大學(xué)化學(xué)考試概念掌握試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

2.在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2Na+Cl2→2NaCl

3.下列物質(zhì)中，具有最高氧化數(shù)的是：

A.H2O

B.NaCl

C.Fe2O3

D.H2SO4

4.下列化合物中，屬于共價化合物的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaO

D.KOH

5.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.CO

D.SO2

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

7.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是：

A.乙醇

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.硫酸

8.在下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

9.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

10.下列反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

11.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.CO

D.SO2

12.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.2H2+O2→2H2O

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

13.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

14.下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

15.下列化合物中，屬于中性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

16.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

17.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2O→2H2↑+O2↑

D.2Na+Cl2→2NaCl

18.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.乙醇

C.氯化鈉

D.硫酸

19.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2H2O→2H2↑+O2↑

20.下列化合物中，屬于共價化合物的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CaO

D.KOH

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是氧化數(shù)發(fā)生變化的物質(zhì)。（）

3.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比一定是1:1。（）

4.非電解質(zhì)在水中不會發(fā)生電離。（）

5.堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水。（）

6.共價化合物在水中不導(dǎo)電。（）

7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑反應(yīng)后，氧化數(shù)都會增加。（）

8.強電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。（）

9.堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑變紅。（）

10.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的定義及其在反應(yīng)中的作用。

2.解釋什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并舉例說明。

3.說明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，并給出一個具體的例子。

4.描述電解質(zhì)在水溶液中的電離過程，并說明電離程度對溶液導(dǎo)電性的影響。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程，包括阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特-洛里酸堿理論和路易斯酸堿理論的主要內(nèi)容，并簡要說明它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。

2.分析氧化還原反應(yīng)在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，舉例說明其在能源轉(zhuǎn)換、金屬提取、化工生產(chǎn)等方面的作用，并討論如何提高氧化還原反應(yīng)的效率和選擇性。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.B.乙醇

解析：非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，乙醇在水溶液中不電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

2.A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，這里氫氣置換出氯化鎂中的氫。

3.C.Fe2O3

解析：氧化數(shù)是指元素在化合物中的化合價，F(xiàn)e2O3中鐵的氧化數(shù)為+3，是最高氧化數(shù)。

4.B.HCl

解析：共價化合物是由非金屬元素通過共用電子對形成的化合物，HCl由氫和氯通過共價鍵形成。

5.D.SO2

解析：酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸。

6.A.2H2+O2→2H2O

解析：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，這里氫被氧化，氧被還原。

7.B.氯化鈉

解析：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，氯化鈉在水中完全電離成Na+和Cl-。

8.A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，這里HCl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O。

9.B.乙醇

解析：弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離，乙醇在水溶液中部分電離。

10.A.2H2+O2→2H2O

解析：氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子的過程，這里氫被氧化。

11.A.CO2

解析：堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2與水反應(yīng)生成碳酸。

12.A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

解析：酸堿反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

13.A.氫氧化鈉

解析：堿性物質(zhì)是能接受H+的物質(zhì)，氫氧化鈉在水中電離出OH-。

14.A.2H2+O2→2H2O

解析：還原反應(yīng)是物質(zhì)獲得電子的過程，這里氧被還原。

15.C.氯化鈉

解析：中性物質(zhì)是既不酸也不堿的物質(zhì)，氯化鈉在水中不改變?nèi)芤旱膒H。

16.D.硫酸

解析：酸性物質(zhì)是能提供H+的物質(zhì)，硫酸在水中電離出H+。

17.A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑

解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

18.B.乙醇

解析：非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，乙醇在水溶液中不電離。

19.A.2H2+O2→2H2O

解析：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。

20.B.HCl

解析：共價化合物是由非金屬元素通過共用電子對形成的化合物，HCl由氫和氯通過共價鍵形成。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析：酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物不一定是鹽和水，還可能是其他物質(zhì)。

2.√

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是氧化數(shù)發(fā)生變化的物質(zhì)。

3.×

解析：在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比不一定是1:1。

4.√

解析：非電解質(zhì)在水中不會發(fā)生電離。

5.√

解析：堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

6.√

解析：共價化合物在水中不導(dǎo)電。

7.×

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑反應(yīng)后，氧化數(shù)不一定都會增加。

8.√

解析：強電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離。

9.×

解析：堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑變藍(lán)，而不是變紅。

10.√

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.氧化還原反應(yīng)中氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化。

2.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。

3.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。

4.電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是電解質(zhì)分子或離子分解成自由移動的離子，電離程度越高，溶液的導(dǎo)電性越強。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.酸堿理論的發(fā)展歷程包括阿倫尼烏斯酸堿理論、布朗斯特-洛里酸堿理論和路易斯酸堿理論。阿倫尼烏斯酸堿理論認(rèn)為酸是能產(chǎn)生H+的物質(zhì)，堿