第6講元素與元素周期表

二、元素的分布與種類1.

元素的分布。（1）地殼中的分布：質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小前四位是氧、硅、鋁、鐵，其中

氧約占地殼質(zhì)量的一半，是地殼中含量最高的元素，而地殼中含量最高

的金屬元素是鋁。（2）人體中的分布：含量（質(zhì)量）最高的是氧元素，其次是碳元素，第

三是氫元素。2.

單質(zhì)和化合物。（1）單質(zhì)：由同種元素組成的單一物質(zhì)。（2）化合物：由不同種元素組成的單一物質(zhì)。注意：單質(zhì)與化合物都是純凈物（單一物質(zhì)），所以陳述概念時必須強(qiáng)

調(diào)純凈物。同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛

石和石墨的混合物中只有一種元素，即碳元素；不同種元素組成的物質(zhì)

可能是化合物，也可能是混合物，如空氣中含有多種成分，是由多種元

素組成的混合物。3.

元素的種類。

三、元素符號1.

元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文名稱的第一

個字母（大寫）來表示，若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，則

附加一個小寫字母來區(qū)別。2.

書寫原則：表示元素符號的字母，第一個必須大寫，第二個必須小

寫。3.

元素符號表示的意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子；

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則元素符號可表示一種物質(zhì)。例：Mg，①表示鎂元素；②表示一個鎂原子；③表示鎂這種物質(zhì)。注意：若元素符號前面標(biāo)注數(shù)字，則只能表示原子，因為元素只講種類

不講個數(shù)。如：2Mg表示兩個鎂原子。四、元素周期表期表1.

元素周期表中對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了區(qū)分，并標(biāo)出

了元素的相對原子質(zhì)量。2.

編排結(jié)構(gòu)。（1）橫行（周期）。元素周期表中每一橫行代表一個周期，共有7個橫

行，即7個周期。每個周期開頭的是金屬元素（第一周期除外），靠近尾

部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素，這就是“周期性”的具體表現(xiàn)。（2）縱列（族）。元素周期表有18個縱列，每一個縱列叫作一個族（第

8、9、10三個縱列共同組成一個族），所以有16個族。每個族中的元素

具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（3）每一格。在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括

元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。如：

下列有關(guān)元素和微粒的說法，不正確的是（）。A.

分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子B.

同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等C.

元素的原子序數(shù)與該元素原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上相同D.

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變

分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，A正確；同種元素的原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不一定相等，B錯誤；元素的原子序數(shù)與該元素

原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上均相等，C正確；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化

時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變，D正確。

B

理解元素的概念以及分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答此類題目

的關(guān)鍵。

下列符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，

還能表示該元素組成的單質(zhì)的是（）。A.

N2B.

3FeC.

AlD.

H

“N2”表示氮氣；“3Fe”表示三個鐵原子；“Al”可表示鋁元素，也可表示一個鋁原子，還可表示金屬鋁；“H”表示氫元素或一個氫原子，但不能表示氫氣。

C

由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號既能表示一種元素，又能表示該

元素的一個原子，還能表示該物質(zhì)。

下圖中“

”和“

”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合

物的是（）。A.

B.

C.

D.

純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

單質(zhì)是由一種元素組成的單一物質(zhì)，化合物是由不同種元素組成的單一

物質(zhì)。據(jù)此逐項判斷即可。

B

本題通過微觀粒子模型圖考查學(xué)生對單質(zhì)、化合物、混合物的認(rèn)

識，理解混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物等概念是解題的關(guān)鍵。

如圖所示為元素周期表的一部分，a~f代表六種不同的短周期元素。

下列說法中，不正確的是（）。A.

原子序數(shù)e>cB.

a、d的核外電子數(shù)相同C.

a、b同周期D.

c、f的化學(xué)性質(zhì)相似

元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，則原子序數(shù)e>c，A正

確；a、d位于同一族，它們原子的最外層電子數(shù)相同，但核外電子數(shù)不

相同，B錯誤；a、b位于同一橫行，則a、b同周期，C正確；c、f位于同

一族，它們原子的最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，D正

確。

B

掌握元素周期表的排列規(guī)律是正確解答本題的關(guān)鍵。

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖所示為元素周期表

的部分內(nèi)容，請認(rèn)真分析并回答下列問題：（1）從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為

。（2）原子序數(shù)為9的元素位于元素周期表中第

周期，原子序數(shù)為2的元

素的位置應(yīng)該在

（填元素名稱）元素的正上方。（3）X3+與Ne的核外電子排布相同，則X的元素符號是

。（4）下列各組元素中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

（填字母）。A.

