高一化學(xué)人教下學(xué)期期中考試模擬卷B卷

（時(shí)間：75分鐘，分值：100分）

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

I.向水中滴加socu，劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有刺激性氣體逸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.該反應(yīng)方程式為SOC12+H2o-SO2T+2HC1T

B.將SOCU與AICI3/H2。混合并加熱，可得到無(wú)水AlC]

C.將產(chǎn)生的氣體通入石蕊溶液中，會(huì)看到石蕊溶液先變紅后褪色

D.向反應(yīng)后溶液中滴加AgNC）3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出

2.下列關(guān)于常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.先加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCU溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有

S0；-

B.用鋁絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明溶液中含有Na+,不能確定是否含K+

C.加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能有

CO：

D.先加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，原溶液中一

定有NH：

3.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。

下列關(guān)于該過(guò)程的分析正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是可能帶來(lái)環(huán)境污染

B.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

C.過(guò)程②固體體積膨脹，主要是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中放熱

D.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明蔗糖是還原糖

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式表示正確的是()

++

A.用稀硝酸溶解銀鏡：Ag+2H+NO；—Ag+N02T+H20

B.銅溶于氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液：

2+

Cu+4NH3H20+H2O2—FCU(NH3)4]+20H-+4H2O

C.表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

-1

N2H4(1)+02(g)—N2(g)+2H2O(g)AH=-577kJ-mol

D.尿素與甲醛制備線型月尿醛樹(shù)脂：

00?

'催化劑L"r

nH2N—C—NH2+2nH—C—H惟叫H-EOCHjNHCNHCH23^rOH

+nH2O

5.如圖是自然界中的氮循環(huán)過(guò)程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①、反應(yīng)②及工業(yè)合成氨均屬于氮的固定

B.反應(yīng)④中，生成1molNO]至少需要提供4moic)2

C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NO+3C)2+2H2O—4HNO3

D.過(guò)程中參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素

6.下圖是一種具有磁性的“納米藥物”，可利用磁性引導(dǎo)該藥物到達(dá)人體內(nèi)的病變部位。該技

術(shù)可大大提高治療效果。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

有機(jī)物外充

二氧化硅

藥物

四氧化三鐵

A.該“納米藥物”分散于水中可得膠體

B.該藥物具有磁性與Fe3O4外殼有關(guān)

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)可獲得Fes?！?/p>

D.該“納米藥物”中的二氧化硅屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

7.根據(jù)材料或物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其用途、性能及用途變換，下列推測(cè)不合理的是

（）

選項(xiàng)材料或物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)變化用途、性能及用途變化

A蔗糖用三個(gè)氯原子代替蔗糖分子中的三個(gè)羥基水溶性增強(qiáng)

B水泥加入適量石膏水泥硬化速率發(fā)生改變

C乙酸將甲基上的氫原子替換為氟原子酸性增強(qiáng)

D液態(tài)植物油催化加氫保質(zhì)期變長(zhǎng)

A.AB.BC.CD.D

8.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\SO：及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方

案，流程如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

適量

稱取操作ABaC%NaO4():操作R、由加鹽酸操作C烘干

濾液蜜冬歷》------>精鹽

粗鹽①②③④⑤

A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是過(guò)濾

B.第③步作用是除掉Ca2+

C.第⑥步不可以調(diào)至第④步和第⑤步之間

D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗

9.粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO：等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程:

U泥沙I

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.操作③按a、b、c順序可依次加入過(guò)量的NaOH溶液、BaC"溶液、Na2cO3溶液

B.步驟④⑤可以顛倒

C.加入鹽酸的目的是將過(guò)量的NaOH和Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl

D.操作①得到的懸濁液是分散系的一種

10.化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可提高燃燒效率，并有利于CO?的捕集。某種化學(xué)鏈燃燒技術(shù)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖，其中M和N為銅的氧化物，反應(yīng)①和②在不同裝置中進(jìn)行，燃料用C、Hy表

示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.M和N分別是CuO和Cu2O

B.若②中燃料為CH「則完全反應(yīng)時(shí)，燃料與①中所需空氣的體積比約為1:2

C.相同條件下，理論上燃料通過(guò)化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等

D.與燃料在空氣中燃燒相比，化學(xué)鏈燃燒生成的CO?純度更高，利于富集

11.我國(guó)化學(xué)家成功開(kāi)發(fā)出鋅一空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

