一定是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.常溫下，pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)C.0．1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)=C(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.常溫下，pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)正確答案：C答案解析參考解析：含有NH、Cl-、H+、OH-的溶液，可能為一水合氨和氯化銨的混合溶液，則可能存在c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A項錯誤。pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液，顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，由電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(Cl-)<c(NH)，B項錯誤。由質子守恒可以知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C項正確。pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積t昆合后的溶液與酸的強弱有關，當酸是弱酸時，則c(OH-)<c(H+)，當酸是強酸時，才存在c(OH-)=c(H+)，D項錯誤。5.【單選題】下列有關實驗裝置或操作正確的是()。A.裝置①液面讀數為12．20mLB.裝置②可探究鐵的吸氧腐蝕C.裝置③可檢驗乙烯的生成D.裝置④可驗證碳酸氫鈉受熱分解正確答案：B答案解析參考解析：滴定管的刻度從上到下依次增大，正確的讀數應該為11．80mL，A項錯誤。裝置②是在中性條件下，浸有食鹽水的棉團與鐵釘和空氣接觸，形成微小原電池，消耗裝置中的氧氣，壓強減小，導管中上升一段液柱，因此通過此裝置可以探究鐵的吸氧腐蝕，B項正確。用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯時，溫度計需插入液面以下，且制取的乙烯中?；煊蠸O2氣體，SO2也可以使酸性KMnO4褪色，因此應先通入堿液除去SO2后，再通入酸性KMnO4溶液中檢驗乙烯的生成，C項錯誤。加熱碳酸氫鈉受熱分解應使試管口向下傾斜，D項錯誤。6.【單選題】COCl2(g)FCO(g)+Cl2(g)△H>0，當反應達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉化率的是()。①升溫②恒容通入隋性氣體③增加CO濃度④減壓⑤催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥正確答案：B答案解析參考解析：化學反應COCl2(g)FCO(g)+Cl2(g)△H>0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應。①升溫，平衡向吸熱反應方向移動，COCl2轉化率提高，①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，分壓不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率降低，③不符合；④減壓，平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率提高，④符合；⑤加催化劑，改變反應速率但不改變平衡移動方向，COCl2轉化率不變，⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大，各物質分壓減小，平衡正向移動，COCl2轉化率提高，⑥符合。故本題選B。7.【單選題】下列關于教學重點和教學難點的說法錯誤的是()。A.教學重點是教學目標中最核心內容的表現B.教學重點對于所有學習相同章節(jié)課程內容的學生而言是一致的C.教學難點是相對于學生已有的認知能力而言的，學生能力水平不同，教學難點也不同D.教學重點一定是教學難點正確答案：D答案解析參考解析：教學重點是指在整個知識體系中處于重要地位和突出作用的內容，是教學目標中最核心內容的表現，是教材知識結構中最具有共性的知識與能力的概括，A項正確。因為教學目標的基本要求對于所有學生而言是相同的，所以教學重點對于所有學習相同章節(jié)課程內容的學生而言也是一致的，B項正確。教學難點是教材中比較抽象、容易混淆的內容或是學生感到難以理解的內容。教學難點是相對于學生已有的認知能力而言的，學生能力水平不同，教學難點也會不同，C項正確。