C、SB.

N、OC.

Cl、ArD.

F、Cl（5）寫出一條第三周期元素原子的變化規(guī)律：

。

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，再從表中查出其相對

原子質(zhì)量即可。（2）原子序數(shù)為9的元素位于元素周期表中第二周期，

原子序數(shù)為2的元素是氦元素，在元素周期表中，它在氖元素的正上方。

（3）X3+與Ne的核外電子排布相同，則X的核外電子數(shù)是10+3=13，是鋁

元素，其元素符號是Al。（4）最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)

性質(zhì)，據(jù)此分析即可得出答案。（5）元素周期表中，同一周期元素之間

的排列有一定的規(guī)律，如：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同，各

元素原子的原子序數(shù)依次增加等。

（1）26.98（2）二

氖

（3）Al（4）D（5）原子的最外層電子數(shù)從左到右由1到8依次遞增（合理即可）

本題考查元素周期表的特點及應(yīng)用，讀懂元素周期表并能靈活運(yùn)用

元素周期表中的信息、元素的排列規(guī)律等是解題的關(guān)鍵。

1.

下列元素符號均表示非金屬元素的一組是（D）。A.

H、C、CaB.

K、Mg、CuC.

Mn、O、NaD.

P、C、FD2.

經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則該物質(zhì)（D）。①一定是一種單質(zhì)②一定不是化合物③可能是混合物④一定不是混

合物A.

①②③B.

①②④C.

③④D.

②③3.

下列各組元素中，元素符號的第一個字母相同的一組是（A）。A.

氯、碳、鈣、銅B.

氫、汞、鐵、銀C.

鈉、鎂、氧、氮D.

錳、硫、鋅、鋇DA4.

元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列

對元素符號所表示的意義的解釋，正確的是（B）。選項元素符號元素符號所表示的意義A.

H只表示氫元素B.

Fe表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質(zhì)C.

N只表示一個氮原子D.

O表示氧元素，表示一個氧原子，表示氧氣這種物質(zhì)B5.

【東營】硫、氯和硒都是人體必需的元素。如圖所示為元素周期表的

部分內(nèi)容，下列說法中，不正確的是（B）。A.

不同元素的原子的質(zhì)子數(shù)不同B.

硫和硒兩種元素位于同一周期C.

硒原子的核外電子數(shù)為34D.

硫和氯為常量元素，是由于人體攝入的營養(yǎng)物質(zhì)中硫、氯

元素的含量相對較大B6.

如圖所示為四種原子的結(jié)構(gòu)模型（“

”“

”和“

”分別表示電子、中子、質(zhì)

子），下列說法中，正確的是（C）。A.

甲、丙的核電荷數(shù)不同B.

甲、丙為同一種原子C.

乙、丁屬于同一種元素D.

甲、乙互為同位素原子C7.

用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空：（1）氖元素：

?。（2）2個鈣原子：

?。（3）14號元素：

?。（4）地殼中含量最高的金屬元素：

?。Ne2CaSiAl8.

物質(zhì)的組成和構(gòu)成關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）由圖可知，A、B分別是

、

?。（2）下列選項中，可由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)是

?（填字母）。A.

二氧化碳B.

鐵C.

氦氣D.

氯化鈉離子分子A（3）貝殼、雞蛋殼、石灰石等物質(zhì)中都含有碳、氧、鈣這三種元素。

這三種元素的本質(zhì)區(qū)別是

?不同。（4）水由

組成，一個水分子由

?

構(gòu)成。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

?（填名

稱）。（5）硝酸銨是一種常用的化肥，能有效提高農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量。硝酸銨受熱

分解時，元素的種類

（填“改變”或“不變”）。質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）氫元素和氧元素兩個氫原子和一

個氧原子水分子不變9.

如圖所示為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）氟元素與氯元素位于同一縱列的原因是

?，

它們在化學(xué)反應(yīng)中都易

（填“得到”或“失去”）電子，與氯元素

化學(xué)性質(zhì)相似的元素符號是

?。（2）通過上圖可推知，19號元素應(yīng)該屬于第

?周期，最外層電子

數(shù)為

，該元素應(yīng)屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素。

最外層電子數(shù)相同得到F四1金屬（3）M2-與Ne的核外電子排布相同，則M元素的名稱為

。已知M

元素的相對原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

。

（4）圖中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是

?。氧a-8質(zhì)子數(shù)不同

1.

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的

粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)放射變化后，變成了另一種元素

的原子，它一定是放射了（C）。A.

