2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版高一同步經(jīng)典題精練之化

學(xué)反應(yīng)速率與限度綜合題

一.選擇題(共16小題)

1.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是()

A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

2.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2Hl(g)UH2(g)+k(g)AH>0,0~15s內(nèi)c(HI)由O.lmol/L

降到0.07mol/L,下列說法正確的是()

A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.保持體積不變，充入N2,使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為10s

D.0~15s內(nèi)用12表示的平均反應(yīng)速率為"(辦)=0.06mo/-L-1-min-1

3.對于工業(yè)合成氨［N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)］的反應(yīng)，下列措施有利于加快反應(yīng)速率的是()

A.降低溫度B.減小N2的濃度

C.及時(shí)抽走部分氫氣D.加入適宜的催化劑

4.向兩個(gè)容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2moi鹽

酸21nL2moi醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

0100200300

時(shí)間/s

A.a曲線對應(yīng)的酸是鹽酸

B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸

C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，所用時(shí)間越長反應(yīng)速率越小

5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列做法中是為了減慢反應(yīng)速率的是()

A.將食物放進(jìn)冰箱B.把煤塊粉碎燃燒C.合成氨使用催化劑D.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)

A.AB.BC.CD.D

6.下列說法正確的是()

B.如圖為外加電流法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用玻璃棒攪拌

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

7.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)U2Z(g)AH=-akJmol1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法

一定正確的是()

A.反應(yīng)放出akJ熱量

B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和丫的物質(zhì)的量之比為1：2

D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

8.已知常溫下NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4：2NO2(g)UN2O4(g)(無色)。在一恒溫恒容的密閉容器中充入NO2

(g)和N2O4(g)的混合氣體，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的顏色不變

B,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.v正(NO2)=2v逆(N2O4)

D.n(NO2)：n(N2O4)=2：1

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：I.2W(g)=4X(g)+Y(g)II.4X

(g)U2Z(g)AH<0,反應(yīng)II速率方程分別"近二九萬/3)和V逆=kjsc(Z),其中kmk逆為該反

應(yīng)的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時(shí)間t的變化如表：

t/min012345.........

c(W)/moPL-10.1600.1130.0800.0560.0400.028.........

下列說法正確的是()

A.0?2min時(shí)，v(Y)=0.04mol,L'min1

B.升高溫度，k正減小，k逆增大，VIE<V逆，平衡逆向移動(dòng)

k下

c.反應(yīng)n平衡常數(shù)K=J

D.若增大容器容積，平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率不變

10.某小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。下列說法錯(cuò)誤的是()

實(shí)驗(yàn)編號5.0mol*L1鹽酸大理石水收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下

0.56LCO2所需時(shí)間

100mL5.0g碎塊0mL5.0min

②50.0mL5.0g碎塊50.0mL8.0min

③100mL5.0g粉末amL2.0min

A.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)①和③探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，則a=0

C.實(shí)驗(yàn)③中用鹽酸濃度變化表示的速率v(HC1)=0.5mol-L-1-min1

+2+

D.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

11.某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol?L-iNa2s2O3溶液和O.lmokl/iH2s04溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示：

實(shí)驗(yàn)序溫度/℃出現(xiàn)沉淀所需

H2so4溶液體Na2s2O3溶液H2O體積/mL

號積/mL體積/mL的時(shí)間/s

I301055tl

II3055at2

III601055t3

已知：①Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2+SI+H2O；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t2>tl>t3。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.a=10

B.對比實(shí)驗(yàn)I、III可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率

C.除了用產(chǎn)生沉淀所需時(shí)間，還可以用產(chǎn)生氣泡所需時(shí)間來記錄和比較反應(yīng)速率

D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II時(shí)，可依次向試管中加入H2SO4溶液、H2。、Na2s2。3溶液

12.對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，M的物質(zhì)的

量［n(M)］隨時(shí)間(t)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是()

S

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A.由③④得，水樣中添加Cu2+,能加快M的分解速率

B.由②③得，反應(yīng)物初始濃度越大，M的分解速率越快

C.由①②得，水樣的pH越小，M的分解速率越快

D.在0~20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.0075mol/(L?min)

13.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()

A.2Na+2H2。-2NaOH+H2t

B.SO2+H2OUH2s03

>

C.NH3H2O^NH3+H2O

催化劑

D.N2+3H2U2NH3

高溫高壓

14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為O.lmokI/-0.3mol

?L/1和0.2mol?L/l,在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）

A.X為0.2mol?L7

B.丫為

C.Z為0.4molLi

D.Z為時(shí)，丫為0.4mol?L-i

15.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.在K2SO4與BaCb兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