教學重點不一定是教學難點，教學難點也不一定是教學重點，但有時兩者是統(tǒng)一的。任何一節(jié)化學課都有教學重點，卻不一定有教學難點，D項錯誤。8.【單選題】自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析一定正確的是(??)。A.Ksp(PbS)<Ksp(CuS)B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓D.整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應正確答案：D答案解析參考解析：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，A項錯誤。原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價為一2價，能失電子，具有還原性，B項錯誤。ZnS難溶于水，所以要寫化學式，C項錯誤。原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素的化合價發(fā)生變化，所以存在氧化還原反應；CuSO4與ZnS反應生成CuS和ZnSO4是復分解反應，D項正確。9.【單選題】從系統(tǒng)論的觀點看，化學實驗的構成要素不包括()。A.實驗者B.實驗手段C.實驗對象D.實驗環(huán)境正確答案：D答案解析參考解析：從系統(tǒng)論的觀點看，自然界的一切事物都具有系統(tǒng)性?；瘜W實驗可以被看作由化學實驗者、化學實驗手段(包括儀器、裝置、方法)和化學實驗對象等要素組成的系統(tǒng)。故本題選D。10.【單選題】化學教師的自我教學反思是高質量化學教學的保證。下列關于教學反思的說法錯誤的是()。A.化學教師的自我教學反思能力是其專業(yè)能力的重要組成部分B.化學教師的自我教學反思實質上是一種對化學教學的行動研究C.高質量的化學教學必須靠有效的教師自我教學反思來保證D.教學反思只能在教學實踐行為發(fā)生后進行正確答案：D答案解析參考解析：教師的自我教學反思能力是教師專業(yè)能力的組成部分，是教師專業(yè)性的體現，A項正確。教師的自我教學反思就是教師為提高自身的教學水平，解決教學實踐中的問題而主動自覺地以教學現象為對象，與教學同伴合作而開展的、在教學實踐中進行的循環(huán)式“觀察一反思一行動”的過程，因此，教師的自我教學反思本身就帶有行動研究的性質，B項正確?；瘜W教學的創(chuàng)造性是靠教師的教學機智和教學能力來實現的，而教學機智、教學能力都是靠教學實踐性知識支撐的，是靠教師個人在教學實踐中“悟”出來的，這就是教學反思，因此，高質量的化學教學必須靠有效的教師自我教學反思來保證，C項正確。教學反思可以是教學后的反思，同樣也可以是教學前的預設，D項錯誤。11.【單選題】衡量教師教學和學生學習質量的標準是（）A.教學計劃B.課程標準C.教科書D.考試成績正確答案：B答案解析參考解析：衡量教師教學和學生學習質量的標準是課程標準。12.【單選題】實驗室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是（）A.實驗前試樣未經干燥B.試樣中含有少量碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來正確答案：C答案解析參考解析：實驗前試樣未經干燥，則試樣中可能含有水分，會使得加熱分解產生的水偏多，導致測定值偏高，A不符合題意；若試樣中含有NH4HCO3，NH4HCO3不穩(wěn)定，加熱分解，會使得試樣減少的質量偏大，而試樣減少的質量為水的質量，導致測定值偏高，B不符合題意；試樣中含有NaCl，NaCl的存在使得MgSO4·xH2O的質量偏小，會使得加熱分解產生的水偏小，導致測定值偏小，C符合題意；加熱過程中有試樣迸濺出來，會使得試樣減小的質量偏大，導致測定值偏高，D不符合題意；故答案為C。13.【單選題】如下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素，下列說法正確的是（）A.五種元素一定都是非金屬元素B.五種元素的原子最外層電子數一定都大于2C.X的氫化物的沸點一定比2的氫化物的沸點高D.R的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸正確答案：B答案解析參考解析：Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，當Y位于ⅢA族時，Y只能是Al元素，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是VA族的P，W為Se元素；當Y位于ⅣA族時，Y為Si元素，X為N元素，Z為P元素，R為S元素，W為Br元素。