NiCo2O4

陰離子交換膜

A.放電時(shí)，a極是原電池的正極，充電時(shí)與電源正極相連

B.充電時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e-O2T+2H2O

C.放電時(shí)，當(dāng)b極消耗11.2LO2時(shí)，電路中有2moi廠通過(guò)

D.充電過(guò)程中，a、b電極附近溶液pH均不變

12.在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)反應(yīng)X->2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分

變化曲線如圖，則()

“催化劑1

(

j_

4

?催化劑II

o

E

)

、無(wú)催化劑

。

024〃min

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，n使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑n時(shí)X的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0?2min內(nèi)，v(X)=l.Omol-L-1-min-1

13.在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

?OHH2O

X

?C3H7C3H8

C3H6

A.催化劑可以同時(shí)產(chǎn)生多種反應(yīng)歷程

B.含C微粒參與的反應(yīng)均有元素化合價(jià)變化

C.增大NO的量，反應(yīng)熱和平衡產(chǎn)率不變

D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水量改變

14.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1mol-L1鹽酸的燒杯中，該鋁片與鹽酸反

應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率V(H2)與反應(yīng)時(shí)間/的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)

A.0fa不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸

B.b-?c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溶液溫度升高

c.cr的濃度對(duì)該反應(yīng)的速率一定沒(méi)有影響

D)>c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降

二、填空題：本大題共4小題，15題12分，16題14分。17、18題16分，共58分。

15.回答下列問(wèn)題。

(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)

的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是0

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y?叱2Z的反應(yīng)速率”)與時(shí)間⑺的關(guān)系曲線，下列敘述正

確的是(填字母)。

圖2

A./1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行

B4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C”2?小反應(yīng)不再進(jìn)行

D.各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

16.恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵從開(kāi)始至5min,Y的平均反應(yīng)速率為。5min時(shí)v正（X）__________（填“>”“<”

或逆（丫）。

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比是。

（4）下列描述中能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強(qiáng)不變—④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑤Z（g）的物質(zhì)的量濃度不變—⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2

⑦某時(shí)刻v（X）=3v（Y）且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成2〃molZ-同時(shí)生成3nmolX

（5）在某一時(shí)刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是（填字母）

A.加催化劑B.降低溫度

C.體積不變，充入XD.體積不變，從容器中分離出Y

17.高碑煤中含有碑硫鐵（FeAsS）等物質(zhì)。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含NO、SO2>粉塵等，經(jīng)過(guò)

SCR脫硝除去NO,粉塵經(jīng)沉降得到粉煤灰。

（1）燃煤固硫

①燃用高碑煤時(shí)加入生石灰將大部分硫元素轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）留在煤渣中。

②高碑煤燃燒過(guò)程中，碑硫鐵在高溫下被氧化成AS2O3釋放到煙氣中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（2）SCR脫硝（脫除煙氣中的NO）

在煙氣中加入適量氨氣，用釵氧化物作催化劑將NH3、NO、轉(zhuǎn)化為N2。煙氣中含有的

AS2O3會(huì)使鈕氧化物催化劑中毒。

①在SCR脫硝的反應(yīng)中還原劑為（填化學(xué)式）。

②研究發(fā)現(xiàn)碑中毒機(jī)理主要是AS2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點(diǎn)，使V=O數(shù)量減少

（產(chǎn)物中As化合價(jià)為+3、+5）□請(qǐng)補(bǔ)充完整產(chǎn)■物的結(jié)構(gòu)

Lewis酸位點(diǎn)

AS2O3

00

IIII

—V—0—V—

③AS2O5不易使催化劑中毒。但與AS2O3相比，AS2O5更不利于脫硝反應(yīng)的進(jìn)行，其原因是

（3）粉煤灰成分研究

粉煤灰可用于水泥工業(yè)，粉煤灰中的氨含量（NH3或鏤鹽）會(huì)影響水泥的性能。

①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出NH3，用20mL0.1000mol.LT的H2S04溶液吸收NH3，用

0.2000mol-L^NaOH溶液滴定過(guò)量的H2sO,至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液

10.00mL,計(jì)算粉煤灰中的以NH3計(jì)的氨含量（用mg.gT表示，寫出計(jì)算過(guò)程）。

②相同煙氣所得脫硝粉煤灰（經(jīng)過(guò)SCR脫硝后獲得）與未脫硝粉煤灰（直接沉降獲得）加水

后溶解后，所得漿液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。脫硝粉煤灰pH始終比未脫硝粉煤灰低的原

