第一節(jié)

硫及其化合物

第2課時

硫酸第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1、了解硫酸的制備、物理性質(zhì)及用途；2、掌握濃硫酸的三大特性并會靈活應用。學習目標

新課導入

實驗室里常用Fe、Zn等與稀硫酸反應制取H2，

工業(yè)上濃硫酸都是用鐵罐或鋁罐來儲存和運輸。

稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)有何區(qū)別？

一、硫酸的工業(yè)制法③吸收SO3:______________________________________。①制備SO2:__________________________________或________________;②制備SO3:_______________________________________;4FeS2+11O2

=

2Fe2O3+8SO2高溫S+O2

=SO2點燃2SO2+O2

2SO3△催化劑SO3+H2O=H2SO4

二、稀硫酸的性質(zhì)H2SO4在水里易電離出H+，具有酸性H2SO4

=2H++SO42－酸的通性1、能使指示劑變色2、能與活潑金屬反應生成氫氣4、能與堿反應5、能與鹽反應3、能與堿性氧化物反應Zn+2H+

Zn2++H2↑CuO+2H+

Cu2++H2OMg(OH)2+2H+

Mg2++2H2OCO32-+2H+

CO2↑+H2O濃硫酸的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點密度溶解性

約338℃1.84g/cm3無色粘稠的油狀液體跟水任意比互溶將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢地倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻棒不斷攪拌【思考】稀釋濃硫酸時應該如何操作?

三、濃硫酸的特性親愛的水：

請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當我遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會放出大量的熱，當我看不見你時，我會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡，最終和你在一起。

我有時脾氣很暴臊，這是我+6價硫原子決定的氧化性決定的，常溫下雖然欺負了鐵、鋁兩位兄弟，但我及時剎了車。我頭腦一熱會連不活潑的銅都不放過，但我沒有欺負你們女孩子喜歡的鉑、金啊！

水，請不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也會找到你。水，就算你改頭換面隱藏在有機物中，無論經(jīng)歷怎樣的艱辛，我也會奪回氫氧重新合成你，因為我愛你。

水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會愛你一輩子！98%的硫酸親愛的水：

請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當我遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會放出大量的熱，當我看不見你時，我會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡，最終和你在一起。說明濃硫酸有什么性質(zhì)？

濃硫酸對水的表白1

吸水性1濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分【思考交流】濃硫酸吸水性的有何應用？

可用來干燥氣體：中性氣體：H2、O2、CO等酸性氣體:HCl、SO2、CO2等

堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI氣態(tài)SO3（濃硫酸將其溶解吸收）濃硫酸不能干燥哪些氣體？親愛的水：

請不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也會找到你。水，就算你改頭換面隱藏在有機物中，無論經(jīng)歷怎樣的艱辛，我也會奪回氫氧重新合成你，因為我愛你。

濃硫酸對水的表白2說明濃硫酸有什么性質(zhì)？

脫水性2濃硫酸將有機物中的氧、氫元素按水的組成比（2：1）脫去【實驗】將適量蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中，滴入幾滴水，

攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。【現(xiàn)象】

【結論】

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體。濃硫酸具有脫水性、強氧化性吸水性與脫水性液體的水、水蒸氣或結晶水水是水是吸水性脫水性有機物中的H、O原子按個數(shù)比2∶

1脫去生成的水有H2O存在無H2O存在有水為吸無水則脫關鍵看：是否有“現(xiàn)成”的水親愛的水：

我有時脾氣很暴臊，這是我+6價硫原子決定的氧化性決定的，常溫下雖然欺負了鐵、鋁兩位兄弟，但我及時剎了車。

常溫下，濃硫酸將鐵、鋁氧化，在

鐵、鋁表面形成了一層致密的氧化膜！

濃硫酸對水的表白2說明常溫下濃硫酸遇到鐵、鋁發(fā)生了什么反應？①

鐵、鋁的鈍化實質(zhì)1化學變化（形成致密氧化膜）2條件常溫

加熱鈍化解除

強氧化性3

思考：工業(yè)上濃硫酸都是用鐵罐或鋁罐來儲存和

運輸，原因是什么？常溫下，鐵鋁遇濃硫酸鈍化鐵罐盛放濃硫酸，在出口處鐵罐易被腐蝕，這是為什么？濃硫酸吸水，稀硫酸與鐵發(fā)生反應親愛的水：

我有時脾氣很暴臊，這是我+6價硫原子決定的氧化性決定的，常溫下雖然欺負了鐵、鋁兩位兄弟，但我及時剎了車。我頭腦一熱會連不活潑的銅都不放過，但我沒有欺負你們女孩子喜歡的鉑、金??！

濃硫酸有強氧化性！

濃硫酸對水的表白2說明濃硫酸有什么性質(zhì)？②

與銅反應【實驗裝置】【現(xiàn)象】【結論】Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a試管中銅絲表面_________________________c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______有氣泡產(chǎn)生紅色藍色b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______無色?0+2+6+4請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。得到2e－在此反應過程中，濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？氧化性酸性失去2e－濃硫酸在加熱時能與除了鉑、金以外的任何其他金屬反應，且能將變價金屬的單質(zhì)氧化到較高的價態(tài)。

濃硫酸有強氧化性！思考：銀與濃硫酸是否反應呢？王水，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸(HCl)和濃硝酸(HNO?)按體積比為3:1組成的混合物。它是少數(shù)幾種能夠溶解金的液體之一，它名字正是由于它的腐蝕性之強而來1、6.4g銅與含0.2molH2SO4的的濃硫酸反應，

被還原的硫酸物質(zhì)的量是多少？

反應后期，濃硫酸變成稀硫酸，小于0.1mol！練習

思考：（1）含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成的SO2

1mol；（2）1mol銅與足量濃硫酸反應，生成的SO2

1mol。

<=2、如將少量鐵放入濃硫酸中加熱，會發(fā)生反應。

反應開始的一段時間內(nèi)生成的氣體是H2嗎？

如將過量的鐵與濃硫酸加熱，會得到什么氣體？規(guī)律方法點撥酸的濃度對反應的影響順1、濃硫酸與足量的銅反應反應進行到一定程度時，濃度變小，反應停止2、濃硫酸與足量的鋅、鐵反應開始生成SO2，隨反應進行濃度變小，成稀硫酸后則生成H23、濃鹽酸與足量二氧化錳反應反應進行到一定程度時，濃度變小，反應停止③

與非金屬反應思考：如何設計實驗檢驗三種產(chǎn)物？無水硫酸銅品紅澄清石灰水2證明有SO2的現(xiàn)象:第二瓶品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁證明有CO2的現(xiàn)象：1證明有H2O的現(xiàn)象:3無水硫酸銅變藍第一瓶品紅溶液褪色寫出濃硫酸與硫粉加熱的化學方程式。S＋2H2SO4(濃)

3SO2↑＋2H2O寫出濃硫酸與硫化氫反應的方程式。H2S＋H2SO4(濃)＝S

↓＋

SO2

＋2H2O練習化肥農(nóng)藥干燥劑鉛酸蓄電池硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。硫酸的消費量被視為一個國家無機工業(yè)發(fā)展水平的標志。

四、硫酸的用途

知識清掃1、下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？將答案填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸____。(3)空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)濃硫酸使pH試紙變黑____。(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③①⑤②⑤④2、下列對濃硫酸的敘述中，正確的是（

）A．常溫下能用