第27頁（共27頁）2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之物質(zhì)的分離、提純和檢驗（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?許昌二模）某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實驗小組提純苯甲酸的實驗流程如圖所示。已知：常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g。下列說法錯誤的是（）A．“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出 B．除去濾液NaCl，“結(jié)晶”時應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶 C．“洗滌”時，不宜用乙醇作洗滌劑 D．可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度2．（2025?雅安二模）從鋰離子電池正極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中提取Li和Co，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實現(xiàn)LiCoO2的再生。一種現(xiàn)行回收工藝的流程如圖所示。已知：Ksp[Co(A．“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分為還原劑 B．“浸取”時LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li2SO4和CoSO4 C．“濾液2”中Cu2+的濃度比Co2+的濃度大 D．LiCoO2再生：2Co（OH）2+Li2CO3高溫ˉ2LiCoO2+CO3．（2025?山東模擬）從鉛陽極泥熔煉產(chǎn)生的砷銻煙塵（主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3）中提取鎂的工藝流程如圖：已知：25℃時，H3PO2的Ka＝5.9×10﹣2；Sb3++6Cl﹣?[SbCl6]3﹣。下列說法正確的是（）A．“濾渣”的主要成分為Pb和AgCl B．“沉砷”過程發(fā)生反應(yīng)3PO23-+4As3++6H2O＝3H3PO4+4As↓C．“水解”中，高濃度的Cl﹣不利于Sb3+水解 D．“脫氯”中，n（NH3?H2O）一定時，氨水濃度越大脫氯率越高4．（2025?嘉興三模）鋁電解廠煙氣（含粉塵、氟化物等污染物）凈化的一種簡單流程如圖：下列說法正確的是（）A．石英耐高溫，可作吸收塔內(nèi)襯的耐熱材料 B．當(dāng)吸收塔中不再冒氣泡，說明Na2CO3已耗盡，需補充Na2CO3溶液 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和NaHCO3 D．采用從下方通入煙氣，上方噴淋溶液法可提高煙氣吸收效率5．（2025?臺州二模）尼泊金乙酯（C9H10O3）微溶于水，是常見的食品防腐劑，可利用對羥基苯甲酸與乙醇制備，所得粗產(chǎn)品中含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質(zhì)，利用如圖流程提純尼泊金乙酯：已知：①對羥基苯甲酸聚合物難溶于水；②尼泊金乙酯與雜質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點℃溶解度（pH＝4）尼泊金乙酯1142971.7×10﹣4g/100mL對羥基苯甲酸2133360.2g/100mL下列說法正確的是（）A．試劑a、b可分別為Na2CO3溶液、鹽酸 B．操作為過濾，操作Ⅱ為重結(jié)晶 C．可以用FeCl3溶液檢驗最終產(chǎn)品中對羥基苯甲酸是否除凈 D．相同溫度下，電離平衡常數(shù)6．（2025春?邗江區(qū)期中）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是（）A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng) B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法 C．由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③獲得7．（2025?湖南模擬）一種以低品位錳礦（含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖。已知：在該流程條件下，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.7和5.0，F(xiàn)e2+、Mn2+開始沉淀的pH分別為7.2和8.8。下列說法錯誤的是（）A．“溶浸”過程中H2O2只體現(xiàn)了氧化性（不考慮H2O2的自身分解反應(yīng)） B．“調(diào)pH“中物質(zhì)A可以是MnO C．“沉錳”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為（NH4）2SO4 D．在空氣中加熱氧化過程的化學(xué)方程式為6Mn（OH）2+O2△ˉ2Mn3C4+6H8．（2025?皇姑區(qū)二模）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2（SiO3）6]中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎築e2++4HA?BeA2（HA）2+2H+下列說法正確的是（）A．為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程要緩慢冷卻 B．電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是增強導(dǎo)電性 C．“濾液2”可以進(jìn)入萃取分液步驟再利用 D．反萃取生成Na2[Be（OH）4]的化學(xué)方程式為BeA2（HA）2+4NaOH＝Na2[Be（OH）4]+2NaA+2HA9．（2025春?常州期中）錳白（MnCO3）難溶于水和乙醇，高于200℃會分解。工業(yè)上以軟錳礦（含MnO2、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)錳白的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．還原：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 B．沉錳：發(fā)生反應(yīng)為Mn2++HCO3-=MnCO3C．洗滌：先用水洗滌再用乙醇洗滌 D．