人教版必修第一冊(cè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第二節(jié)元素周期律第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課程導(dǎo)入思考：門捷列夫是依靠什么規(guī)律神奇的預(yù)言鎵的性質(zhì)嗎？鎵的故事布瓦博德朗門捷列夫1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為鎵(紀(jì)念法國)并公布了所測(cè)鎵的主要性質(zhì)比重為4.70您所說的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類鋁”它的比重應(yīng)該為5.9-6.0之間請(qǐng)您再測(cè)一下吧鎵的比重是

5.94課程導(dǎo)入堿金屬元素鹵族元素通過對(duì)堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，你能用原子結(jié)構(gòu)解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律嗎？課程導(dǎo)入同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)從上到下電子層數(shù)增多原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱相同同一周期元素的性質(zhì)又有什么變化規(guī)律？元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加（1→8）思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布的變化規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)，重復(fù)著由1到8的周期性變化原子最外層電子排布變化規(guī)律元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的原子半徑的變化規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)

周期性變化原子半徑的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究原子半徑的變化規(guī)律原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子吸引能力越強(qiáng)，原子半徑越小?！舅伎?】為什么同周期元素的原子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？【思考2】電子層數(shù)多的元素原子半徑一定大于電子層數(shù)少的元素嗎？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半徑大。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究思考：粒子半徑受哪些因素制約？一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大原子半徑的變化規(guī)律同周期:從左→右，原子半徑逐漸減小同主族:從上→下，原子半徑逐漸增大二看核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，半徑越?。ㄐ虼髲叫。┤春送怆娮訑?shù)：核外電子數(shù)越多，半徑越大。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究＜＜＜＞＞＞＞＞＞＞課堂練習(xí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究正價(jià)：+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1

正價(jià)：+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1同周期由左向右元素的最高正價(jià)逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價(jià)）；元素的最低負(fù)價(jià)逐漸升高（-4→-1）思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的主要化合價(jià)的變化規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律探究化合價(jià)+1+1+2+3+4+5+1+2+3+4+5+6+7O無正+6價(jià)F無正價(jià)原子序數(shù)-4-3-2-1-4-3-2-1最低負(fù)化合價(jià)重復(fù)著由－4到－1的周期性變化最高正化合價(jià)，重復(fù)著由+1到+7的周期性變化+7最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8主族序數(shù)＝最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素的化合價(jià)各呈現(xiàn)出什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑最高或最低化合價(jià)1～211→2+103～100.125nm→0.071nm大→小11～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的_______________、________、

和

都呈周期性的變化。231→81→8大→小-4→-1→0核外電子排布原子半徑化合價(jià)【思考與討論】-4→-1→0+1

+5+1+7第三周期元素性質(zhì)的遞變【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測(cè)出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎?結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)

原子半徑逐漸減小元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)已知預(yù)測(cè)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三者金屬性的強(qiáng)弱？Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl比較金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：與水(或酸)反應(yīng)難易比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱第三周期元素性質(zhì)的遞變第三周期元素性質(zhì)的遞變鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律探討第三周期元素性質(zhì)的遞變NaMgAl與水反應(yīng)與冷水反應(yīng)劇烈反應(yīng)反應(yīng)緩慢——與熱水反應(yīng)——反應(yīng)加快——與鹽酸的反應(yīng)——?jiǎng)×曳磻?yīng)反應(yīng)較快最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na＞Mg＞Al堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al金屬性的比較第三周期元素性質(zhì)的遞變?nèi)绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明四者非金屬性的強(qiáng)弱？Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl比較非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易比較非金屬氫化物的熱穩(wěn)定性比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱第三周期元素性質(zhì)的遞變?cè)胤?hào)SiPSCl與H2化合難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)含氧酸高溫光照或點(diǎn)燃爆炸磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4PH3

不穩(wěn)定H2S較穩(wěn)定HCl穩(wěn)定結(jié)論：Si、P、S、Cl，從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)

第三周期元素性質(zhì)的遞變NaMgAlSiPSCl減弱增強(qiáng)同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期律元素周期律概念：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。原子半徑；元素化合價(jià)；原子核外電子排布；元素的金屬性、非金屬性周期性變化最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)元素的負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8元素周期律元素周期律的具體表現(xiàn)原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)原子半徑依次減小得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)1、判斷下列說法能否證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，如果不能請(qǐng)指明理由。(1)氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更容易(2)HCl的酸性比H2S強(qiáng)(3)HCl的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)(4)HClO3的酸性比H2SO3強(qiáng)隨堂檢測(cè)長壽元素34號(hào)應(yīng)用一：預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)請(qǐng)推導(dǎo)34號(hào)元素在周期表的具體位置并標(biāo)出其符號(hào)。方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過加減判斷。第四周期第VIA族結(jié)構(gòu)確定位置元素名稱硒元素符號(hào)Se原子序數(shù)34金屬還是非金屬？

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價(jià)

最低負(fù)價(jià)

常見中間價(jià)

氣態(tài)氫化物化學(xué)式

最高價(jià)氧化物

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

與硫酸酸性比較

與硫化氫穩(wěn)定性比較與S半徑比較與S非金屬性比較常溫下狀態(tài)非金屬+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固體第四周期第VIA族結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)應(yīng)用二：性質(zhì)的比較金屬性強(qiáng)的在周期表的____方，最強(qiáng)的是____(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的_____方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是___。左下Cs右上F應(yīng)用二：性質(zhì)的比較分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的_________，故元素的_______和_________之間沒有嚴(yán)格的界線。金屬性非金屬性金屬性非金屬性半金屬或準(zhǔn)金屬應(yīng)用二：性質(zhì)的比較課本P1126、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是A.原子半徑：丙<丁<戊B.金屬性：甲>丙C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等探索制取農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)用三：尋找有特殊用途的新物質(zhì)1、硼元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7課堂檢測(cè)2、NaBH4是一種常用的強(qiáng)還原劑，可以水反應(yīng)生成氫氣和NaBO2，嘗試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并畫出雙線橋。3、試比較硼酸(H3BO3)與鋁酸(H3AlO3)的酸性強(qiáng)弱一般解題步驟：結(jié)構(gòu)→位置→性質(zhì)元素綜合推斷的具體方法閱讀題目根據(jù)題設(shè)特點(diǎn)短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)元素在周期表中的特殊位置元素及其化合物的特殊性質(zhì)建立印象模糊性找除突破口假設(shè)驗(yàn)證意向性確定性5、四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱D.M的原子半徑比Y的原子半徑大隨堂檢測(cè)4、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為