C.Fe與濃硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)適當(dāng)加熱

D.A1在氧氣中燃燒生成AI2O3,將鋁片改為鋁粉

16.下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.汽車加大油門

B.使用加酶洗衣粉

C.攪拌使食鹽在水中溶解

D.在月餅包裝中放置脫氧劑

二.解答題（共1小題）

17.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義，回答下列問題：

（1）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)

放出的H2,實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）12345

H2體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）50120232290310

①實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是（填字母），該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因

是o

A.0?Imin

B.1?2min

C.2?3min

D.3?4min

E.4?5min

②為防止反應(yīng)過快難以測量H2體積，可向鹽酸中加入（填字母）以減慢反應(yīng)速率又不影響

生成H2的量。

A.蒸儲水

B.CUSO4溶液

C.KN03固體

D.CH3coONa固體

(2)一定溫度下，在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

n

ml

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)相同時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速

率分別為甲：v(X)=0.3mol,L1#s乙：v(Y)=0.12mol*Lles丙：v(Z)=9.6mol*L1*min

則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)閛

(3)一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)AH=-196kJ?mo「i。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，to時(shí)刻壓縮容器，在圖中畫出改變條件后至達(dá)到新平衡時(shí)v正、

v逆的變化曲線并標(biāo)注v/、v逆,。

V八

V止=〃逆

②選用V2O5作催化劑的催化過程分兩步完成，第二步反應(yīng)為4Vo2+。2=2丫2。5，則第一步反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）高一同步經(jīng)典題精練之化

學(xué)反應(yīng)速率與限度綜合題

參考答案與試題解析

題號1234567891011

答案ADDBADBDDcc

題號1213141516

答案BABDC

選擇題（共16小題）

1.下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是（）

A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

D.加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

【分析】A.增大壓強(qiáng)后容器容積減小，活化分子總個(gè)數(shù)不變；

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子總個(gè)數(shù)增多；

C.溫度升高，反應(yīng)物獲得能量；

D.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子。

【解答】解：A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，活化分子總個(gè)數(shù)不變，則單位

體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故A正確；

B.向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子總個(gè)數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，可使反應(yīng)物分子中活化分子的

百分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確外界

條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)^H2(g)+I2(g)AH>0,。?15s內(nèi)c(HI)由O.lmol/L

降到0.07mol/L,下列說法正確的是()

A.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B.保持體積不變，充入N2,使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間為10s

D.0~15s內(nèi)用12表示的平均反應(yīng)速率為"。2)=0.06mo/-L-1-min-1

【分析】A.根據(jù)溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大進(jìn)行分析;

B.根據(jù)保持體積不變，充入N2,體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化進(jìn)行分析;

C.根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢進(jìn)行分析；

D.根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行分析。

【解答】解：A.溫度升高，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；

B.保持體積不變，充入N2,體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.0?15s內(nèi)，碘化氫的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L,該段時(shí)間平均反應(yīng)速率v=0.03mol/L+15s=

0.002mol/(L?s),由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，故c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L

所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s,故C錯(cuò)誤；

D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0?15s內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為四竺‘三"的”=

15s

0.002mol-L-1-s-1,故0?15s內(nèi)用碘表示的平均反應(yīng)速率為。4)=v(/7Z)=O.OOlmol-L-1?s-1=

0.06mol-L-1-min-1,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

3.對于工業(yè)合成氨［N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)］的反應(yīng)，下列措施有利于加快反應(yīng)速率的是()

A.降低溫度B.減小N2的濃度

C.及時(shí)抽走部分氫氣D.加入適宜的催化劑

【分析】升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【解答】解：A.降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B.減小C(N2),單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)減小，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C.及時(shí)抽走部分氫氣，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D.加入適宜的催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確外界條件

對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.向兩個(gè)容積相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2moi?!/】鹽

酸2mL2moi醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸

C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，所用時(shí)間越長反應(yīng)速率越小

【分析】n(HC1)=n(CH3COOH)=2mol/LX0.002L=0.004moLHC1、CH3COOH和Mg反應(yīng)的方

程式分另ij為Mg+2HCl=MgCl2+H2t、2cH3coOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2t,根據(jù)方程式知，HC1、

11

CH3coOH完全反應(yīng)消耗n(Mg)=Jn(HC1)=x0.002mol,消耗m(Mg)=0.002molX24g/mol=

0.048g<0.05g,則Mg過量；

A.曲線斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率與c(H+)成正比，開始時(shí)c(H+)：