低溫烘干：烘干溫度應(yīng)低于200℃避免MnCO3分解10．（2025春?武漢期中）白色固體混合物A含有Na2SO4、KCl、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：下列推斷錯誤的是（）A．白色固體a一定含有BaSO4 B．白色固體a一定不含有KCl、KI C．溶液c中不含I﹣溶液e中含有I D．無色溶液c的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）11．（2025?貴陽模擬）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如圖所示：已知“濾液2”主要含SnO32-A．“機械粉碎”可以增大反應(yīng)物接觸面積，增大酸浸速率 B．“酸溶”時產(chǎn)生Al3+、Fe3+和Zn2+離子 C．“堿溶”時存在反應(yīng)：Sn+2D．“電解精煉”時，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時陰極增重32g12．（2025?河池模擬）一種利用廢銅渣（主要成分CuO，含少量Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）制備超細(xì)銅粉的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．“酸浸”時延長反應(yīng)時間目的是提高銅元素的浸取率 B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為Cu（OH）2 C．“沉銅”時發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：NH4+，H+13．（2025?湖南模擬）一種從銀礦浸出渣（主要成分為AgCl，還含有硫單質(zhì)、SiO2等雜質(zhì)）中提取粗銀的工藝流程如圖：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag++2S2O32-?[Ag下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)1”中將銀礦浸出渣從粉末狀壓實為塊狀有利于提高反應(yīng)速率 B．若AgCl能全部溶解，則溶液中c(C．“反應(yīng)2”中，理論上每生成108gAg需要消耗2molNa2S2O4 D．含硫元素溶液可先用硫酸酸化，再加入酸性KMnO4溶液進(jìn)行氧化處理14．（2025?湘潭模擬）通過如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。下列說法錯誤的是（）A．用HNO3代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體 B．氨氣可循環(huán)使用 C．“溶解”發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．“還原”發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：515．（2025?河北模擬）某課題組利用燃煤過程產(chǎn)生的細(xì)微固體顆粒物粉煤灰（主要成分為SiO2Al2O3，還含有少量Fe2O3、MgO等）提取Al2O3的簡單流程如下。下列說法正確的是（）已知：氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+4NH3+（n+2）H2O＝6NH4F+SiO2?nH2O↓A．“鹽浸”操作可以在陶瓷或玻璃材質(zhì)的容器中進(jìn)行 B．“鹽浸”時SiO2發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+6NH4F△ˉ（NH4）2SiF6+4NH3↑+2H2C．“堿浸”后得到的浸渣中只有Fe（OH）3 D．“堿浸”后所得溶液濃縮使其中溶質(zhì)濃度越大越有利于“碳酸化”時鋁元素的沉淀16．（2025?房山區(qū)一模）回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如圖（其他金屬含量過低，可忽略）。下列說法不正確的是（）A．①中NaClO作氧化劑 B．②中加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．操作a和操作b均為過濾17．（2025?浙江模擬）取2mL飽和溴水和1mLCCl4進(jìn)行如下實驗：下面說法不正確的是（）A．①說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B．②也可用分液漏斗完成 C．該過程可用于碘的提取 D．若將CCl4換成乙醇也能完成上述實驗18．（2025?山東模擬）硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設(shè)計如圖所示流程。已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為210.9℃；苯不溶于水，沸點為80.1℃。下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ～Ⅳ均是分液 B．可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液 C．無水氯化鈣的作用是干燥除水 D．蒸餾時應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片19．（2025?湖南一模）某礦石的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，某化學(xué)興趣小組查閱資料設(shè)計的回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：已知Co的金屬性大于Cu、小于Fe。下列說法正確的是（）A．上述流程中至少有4種元素被氧化 B．“生物浸出”在較高溫度下進(jìn)行可以提高浸出率 C．分液時，應(yīng)將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中 D．用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中含有Fe2+20．（2025?河南模擬）目前，紅硒主要是從電解銅陽極泥中提取。蘇打燒結(jié)法提取紅硒的工藝流程如圖所示：已知：①陽極泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；②“燒結(jié)”產(chǎn)物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等難溶于水；③酸性條件下，SeO32-可以被SO2還原成不定型紅硒析出，SeO下列說法錯誤的是（）A．“操作a”為過濾 B．“熱還原”中n（氧化劑）：n（氧化產(chǎn)物）＝2：1 C．“熱還原”最好在無氧環(huán)境中進(jìn)行 D．“還原”的化學(xué)方程式為H2SeO3+2SO2+H2O＝Se↓+2H2SO4