18.燃煤廢氣中的氮氧化物（NOJ、CO、SO2等氣體常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢

物利用。

（1）在催化劑作用下，CO還原NO、NO20

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰是指由穩(wěn)態(tài)單質(zhì)生成Imol該化合物的熔變，25。?下幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成

焰如下:

NO,COCO2NO

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/(kJ-mor1)33.1-183.690.3

110.5

i.CO(g)+NO2(g)fltCO2(g)+NO(g)陽(yáng)

-1

ii.2C0(g)+2N0(g)里助2co2(g)+M(g)AH2=-623kJ-mol

(J)A//]=°

②寫出用CO還原NO?生成兩種無(wú)污染的氣態(tài)物質(zhì)的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

③2co(g)+2N0(g理肺2co2(g)+N2(g)的反應(yīng)歷程如圖(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。

E/Od-mor1)

反應(yīng)歷程

\2CO^Nj

-600-COj+NQ

該正反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)(填對(duì)應(yīng)序號(hào))；中間產(chǎn)物的化學(xué)式為

(2)某溫度下，起始?jí)簭?qiáng)為pokPa,在恒容密閉容器中充入2moic0和2moiNO，在催化劑

作用下進(jìn)行反應(yīng)ii,反應(yīng)經(jīng)過(guò)lOmin后達(dá)到平衡，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為夕。

-1

①0?lOmin內(nèi)'v(N2)=____________kPa-min°

②反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_________kPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))。

③處理煙氣中氮氧化物也可用活性炭還原法，反應(yīng)為C(s)+2N0(g)生功力N2(g)+CC)2(g)。在

T℃-lOOkPa時(shí)，研究表明反應(yīng)速率丫①0)=左義夕①0)(1<?2-111"1)，該條件下將1.5molC(s)

和2.5molNO(g)充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得^(N2)=32kPa,則此時(shí)

v(NO)=(用含左的代數(shù)式表示)kPa-min-1。

答案以及解析

1.答案：C

解析：二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，則石蕊溶液只能變紅，不能褪色，c錯(cuò)誤；

故選C。

2.答案：D

解析：先加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了Ag+、CO；等的干擾，再加入BaC"溶液，

有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SOj,A正確；

Na+的焰色呈黃色，K+的焰色呈紫色，紫色光會(huì)被黃色光遮蓋，故B正確；

加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原溶液中可能有

CO：,C正確;

先加入足量濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明有氨

氣放出，原溶液中一定有NH：,D錯(cuò)誤。

3.答案：A

解析：濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽侵蠬原子、0原子按2：1比例以H?。的形式脫去，

脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

△

C+2H2SO4(^)^=CO2T+2SO2T+2H2O,產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，據(jù)此分析

解題。

A.由分析可知，該實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生SO?，SO?有毒，會(huì)污染環(huán)境，故該實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是可能帶

來(lái)環(huán)境污染，A正確；

B.過(guò)程①白色固體變黑，即濃硫酸將蔗糖中H原子、0原子按2：1比例以H?。的形式脫去，

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：

△

C+2H2SO4(^)-=C02T+2SO2T+2H2O,產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故過(guò)程②

固體體積膨脹，主要是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的大量氣體，C錯(cuò)誤；

D.由C項(xiàng)分析可知，過(guò)程中產(chǎn)生氣體S。？，該氣體能使品紅溶液褪色，但不能說(shuō)明蔗糖是還

原糖，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

4.答案：B

++

解析：Ag和稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Ag+4H+NO；^3Ag+NOT+2H2O-A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅

溶于氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液，得到［CU(NH3)/(OH)2溶液，B項(xiàng)正確；表示N2H4燃燒

熱的熱化學(xué)方程式中H?。應(yīng)為液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；尿素和甲醛制備線型胭醛樹(shù)脂時(shí)，兩者按物

0

質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，生成II的同時(shí)，脫去(〃-1)個(gè)水：

H￡OCH2NHCNHCH2+OH

nH2N-C-NH2+2nH-C-HH￡OCH2NHCNHCH2^OH

+(?—1)H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：反應(yīng)①為高能固氮，反應(yīng)②為自然固氮，工業(yè)合成氨為人工固氮，均屬于氮的固定，

A項(xiàng)正確；反應(yīng)④中NH3T?NO］,生成ImolNO］，失8moi電子，根據(jù)得失電子守恒，至

少需要提供2moiB項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③為NO與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO；，根據(jù)得失電子守恒、