HC1>CH3COOH；

B.曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越快；

C.Mg過量，生成氫氣的物質(zhì)的量取決于酸的物質(zhì)的量；

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，時(shí)間越長，速率越小。

【解答】解：n(HC1)=n(CH3COOH)=2mol/LX0.002L=0.004moLHC1、CH3coOH和Mg反應(yīng)

的方程式分別為Mg+2HCl=MgC12+H2t、2cH3coOH+Mg=Mg(CH3COO)2+H2t，根據(jù)方程式知，

11

HCkCH3COOH完全反應(yīng)消耗n(Mg)=}1(HC1)=IX0.002mol,消耗m(Mg)=0.002molX24g/mol

=0.048g<0.05g,則Mg過量；

A.曲線斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率與c(H+)成正比，開始時(shí)c(H+)：

HOCH3coOH,所以開始時(shí)HC1的反應(yīng)速率較快，則a曲線代表鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)

間的變化曲線，故A正確；

B.曲線的斜率越大，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，部分時(shí)間段內(nèi)b曲線的效率大，則此時(shí)醋酸的反應(yīng)速

率大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.Mg過量，生成氫氣的物質(zhì)的量取決于酸的物質(zhì)的量，兩種酸的物質(zhì)的量相等且都是一元酸，所以

最終生成氫氣的物質(zhì)的量相等，與酸的電離程度無關(guān)，故C正確；

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時(shí)，時(shí)間越長，反應(yīng)速率越小，根據(jù)圖知，醋酸需要的時(shí)間長，反應(yīng)速

率較慢，故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確化學(xué)反

應(yīng)速率快慢的判斷方法、圖中曲線與物質(zhì)成分的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意要進(jìn)行過量計(jì)算，題目難度不

大。

5.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列做法中是為了減慢反應(yīng)速率的是（）

A.將食物放進(jìn)冰箱B.把煤塊粉碎燃燒C.合成氨使用催化劑D.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.溫度越低，反應(yīng)速率越慢；

B.反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

C.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率；

D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快。

【解答】解：A.溫度越低，反應(yīng)速率越慢，將食物放進(jìn)冰箱，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故A正確;

B.把煤塊粉碎燃燒，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確外界條件對

化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時(shí)，陽極只發(fā)生Cu-2l=Cu2+

B.如圖為外加電流法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用玻璃棒攪拌

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快

【分析】A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極；

B.由圖可知，Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，加快反應(yīng)速率；

D.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)不變。

【解答】解：A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，銅以及比銅活潑的多種金屬放電，故A錯(cuò)誤;

B.如圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，加快反應(yīng)速率，減少熱量損失，而不是玻璃棒

攪拌，故C錯(cuò)誤；

D,增大反應(yīng)物濃度，會增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。

7.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)U2Z(g)AH=-akJ-mo「1,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法

一定正確的是()

A.反應(yīng)放出akJ熱量

B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和丫的物質(zhì)的量之比為1：2

D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

【分析】A.消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量未知;

B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

C.達(dá)到平衡時(shí)，X、丫的物質(zhì)的量之比不一定為1：2；

D.當(dāng)X的正反應(yīng)速率為Z的逆反應(yīng)速率的一半時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

【解答】解：A.消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量未知，所以無法計(jì)算放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.達(dá)到平衡時(shí)，X、丫的物質(zhì)的量之比不一定為1：2,與初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)X的正反應(yīng)速率為Z的逆反應(yīng)速率的一半時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以X的正反應(yīng)速率等于Z

的逆反應(yīng)速率時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判

斷方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

8.已知常溫下N02可轉(zhuǎn)化為N2O4：2NO2(g)UN2O4(g)(無色)。在一恒溫恒容的密閉容器中充入N02

(g)和N2O4(g)的混合氣體，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的顏色不變

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.VJE(NO2)=2v逆(N2O4)

D.n(NO2)：n(N2O4)=2：1

【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)

此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.NO2是紅棕色氣體，若氣體的顏色不變說明二氧化氮的濃度不變，故可以說明反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)發(fā)生改變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.v正(NO2)=2v逆(N2O4)說明正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)UN2O4(g)(無色)可知n(NO2)：n(N2O4)=2：1一直不變，故不能說明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

9.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：I.2W(g)=4X(g)+Y(g)II.4X

(g)U2Z(g)AH<0,反應(yīng)II速率方程分別"正=k/2(x)和v逆nkjsc(Z),其中卜正、k逆為該反

應(yīng)的速率常數(shù)。測得c(W)的濃度隨時(shí)間t的變化如表:

t/min012345......

c(W)/moPL10.1600.1130.0800.0560.0400.028......