2025高考化學(xué)復(fù)習(xí)難題速遞之物質(zhì)的分離、提純和檢驗（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BBCDACABBCB題號121314151617181920答案BBDBBDAAB一．選擇題（共20小題）1．（2025?許昌二模）某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實驗小組提純苯甲酸的實驗流程如圖所示。已知：常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25℃和75℃時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g。下列說法錯誤的是（）A．“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出 B．除去濾液NaCl，“結(jié)晶”時應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶 C．“洗滌”時，不宜用乙醇作洗滌劑 D．可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度【答案】B【分析】粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高面增大，溶解、加熱后需趁熱過濾，除掉泥沙，對熱的濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌，干燥后得到苯甲酸晶體?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出，故A正確；B．NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl，“結(jié)晶”時應(yīng)采用冷卻結(jié)晶，使NaCl留在濾液中，故B錯誤；C．常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應(yīng)用冷水，故C正確；D．苯甲酸可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。2．（2025?雅安二模）從鋰離子電池正極材料LiCoO2（含少量金屬Cu）中提取Li和Co，得到的Co（OH）2和Li2CO3在空氣中煅燒，可實現(xiàn)LiCoO2的再生。一種現(xiàn)行回收工藝的流程如圖所示。已知：Ksp[Co(A．“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分為還原劑 B．“浸取”時LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li2SO4和CoSO4 C．“濾液2”中Cu2+的濃度比Co2+的濃度大 D．LiCoO2再生：2Co（OH）2+Li2CO3高溫ˉ2LiCoO2+CO【答案】B【分析】電池正極材料LiCoO2（含少量金屬Cu），加稀硫酸及過氧化氫反應(yīng)，生成銅離子、鈷離子、鋰離子，再加氫氧化鈉進(jìn)行沉銅，進(jìn)一步加氫氧化鈉進(jìn)行沉鈷，進(jìn)行一系列操作得到碳酸鋰，將得到的Co（OH）2和Li2CO3在空氣中煅燒，實現(xiàn)LiCoO2的再生；由太陽能電池電解回收工藝的原理可知，電極a上水失去電子變?yōu)檠鯕?，所以電極a為陽極，電極式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，電極b為陰極，電極式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分LiCoO2中Co元素化合價由+3價降低為+2價，所以正極材料成分為氧化劑，故A錯誤；B．“浸取”時LiCoO2和稀硫酸及過氧化氫反應(yīng)，由流程圖可知，沉鈷時加NaOH溶液生成Co（OH）2，則Co元素在“浸取”時轉(zhuǎn)化為Co2+，Li元素化合價不變，所以“浸取”時LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li2SO4和CoSO4，故B正確；C．濾液2中Cu（OH）2、Co（OH）2達(dá)到飽和，則濾液2中c(Cu2+)c(Co2+)=Ksp[Cu(OHD．LiCoO2再生的過程中，在空氣中煅燒，氧氣為氧化劑，所以化學(xué)方程式為：4Co（OH）2+2Li2CO3+O2高溫ˉ4LiCoO2+2CO2↑+4H2故選：B?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，注意溶度積常數(shù)的計算即可，題目難度中等。3．（2025?山東模擬）從鉛陽極泥熔煉產(chǎn)生的砷銻煙塵（主要含Pb、Ag、As2O3、Sb2O3）中提取鎂的工藝流程如圖：已知：25℃時，H3PO2的Ka＝5.9×10﹣2；Sb3++6Cl﹣?[SbCl6]3﹣。下列說法正確的是（）A．“濾渣”的主要成分為Pb和AgCl B．“沉砷”過程發(fā)生反應(yīng)3PO23-+4As3++6H2O＝3H3PO4+4As↓C．“水解”中，高濃度的Cl﹣不利于Sb3+水解 D．“脫氯”中，n（NH3?H2O）一定時，氨水濃度越大脫氯率越高【答案】C【分析】利用砷銻煙塵提取As和Sb2O3的工藝流程為：將砷銻煙塵先加HCl酸浸，過濾，其中Pb生成的PbCl2微溶，Ag難溶于鹽酸中，以濾渣除去，得到含As3+和Sb3+的濾液，在“沉砷”過程中加入NaH2PO2把As3+還原為單質(zhì)As過濾分離，在濾液中再加水對Sb3+進(jìn)行水解得到SbOCl，加入氨水進(jìn)行脫氯，最后得到產(chǎn)品Sb2O3，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．將砷銻煙塵加HCl酸浸，Pb與HCl生成的PbCl2微溶，Ag難溶于鹽酸中，以濾渣除去，所以“濾渣”的主要成分為Pb和PbCl2，故A錯誤；B．H2PO2-為弱酸酸式根離子，不能拆開，所以“沉砷”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：3H2PO2-+4As3++6H2O＝3H3PO4+4As↓C．“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl，高濃度的Cl﹣會導(dǎo)致水解平衡向左移動，同時還會使Sb3++6Cl﹣?[SbCl6]3﹣右移，不利于Sb3+水解，故C正確；D．