當Y位于ⅢA族時，只能是Al元素，是金屬元素，故A錯誤；Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，則五種元素的原子最外層電子數一定都大于2，故B正確；當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是VA族的P，CH4的沸點比SiH4的低，故C錯誤；當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA族的C、Si，R是VA族的P，H3PO4是中強酸，故D錯誤。故選B。14.【單選題】在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4正確答案：A答案解析參考解析：本題綜合考查元素及其化合物的性質以及化學反應方程式的處理。假設4種物質的物質的量均為1mol，則高溫分解生成的氣體的物質的量依次為0．5mol、1．5mol、3mol、1mol，所以A正確。15.【單選題】教師自編測驗是由教師根據具體的教學目標、教材內容和測驗目的自己編制的測驗，是為（）A.教育目的服務的B.教師和學生服務的C.特定的教學服務的D.當前工作服務的正確答案：C答案解析參考解析：教師自編測驗是教師為自己特定的教學服務的。16.【單選題】某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色會逐漸褪去；③將鎂粉放人液溴中，未觀察到任何明顯現象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（）A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應B.鎂粉只與溴水中的酸反應C.產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應正確答案：D答案解析參考解析：A選項，根據實驗③將鎂粉放人液溴中，未觀察到任何明顯現象可以知道：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應，故A錯誤；B選項，根據實驗②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應，但是溴水的顏色褪去，說明鎂不只與溴水中的酸反應，故B錯誤；C選項，根據實驗①將鎂粉投入冷水中，未見任何現象可以知道：鎂粉與水不能發(fā)生反應，故C錯誤；D選項，根據實驗④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可以知道：鎂粉和溴單質的反應需要在水的催化下進行，所以D選項是正確的；故選D。17.【單選題】NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（）A.1molFel2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB.2L0．5moL／L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NAC.1molNa2O2固體中含離子總數為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA正確答案：D答案解析參考解析：A項，1molFel2與足量的Cl2反應時轉移電子數為3mol，錯誤；B項，2L0.5mol●L-1K2SO4溶液中SO42-帶的負電荷數為2NA，溶液中的陰離子還有OH-，故陰離子所帶電荷數大于2N%，錯誤；C項，1molNa2O2固體中含有離子總數為3N%，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(CzH)互為同分異構體，故42g即上mol該混合物含有H原子數為6NA，正確。18.【單選題】初中溶解平衡學得不好，到了高中由于理解力增強，對化學平衡理解很深，從而促進了溶解平衡的理解，這種遷移現象是（）A.垂直遷移B.逆向遷移C.順向遷移D.水平遷移正確答案：C答案解析參考解析：順向遷移是指一種學習對另一種學習產生積極的促進作用。逆向遷移是指兩種學習之間相互干擾、阻礙。高中對化學平衡理解很深，促進了溶解平衡的理解屬于順向遷移。19.【單選題】A.該電池可用H2SO4溶液作電解液B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數為2NAC.