下列說法正確的是()

A.0?2min時(shí)，v(Y)=0.04mol,L'min1

B.升高溫度，k正減小，k逆增大，v正＜v逆，平衡逆向移動(dòng)

c.反應(yīng)n平衡常數(shù)K=d

R逆

D.若增大容器容積，平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率不變

【分析】A.由表中數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)，Ac(W)=0.16mol/L-0.08mol/L=0.08mol/L,則Ac(Y)

0.04mol/L,代入公式v(Y)=即可；

B.升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

C.達(dá)到平衡后，ViE=V逆，則k正。2(*)=1＜逆。(2),則￡=筆；，反應(yīng)II平衡常數(shù)K=q^=M；

k逆c2(X)c4(X)/逆

D.過程I是完全反應(yīng)，過程II是可逆反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積，只對過程II有影響。

【解答】解：A.由表中數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)，Ac(W)：=0.16mol/L-0.08mol/L=0.08mol/L,flAc(Y)

0.04mol/L,v(Y)==0.02mol,L1,min1,故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，k正增大，k逆增大，v正

＜v逆，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡后，VF=V逆，則k正。2底)=3(2),則襄=反應(yīng)II平衡常數(shù)=

k逆C2(X)c4(X)k，逆

故c錯(cuò)誤；

D.過程I是完全反應(yīng)，過程II是可逆反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積，只對過程II有影響，因此增大容器容積，

平衡時(shí)W的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

10.某小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。下列說法錯(cuò)誤的是()

實(shí)驗(yàn)編號5.0mol?L/i鹽酸大理石水收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下

0.56LCO2所需時(shí)間

100mL5.0g碎塊0mL5.0min

②50.0mL5.0g碎塊50.0mL8.0min

③100mL5.0g粉末amL2.0min

A.實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)①和③探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，則a=0

C.實(shí)驗(yàn)③中用鹽酸濃度變化表示的速率v(HC1)=0.5mol?L^min1

+2+

D.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

【分析】A.對比實(shí)驗(yàn)①和②可知，只有鹽酸的濃度不同，結(jié)合控制變量法分析判斷；

B.探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響時(shí)只能固體的顆粒大小不同，其他條件均應(yīng)該相同；

L

C.反應(yīng)為CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2t+H2O,則An(HC1)=2n(CO2)=2x?Q0.,^.=0.05moL

結(jié)合v(HC1)=獸=甥進(jìn)行計(jì)算；

D.大理石的主要成分是CaCCh，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，結(jié)合離子方程式書寫規(guī)則分

析判斷。

【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)①和②鹽酸濃度不同，其他條件相同，研究的是鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故

A正確;

B.實(shí)驗(yàn)①和③研究反應(yīng)物的固體表面積對速率的影響，必須使鹽酸濃度相同，加入100mL鹽酸后不需

要再加入水，a=0,故B正確；

C.發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2t+H2O,An(HCl)=2n(CO2)=2x”臂心,=0.05moL

乙乙.4L/moI

則v(HC1)=*甥=搬嚼=0.25mol/(L?min),故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣難溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCC)3+2H+=Ca2++CO2t+田0,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾椋盐湛刂谱兞糠?/p>

的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

11.某實(shí)驗(yàn)小組用O.lmori/iNa2s2O3溶液和2s04溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)

速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如表所示：

實(shí)驗(yàn)序溫度/℃出現(xiàn)沉淀所需

H2s04溶液體Na2s2。3溶液H2O體積/mL

號積/mL體積/mL的時(shí)間/s

I301055tl

II3055at2

III601055t3

已知：①Na2s2O3+H2so4=Na2SO4+SO2+SI+H2O；

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t2>ti>t3。

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.a=10

B.對比實(shí)驗(yàn)I、HI可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率

C.除了用產(chǎn)生沉淀所需時(shí)間，還可以用產(chǎn)生氣泡所需時(shí)間來記錄和比較反應(yīng)速率

D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II時(shí)，可依次向試管中加入H2s04溶液、H2。、Na2s2O3溶液

【分析】A.根據(jù)控制單一變量，溶液的總體積均為20；

B.對比實(shí)驗(yàn)I、III可知，只有溫度不同，60℃出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間短；

C.1體積水溶解40體積的SO2,生成的SO2大部分溶解到水中生成H2so3；

D.Na2s2O3溶液和H2sO4溶液接觸后即可發(fā)生反應(yīng)，加水是為了調(diào)節(jié)溶液的濃度。

【解答】解：A.根據(jù)控制單一變量，溶液的總體積均為20,因此a=10,故A正確；

B.對比實(shí)驗(yàn)I、III可知，只有溫度不同，60℃出現(xiàn)沉淀所需的時(shí)間短，因此升高溫度能加快該反應(yīng)速

率，故B正確；

C.1體積水溶解40體積的SO2,生成的SO2大部分溶解到水中生成H2s03,因此不可以用產(chǎn)生氣泡所

需時(shí)間來記錄和比較反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.Na2s2。3溶液和H2s04溶液接觸后即可發(fā)生反應(yīng)，加水是為了調(diào)節(jié)溶液的濃度，因此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、