根據(jù)“脫氯”中發(fā)生的反應(yīng)：2SbOCl+2NH3?H2O＝Sb2O3+2NH4Cl+H2O，當(dāng)n（NH3?H2O）一定時，脫氯率也固定，跟氨水濃度無關(guān)，故D正確；故選：C。【點評】本題考查混合物分離與提純方法、物質(zhì)制備等知識，題目難度較大，明確制備流程為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本方法等知識，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力。4．（2025?嘉興三模）鋁電解廠煙氣（含粉塵、氟化物等污染物）凈化的一種簡單流程如圖：下列說法正確的是（）A．石英耐高溫，可作吸收塔內(nèi)襯的耐熱材料 B．當(dāng)吸收塔中不再冒氣泡，說明Na2CO3已耗盡，需補充Na2CO3溶液 C．合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和NaHCO3 D．采用從下方通入煙氣，上方噴淋溶液法可提高煙氣吸收效率【答案】D【分析】吸收塔中通入煙氣（含粉塵、氟化物等污染物），再加入過量的Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HF＝NaF+NaHCO3，合成槽中加入NaAlO2溶液發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+4NaHCO3＝Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，過濾得到冰晶石（Na3AlF6），濾液中主要含有Na2CO3，以此分析解答。【解答】解：A．SiO2能與煙氣中的HF反應(yīng)，不能用石英作吸收塔內(nèi)襯材料，故A錯誤；B．吸收塔中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HF＝NaF+NaHCO3，沒有氣泡冒出，無法根據(jù)氣泡判斷Na2CO3是否耗盡，故B錯誤；C．合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)6NaF+NaAlO2+2CO2＝Na3AlF6+2Na2CO3，產(chǎn)物主要是Na3AlF6和Na2CO3，故C錯誤；D．采用從下方通入煙氣，上方噴淋溶液法增大了反應(yīng)物的接觸面積，可提高煙氣吸收效率，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查混合物分離與提純方法的綜合應(yīng)用，明確物質(zhì)性質(zhì)、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，題目難度不大。5．（2025?臺州二模）尼泊金乙酯（C9H10O3）微溶于水，是常見的食品防腐劑，可利用對羥基苯甲酸與乙醇制備，所得粗產(chǎn)品中含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質(zhì)，利用如圖流程提純尼泊金乙酯：已知：①對羥基苯甲酸聚合物難溶于水；②尼泊金乙酯與雜質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點℃溶解度（pH＝4）尼泊金乙酯1142971.7×10﹣4g/100mL對羥基苯甲酸2133360.2g/100mL下列說法正確的是（）A．試劑a、b可分別為Na2CO3溶液、鹽酸 B．操作為過濾，操作Ⅱ為重結(jié)晶 C．可以用FeCl3溶液檢驗最終產(chǎn)品中對羥基苯甲酸是否除凈 D．相同溫度下，電離平衡常數(shù)【答案】A【分析】根據(jù)題干信息，提純尼泊金乙酯的流程為：將含有對羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸聚合物兩種雜質(zhì)的尼泊金乙酯粗品加入飽和Na2CO3溶液，將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯轉(zhuǎn)化為能溶于水的鈉鹽，對羥基苯甲酸聚合物難溶于水，通過操作I進(jìn)行過濾，分離出對羥基苯甲酸聚合物固體，洗滌固體表面，將洗滌液與過濾的濾液合并，加入HCl調(diào)節(jié)pH＝4，將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯的鈉鹽重新轉(zhuǎn)化為對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差異進(jìn)行蒸發(fā)濃縮結(jié)晶后再次進(jìn)行過濾分離，最后洗滌干燥得到高純尼泊金乙酯產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析，試劑a為Na2CO3溶液，目的是將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯轉(zhuǎn)化為能溶于水的鈉鹽；試劑b為鹽酸，目的是將對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯的鈉鹽重新轉(zhuǎn)化為對羥基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后續(xù)分離，故A正確；B．根據(jù)分析，操作I和操作II都為過濾，故B錯誤；C．因尼泊金乙酯跟對羥基苯甲酸一樣，對位上也有酚羥基，都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能檢驗最終產(chǎn)品中對羥基苯甲酸是否除凈，故C錯誤；D．鄰羥基苯甲酸根離子形成的負(fù)電荷通過分子內(nèi)氫鍵得到有效分散，從而使其更加穩(wěn)定，羥基上的氫電離程度減弱；而對羥基苯甲酸根離子的負(fù)電荷主要通過共軛效應(yīng)穩(wěn)定，穩(wěn)定作用較弱?，使得羥基上的氫電離程度強于鄰位，則電離平衡常數(shù)，故D錯誤；故答案為：A。【點評】本題考查有機物制備實驗，涉及酯化反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純、平衡移動原理應(yīng)用、對信息的獲取與運用、實驗基本操作等，題目難度中等。6．（2025春?邗江區(qū)期中）已知苯胺（液體）、苯甲酸（固體）微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是（）A．苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng) B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法 C．由該流程可以說明苯甲酸和苯甲酸鈉在水中的溶解度差別很大 D．