2024-2025學年下學期高一化學人教期中必刷?？碱}之化學反

應與能量

一.選擇題（共11小題）

1.各種形式的能量轉換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學能轉化為熱能的（）

A.AB.BC.CD.D

2.甲醇在Pd（III）表面發(fā)生解離的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）

過濾態(tài)2過濾態(tài)3過濾態(tài)4

能

量過濾態(tài)1

②;\\

'，

①CHO*+2H*\

CHO*+H*2

3CHO*+3H*\

CH&H*

CO*+4H*

反應裙呈

A.該反應的決速步為C%。"*=m0*+H*

B.Pd（III）為固體催化劑，可以提高甲醇的轉化率

f

C.CH3O+H*=CH2O*+2H*AH<0

D.總反應的AH>0

3.下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合如圖的是（）

反應過程

A.Ba(OH)2?8H2O和NH4cl反應

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

光照

D.4HNO3^—4NO2+O2+2H2O

4.下列有關現象或實驗事實能說明生成物總能量低于反應物總能量的是()

A.反應開始后，針筒活塞向B.反應開始后，氣球慢慢脹

右移動

稀硫酸

C.溫度計的水銀柱不斷上升D.研磨后，提起燒杯，玻璃

片被粘在杯底

8HojNH,Cl

碳筋鈉固體二少鼠水

一薄玻璃片

-—水

5.下列說法中錯誤的是()

A.云變成雨的過程中，AS減小

B.吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行

C.化學反應達到平衡狀態(tài)時，體系中各物質的反應速率均等于零

D.熱化學方程式中的系數表示物質的量，因此可以是分數

6.下列各過程中，其中AH<0的是()

A.氯酸鉀加熱制02B.氯化鏤加熱制NH3

C.C和H2O(g)D.實驗室制H2

7.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已

知過氧化鈉與水反應是放熱的.將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管

b的水中，將不會出現的現象是（）

A.氣球a被吹大B.試管b內有氣泡冒出

C.U形管內紅色褪去D.U形管水位d高于c

8.下列關于內能和內能變化的敘述正確的是（）

A.內能是體系內物質所含的能量總和

B.內能只與物質的種類、數量以及聚集狀態(tài)有關

C.系統(tǒng)的內能可以通過實驗測得

D.內能變化就是反應熱

9.以乙二醛（OHCCHO）和02為原料制取乙醛酸（OHCCOOH）,3個反應的歷程如圖所示，TS表示過

渡態(tài)，IM表示中間體。下列說法錯誤的是（）

300」,

200-

100-

0-

-100-

-200-

-300-

-400-

-500-

-600*

反應歷程

A.圖中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應為放熱反應

B.反應歷程中生成IM4比生成IM1的速率快

C.乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反應

D.選擇合適的催化劑可提高乙醛酸（OHCCOOH）的選擇性

10.硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應為2so2（g）

催化劑

+OU2SO3（g）AH=-196.6kJ?mo「l。反應在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法

A.V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟①

B.使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能

C.其他條件相同，增大喘!，SO2的轉化率下降

n(SC)2)

催化劑

D.2s02(g)+O2(g)亍2SO3(s)AH>-196.6kJ.mol1

11.下列詞語描述中，屬于AH<0、AS>0的化學變化的是()

A.春風化雨B.滴水成冰C.蠟炬成灰D.聚沙成塔

二.實驗題(共2小題)

12.I.為了研究化學反應A+B-C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試

管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量(填“高”或"低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的

能量。

II.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化領晶體[Ba(OH)2-8H2O],將小燒杯放在事先

已滴有3?4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化鏤晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回

答下列問題：

(5)寫出反應的化學方程式：o

(6)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。

(7)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？

(答出兩種方案)。

(8)“結冰”現象說明該反應是一個(填“放出”或“吸收”)能量的反應。

（9）該反應在常溫下就可進行，說明

13.為了探究化學反應的熱效應，某興趣小組進行了如下實驗:

