安徽卷——2025屆高考化學(xué)全真模擬卷

（時(shí)間：75分鐘，分值：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Nd-144

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.[2024年全國(guó)高考真題]應(yīng)。?分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液

（①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO,混合溶液；③KK）3、稀硫酸混合溶液）混合，溶

液顏色在無(wú)色和藍(lán)色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

A.無(wú)色—藍(lán)色：生成匕B.藍(lán)色一無(wú)色：匕轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

C.H2o2起漂白作用D.淀粉作指示劑

2.[2023年山東高考真題]鑒別濃度均為O.lmoLLT的NaClO、Ba（OH）2,必6。）三種溶

液，僅用下列一種方法不可行的是（）

A.測(cè)定溶液pHB.滴加酚醐試劑

C.滴加0.1mol-L-'KI溶液D.滴加飽和Na2CO3溶液

3.[2022年海南高考真題]化學(xué)與日常生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.使用含氟牙膏能預(yù)防蹣齒

B.小蘇打的主要成分是Na2cO3

C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣

D.使用食品添加劑不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值

4.[2024年江蘇高考真題]在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）

A.HC1制備：NaCl溶液電解＞H.和Cl2點(diǎn)燃＞HC1

B.金屬M(fèi)g制備：Mg（OH）2鹽酸＞MgCL溶液Mg

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液9＞NaHCOs—^83

D.硫酸工業(yè)：FeS?」^SC）22sO4

5.[2024年天津高考真題]檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的

是（）

檸檬烯

A.屬于不飽和煌B.所含碳原子采取sp2或sp3雜化

C.與氯氣能發(fā)生1,2-加成和1,4-加成D.可發(fā)生聚合反應(yīng)

6.[2024年海南高考真題]NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

3

A.2.2g超重水（H2O）所含的電子數(shù)目為鼠

B.lLO.lmolL1NaClO溶液中C1O」的數(shù)目為0.1踵

C.過量C與ImolSiO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.lmolCl?與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2NA

7.[2024年廣東高考真題]下列陳述I與陳述H均正確，且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

A酸性：CF；COOH<CC13COOH電負(fù)性：F>C1

B某冠酸與Li+能形成超分子，與K+則不能IT與K+的離子半徑不同

C由氨制硝酸：NH3-NO-NO2FHNO3NH3和NO2均具有氧化性

D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8.[2024年全國(guó)高考真題]如圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是（）

A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水

C.Z中碳原子均采用sp2雜化

D.隨c（Y）增大，該反應(yīng)速率不斷增大

9.［2024年湖南高考真題］為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ê侠淼氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A從含有L的NaCI固體中提取匕用CC14溶解、萃取、分液

依次用NaOH溶液洗滌、水洗、

B提純實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯

分液、干燥

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的

C用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定

CH3coOH溶液

D從明磯過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

A.AB.BC.CD.D

10.［2024年廣東高考真題］對(duì)反應(yīng)S（g）-^T（g）（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催

化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平（S）/c平（T）增大,c平（S）/c平⑴減

小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖（一為無(wú)催化劑，-為有催化劑）為（）

反應(yīng)進(jìn)程

反應(yīng)進(jìn)程

11.［2023年福建高考真題］一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)

為熔融氯鋁酸鹽（由NaCl、KC1和AlCh形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物），其中氯鋁酸根

（幾.1）］起到結(jié)合或釋放AJ3+的作用。電池總反應(yīng)：2A1+3XS^^±A12（SJ3O下列

說法錯(cuò)誤的是（）

B.A1,C1"+］中同時(shí)連接2個(gè)Al原子的C1原子有5-1）個(gè)

C.充電時(shí)，再生1molA1單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3nlol電子

D.放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極附近熔融鹽中〃值小的Al,。1用濃度越高

12.［2023年重慶高考真題］（NHJ2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關(guān)于各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液，下列說法正確的是（）

A.M點(diǎn)Kw等于N點(diǎn)Kw

B.M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH

C.N點(diǎn)降溫過程中有2個(gè)平衡發(fā)生移動(dòng)

+

D.P^c（H）+c（NH：）+c（NH3H2O）=c（OH）+2c（SO^）

13.［2024年浙江高考真題］常溫下，將等體積，濃度均為0.40mol-口BaC"溶液與新制

H2sO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：

810

H2s。3（1=1.4x102,/ca2=6.0xl0-Ksp（BaSO3）=5.0x10,Mp（BaSC）4）=l.lxlOT。下歹［J

說法不正確的是（）

人.凡5。3溶液中存在｛1<+）>41?0j>350；一）>4011-）

B.^0.40mol-I71凡5。3溶液稀釋到0.2011101.171,dSO：）幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