苯胺、苯甲酸、甲苯粗品依次由①、②、③獲得【答案】C【分析】向甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液中加鹽酸，鹽酸將苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相|和有機相。向水相|中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，由①分液得到苯胺粗品。向有機相|中加水，洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機相Ⅱ，向有機相中加入碳酸鈉溶液，將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，由②分液得到甲苯粗品和水相Ⅱ，向水相中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，由③經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品，據(jù)此分析。【解答】解：A．苯胺分子中有氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；B．操作①為分液，操作③為結(jié)晶或重結(jié)晶，故B錯誤；C．由該流程可以說明苯甲酸（微溶于水）和苯甲酸鈉（易溶于水）在水中的溶解度差別很大，故C正確；D．經(jīng)過①分液得到苯胺粗品，由②分液得到甲苯粗品，由③經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2025?湖南模擬）一種以低品位錳礦（含MnCO3、Mn2O3及少量Fe3O4、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖。已知：在該流程條件下，F(xiàn)e3+、Al3+完全沉淀的pH分別為3.7和5.0，F(xiàn)e2+、Mn2+開始沉淀的pH分別為7.2和8.8。下列說法錯誤的是（）A．“溶浸”過程中H2O2只體現(xiàn)了氧化性（不考慮H2O2的自身分解反應(yīng)） B．“調(diào)pH“中物質(zhì)A可以是MnO C．“沉錳”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為（NH4）2SO4 D．在空氣中加熱氧化過程的化學(xué)方程式為6Mn（OH）2+O2△ˉ2Mn3C4+6H【答案】A【分析】錳礦粉用雙氧水、硫酸溶液溶浸，SiO2不和硫酸溶液反應(yīng)存在于濾渣1中，MnCO3、Mn2O3轉(zhuǎn)化為Mn2+，F(xiàn)e3O4、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，加入適量A調(diào)節(jié)溶液pH值，主要將鐵離子、鋁離子生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去，向濾液中加入氨水沉錳，母液主要是硫酸銨，根據(jù)信息可以循環(huán)利用，過濾得到的固體物質(zhì)加水、在70℃、空氣中加熱反應(yīng)生成Mn3O4?！窘獯稹拷猓篈．“溶浸”過程中H+與MnCO3、Fe3O4、Al2O3反應(yīng)生成Mn2+、Fe3+、Al3+等，根據(jù)流程圖，Mn2O3在酸性條件下將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2+，氧元素化合價升高，H2O2作還原劑，故A錯誤；B．加入適量A調(diào)節(jié)溶液pH值，將鐵離子、鋁離子生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時不能引入新的雜質(zhì)，且物質(zhì)A能與H+反應(yīng)，物質(zhì)A可以是MnO，故B正確；C．由分析可知，“沉錳”過程中MnSO4和氨水反應(yīng)生成Mn（OH）2和（NH4）2SO4，氫氧化錳難溶于水，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為（NH4）2SO4，故C正確；D．Mn（OH）2在空氣中加熱和O2反應(yīng)生成Mn3O4，產(chǎn)物還有水，錳元素化合價升高，氧元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：6Mn（OH）2+O2△ˉ2Mn3C4+6H2O，故故選：A?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的反應(yīng)和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?皇姑區(qū)二模）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2（SiO3）6]中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎築e2++4HA?BeA2（HA）2+2H+下列說法正確的是（）A．為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程要緩慢冷卻 B．電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用是增強導(dǎo)電性 C．“濾液2”可以進(jìn)入萃取分液步驟再利用 D．反萃取生成Na2[Be（OH）4]的化學(xué)方程式為BeA2（HA）2+4NaOH＝Na2[Be（OH）4]+2NaA+2HA【答案】B【分析】首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機相中，水相1中含有Al3+，有機相為BeA2（HA）2，加入過量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為Na2[Be（OH）4]進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對水相2加熱過濾，分離出Be（OH）2，通過系列操作得到金屬鈹，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時，緩慢冷卻會形成晶體，快速冷卻會形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，故A錯誤；B．氯化鈹?shù)墓矁r性較強，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時，加入氯化鈉的主要作用為增強熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性，故B正確；C．濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取步驟再利用，故C錯誤；D．