（1）將純固體物質X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U

形管內紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應，X

是（填兩種物質的化學式）。

②若如圖2所示，發(fā)生的反應（假設沒有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應，以

下選項中與其能量變化相同的是（填序號）。

A.CO還原CuO的反應B.CaCO3的分解反應C.A1和Fe2C>3的反應

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入

5mL稀NaOH溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、o

②產生上述現象的原因是。

14.已知如果反應物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應為放熱反應，反之為吸熱反應。請你列舉

出三個放熱反應的例子，用離子方程式表示：

①;

③O

再列舉出三個吸熱反應的例子，用化學方程式表示：

④;

⑤;

⑥。

15.氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有若重要作用。

(1)如圖是1H1O1NO2(g)和ImolCO(g)反應生成1U1O1CO2(g)和ImolNO(g)過程中能量變化示

①該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②請寫出反應的熱化學方程式o

③若在反應體系中加入催化劑能使反應熱0(填“增大”、“不變”或“減小”)

(2)已知，可逆反應2NO2(g)UN2O4(g)AH=-56.9kJ/moL在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，

此燒杯中NO2球的紅棕色會(填“變深”、“不變”或“變淺”)，能量發(fā)生這種變化的原因

(3)腑(N2H4)是一種應用廣泛的化工原料，可能量作為火箭發(fā)動機的燃料。已知斷裂Imol化學鍵

所需的能量：N三N為942kJ、0=0為500kJ>N-N為154kJ,則斷裂ImolN-H鍵所需的能量是

kJo

能量A

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間

物質的總

能量

AH3:

AH2=-2752kJ/mol

反應物的

總能量

N2H4(g)+O2(g)::

AH|=-534%/molj

生成物的

總能量

N2(g)+2H2O(g)

2024-2025學年下學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學反

應與能量

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案BACBCDCCBC

選擇題（共u小題）

1.各種形式的能量轉換為生活提供便利，下列選項主要依靠化學能轉化為熱能的（）

A.一次性速冷冰袋B.自熱飯速食米飯C.新能源汽車D.麒麟970芯片

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.冰融化吸熱；

B.自熱飯速食米飯，是由生石灰與水反應提供熱量加熱米飯；

C.新能源汽車是將電能轉化為動能；

D.麒麟970芯片工作時發(fā)熱，將部分電能轉化為熱能。

【解答】解：A.冰融化吸熱，一次性速冷冰袋融化過程中沒有發(fā)生化學變化，沒有化學能轉化為熱能，

故A錯誤；

B.自熱飯速食米飯，是由生石灰與水反應提供熱量加熱米飯，是化學能轉化為熱能，故B正確；

C.新能源汽車是將電能轉化為動能，故C錯誤；

D.麒麟970芯片工作時發(fā)熱，將部分電能轉化為熱能，故D錯誤；

故選：B?

【點評】本題考查了化學反應與能量，利用化學知識解答生活問題，熟悉能量之間的轉化是解題關鍵,

側重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大。

2.甲醇在Pd（III）表面發(fā)生解離的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）

八過濾態(tài)2

能過濾態(tài)3過濾態(tài)4

量

CH2O*+2H*\

CH0*+3H*\

CH；OH*

C0*+4H*

---------------?

反應進程

A.該反應的決速步為C/。"*=CH3O*+H*

B.Pd(III)為固體催化劑，可以提高甲醇的轉化率

C.CH3O*+H*=CH2O*+2H*AH<0

D.總反應的AH>0

【分析】A.根據第①步反應活化能最大，反應速率最慢，為該反應的決速步，進行分析；

B.根據催化劑能改變反應途徑從而改變反應速率，進行分析；

C.根據C/。*+"*=叫0*+2H*中反應物的總能量低于生成物的總能量，進行分析；

D.根據總反應(7"3?！?=。。*+4“*中反應物的總能量高于生成物的總能量，進行分析。

【解答】解：A.活化能大的反應速率慢，反應速率慢的為決速步驟，第①步反應活化能最大，反應速

率最慢，為該反應的決速步，則該反應的決速步為C"3?！?=。“3。*+"*，故A正確；

B.催化劑能改變反應途徑從而改變反應速率，但不影響平衡狀態(tài)，故不影響甲醇的轉化率，故B錯誤；

C.(7”3。*+”*=?！?。*+2"*中反應物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應，故AH>0,故C