2+

D.存在反應(yīng)Ba+H2sO3+H2O2—BaSO,J+2H++凡0是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

14.[2024年廣西高考真題]一定條件下，存在H-缺陷位的LiH晶體能吸附N2使其分解為

N,隨后N占據(jù)缺陷位（如圖）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

LiH立方晶胞缺2個(gè)H-的晶胞2個(gè)N占據(jù)晶胞缺陷位

A.c>0.5aB.半徑：r（H）>r（H）

C.b=dD.LiH晶體為離子晶體

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.[2024年福建高考真題]鋰云母的主要成分為K（Li”AlL5乂AlSi30io）（OH）xfU，實(shí)驗(yàn)室探

索一種堿浸分解鋰云母制備LiOH的工藝流程如下:

—?|操作Z—LiOH固體

濾渣1主要含濾渣2濾液1濾渣3

鋁硅酸鹽和Y

（1）“高壓浸出”中：

①“濾渣1”中鹵化物Y為o（填化學(xué)式）

②一定條件下，元素浸出率與CaO用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，CaO最佳用量為

go（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

③精礦顆粒尺寸對(duì)鋰浸出率的主要影響如下：

i.尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸

ii.尺寸越小，顆粒聚集趨勢(shì)越大，不利于反應(yīng)液滲入

一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域I中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的

原因是°

1

00

區(qū)域1

%80

60-

、

拗

汨

嶇

?

50100150200250

顆粒尺寸/pm

(2)“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為

(3)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)2Li3PO4(s)+3Ca(OH)2(aq)—6LiOH(aq)+Ca3(PO4)2(s)的平衡常數(shù)

K=o(列出計(jì)算式)已知：25℃時(shí)，/Csp(Li3PO4)=m,^sp[Ca3(PO4)2]=no

(4)“操作Z”為加熱、趁熱過濾和；趁熱過濾的主要目的是o(LiOH分解

溫度約為1000℃)

(5)LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

②一個(gè)Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為

③晶體中微粒間作用力有。(填標(biāo)號(hào))

a.氫鍵

b.離子鍵

C.金屬鍵

d.范德華力

e.極性共價(jià)鍵

f.非極性共價(jià)鍵

16.[2024年山東高考真題]利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖

實(shí)驗(yàn)過程如下:

①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴

定管G內(nèi)預(yù)裝C（KK）3）：C（KI）略小于1:5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀

粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng):

KIO3+5KI+6HC1-3I2+6KC1+3H2O,使溶液顯淺藍(lán)色。

②燃燒：按一定流速通入。2,一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)（發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即用

KIC>3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO?不斷進(jìn)入F,滴定過程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”

不斷變換，直至終點(diǎn)。

回答下列問題：

1

（1）取20.00mL0.1000mol-L-KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制WOOmLKIO3堿

性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.玻璃棒B.lOOOmL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

（2）裝置B和C的作用是充分干燥。2,B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻

璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子（見放大圖），目的是o

（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是；滴定消耗KPS堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液

VmL,樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用代數(shù)式表示）。

（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過程中的作

用是;若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是

;若滴定過程中，有少量I。］不經(jīng)匕直接將S。2氧化成H2so-測(cè)定

結(jié)果會(huì)_______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

17.［2024年江蘇高考真題］回收磁性合金鉉鐵硼（NdzFej）可制備半導(dǎo)體材料鐵酸鈿和光

學(xué)材料氧化鉉。

（1）鉉鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為NCI2O3、Fe2（）3等（忽略硼的化合物），用0.4mol-LT鹽酸

酸浸后過濾得到NdCL溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率

浸出液中某元素的物質(zhì)的量

_____________________________________X100%）隨浸取時(shí)間變化如圖所示。

某元素的總物質(zhì)的量

1§20

k

卓

、

80爵

15

壬

60

財(cái)

010C

4H

5

20

10203040

浸取時(shí)間/min

①含鐵濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。

②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是。

（2）含鐵濾渣用硫酸溶解，經(jīng)萃取、反萃取提純后，用于制備鐵酸鈿。

①用含有機(jī)胺（R3N）的有機(jī)溶劑作為萃取劑提純一定濃度的Fe2（SC>4）3溶液，原理為:

萃

（R3NH）S。4+Fe3++SOj+凡?！浮++（R3NH）Fe（OH）（SO4卜（有機(jī)層）

已知：（RSNH）2SO4+H++HSO；^^2（R3NH-HSO4）

其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內(nèi)，隨水層pH增大，有機(jī)層中Fe元素含量迅速

增多的原因是。

②反萃取后，F(xiàn)e2（SO4）3經(jīng)轉(zhuǎn)化可得到鐵酸秘鐵酸鈿晶胞如圖所示（圖中有4個(gè)Fe原子位

于晶胞體對(duì)角線上，。原子未畫出），其中原子數(shù)目比N（Fe）:N（Bi）=

（3）凈化后的NdCL溶液通過沉鉉、焙燒得到NCI2O3。

①向NdCL溶液中加入（NHJCO3溶液，Nd3+可轉(zhuǎn)化為Nd（OH）CC>3沉淀。該反應(yīng)的離子方

程式為。

②將8.84mgNd（OH）CC）3（摩爾質(zhì)量為221g.m）在氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫

度變化曲線如圖所示。550~600。。時(shí)，所得固體產(chǎn)物可表示為Nd“O〃（CO3）c，通過以上實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中MNd3+）：McOj）的比值__________（寫出計(jì)算過程）。

溫度/電

18.[2023年浙江高考真題]某研究小組按下列路線合成胃動(dòng)力藥依托比利。

SOC12

依托比利

OH

已知：-HO

—CH2—CH=N—

請(qǐng)回答:

(l)化合物B的含氧官能團(tuán)名稱是

(2)下列說法不正確的是o

A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

B.A-B的轉(zhuǎn)變也可用KMnC>4在酸性條件下氧化來實(shí)現(xiàn)

C.在B+C-D的反應(yīng)中，K2cO3作催化劑

D.依托比利可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(4)寫出E-F的化學(xué)方程式0

(5)研究小組在實(shí)驗(yàn)室用苯甲醛為原料合成藥物N-葦基苯甲酰胺

0

CH°利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)該合成路線

(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

①分子中含有苯環(huán)

②iH-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有酰胺基

0

cII）。

—c—NH2

參考答案

1.答案：c

解析：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，A正確；由藍(lán)色變?yōu)?/p>

無(wú)色，說明碘單質(zhì)被消耗，即碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，B正確；淀粉與碘反應(yīng)生成包合物顯藍(lán)

色，氏。2不能漂白淀粉與碘反應(yīng)的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；淀粉作指示劑，與碘單質(zhì)作用而顯示顏

色，D正確。

2.答案：C

解析：NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，Ba(OH)2為強(qiáng)堿，Al2(SOJ為強(qiáng)酸弱堿鹽，

其水溶液顯酸性，濃度均為(Mmol.LT的NaClO、Ba(OH)2>A^SO)溶液，其pH大小關(guān)

系為Ba(OH)2>NaClO>A12(SC)4)3,故測(cè)定溶液pH可進(jìn)行鑒別，A不符合題意；NaClO具

有強(qiáng)氧化性，可使酚醐試劑褪色，Ba(OH)2溶液可使酚醐試劑顯紅色，A12(SC>4)3水溶液顯酸

性，滴加酚醐溶液呈無(wú)色，因此滴加酚醐試劑可進(jìn)行鑒別，B不符合題意；NaClO能將「氧

化為L(zhǎng)Ba(OH)2、A12(SOj與KI均不反應(yīng)，只用KI溶液無(wú)法鑒別NaClO、Ba(OH)2.

A12(SC>4)3三種溶液，C符合題意；NaClO與飽和Na2cO3溶液不反應(yīng)，二者混合無(wú)現(xiàn)象，

Ba(OH)2與飽和Na2cO3溶液反應(yīng)生成BaCC)3白色沉淀，A^SOj與飽和Na2c。3溶液發(fā)生

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al(0H)3白色沉淀和COz氣體，故滴加飽和Na2cO3溶液可鑒別，D

不符合題意。

3.答案：B

解析：含氟牙膏中的「可與牙齒中礦物質(zhì)羥基磷灰石發(fā)生反應(yīng)，生成的氟磷灰石比羥基磷灰

石更能抵抗酸的侵蝕，A項(xiàng)正確；小蘇打的主要成分為NaHCC>3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋的主要成