反萃取生成Na2[Be（OH）4]的化學(xué)方程式為BeA2（HA）2+6NaOH＝Na2[Be（OH）4]+4NaA+2H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。9．（2025春?常州期中）錳白（MnCO3）難溶于水和乙醇，高于200℃會分解。工業(yè)上以軟錳礦（含MnO2、Al2O3、SiO2）為原料生產(chǎn)錳白的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．還原：氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1 B．沉錳：發(fā)生反應(yīng)為Mn2++HCO3-=MnCO3C．洗滌：先用水洗滌再用乙醇洗滌 D．低溫烘干：烘干溫度應(yīng)低于200℃避免MnCO3分解【答案】B【分析】A．還原過程中，MnO2與SO2反應(yīng)生成MnSO4，MnO2中Mn元素化合價從+4降低到+2，作氧化劑，SO2中S元素化合價從+4升高到+6，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算；B．沉錳時，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+HC．由于MnCO3難溶于水和乙醇，用水洗滌可除去表面的水溶性雜質(zhì)，再用乙醇洗滌可除去水分，同時減少MnCO3的溶解損失；D．因為MnCO3高于200℃會分解，所以低溫烘干時，烘干溫度應(yīng)低于200℃，以避免MnCO3分解?！窘獯稹拷猓篈．還原過程中，MnO2與SO2反應(yīng)生成MnSO4，MnO2中Mn元素化合價從+4降低到+2，作氧化劑，SO2中S元素化合價從+4升高到+6，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．沉錳時，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O，而不是Mn2++HCO3-=MnCOC．由于MnCO3難溶于水和乙醇，用水洗滌可除去表面的水溶性雜質(zhì)，再用乙醇洗滌可除去水分，同時減少MnCO3的溶解損失，故C正確；D．因為MnCO3高于200℃會分解，所以低溫烘干時，烘干溫度應(yīng)低于200℃，以避免MnCO3分解，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，掌握物質(zhì)分離提純的方法，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。10．（2025春?武漢期中）白色固體混合物A含有Na2SO4、KCl、KClO3、KI、BaSO4、BaCl2中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：下列推斷錯誤的是（）A．白色固體a一定含有BaSO4 B．白色固體a一定不含有KCl、KI C．溶液c中不含I﹣溶液e中含有I D．無色溶液c的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）【答案】C【分析】A．根據(jù)白色固體a與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生白色不溶物b，進(jìn)行分析；B．根據(jù)白色不溶物b與AgNO3溶液反應(yīng)無現(xiàn)象，進(jìn)行分析；C．根據(jù)無色溶液c與少量含I2酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體d，進(jìn)行分析；D．根據(jù)無色溶液c的焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．由于步驟1中加入足量水后過濾，得到白色不溶物B（硫酸鋇），又由于步驟2中加入硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則無色溶液C中不含Cl﹣、I﹣，結(jié)合題干，則白色固體A中不含氯化鋇，則白色不溶物B（硫酸鋇）不可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的，而是白色固體A中含有的，故白色固體一定含有硫酸鋇，故A錯誤；B．由于步驟2中加入硝酸銀溶液，無現(xiàn)象，則無色溶液C中不含Cl﹣、I﹣，則白色固體中不含KCl、KI，故B錯誤；C．由于步驟3中加入少量含I2的酸性溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體D（即Cl2），而結(jié)合B項，則可推出發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2＝2KIO3+Cl2↑，則溶液E中含有的是IO3-而不是I﹣，故D．由于白色沉淀中含有KIO3，則無色溶液C中含有鉀離子，其焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），故D錯誤；故選：C?！军c評】點評的內(nèi)容格式：本題主要考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。通過分析實驗現(xiàn)象和反應(yīng)結(jié)果，可以推斷出混合物中可能含有的物質(zhì)，從而得出正確答案。11．（2025?貴陽模擬）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如圖所示：已知“濾液2”主要含SnO32-A．“機械粉碎”可以增大反應(yīng)物接觸面積，增大酸浸速率 B．“酸溶”時產(chǎn)生Al3+、Fe3+和Zn2+離子 C．“堿溶”時存在反應(yīng)：Sn+2D．“電解精煉”時，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時陰極增重32g【答案】B【分析】廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）經(jīng)機械粉碎后加入稀鹽酸進(jìn)行酸溶，Al、Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)分別生成Al3+、Zn2+、Fe2+，過濾除去濾液1（含有Al3+、Zn2+、Fe2+和H+），濾渣（銅及含少量鉛錫合金）中加入NaOH、O2堿溶，已知“濾液2”主要含SnO32-和HPbO2【解答】解：A．“機械粉碎”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，增大酸浸速率，故A正確；B．“酸溶”時Al、Zn、Fe和稀鹽酸反應(yīng)分別生成Al3+、Zn2+、Fe2+，沒有Fe3+，故B錯誤；C．“堿溶”產(chǎn)物中含有SnO32-，離子反應(yīng)方程式為：Sn+2OH﹣+O2=SnO3D．