原子守恒可得化學(xué)方程式為4N0+3O2+2H2O—4HNC)3,C項(xiàng)正確；根據(jù)循環(huán)過(guò)程及物質(zhì)

轉(zhuǎn)化可知，參與循環(huán)的元素有氮元素，還有氫和氧元素，D項(xiàng)正確。

6.答案：A

解析：A.“納米藥物分子車”粒子直徑大于lOOnm,分散于水中得到的為濁液，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3()4具有磁性，因此該藥物具有磁性與Fes。,外殼有關(guān)，故B正確；

C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fes。,和氫氣，故C正確；

D.二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選：Ao

7.答案：A

解析：A.蔗糖分子中的羥基被三個(gè)氯原子取代后得三氯蔗糖，羥基為親水基，親水基減少，

水溶性降低，A錯(cuò)誤；

B.石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入適量石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化

速率，B正確；

C.若將乙酸甲基上的氫原子替換為氟原子，氟原子是吸電子原子，會(huì)使我基中羥基的極性增

強(qiáng)，電離出氫原子的能力增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，C正確；

D.液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，油脂的抗氧化性能增強(qiáng)，保

質(zhì)期變長(zhǎng)，D正確；

故選Ao

8.答案：C

解析：A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸發(fā)結(jié)晶，A錯(cuò)誤；

B.第③步作用是除掉Mg2+,B錯(cuò)誤；

C.若第⑥步調(diào)至第④步和第⑤步之間，稀鹽酸會(huì)溶解碳酸領(lǐng)、碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀，又

引入雜質(zhì)離子，因此不能調(diào)換順序，C正確；

D.第①步操作是溶解，用到燒杯和玻璃棒；第⑤步操作為過(guò)濾，用到玻璃棒和漏斗、燒杯；

第⑦步操作是蒸發(fā)結(jié)晶，用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.答案:B

10.答案：B

解析：A.C、Hy燃燒生成二氧化碳和水，是被氧化，化合價(jià)升高，則M-N是化合價(jià)降低，故

M和N分別是CuO和CU2O,A正確；

B.若②中燃料為CH「則完全反應(yīng)時(shí)需要的氧氣量為CH,物質(zhì)的量2倍，燃料與①中所需空

氣則為CH4的8倍，體積比約為1:8,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管一步反應(yīng)還是幾步完成，反應(yīng)熱相等，故相同條件

下，理論上燃料通過(guò)化學(xué)鏈燃燒和在空氣中直接燃燒放出的熱量相等，C正確；

D.由圖示可知，從燃料反應(yīng)器中出來(lái)的只有CO2和水，CO?純度更高，利于富集，D正確；

故選B。

11.答案：B

解析：A.由分析可知，放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，充電時(shí)，b極與電源正極連接，反應(yīng)為4OH--4e-^=C)2T+2H2O,B正

確；

c.未指明溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，c錯(cuò)誤；

D.由分析可知，充電過(guò)程中，a極產(chǎn)生氫氧根，a極附近pH增大，b極消耗氫氧根，b極附近

pH減小，D錯(cuò)誤。

答案選B。

12.答案：D

解析：A.由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，

故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑n催化效果好，說(shuō)明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，

故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用催化劑n時(shí)，在0?2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的

濃度變化了2.0mol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化

劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑I時(shí)，在0?2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,則

zxAc(Y)4.0mol/L,i-

v(vY)=——--乙=-----------=2.0mol-L-min,

'7At2min

v(X)=；v(Y)=x2.0mol-L1-min-1=1.Omol-K1-min1,故D正確；

答案選D。

13.答案：D

解析：A.由圖可知NO可同時(shí)參與反應(yīng)①和反應(yīng)②過(guò)程，由此可知催化劑可以同時(shí)產(chǎn)生多種

反應(yīng)歷程，故A正確；

B.由圖可知含C微粒參與的反應(yīng)均存在電子得失，有元素化合價(jià)變化，故B正確；

C.NO為催化劑，增大NO的量，對(duì)反應(yīng)熱和化學(xué)平衡無(wú)影響，故C正確；

D.無(wú)論反應(yīng)經(jīng)過(guò)①還是②，總反應(yīng)都是丙烷和氧氣生成丙烯和水，最終生成的水不變，故D

錯(cuò)誤；

故選：D。

14.答案：C

解析：鋁表面有氧化物薄膜，開(kāi)始時(shí)是氧化鋁與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A項(xiàng)正確；