分醋酸可與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)CaC03+2CH3coOH——Ca(CH3COO)2+H2O+CO2T,C項(xiàng)正

確；食品添加劑是為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加

入食品的人工合成的或天然的物質(zhì)，不應(yīng)降低食品本身營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，D項(xiàng)正確。

4.答案：A

解析：A.電解氯化鈉溶液可以得到H?和Cl?,凡和C"點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCL故A的轉(zhuǎn)化可以

實(shí)現(xiàn)；

B.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg,電解熔融

MgCL才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

C.純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和C02先得到NaHCO3,然后NaHCO3受熱分解為

Na2co3,故C的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

D.工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成S。？，但是SO?和水反應(yīng)生成H2so3,不能得

到HzS?！惫蔇的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；

答案選A。

5.答案：C

解析：A.如圖，檸檬烯中含有碳碳雙鍵，屬于不飽和燒，A正確；

B.如圖，檸檬烯中含有碳碳雙鍵和單鍵，碳碳雙鍵上的碳原子為sp2雜化，單鍵上的碳原子為

sp3雜化，B正確；

C.如圖，檸檬烯不是共輾二烯燒，不能發(fā)生1,4-加成，C錯(cuò)誤；

D.如圖，檸檬烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，D正確；

故選C。

6.答案：A

2.2g

解析：A.2.2g超重水（3凡0為°=0.1mol）所含的電子為QlmolxlO=lmol,電子數(shù)

22g/mol

目為NA，A正確；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故

ILO.lmol-L'NaCl溶液中CIO的數(shù)目小于。，B錯(cuò)誤；

C.過量C與ImolSiO?充分生成硅單質(zhì)和CO,硅化合價(jià)由+4變?yōu)?,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4NA，C錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCL結(jié)合氯守恒，

ImolCL與足量CH,發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.答案：B

解析：B.冠雄最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大

小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠酸與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明

與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述n均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；

故選B。

8.答案：C

解析：X中含有酯基和酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y中含有亞氨基，與鹽酸反應(yīng)生

成鹽，產(chǎn)物可溶于水，B錯(cuò)誤；Z中碳原子形成碳碳雙鍵及苯環(huán)，均為sp2雜化，C正確；Y

是催化劑，可提高反應(yīng)速率，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率變慢，故隨

c(Y)增大，反應(yīng)速率不一定增大，D錯(cuò)誤。

9.答案：D

解析：從含有b的NaCl固體中提取k，用Cd’溶解、萃取、分液后，匕仍然溶在四氯化碳

中，沒有提取出來，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故提純乙

酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯(cuò)誤；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3co0H溶

液，反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)生成CH3coONa,是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲

基橙作指示劑進(jìn)行滴定，否則誤差較大，應(yīng)用酚醐作指示劑，C錯(cuò)誤；從明磯過飽和溶液中

快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁，在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來充當(dāng)晶核，

D正確。

10.答案：A

解析：提高反應(yīng)溫度，。平(S)/c平(T)增大，說明反應(yīng)S(g)=T(g)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，。平(S)/c平(I)減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反

應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速

步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)

歷程示意圖為A,故A正確，故選A。

11.答案：D

ClClC1

解析：A1“C191的結(jié)構(gòu)為「C1—11一C1—A1—C1——一Q]-，所以含4〃個(gè)Al—C1

ClClC1

鍵，A正確；由Al“ci；用的結(jié)構(gòu)可知同時(shí)連接2個(gè)A1原子的C1原子有5-1)個(gè)，B正確；由

總反應(yīng)可知充電時(shí)，再生1molAl單質(zhì)需由鋁離子得到電子生成，所以至少轉(zhuǎn)移3mol電

子，C正確；由總反應(yīng)可知放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極鋁失去電子生成的鋁離子越多，所以〃值大

的A1,C1]向濃度越高，D錯(cuò)誤。

12.答案：B

解析：M點(diǎn)和N點(diǎn)溫度不同，故Kw不相等，A錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)鏤根離子的水解，且N

點(diǎn)鏤根離子的濃度更大，水解生成的氫離子濃度更大，故M點(diǎn)pH大于N點(diǎn)pH,B正確；N

點(diǎn)降溫過程中有水的電離平衡，鏤根離子的水解平衡，硫酸鏤的溶解平衡3個(gè)平衡發(fā)生移

動(dòng)，C錯(cuò)誤；P點(diǎn)為硫酸鏤的不飽和溶液，溶液中存在電荷守恒

c（H+）+c（NH：）=c（OH-）+2c（SO^）,D錯(cuò)誤。

13.答案：C

解析：亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為H2sO3D^H++HSC>3、HSO￡『^H++SO：,且

