五、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1.與活潑金屬鈉的反應(yīng)2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22.乙醇的氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCuΔ【上節(jié)課知識(shí)回顧】乙烯的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室制法各是什么？（1）乙烯的工業(yè)制法：石油的裂解（2）乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：乙醇與濃硫酸加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)?！締栴}】醇是如何發(fā)生消去反應(yīng)的？五、乙醇的化學(xué)性質(zhì)3.乙醇的消去反應(yīng)

乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法：乙醇和濃硫酸加熱到170℃左右，一個(gè)乙醇分子會(huì)脫去一個(gè)水分子而生成乙烯。濃H2SO41700CHCCHCH2=CH2+H2OHHHOH羥基和氫脫去結(jié)合成水實(shí)驗(yàn)裝置制備乙烯為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？放入幾片碎瓷片作用是什么？用排水集氣法收集

濃硫酸的作用是什么？溫度計(jì)的位置？混合液顏色如何變化？為什么？有何雜質(zhì)氣體？如何除去？1、放入幾片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸2、濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑3、酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？因?yàn)闈饬蛩崾谴呋瘎┖兔撍畡?，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。4、溫度計(jì)的位置？溫度計(jì)感溫泡要置于反應(yīng)物的中央位置因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反應(yīng)物的溫度。5、為何使液體溫度迅速升到170℃？因?yàn)闊o水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時(shí)乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。6、混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因?yàn)闈饬蛩嵊卸喾N特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應(yīng)除可生成乙烯等物質(zhì)以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳的單質(zhì)使燒瓶?jī)?nèi)的液體帶上了黑色。7、有何雜質(zhì)氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。8、為何可用排水集氣法收集？因?yàn)橐蚁╇y溶于水，密度比空氣密度略小。消去反應(yīng)——有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如H2O、HX等)，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。如鹵代烴的消去反應(yīng)，醇的消去反應(yīng)。試寫出下列醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的方程式。CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3OH濃H2SO4CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3+H2OCH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3+H2O或CH3CH2OHCH3CH2Br反應(yīng)條件化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的生成反應(yīng)產(chǎn)物NaOH、乙醇溶液、加熱C—Br、C—HC—O、C—HC＝CC＝CCH2＝CH2、HBrCH2＝CH2、H2O濃硫酸、加熱到170℃

鹵代烴與醇的消去反應(yīng)比較乙醇分子間的脫水反應(yīng)：——取代反應(yīng)

HH

|

|H—O—C—C—H

|

|HH

HH

|

|H—C—C—OH+

|

|HH1400CC2H5—O—C2H5+H2O

二乙醚小結(jié)：乙醇的脫水反應(yīng)a.分子內(nèi)脫水----消去反應(yīng)CH2-CH2OHH濃H2SO41700CCH2=CH2↑+H2Ob.分子間脫水C2H5-OH+H-O-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O濃H2SO41400C乙醚----取代反應(yīng)【注意】必須有鄰碳且鄰碳有氫,才可發(fā)生消去反應(yīng)。3.乙醇的消去反應(yīng)4.乙醇的取代反應(yīng)下列醇能發(fā)生消去反應(yīng)的是()CH3CHCCH2CH3OHCH3CH3D.CH3COHCH3CH3CH2C.CH3OHCH3CH2CHCHCH3B.A.CH3OHBD【思考】什么樣的醇能發(fā)生消去反應(yīng)呢？醇發(fā)生消去反應(yīng)在結(jié)構(gòu)上應(yīng)滿足的特點(diǎn)：與羥基相連接碳原子的鄰位碳原子上有氫原子。乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O△4.乙醇的取代反應(yīng)寫出濃氫溴酸分別與2－丙醇、乙二醇、丙三醇發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式?！狾H被Br取代乙醇的結(jié)構(gòu)乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的結(jié)構(gòu)式2、乙醇的電子式3、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1、跟金屬的反應(yīng)2、氧化反應(yīng)3、脫水反應(yīng)乙醇的化學(xué)性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)的關(guān)系斷鍵位置不同,都跟羥基有關(guān)乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示,試填寫下列空格：A．乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵_______B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵________C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵_______D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵__________HHHCCHHHO①②③④⑤①和②①②和⑤①和③④⑤②③①①六、乙醇的制法1.發(fā)酵法

發(fā)酵法是制取乙醇的一種重要方法，所用原料是含糖類很豐富的各種農(nóng)產(chǎn)品，如高梁、玉米、薯類以及多種野生的果實(shí)等，也常利用廢糖蜜。這些物質(zhì)經(jīng)過發(fā)酵，再進(jìn)行分餾，可以得到95％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙醇。2.乙烯水化法以石油裂解產(chǎn)生的乙烯為原料，在加熱、加壓和有催化劑（硫酸或磷酸）存在的條件下，使乙烯跟水反應(yīng)，生成乙醇。這種方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生產(chǎn)乙醇，成本低，產(chǎn)量大，能節(jié)約大量糧食，所以隨著石油化工的發(fā)展，這種方法發(fā)展很快。CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH催化劑加熱加壓乙醇汽油由90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。七、乙醇的用途乙醇摻入汽油能讓燃料變“綠”節(jié)省石油資源消耗陳化糧,促進(jìn)我國(guó)的糧食轉(zhuǎn)化七、乙醇的用途做燃料、有機(jī)溶劑、消毒劑（體積分?jǐn)?shù)75%）制造飲料和香精、乙酸、乙醚。

乙醇飲料化工原料溶劑醫(yī)藥燃料乙醇有相當(dāng)廣泛的用途：用作燃料，如酒精燈等。制造飲料和香精外，食品加工業(yè)。一種重要的有機(jī)化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一種有機(jī)溶劑，用于溶解樹脂，制造涂料。醫(yī)療上常用75％（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑。七、乙醇的用途八、醇的系統(tǒng)命名法（2）編號(hào)位（1）選主鏈（3）寫名稱選含—OH的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈。從離—OH最近的一端起編號(hào)。取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。）CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OHCHOH1,2,3—丙三醇（或甘油、丙三醇）CH3CHCH3OH2—丙醇CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③1.寫出下列醇的名稱：CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇1、字體安裝與設(shè)置如果您對(duì)PPT模板中的字體風(fēng)格不滿意，可進(jìn)行批量替換，一次性更改各頁面字體。在“開始”選項(xiàng)卡中，點(diǎn)擊“替換”按鈕右側(cè)箭頭，選擇“替換字體”。（如下圖）在圖“替換”下拉列表中選擇要更改字體。（如下圖）在“替換為”下拉列表中選擇替換字體。點(diǎn)