反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；

注意分析圖像，縱坐標(biāo)表示的是反應(yīng)速率，。點(diǎn)表示此時(shí)的反應(yīng)速率最大，而不是達(dá)到平衡

狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，"HI減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)正確。

15.（1）答案：①Y鈍力2X②bd

解析：①由題圖1可知，X為生成物，Y為反應(yīng)物。lOmin時(shí)X增加了0.4molIT,丫減小了

0.2molL*1,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

2X

化學(xué)方程式為丫里配O②b、d兩點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）答案：BD

解析：對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后的任何時(shí)刻，正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行。根據(jù)題圖2可知

3,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)

的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確。

16.答案：（l）3X+Y|it2Z

⑵0.02mol/（L?min）;>

嗚

（4）③④⑤⑧

（5）AC

解析：（1）根據(jù)圖像可知，5min內(nèi)X的物質(zhì)的量減少0.6mol,Y的物質(zhì)的量減少0.2mol,

Z的物質(zhì)的量增加0.4mol,可知X、Y都是反應(yīng)物，Z是生成物，變化量比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)

比，5min后物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)可逆，反應(yīng)方程式為3X+Y單功力2Z；

（2）從開(kāi)始至5min,Y的物質(zhì)的量減少0.2mol,Y的平均反應(yīng)速率為

O2m01

-=0.02mol/（L-min）；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即

2Lx5min

V正（x）=3相（Y）,5min時(shí)，已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，

v正（X）=3v逆（Y）,即v正（X）>v逆（Y）。

（3）同溫、同體積時(shí)，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之

比為0.8+0.5+0.417

1+1+0.1-21，

（4）①恒溫容器，溫度是恒量，容器內(nèi)溫度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題

思；

②反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一

定達(dá)到平衡狀態(tài)，②不符合題意；

③反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)和不同，容器體積不變，壓強(qiáng)是變量，混合氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)

一定達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；

④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)和不同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，z（g）的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平

衡狀態(tài)，⑤符合題意；

⑥容器內(nèi)X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3：1：2,不能判斷各物質(zhì)濃度是否改變，反應(yīng)不

一定平衡，⑥不符合題意；

⑦無(wú)論是否達(dá)到平衡v（X）=3v（Y）均成立，不能由此判斷反應(yīng)是否平衡，⑦不符合題意；

⑧）單位時(shí)間內(nèi)生成2〃molZ,同時(shí)生成3”molX,正、逆反應(yīng)速率比等于計(jì)量系數(shù)比，反應(yīng)

一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑧符合題意。

故選③④⑤⑧；

（5）A.催化劑能降低活化能，加快反應(yīng)速率，A正確；

B.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.體積不變，充入X,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C正確；

D.體積不變，從容器中分離出Y,反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤。

故選ACo

IWI溫

17.答案：（1）Cas。,；2FeAsS+5O2As2O3+Fe2O3+2SO2

As

（2）NH3；；AS2O5將NH3氧化，與NO反應(yīng)的NW的量減少，產(chǎn)生的AS2O3

OO

II

—V—o—V—

會(huì)使催化劑中毒

（3）粉煤灰中的氨含量0.68mg.gT;部分SO2被氧化為SO3，SC）3與NBV凡0反應(yīng)生成

（NHJSO4溶于水呈酸性

解析：（1）①向燃煤中加入生石灰，高溫時(shí)生石灰、氧氣和SO2轉(zhuǎn)化為Cas。,留在煤渣

中；

②高碑煤燃燒過(guò)程中，碑硫鐵在高溫下被氧化成AS2O3釋放到煙氣中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

：=

為2FeAsS+5C）2^As2C）3+Fe2O3+2SO2；

（2）①NH3、NO、。2轉(zhuǎn)化為N2,其中NW的N化合價(jià)從-3變?yōu)?,失電子化合價(jià)升高，

是還原劑；

②由題意，產(chǎn)物中As化合價(jià)為+3、+5,AS2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點(diǎn)，故考慮有

一個(gè)As與兩個(gè)位點(diǎn)結(jié)合，是+5價(jià)，另一個(gè)As仍然與3個(gè)0結(jié)合，是+3價(jià)，故結(jié)構(gòu)為

As

—V—o—V—

③AS2O5不易使催化劑中毒，但與AS2O3相比，AS2O5更不利于脫硝反應(yīng)的進(jìn)行，因?yàn)锳S2O5

將NH3氧化，與NO反應(yīng)的NH3的量減少，產(chǎn)生