新人教版高中化學(xué)必修二第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)

硫和二氧化硫教學(xué)目標(biāo)第1課時(shí)

硫和二氧化硫1.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu)，推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行

證實(shí)，理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能說

出二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水與氧氣的反應(yīng)，初步建立可逆反應(yīng)的概念硫的存在及其物理性質(zhì)火山口附近或地殼的巖層里游離態(tài)硫的存在硫的存在化合態(tài)化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的礦石形式存在

石膏：CaSO4·2H2O黃銅礦：CuFeS2硫鐵礦：FeS2

芒硝：Na2SO4·10H2O

硫及其氧化物一．硫的存在與性質(zhì)(1)硫元素的存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)火山口附近或地殼的巖層里主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫元素(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)______色晶體溶解性水酒精CS2難溶微溶________俗稱硫黃黃

易溶

如何除去試管內(nèi)壁殘留的硫粉

？硫的化學(xué)性質(zhì)S位于周期表中第三周期第ⅥA族

？推測(cè)性質(zhì)上的相似性和不同點(diǎn)(3)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)-2S0S+4SO2S與FeS與CuS與H2S與O2△2Cu＋SCu2S△Fe＋SFeSH2＋SH2S△S＋O2SO2點(diǎn)燃硫化亞鐵硫化亞銅硫的氧化

性很弱臭雞蛋氣味氧化性還原性Hg＋S===HgS(汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理)二．二氧化硫1.物理性質(zhì)色、味、態(tài)密

度溶解性無(wú)色、有---------------氣味的有毒氣體比空氣的--------------溶于水，易液化，1體積水可溶解40體積SO2刺激性

大

易

【實(shí)驗(yàn)5-1】SO2溶于水的實(shí)驗(yàn)二．二氧化硫2.化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物通性：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪些方面入手？①?gòu)慕M成上看：SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是SO2酸性氧化物？SO2＋H2OH2SO3（亞硫酸）SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(類似CO2)可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。PH試紙變紅H2

SO3HSO3-＋H+SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？12探究過程：向SO2的水溶液中各滴入幾滴Br2水或酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象？現(xiàn)象分析：SO2具有還原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究現(xiàn)象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋H2O2=H2SO4從SO2中S元素的化合價(jià)進(jìn)行理論探究：可知SO2還應(yīng)具有氧化性：

如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究結(jié)論：既有氧化性，又有還原性【實(shí)驗(yàn)5-2】現(xiàn)象分析：SO2跟某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。探究結(jié)論：SO2具有漂白性，其漂白原理與Cl2的漂白原理

不同,SO2是化合漂白，不能漂白酸堿指示劑。Cl2

是溶于水生成HClO強(qiáng)氧化性漂白。(4)漂白性①SO2能使品紅溶液等有色物質(zhì)褪色。SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。加熱后又顯紅色。利用品紅溶液可檢驗(yàn)SO2氣體②SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑，如：SO2通入紫色的石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，而氧化類漂白劑(氯水、Na2O2)則能漂白酸堿指示劑③SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性，而不是漂白性3.二氧化硫的制備反應(yīng)原料Na2SO3固體、70%的濃H2SO4實(shí)驗(yàn)原理Na2SO3＋H2SO4(濃)=

Na2SO4＋SO2↑＋H2O17⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等，用于殺菌消毒⑶食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用⑴制造硫酸：4.二氧化硫的用途2SO2＋O22SO3催化劑△SO3＋H2O==H2SO40.25g/L小結(jié)：SO2化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)SO2酸性氧化物

的通性

氧化性如與H2S反應(yīng)

還原性

漂白性H2OCaONaOH

過量

O2

CI2可使-----------溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物品紅SO2＋CaO===CaSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋2H2S===3S↓＋

2H2OSO2＋H2OH2SO32SO2＋O22SO3催化劑△SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl思考：SO2和CO2的鑒別方法？1、利用物理性質(zhì)鑒別(1)根據(jù)氣味鑒別(用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法)：有刺激性氣味的氣體是SO2，無(wú)氣味的是CO2(2)根據(jù)溶解性鑒別：同溫同壓下，將兩種氣體充滿相同的試管，分別倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是SO22、利用化學(xué)性質(zhì)鑒別(1)用品紅溶液鑒別：能使品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復(fù)的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2(2)用溴水或氯水鑒別：能使氯水、溴水褪色的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)用酸性高錳酸鉀溶液鑒別：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO25SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋(4)用FeCl3溶液鑒別：能使氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋

(5)用硝酸鋇溶液鑒別：產(chǎn)生白色沉淀的是SO2；無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO23SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3(6)用氫硫酸溶液鑒別：將兩種氣體分別通入H2S溶液中，出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2025/5/822SO3+H2O=H2SO4

SO3

是硫酸的酸酐，是酸性氧化物，與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽。

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3

無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都比較低，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。1.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未見沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4

B、只有中產(chǎn)生沉淀

C、都不產(chǎn)生沉淀

D、都產(chǎn)生沉淀D課堂練習(xí)堿化法氧化法3.下列能說明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為

，其原因是

.寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了無(wú)漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2==

H2SO4+2HCl

255.下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H