“電解精煉”陰極析出固體為銅，電路轉(zhuǎn)移1mol電子時增重32g，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，明確題干信息、流程圖中各物質(zhì)的成分及性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，題目難度中等。12．（2025?河池模擬）一種利用廢銅渣（主要成分CuO，含少量Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）制備超細(xì)銅粉的流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．“酸浸”時延長反應(yīng)時間目的是提高銅元素的浸取率 B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為Cu（OH）2 C．“沉銅”時發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：NH4+，H+【答案】B【分析】廢銅渣（主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）“酸浸”時CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過量氨水，沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4【解答】解：A．“酸浸”時，延長反應(yīng)時間可以使反應(yīng)更充分，進(jìn)而提高銅元素的浸取率，故A正確；B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4，故B錯誤；C．“沉銅”時含有[Cu(NH3)4]D．轉(zhuǎn)化時，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：NH4+、H+、Cu2+故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。13．（2025?湖南模擬）一種從銀礦浸出渣（主要成分為AgCl，還含有硫單質(zhì)、SiO2等雜質(zhì)）中提取粗銀的工藝流程如圖：已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag++2S2O32-?[Ag下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)1”中將銀礦浸出渣從粉末狀壓實為塊狀有利于提高反應(yīng)速率 B．若AgCl能全部溶解，則溶液中c(C．“反應(yīng)2”中，理論上每生成108gAg需要消耗2molNa2S2O4 D．含硫元素溶液可先用硫酸酸化，再加入酸性KMnO4溶液進(jìn)行氧化處理【答案】B【分析】銀礦浸出渣（主要成分為AgCl，還含有硫單質(zhì)、SiO2等雜質(zhì)）中加入Na2S2O3后AgCl轉(zhuǎn)化為溶液[Ag(S2O3)2]3-，硫單質(zhì)、SiO2等過濾出去，[【解答】解：銀礦浸出渣（主要成分為AgCl，還含有硫單質(zhì)、SiO2等雜質(zhì)）中加入Na2S2O3后AgCl轉(zhuǎn)化為溶液[Ag(S2O3)2]3-，硫單質(zhì)、SiO2等過濾出去，[A．將銀礦浸出渣從粉末狀壓實為塊狀減小了接觸面積，會降低化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B．AgCl全部溶解時溶液中c(Ag+)?c(Cl-)≤Ksp(AgCl)=1.8×10-10，又因為Ag++2S2O32-?[Ag(S2O3C．“反應(yīng)2”是Na2S2O4還原[Ag(S2O3)2]3-的反應(yīng)，Na2S2O4是一種強還原劑，自身被氧化后生成SO32-，1molNa2S2O4發(fā)生氧化反應(yīng)失去2mol電子，1mol[Ag(S2O3)2]3-發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag得到1mol電子，由得失電子守恒，AgD．含硫元素廢液中含有SO32-與S2O3故選：B?！军c評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生分離提純基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?湘潭模擬）通過如下方案回收光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。下列說法錯誤的是（）A．用HNO3代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體 B．氨氣可循環(huán)使用 C．“溶解”發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O D．“還原”發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：5【答案】D【分析】預(yù)處理的光盤碎片加入15%NaClO溶液中進(jìn)行氧化，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，氧化過程中Ag單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AgCl并放出O2；經(jīng)過濾Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水進(jìn)行溶解，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+，經(jīng)過濾Ⅱ得到含[Ag（NH3）2]+的濾液；在濾液中加入N2H4?H2O進(jìn)行還原，得到Ag單質(zhì)、N2和NH3?！窘獯稹拷猓篈．HNO3的還原產(chǎn)物為NO或NO2，均為污染性氣體，故用HNO3代替NaClO氧化銀會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，故A正確；B．氨氣在“還原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循環(huán)使用，故B正確；C．由分析可知，在沉淀中加入10%氨水進(jìn)行溶解，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+，“溶解”發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故C正確；D．“還原”工序中，[Ag（NH3）2]+中Ag元素從+1價降為0價，得到還原產(chǎn)物Ag，N2H4?H2O中N元素由﹣2價升高為0價，得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。