錯誤；

D.總反應C“3?！?=C。*+4”*中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，故AH<0,故

D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題主要考查反應熱和焙變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合己有的知

識進行解題。

3.下列反應是氧化還原反應且反應過程中的能量變化符合如圖的是()

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

光照

D.4HNO3^4NO2+O2+2H2O

【分析】氧化還原反應存在化合價的變化，該能量轉化過程，反應物總能量高于生成物總能量，為放熱

反應，據此分析。

【解答】解：A.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaC12+10H2O+2NH3t該反應不存在化合價的變化，不屬

于氧化還原反應，且為吸熱反應，故A錯誤；

B.CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應為放熱反應，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤：

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t,該反應屬于氧化還原反應，且為放熱反應，故C正確；

光照

D.4m7。3^4%。2+。2+2”2。該反應屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了氧化還原反應和化學反應與能量變化，明確反應類型與反應中的能量變化為解題關

鍵，難度不大。

4.下列有關現象或實驗事實能說明生成物總能量低于反應物總能量的是()

現象A.反應開始后，針筒活塞向B.反應開始后，氣球慢慢脹

現象C.溫度計的水銀柱不斷上升D.研磨后，提起燒杯，玻璃

片被粘在杯底

裝置

Ba(OH)8HQ'JNHQ

少旋2水

薄玻璃片

A.AD.D

【分析】生成物總能量低于反應物總能量，則該反應為放熱反應；

【解答】A.稀硫酸與鋅反應產生氣體，可導致瓶內壓強增大，活塞右移不能判定反應放熱，故A錯誤；

B.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應

的化學反應為放熱反應，故B正確；

C.碳酸鈉固體溶于水放熱，溫度計溫度升高，但是該變化不是化學反應，故C錯誤；

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應為吸熱反應，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題主要考查化學反應的能量變化及反應現象，題目比較簡單。。

5.下列說法中錯誤的是()

A.云變成雨的過程中，AS減小

B.吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行

C.化學反應達到平衡狀態(tài)時，體系中各物質的反應速率均等于零

D.熱化學方程式中的系數表示物質的量，因此可以是分數

【分析】A.云變成雨的過程中，氣態(tài)的水蒸氣變成液態(tài)的水；

B.鏤鹽與堿的反應為吸熱反應；

C.化學平衡為動態(tài)平衡；

D.熱化學方程式中物質前的系數表示物質的量，可以是分數。

【解答】解：A.云變成雨的過程中，氣態(tài)的水蒸氣變成液態(tài)的水，則AS減小，故A正確；

B.吸熱反應在一定條件下也能自發(fā)進行，如鏤鹽與堿的反應，故B正確；

C.化學平衡為動態(tài)平衡，則達到平衡時，正、逆反應速率相等，各物質的反應速率不等于零，故C錯

誤；

D.熱化學方程式中物質前的系數表示物質的量，可以是分數，故D正確;

故選：Co

【點評】本題考查化學平衡和反應進行的方向，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。

6.下列各過程中，其中AH<0的是（）

A.氯酸鉀加熱制02B.氯化錠加熱制NH3

C.C和H2O（g）D.實驗室制H2

【分析】A.氯酸鉀分解生成氧氣的反應為吸熱反應；

B.氨氣的實驗室制法采用氯化錢與氫氧化鈣混合固體加熱；

C.C與水在高溫條件下反應，該反應為吸熱反應；

D.實驗室采用活潑金屬與酸反應制取氫氣，該反應屬于放熱反應。

【解答】解：A.氯酸鉀分解生成氧氣的反應為吸熱反應，AH>0,故A錯誤；

B,氨氣的實驗室制法采用氯化鍍與氫氧化鈣混合固體加熱，該反應為吸熱反應，AH>0,故B錯誤;

C.C與水在高溫條件下反應，該反應為吸熱反應，AH>0,故C錯誤；

D.活潑金屬與酸反應生成氫氣放出熱量，AH<0,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查反應中的能量變化，側重考查學生焰變的掌握情況，試題難度中等。

7.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已

知過氧化鈉與水反應是放熱的.將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管

b的水中，將不會出現的現象是（）

B.試管b內有氣泡冒出

C.U形管內紅色褪去D.U形管水位d高于c

【分析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,反應放熱，可使

廣口瓶內壓強增大，過氧化鈉具有強氧化性，以此解答該題.