II時(shí)，可依次向試管中加入Na2s2。3溶液、H2O、H2s04溶液或H2s04溶液、H2O、Na2s2。3溶液，故

D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

12.對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究，每次取2L水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下，M的物質(zhì)的

量［n（M）］隨時(shí)間（t）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是（）

0.40

0.30

10.20

去

0.10

510152025

t/min

A.由③④得，水樣中添加C#+,能加快M的分解速率

B,由②③得，反應(yīng)物初始濃度越大，M的分解速率越快

C.由①②得，水樣的pH越小，M的分解速率越快

D.在0~20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為0.0075mol/(L?min)

【分析】A.pH=4時(shí)，④水樣中添加Ci?*,③中未加Ci?+,④中M的分解速率大于③;

B.由圖像可以看出②和③的pH不同，反應(yīng)物初始濃度也不同，有兩個(gè)變量；

C.由圖像可以看出①②反應(yīng)物初始濃度相同，②的pH小于①，反應(yīng)速率②大于①；

D.在O/Omin內(nèi)，②中M的平均分解速率=浣。

【解答】解：A.pH=4時(shí)，④水樣中添加C/+,③中未加Ci?+,④中M的分解速率大于③，所以水

樣中添加Ci?+能加快M的分解速率，故A正確；

B.②和③的pH不同，反應(yīng)物初始濃度也不同，有兩個(gè)變量，無法得出反應(yīng)物初始濃度與M的分解速

率的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.①②反應(yīng)物初始濃度相同，②的pH小于①，反應(yīng)速率②大于①，所以水樣的pH越小，M的分解

速率越快，故C正確;

，.,_,s-二八e一?,OAOmol-O.lOmol一一〃

D.在0~20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為----------------=0.0075moZ/(L-min),故D正確;

2Lx20min

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率，側(cè)重考查學(xué)生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。

13.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

B.SO2+H2OUH2sO3

C.NH3'H2O^NH3+H2O

催化劑

D.N2+3H2U2NH3

高溫高壓

【分析】可逆反應(yīng)指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng).注

意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行.

【解答】解：A、鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故A符合；

B、二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸是弱酸存在電離平衡，所以反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B不符合；

C、一水合氨是弱堿水溶液中存在電離平衡，是可逆反應(yīng)，故C不符合；

D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂蓖瑫r(shí)氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃猓史磻?yīng)是可逆反應(yīng)，故D不符合；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查可逆反應(yīng)概念，難度較小，注意把握可逆反應(yīng)條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行.

14.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)U2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為(HmokLl0.3mol

?IJ1和在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()

A.X為0.2mol?L7

B.丫為O.lmolLi

C.Z為0.4mol?I/i

D.Z為時(shí)，丫為

【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從

哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際

變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則:

X(g)+3Y(g)U2Z(g)

開始(mol/L)：0.10.30.2

變化(mol/L)：0.10.30.2

平衡(mol/L)：000.4

若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，貝八

X(g)+3Y(g)U2Z(g)

開始(mol/L)：0.10.30.2

變化(mol/L)：0.10.30.2

平衡(mol/L)：0.20.60

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X)<0.2mol/L,0<c(Y)<0.6mol/L,

0<c(Z)<0.4mol/L,故B正確、ACD錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大。

15.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.在K2s04與BaCb兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

C.Fe與濃硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)適當(dāng)加熱

D.A1在氧氣中燃燒生成AI2O3,將鋁片改為鋁粉

【分析】A.鈉和水反應(yīng)的速率與水的多少無關(guān)；

B.壓強(qiáng)只改變有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；

C.濃硫酸和鐵反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

D.增大反應(yīng)物的接觸面積能使反應(yīng)速率加快。

【解答】解：A.加入水，濃度不變，不能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.K2s04與BaCb兩溶液反應(yīng)的反應(yīng)沒有氣體參加，而壓強(qiáng)只改變有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，

增大該反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下和鐵反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.將A1片改成A1粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)

以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大。

16.下列措施與控制化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()

A.汽車加大油門

B.使用加酶洗衣粉

C.攪拌使食鹽在水中溶解

D.在月餅包裝中放置脫氧劑

【