15．（2025?河北模擬）某課題組利用燃煤過程產(chǎn)生的細(xì)微固體顆粒物粉煤灰（主要成分為SiO2Al2O3，還含有少量Fe2O3、MgO等）提取Al2O3的簡單流程如下。下列說法正確的是（）已知：氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2SiF6+4NH3+（n+2）H2O＝6NH4F+SiO2?nH2O↓A．“鹽浸”操作可以在陶瓷或玻璃材質(zhì)的容器中進(jìn)行 B．“鹽浸”時SiO2發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+6NH4F△ˉ（NH4）2SiF6+4NH3↑+2H2C．“堿浸”后得到的浸渣中只有Fe（OH）3 D．“堿浸”后所得溶液濃縮使其中溶質(zhì)濃度越大越有利于“碳酸化”時鋁元素的沉淀【答案】B【分析】粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3，還含有少量Fe2O3、MgO等）在NH4F酸性溶液中鹽浸，生成氨氣進(jìn)入到氨浸，氨浸反應(yīng)為：（NH4）2SiF6+4NH3↑+（n+2）H2O＝SiO2?nH2O↓+6NH4F，過濾分離出SiO2?nH2O，再用NaOH堿浸得到浸渣Fe（OH）3和Mg（OH）2，浸出液含有[Al（OH）4]﹣，用過量的CO2碳酸化得到Al（OH）3沉淀，分解得到Al2O3?！窘獯稹拷猓篈．NH4F酸性溶液中存在HF，HF會腐蝕陶瓷或玻璃，故A錯誤；B．根據(jù)題目已知，“氨浸”時是含硅化合物（NH4）2SiF6與NH3反應(yīng)，則“鹽浸”時為SiO2與NH4F發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知其反應(yīng)方程式為SiO2+6NH4F△ˉ（NH4）2SiF6+4NH3↑+2H2O，故C．“堿浸”后得到的浸渣除了Fe（OH）3外還有Mg（OH）2，故C錯誤；D．“堿浸”后得到的溶液中的溶質(zhì)為Na[Al（OH）4]和NaOH，“碳酸化”時會向溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度較小，若“堿浸”后所得溶液中溶質(zhì)濃度過大，在析出Al（OH）3的同時也會析出NaHCO3導(dǎo)致產(chǎn)物不純，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離和提純，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查。16．（2025?房山區(qū)一模）回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如圖（其他金屬含量過低，可忽略）。下列說法不正確的是（）A．①中NaClO作氧化劑 B．②中加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH C．③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．操作a和操作b均為過濾【答案】B【分析】光盤碎片在堿性條件下加入次氯酸鈉將銀氧化為氯化銀沉淀等，過濾分離出氯化銀固體，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化為銀氨溶液，過濾分離出濾液，濾液加入還原劑還原得到銀單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．①中Ag被NaClO氧化為氯化銀沉淀，氯元素化合價降低，NaClO作氧化劑，故A正確；B．加入氨水的目的是提供配體生成二氨合銀配合物，即制備銀氨溶液，故B錯誤；C．③中，若X是乙醛溶液，乙醛具有還原性，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成Ag的反應(yīng)為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故CD．由分析可知，操作a過濾后取AgCl固體，操作b過濾后取銀氨溶液，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純，同時考查配位化合物的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2025?浙江模擬）取2mL飽和溴水和1mLCCl4進(jìn)行如下實驗：下面說法不正確的是（）A．①說明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B．②也可用分液漏斗完成 C．該過程可用于碘的提取 D．若將CCl4換成乙醇也能完成上述實驗【答案】D【分析】A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；B．分液漏斗可分離分層的液體混合物；C．碘單質(zhì)與KI反應(yīng)，得到棕黃色溶液；D．乙醇與水互溶?！窘獯稹拷猓篈．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，下層紫紅色，可知I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故A正確；B．分液漏斗可分離分層的液體混合物，則②也可用分液漏斗完成，故B正確；C．碘單質(zhì)與KI反應(yīng)，得到棕黃色溶液，則該過程可用于碘的提取，故C正確；D．乙醇與水互溶，則不能將CCl4換成乙醇完成上述實驗，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁廨腿?、分液的?yīng)用，題目難度不大。18．（2025?山東模擬）硝基苯是重要的有機中間體，實驗室制備的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，為提純硝基苯，設(shè)計如圖所示流程。已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸點為210.9℃；苯不溶于水，沸點為80.1℃。下列說法錯誤的是（）A．操作Ⅰ～Ⅳ均是分液 B．可用碳酸鈉溶液代替氫氧化鈉溶液 C．無水氯化鈣的作用是干燥除水 D．蒸餾時應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片【答案】A【分析】硝酸、硫酸為水相，硝基苯、苯為有機相，操作Ⅰ通過分液初步分離水相和有機相，操作加入NaOH溶液進(jìn)一步除去殘留在有機相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有機溶劑，操作Ⅲ加入水分離NaOH溶液和有機相，操作Ⅳ加入無水氯化鈣除去有機相中殘留的水，無水氯化鈣不溶于有機相，通過過濾得到有機相Ⅳ，將有機相Ⅳ通