【解答】解：A.反應生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；

B.反應生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；

C.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內溶液不變色，U形管內的紅水不褪色，故C錯

誤;

D.產生02使氣球膨脹，該反應放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現U形管中水位d>c,

故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，把握過氧化鈉的性質、裝置的作用等為解答的關

鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。

8.下列關于內能和內能變化的敘述正確的是（）

A.內能是體系內物質所含的能量總和

B.內能只與物質的種類、數量以及聚集狀態(tài)有關

C.系統(tǒng)的內能可以通過實驗測得

D.內能變化就是反應熱

【分析】A.內能是指系統(tǒng)所含有的能量，但不包含因外部力場而產生的系統(tǒng)整體之動能與勢能；

B.內能還與溫度、壓強有關；

C.系統(tǒng)的內能通過實驗無法測得；

D.根據能量守恒定律，反應物總能量和生成物總能量不等，反應過程中有能量變化，但必須發(fā)生化學

變化。

【解答】解：A.內能是物體或若干物體構成的系統(tǒng)（簡稱系統(tǒng)）內部一切微觀粒子的一切運動形式所

具有的能量總和，故A正確；

B.物質的聚集狀態(tài)不同導致其內能不同，同一物質能量：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)，但內能還與溫度、壓強

有關，故B錯誤；

C.系統(tǒng)的內能通過實驗無法測得，故C錯誤；

D.根據能量守恒定律，反應物總能量和生成物總能量不等，反應過程中有能量變化，如放熱反應，反

應物總能量大于生成物總能量，吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量，在化學反應過程中放出或

吸收的熱量，通常叫反應熱，反應熱用符號表示，單位為kJ/mol,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查反應熱和內能，明確斷鍵成鍵與反應熱關系及能量守恒定律內涵是解本題關鍵。

9.以乙二醛（OHCCHO）和02為原料制取乙醛酸（OHCCOOH）,3個反應的歷程如圖所示，TS表示過

渡態(tài)，IM表示中間體。下列說法錯誤的是（

的C是）法

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1

A.V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟①

B.使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能

C.其他條件相同，增大當義，S02的轉化率卜降

n(SO2)

催化劑

D.2SO2(g)+O2(g).2SO3(s)AH>-196.6kJ.mol1

【分析】A.分步反應的活化能越大，反應速率越慢；

B.催化劑可以同時降低正、逆反應的活化能；

C.,增大氧氣的濃度，SO2的轉化率增大；

D.產物由氣體轉化為固體時繼續(xù)放熱。

【解答】解：A.由圖可知，V2O5催化時，該反應的速率取決于步驟②，故A錯誤；

B.由圖可知，使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應的活化能，故B正確；

C.其他條件相同，增大￡筌，S02的轉化率增大，故C錯誤；

n(S02)

催化劑

D.產物由氣體轉化為固體時繼續(xù)放熱，所以2SO2(g)+O2(g)亍2SO3(s)AH<-196.6kJ-mol

1故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查反應熱與焰變的相關知識，同時考查學生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，

難度不大。

11.下列詞語描述中，屬于AH<0、AS>0的化學變化的是()

A.春風化雨B.滴水成冰C.蠟炬成灰D.聚沙成塔

【分析】有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，放熱反應，AH<0,

燃燃燒變?yōu)镃O2和水，AS〉。,據此分析。

【解答】解：A.春風化雨是沒有新物質生成的變化，不包含化學變化，故A錯誤；

B.滴水成冰是沒有新物質生成的變化，不包含化學變化，故B錯誤；

C.蠟炬成灰是放熱反應，AH<0；燒燃燒變?yōu)镃02和水，△$>(),故C正確；

D.聚沙成塔不包含化學變化，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查反應熱與內能等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知

識進行解題。

二.實驗題(共2小題)

12.I.為了研究化學反應A+B-C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試

管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量高(填“高”或"低”)。

(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來。

(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量低(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的

能量。

II.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋼晶體[Ba