放電時，Fe所在的電極發(fā)生還原反應D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e==Ni2O3+3H2O正確答案：D答案解析參考解析：A選項，根據電池反應，產物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果電解質溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2會與H2sO4反應，與電池反應不符合，A錯誤；B選項，Fe的化合價從0升高到+2，生成lmolFe(OH)2，轉移2mol電子，電子數為2NA，但是電子不能經過電解質溶液，B錯誤；C選項，根據電池反應，放電時，Fe失去電子生成Fe(OH)2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D選項，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，則Ni(OH)2中的Ni的化合價從+2升高到+3，電極方程式為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O，D正確。答案選D。20.【單選題】下列屬于化學課程資源的是（）a學校里的化學老師b學校里的化學實驗室c最新化學科學研究成果d學生的智力水平A.a、b、cB.b、c、dC.a、c、dD.a、b、d正確答案：A答案解析參考解析：課程資源是指富有教育價值的、能夠轉化為學校課程或服務于學校課程的各種條件的總稱，它包括教材以及學校、家庭、社會中所有可利用的、有助于提高學生素質的人力、物力與自然資源。例如學生和教師、教師教學和學生學習的實踐、化學實驗室、有關學生實驗和科學探究活動的輔導用書、與教材配套的教師教學用書、學習中可以利用的各種信息資料及社區(qū)學習資源等等。故A正確。21.【簡答題】閱讀下列材料，回答問題。作為一種“中介性”的手段，教材欄目在轉變學生的學習方法方面起著相當大的作用。在某一內容主題下，通過閱讀醒目的欄目名稱和標記，有助學生在認知結構中形成一種對應關系，引發(fā)學習動機，調動有關的知識儲備，展現多種能力，使化學學習的素養(yǎng)目標更為明確。學生遵循欄目的內容提示進行學習，能體驗各種不同的學習方法帶來的樂趣，從中獲得化學的核心知識、探究能力和思維方法，形成可持續(xù)發(fā)展的觀念。因此，欄目設計是化學教材研制的重要組成部分，也是幫助化學教師實現課程目標的重要途徑之一。(1)簡述化學教材欄目設計的技術要求。(5分)(2)請你設計三個教材欄目，并說明該欄目的功能。(7分)修改答案解析參考解析：(1)①名實相符。在化學教材中，欄目的名稱提示了學生活動的方式和能力要求，如何開展學習還取決于具體化學內容的特點。②整體自洽?；瘜W教材的欄目必須進行周密的系統(tǒng)設計。③數量適當?；瘜W教材欄目反映了學生理解和深化特定內容的教學要求，體現了師生互動的教學過程，有助于克服傳統(tǒng)教材偏重單向傳輸信息的弊端，對教師的教學設計指導作用明顯。但在設計教材欄目時，數量不能過多也不能過少，應尋找一個最佳的量。④便于應用?；瘜W教材欄目應該考慮欄目在課堂上實際應用的可能性和可行性，要便于應用。(2)①觀察與思考欄目。該欄目提示學生觀察教師的演示實驗，或圖表模型、文字數據及各種視頻，提出與觀察對象密切相關的問題，激發(fā)學生深入思考。②活動與探究欄目。該欄目指明活動的課題和方式，如實驗探究、調查訪談、查閱資料、制作模型等。③交流與討論欄目。教材設置一系列的問題情景，激發(fā)學生的求知欲，組織學生討論，鼓勵學生大膽發(fā)表自己的見解。該欄目往往是學生依據原有知識或新學知識之后從鞏固、深化知識的角度設置的。22.【簡答題】閱讀材料，回答相關問題：課堂教學中陳舊的教學模式，落后的教學方法有礙學生創(chuàng)新精神的培養(yǎng)。隨著教育改革的深入，教學方式，教師的角色，學生的地位等都發(fā)生了很大的變化。將教師講、學生聽的“一言堂”式教學，變?yōu)閹熒?、相互促進的合作式教學；學生變?yōu)檎n堂的主體，學生變?yōu)榉e極的思考者、探索者和參與者。教師是學生學習的幫助者、指導者、合作者。教師必須以積極的心態(tài)來適應課程改革，主動運用啟發(fā)誘導策略，充分發(fā)揮學生的主動精神，提高教學效率，教學中讓學生進行自主學習，培養(yǎng)學生主動發(fā)展的能力，使學生形成良好的學習品質，培養(yǎng)學生充分的自信心，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造力，激發(fā)學生的好奇心。問題：(1)你認為現代中學化學教師必須具備哪些基本教學技能?(6分)(2)談談教師在貫徹自主學習教學理念時應該怎樣做。(6分)修改答案解析參考解析：(1)①課堂導入技能；②課堂組織技能；③課堂提問技能；④課堂小結技能；⑤課堂探究教學技能；⑥化學實驗教學技能。(2)教師在貫徹自主學習教學理念時應該：①要轉變教育思想，更新教學觀念。樹立一種以人為本的思想，學生不再是知識的接受容器，而是具有主動性的人。教師要尊重每一個學生的人格，發(fā)現每個學生的強項。②化學是一門實驗科學，要重視和改進實驗教學。③學會激發(fā)學生自主探究的動機和興趣。④善用“討論”“質疑”的方法。