2025年高三年級(jí)第二次適應(yīng)性檢測(cè)A.CaOB.KClC.Na?SO?化學(xué)試題第1頁(yè)共8頁(yè)A.分子式為C??H??N?O?D.可與NaHCO?反應(yīng)放出CO?化學(xué)試題第2頁(yè)共8頁(yè)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(C),87)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(O),8)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(H),0)C.CO?和H?生成CO和CH?OH的反應(yīng)均為全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。實(shí)驗(yàn)1:將膽礬(部分結(jié)構(gòu)如圖)配成0.1mol-L?1溶液，取4mL溶液逐滴加入1mol-L?1實(shí)驗(yàn)2:將大小形狀相同的鐵絲分別浸入相同體積濃度均為實(shí)驗(yàn)3:取0.2gCu(OH)?固體，逐滴加入1mol-L?1的氨水，固體不溶解，再加入少量A.實(shí)驗(yàn)2可驗(yàn)證Cu2+與NH?形成了配離子B.實(shí)驗(yàn)3對(duì)比實(shí)驗(yàn)1,說明引入SO?2-可明顯促進(jìn)[Cu(NH?)4]2*的生成C.實(shí)驗(yàn)3中NH?明顯促進(jìn)了[Cu(NH?)4]2+的生成D.Cu(OH)?(s)+4NH?H?O(aq)=[Cu(NH?)?]2+(aq)+2OH(aq)+4H?O(1)K=1化學(xué)試題第3頁(yè)共8頁(yè)ooC.理論上，電路中通過1mole?產(chǎn)生2mol氣體X化學(xué)試題第4頁(yè)共8頁(yè)15.H?Y2+溶液中含Y微粒的分布系數(shù)如圖1。分別在pH=9與pH=10的緩沖體系中，用0.1000mol·L?1Na?H?Y滴定20mL0.1000mol·L?的CaCl?溶液，生成CaY2[其穩(wěn)定常數(shù),滴定曲線如圖2,滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Ca2+)分別為amol-L?1、bmol-L?1。下列說法錯(cuò)誤的是16.(12分)中科院團(tuán)隊(duì)提出了一種獨(dú)特的鋰氮電池，使用釕催化劑實(shí)現(xiàn)溫和條件固氮，并提供電能。已知釕與鐵在周期表中同列?；卮鹣铝袉栴}：(2)如圖為該電池Li電極表面一種涂層材料的晶胞，X配位數(shù)為8,∠α=度。傳導(dǎo)(3)喹啉酸()中N原子雜化方式為_,其孤電子對(duì)占據(jù)______軌道。喹啉酸一個(gè)羧基氫轉(zhuǎn)移至N后可形成七元環(huán)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將該穩(wěn)定結(jié)構(gòu)補(bǔ)充完整1個(gè)喹啉酸分子190℃釋放出1個(gè)CO?后剩余羧基應(yīng)在N的(填“鄰”或“間”)位。已知：降低羧基的電子云密度可增強(qiáng)其酸性并有利于脫羧反應(yīng)的發(fā)生?；瘜W(xué)試題第5頁(yè)共8頁(yè)17.(12分)Al?O?載鉑鈀碳某類汽車廢催化劑可成為鉑族金屬的重要來(lái)源，可采用離子交換樹脂技術(shù)回收利用貴金屬。工藝流程如圖。吸附陰離子；②該流程條件下Ksp[(NH回答下列問題：(3)“沉鉑”時(shí)，若[PtCl?]2-的濃度為0.10mol-L1,向溶液中加入等體積5.0mol-L-INH?Cl(6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。(7)除去鋁元素的操作單元是18.(12分)一種激酶抑制劑(H)的合成路線如下：凹凸學(xué)長(zhǎng)已知：Boc?O是引入-Boc保護(hù)基的試劑、-Boc為-cooC(CH?)凹凸學(xué)長(zhǎng)(2)B→C的反應(yīng)類型為;符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種。①含有-COOH和-NH?且連接在同一個(gè)碳原子上②遇FeCl?溶液顯色③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且有兩種化學(xué)環(huán)境的氫化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)(5)制備G的原料P可由鄰硝基苯硫酚和2-溴丙烷為主要原料通過以下方法合成：已知：①硫醚在酸性H?O?條件下氧化為硫砜基()I.制備優(yōu)氯特甲優(yōu)氯特。(1)甲的名稱為。該實(shí)驗(yàn)中，下列試劑可以代替飽和食鹽水的是(填標(biāo)號(hào))。A.濃H?SO?B.NaOH溶液C.飽和NaHCO?溶液D.30%H?(2)實(shí)驗(yàn)開始向C中通入足量氯氣將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCIO,滴加(CNO)?H?的吡啶溶液并攪拌，生成優(yōu)氯特，化學(xué)方程式為。反應(yīng)過程中需持續(xù)補(bǔ)充氯氣，目的為。(3)D中多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖),目的是_oⅡ.測(cè)定優(yōu)氯特的純度處理得優(yōu)氯特粗品，分光光度法測(cè)定純度的過程：取mg樣品溶于水，加酸使氯原子全部轉(zhuǎn)化為HCIO,加入V?mLcmol-L?1FeSO?溶液(過量),充分反應(yīng)后，加入適量鄰二氮菲使(4)該粗產(chǎn)品的純度為_(5)下列因素會(huì)導(dǎo)致純度測(cè)定值偏低的是_(填標(biāo)號(hào))。A.樣品溶于水時(shí)加入酸過少，僅部分氯原子轉(zhuǎn)化為HCIOB.cmol-L"IFeSO?溶液使用前部分被氧化C.定容時(shí)仰視刻度線化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè)20.(12分)甲烷重整過程會(huì)產(chǎn)生積碳使催化劑失活，通過加入CO?、H?O或O?可以在一定反應(yīng)2:CH?(g)+COz(g)2CO(g)+2H?(g)△H?=+247.3kJ-mol-1反應(yīng)3:CH?(g)+H?O(g)—(2)將n(CH?):n(CO?)=1:1的混合氣體置于恒溫恒壓的密閉容器中，忽略反應(yīng)3與反應(yīng)4。碳產(chǎn)生量/%碳產(chǎn)生量/%a①溫度升高會(huì)導(dǎo)致積碳減少或完全消失，原因?yàn)開___。在a點(diǎn)向容器中通入一定量N?,則積碳產(chǎn)生量會(huì)(填“增大”、“減少”或“不變”)。②在T℃、pkPa條件下，充分反應(yīng)后，容器體積增加了25%,反應(yīng)1的壓強(qiáng)