以第一步電離為主，則溶液中C（H+）>C（HSO）>C（SO；）>C（OH-）,A項(xiàng)正確；H2sO3的第

c(H+).c(SOj)

二步電離很微弱，可近似認(rèn)為溶液中《H+bc（HSOj,則心《c(SOj)，

c(HSO3)

溫度不變，平衡常數(shù)不變，故稀釋時(shí)亞硫酸根離子濃度幾乎不變，B項(xiàng)正確；兩溶液等體積

混合后，溶液中c（Ba2+）=0.20mol-P,根據(jù)B項(xiàng)分析知，溶液中

c（SOj）26.0x10-8mol-IJ1,則c（Ba2+）.《SO：）^IZxlO*>Ksp（BaSC>3）,故BaC"溶液與

H2s。3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁含有BaSO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合上述分析知，混合后溶液中

還大量存在Ba?*、H2so3,加入H2O2溶液后，三者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Bas。,，D項(xiàng)正

確。

14.答案：C

解析：A.根據(jù)LiH立方晶胞的該部分々。4洪彼右1，結(jié)構(gòu)以及晶胞參數(shù)為a可得

近O

______________/y

c=J(0.5a)2+(0.5a)2=學(xué)a〉0.5a,故A正確;

B.H原子和H-的電子層數(shù)均為1，但H-比氫原子多一個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)軌道不重合，內(nèi)核

對(duì)電子的束縛相對(duì)較弱，電子活動(dòng)的范圍更廣，因此H-的半徑較大，故B正確；

C.根據(jù)LiH立方晶胞可知，b的長(zhǎng)度如圖

JT的半徑大，因此人wd,故C錯(cuò)誤;

D.LiH晶體中含有Li+和H1相互間作用是離子鍵，因此LiH晶體為離子晶體，故D正確;

故答案選C。

15.答案：（1）CaF2；4.5；該條件下ii的影響程度大于i的影響程度

(2)H3Po4+3LiOH^Li3PO4J+3H2。

（4）蒸發(fā)結(jié)晶；除去Ca（OH）2雜質(zhì)

（5）4；四面體形；bde

解析：（1）①"高壓浸出”中，加入的CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出的Ca?+與F-生成

難溶的CaF2；

②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時(shí)，CaO的最佳用量約為4.5g

③只考慮的影響，尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只

考慮的影響，尺寸越小，顆粒聚集趨勢(shì)越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小，區(qū)域I

中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低，說明ii的影響程度大于的影響程度；

（2）凈化后的濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，“沉鋰加入磷酸生

成磷酸鋰的化學(xué)方程式為：H3Po4+3LiOH—Li3Po4J+3H2O;

(3)沉淀轉(zhuǎn)化"反應(yīng)2Li3Po式s)+3Ca(OH)2(aq)——6LiOH(叫)+Ca3(P0j⑸的平衡常數(shù)

c6(Li+)c(0H)c2(Li+)c6(0H)C2(PO^)

J心2+)c6(OH-廠c2(Ca2+)+c6(OH-)c2(PO;廠

c6(Li+)c2(PO:)《(Li3PO)=療

32+2；

'c(Ca)c(PO：-)—^p[Ca3(PO4)2]-T

（4）濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升

高而減小，加熱升溫會(huì)析出氫氧化鈣晶體，故趁熱過濾的主要目的是除去Ca(OH)2雜質(zhì)；除

雜后的濾液主要含LiOH,通過蒸發(fā)結(jié)晶得到LiOH固體；

(5)根據(jù)LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個(gè)頂點(diǎn)和上、下底

面的2個(gè)面心，。位于前、后、左、右4個(gè)側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個(gè)。緊

鄰的Li有4個(gè)，①晶體中與一個(gè)Li緊鄰的。也有4個(gè)；②因?yàn)镹O-Li-O-129。，故一個(gè)Li與

所有緊鄰0形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形：③由于0無(wú)法提供價(jià)層孤電子對(duì)，

且層間距離遠(yuǎn)，OH一間不能形成氫鍵：LiOH為離子化合物，不存在金屬鍵：與OIF間存在

離子鍵；根據(jù)LiOH晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；0-H屬于極性共價(jià)鍵：故晶體中