要利用自主教育的方式，解放學生的思想，解放他們的手、眼、嘴，讓他們去觀察、思考、交流；培養(yǎng)他們探究事實的思維方式。⑤處理好教師引導與學生自主學習的關系。學生自主學習并不意味著對學生放任自流，也不意味著對教師要求降低。它要求教師充分發(fā)揮學生的主觀能動性，在進一步提高教學質量上下功夫。23.【診斷題】回答下列問題：(1)分析學生出現解題錯誤的可能原因。(6分)(2)本題正確答案為_______，(3分)解題思路為_______。(6分)修改答案解析參考解析：(1)解題過程中容易忽略離子反應是在混合溶液分成兩等份以后進行的，用關系式求出NH4+、SO42-的物質的量誤認為這就是原溶液中NH4+和SO42-的物質的量，造成錯選A。(2)D。24.【案例分析】案例：以下材料為某教師對“乙烯的結構”知識的教學過程片段?！净仡櫯f知】引導學生畫出乙烷的電子式和結構式。【提出問題】若乙烷在隔絕空氣條件下受強熱發(fā)生分解，得到等物質的量的兩種氣體，試寫出這兩種氣體物質的化學式，并給予必要的提示：其中一種氣體是氫氣?！緦W生活動】學生不難寫出另一種氣體的化學式是C2H4?！咎岢鰡栴}】C2H4是什么?它的結構是什么樣的?【師生互動】首先，從分子組成上看，該氣體分子(C2H4)與乙烷具有相同的碳原子數，但少兩個氫原子。隨即展示乙烷的球棍模型，拿掉兩個“氫原子”，問：剩余的兩個鍵怎么辦?追問：那么原來的碳氫鍵的角度會變化嗎?接著，輔以動畫演示乙烷的立體模型轉變?yōu)橐蚁┑钠矫婺Ｐ偷倪^程，讓學生直觀地看出乙烯的結構特征。反問：C2H4分子與乙烷分子的幾何構型一樣嗎?兩個碳原子間共用的電子對數目相同嗎?碳碳鍵間鍵長、牢固程度相同嗎?【學生活動】學生分組討論，合作交流。問題：(1)該教師在教授本節(jié)課時主要采用了哪些教學方法?(8分)(2)案例中的教學過程符合化學新課程倡導的哪些學習特征?(12分)修改答案解析參考解析：(1)案例中教師采用的教學方法有談話法、演示法、討論法和講授法，多種方法相結合的方式引導學生，組織教學。①談話法就是在教學過程中采用師問生答的形式進行。案例中教師對于學生不理解的問題，采用層層提問的方式，說明該教師采用了談話的教學方法。②演示法是以直觀感知為主的教學方法，主要是學生通過觀看模型、實物、借助多媒體等方式進行學習。案例中教師通過讓學生觀看球棍模型和動畫演示的方式認識乙烷和乙烯的結構。因此，該教師采用了演示的教學方法。③討論法就是學生與學生之間進行相互交流與合作的一種學習方式。案例中教師在動畫演示之后讓學生分組討論共同解決問題，因此，該教師還采用了討論的教學方法。④講授法是教師通過口頭語言，系統(tǒng)連貫地向學生傳授知識的方法，在以語言傳遞為主的教學方法中應用最廣泛，且其他各種方法在運用中常常要與講授法相結合。案例中教師通過口頭語言向學生傳授知識。因此，該教師采用了講授的教學方法。(2)案例中學生采用了自主、合作、探究的學習方式，符合化學新課程倡導的學習方式。自主學習是就學習的內在品質而言的，是自我導向、自我激勵、自我監(jiān)控的學習，與之相對的是被動、機械的學習。案例中學生并沒有被動地接受學習，而是積極主動地學習，因此有自主性。合作學習是指學生在小組或團隊中為了完成共同的任務，有明確責任分工的互助性學習，是相對個體學習而言的。案例中，教師在引導、提示學生觀看動畫之后，讓學生小組討論、合作交流，共同完成并得出結果，因此有合作學習。探究學習是學生在教師的指導下，以類似研究的方式進行學習，對自主、合作學習中遇到的問題進行探究，在探究中主動地獲取知識、應用知識解決問題。案例中學生遇到問題先自主探究，不會時，教師再進行引導，整個教學過程非常注重學生對知識的獲得過程，因此是以探究為主的學習方式。25.【教學設計】閱讀下列三段材料，按照要求完成教學設計任務。材料一《普通高中化學課程標準》(實驗)的內容標準：通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。材料二某版本高中化學教科書《化學2》“化學反應的速率和限度”的部分內容：材料三教學對象為高中一年級學生，他們已經學習了必修《化學l》和《化學2》“從實驗學化學”和“化學反應與能量”等知識。學校條件和學生發(fā)展現狀符合國家一般要求。要求：(1)確定教學目標。(4分)(2)確定教學重點和難點。(4分)(3)設計教學過程。(18分)(4)設計教學板書。(4分)修改答案解析參考解析：(1)①理解化學反應速率的概念；認識影響化學反應速率的條件。②通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發(fā)展探究能力。③通過活動探究，激發(fā)學習化學的熱情，提高將化學知識應用于生產、生活實踐的意識。(2)教學重點：化學反應速率的概念；影響化學反應速率的因素。教學難點：化學反應速率的影響因素。(3)環(huán)節(jié)一：新課導入【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質