大學(xué)化學(xué)考試應(yīng)用演練試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.NaOH

B.HCl

C.H2O

D.CO2

2.下列化合物中，屬于共價化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.Ca(OH)2

3.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.Fe+2HCl→FeCl2+H2

4.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

5.下列物質(zhì)中，具有還原性的是：

A.Fe

B.Cu

C.H2

D.O2

6.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.SO2

C.P2O5

D.SiO2

8.下列化合物中，屬于鹽的是：

A.NaCl

B.HCl

C.H2O

D.CO2

9.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.H2SO4+BaCl2→BaSO4+2HCl

C.2H2+O2→2H2O

D.Fe+2HCl→FeCl2+H2

10.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.NaCl

11.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.Fe+2HCl→FeCl2+H2

12.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是：

A.NaCl

B.HCl

C.CH3COOH

D.NaClO

13.下列溶液中，屬于中性溶液的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

15.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.Na

B.Cl

C.Al

D.S

16.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

17.下列物質(zhì)中，屬于酸性物質(zhì)的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.NaCl

18.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.Fe+2HCl→FeCl2+H2

19.下列物質(zhì)中，屬于堿性物質(zhì)的是：

A.NaOH

B.HCl

C.CH3COOH

D.NaCl

20.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+Zn→ZnCl2+H2

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KClO3→2KCl+3O2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.水是一種非電解質(zhì)。（）

2.共價鍵的形成通常伴隨著能量的釋放。（）

3.置換反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物必須都是單質(zhì)和化合物。（）

4.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

5.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化數(shù)的變化總是成對出現(xiàn)的。（）

6.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

7.堿性氧化物的水溶液一定是堿性的。（）

8.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。（）

9.強酸和強堿的混合物一定呈中性。（）

10.所有酸都能與金屬反應(yīng)生成氫氣。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述原子結(jié)構(gòu)和元素周期表之間的關(guān)系。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.如何根據(jù)酸堿的強弱判斷其溶液的pH值？

4.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿中和反應(yīng)的原理及其在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實例，討論氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護和能源利用中的重要性。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.D

2.B,C

3.A,C

4.A

5.A,C

6.B

7.A,B,C,D

8.A

9.A

10.A

11.A,B,C,D

12.A,B

13.D

14.B

15.B,D

16.C

17.B

18.A

19.A

20.B

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.√

3.√

4.√

5.√

6.×

7.×

8.×

9.√

10.×

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，元素周期表按照原子序數(shù)排列元素，顯示出元素性質(zhì)的周期性變化。

2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中氧化劑接受電子，還原劑失去電子。例如，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

3.根據(jù)酸堿的強弱，可以通過測定溶液的pH值來判斷。強酸和強堿的溶液pH值分別為小于7和大于7，而弱酸和弱堿的溶液pH值則介于7左右。

4.化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、表面積等。

四、論述題（每題10分，共2題）