微粒間作用力有bde。

16.答案：(1)AD

(2)濃硫酸；防止倒吸。

(3)當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；

192VxlO\io。％

a

(4)催化劑；通入F的氣體溫度過高，導(dǎo)致部分12升華，從而消耗更多的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶

液；不變

解析：⑴取20.00mL0.1000molK0的堿性溶液和一定量的KI固體，配制

1000mLKK)3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液(稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.0020000mol),需要用堿

式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol.「KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平

稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用

1000mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。

(2)裝置B和C的作用是充分干燥。2,濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B

中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的

是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒羟蚺輧?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂

浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。

(3)該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)

終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴KIC)3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變

色；由S元素守恒及SOz+U+ZI^O-H2so4+2HI、

口03+5口+61￡。-312+61€口+3凡0可得關(guān)系式35~3502~312~1<103，若滴定消耗KIO3

316

堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則n(KIO3)=Vxl0-Lx0.0020000mol-I7=2.0000x10-Vmol,

6

n(S)=3n(KIO3)=3x2.0000xlO^Vmol=6.0000xlO_Vmol,樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

6.0000xmVmHx32g-mo\](x)%J92Vxl0、()()％

<2x10ga

(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化SO?

的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)SO3的生成，因此，粉塵在該過程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣

體不充分，則通入F的氣體溫度過高，可能導(dǎo)致部分L升華，這樣就要消耗更多KIO3堿性標(biāo)

準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；若滴定過程中，有少量101不經(jīng)匕直接將S。2氧化成

H2so4,從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，101得到61被還原為:T，仍能得到關(guān)系式

3S-3SO2-KIO3,測(cè)定結(jié)果會(huì)不變。

17.答案：(1)①Fe(0H)3；②浸出初期，c(H+)較大，F(xiàn)e的浸出率較大，5min之后，溶

液酸性減弱，F(xiàn)e3+水解生成Fe(0H)3進(jìn)入濾渣

(2)①pH增大，有利于(R3NH)2sO4的形成，促進(jìn)萃取平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有機(jī)層中

的Fe元素增多；②2:1

3+

(3)@2Nd+3C0^+H2O^2Nd(OH)CO3+C02T；②2:1,8.84mgNd(OH)CC>3的物

質(zhì)的量為4x10-5mol,550~600℃時(shí)，固體分解產(chǎn)生H2。與C。2，質(zhì)量共減少1.24mg,其中

5

?(H2O)=2xl0mol,m(H2O)=0.36mg,則機(jī)(CO2)=L24mg-0.36mg=0.88mg,

553+-

7i(CO2)=2xl0mol,?(CO2)=H(CO；-)=2X10-mol,n(Nd):n(CO3)=2:l

解析：(1)①Fe2()3溶于HC1生成Fe3+,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)下降，F(xiàn)e?+水解程

度增大，生成的Fe(0H)3會(huì)進(jìn)入濾渣中。②浸出初期，F(xiàn)ezOs溶解，F(xiàn)e浸出率上升，5min之

后，HC1被逐漸消耗，c(H+)下降，F(xiàn)e3+水解生成Fe(0H)3進(jìn)入濾渣中，使得Fe浸出率又下

降。

(2)①pH增大時(shí)，c(H+)減小，會(huì)促進(jìn)反應(yīng)：

3+

(R3NH)2SO4+Fe+S0(+凡0彳反萃取、H++(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2向萃取方向移動(dòng)，根

據(jù)已知反應(yīng)，c(H+)增大，也會(huì)使(R3NH)2sO4+H++HSO；一^2(R3NH.HSC)4)平衡逆向移

動(dòng),萃取劑(R3NH)2sO,的濃度增大，也促進(jìn)萃取反應(yīng)正向進(jìn)行，故有機(jī)層中的Fe元素增

多。②由均攤法知，晶胞中位于面上的Fe有8個(gè)，位于晶胞內(nèi)的Fe有4個(gè)，則

N(Fe)=8x；+4=8,位于晶胞面上的Bi有8個(gè)，則N(Bi)=8義；=4,故

N(Fe):N(Bi)=2:1。

(3)①Nd3+、C。；發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)物為Nd(OH)CC)3和CO?，根據(jù)電荷守恒、

3+

原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為2Nd+3C0|+H2O=2Nd(OH)CO3+C02T。

②5其中