電子B.

中子C.

質(zhì)子D.

原子核C2.

【德州】如圖所示為鈷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的

部分信息。下列說法中，正確的是（D）。A.

鈷元素屬于非金屬元素B.

鈷原子核內(nèi)有27個中子C.

在化學(xué)反應(yīng)中鈷原子易得到電子D.

鈷的相對原子質(zhì)量為58.93D3.

下列各組元素中，歸類依據(jù)與其他三種不同的是（D）。A.

Li

Na

KB.

F

Cl

BrC.

He

Ne

ArD.

O

Fe

H4.

下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（B）。A.

澄清石灰水、五氧化二磷B.

二氧化碳、純凈的空氣C.

氧氣、冰水混合物D.

稀有氣體、清澈的河水DB5.

推理是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種常用方法，下列推理中，正確的是（D）。A.

陰離子帶負(fù)電荷，則帶負(fù)電荷的粒子一定是陰離子B.

由不同種分子構(gòu)成的一定是混合物，則混合物一定由不同種分子構(gòu)成C.

元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，則質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元

素D.

化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化

學(xué)變化D6.

已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（一種小球代表一

種原子，小球間的短線表示原子的結(jié)合）。下列說法中，正確的是

（B）。A.

圖示中共有3種分子B.

該反應(yīng)說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C.

該反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物D.

甲物質(zhì)和丙物質(zhì)所含元素種類相同B【解析】由分子結(jié)構(gòu)模型可知，圖示中有4種分子，A錯誤；由微觀反應(yīng)

示意圖與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知，在化學(xué)反應(yīng)中原子不可分，B正確；乙物

質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，因此乙物質(zhì)屬于單質(zhì)，C錯誤；甲物質(zhì)的

分子是由兩種原子構(gòu)成的，丙物質(zhì)的分子是由三種原子構(gòu)成的，因此甲

物質(zhì)和丙物質(zhì)所含元素種類不相同，D錯誤。7.

北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時間，銣元素在元素周期表

中的相關(guān)信息與銣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示。

（1）如圖甲所示，n=

，銣位于元素周期表的第

?周

期。它屬于

（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）如圖乙所示為幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。①A~E五種微粒共表示

種元素，其中位于第二周期的是

?

?（填字母）。②銣元素的化學(xué)性質(zhì)與

?（填字母）的化學(xué)性質(zhì)相似。8五（或5）金屬4A、

BD8.

如圖所示為元素周期表的一部分，請據(jù)圖回答下列問題：（1）元素周期表中的①②③代表三種不同的元素，③是

?

（填元素名稱），位于同一周期的元素是

?（填序號）。鎂元素①②（2）根據(jù)元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學(xué)性質(zhì)相似，以此推

理，在1~20號元素中，氧與

?（填元素名稱）的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）實驗證明：除0族外，在上圖同一橫行中，從左到右，原子失去電

子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)；同一縱行中，從上到

下，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱。①②③

元素中，其原子得到電子的能力最強(qiáng)的元素是

（填元素符號）。

硫F

1.

核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是

（B）。①一種元素的原子和另一種元素的離子②同種元素的原子和離子③兩種不同元素的原子④兩種不同元素的離子

A.

①③B.

①④C.

②③D.

③④B2.

圖甲是元素周期表中的一部分，圖乙是Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列

說法中，錯誤的是（B）。A.

X與Y一定不屬于同種元素B.

圖甲、乙中的所有元素可能位于同一周期C.

若Y元素屬于金屬元素，則m的值可能為4D.

若硫與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則n一定等于6B【解析】X是氯元素，質(zhì)子數(shù)為17，而Y元素的原子只有2個電子層，位于

第二周期，其質(zhì)子數(shù)不可能達(dá)到17，因此X與Y一定不屬于同種元素，A正

確；硫原子、氯原子、氬原子的核外都有三個電子層，位于第三周期，

而Y元素的原子只有2個電子層，位于第二周期，所以題圖甲、乙中的所

有元素不可能位于同一周期，B錯誤；當(dāng)m的值為4時，Y元素是鈹元素，

屬于金屬元素，C正確；當(dāng)n=6時，Y元素原子的最外層電子數(shù)等于硫原子

的最外層電子數(shù)，此時Y與硫的化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。

HMg（2）畫出W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

。

4.

1932年，某科學(xué)家提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來

確定化合物中原子某種能力的相對大小。他假定F的電負(fù)性為4，并通

過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。他建立的有關(guān)元素的電負(fù)