大學(xué)化學(xué)知識(shí)重溫與鞏固試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.CH4

C.NaCl

D.H2O

2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.2KClO3→2KCl+3O2

3.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CaCO3

D.CuSO4

4.下列化合物中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.H2O

B.CH4

C.CO2

D.NaCl

5.下列溶液中，具有酸性的是：

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CH3COOH

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaCO3

D.CH3COOH

8.下列溶液中，具有還原性的是：

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.FeCl2

9.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.B

10.下列化合物中，屬于鹵素元素的是：

A.F

B.Cl

C.Ar

D.He

11.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.H

B.Na

C.Al

D.S

12.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

13.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.B

14.下列化合物中，屬于鹽類化合物的是：

A.HCl

B.NaOH

C.CaCO3

D.CH3COOH

15.下列溶液中，具有堿性的是：

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CH3COOH

16.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

17.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.S

18.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

19.下列化合物中，屬于堿金屬元素的是：

A.H

B.Li

C.Be

D.B

20.下列溶液中，具有酸性的是：

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CH3COOH

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的質(zhì)量是守恒的。（）

2.氫氧化鈉溶液是一種無色、透明的液體，具有腐蝕性。（）

3.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這個(gè)過程是吸熱反應(yīng)。（）

4.稀硫酸和稀鹽酸都是強(qiáng)酸，它們?cè)谒芤褐型耆婋x。（）

5.硫化氫氣體是一種無色、有臭雞蛋味的氣體，它不溶于水。（）

6.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此銅不能與稀硫酸反應(yīng)。（）

7.氯化鈉在水溶液中溶解時(shí)，溶液的pH值會(huì)降低。（）

8.碳酸氫鈉在加熱時(shí)會(huì)分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。（）

9.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，它可以與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。（）

10.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義，并舉例說明。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并給出一個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)的例子。

3.描述電離的概念，并說明強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在溶液中的電離特點(diǎn)。

4.簡(jiǎn)要說明金屬活動(dòng)性順序表的作用，并舉例說明如何使用該順序表來判斷金屬之間的置換反應(yīng)。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液pH值之間的關(guān)系，并討論如何通過調(diào)節(jié)pH值來控制離子濃度。

2.分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，包括內(nèi)因和外因，并舉例說明這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)的速率。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.B

2.A

3.C,D

4.B

5.D

6.A,D

7.A

8.D

9.B

10.A,B

11.A,D

12.A

13.B

14.C,D

15.A

16.A

17.D

18.B

19.B

20.B

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

6.√

7.×

8.√

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。例如，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。

3.電離是指電解質(zhì)在溶液中分解成離子的過程。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)只部分電離。

4.金屬活動(dòng)性順序表用于比較不同金屬的化學(xué)活性。例如，根據(jù)順序表，鐵可以置換硫酸銅中的銅：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液pH值之間的關(guān)系是：pH值越低，溶液中氫離子濃度越高，反之亦然。調(diào)節(jié)pH值可