2025高考化學壓軸卷訓(xùn)練7

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列說法錯誤的是（）

非

一單質(zhì)金

純

金

I-氧化物屬

凈

屬

-氧?,堿性、

物

氧化物,〈氧化物氧

一酸化

化

—化合物-物

一堿物

—鹽No

co等氧泮小器化物

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分數(shù)法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

2.（2024?5月份模擬）下列說法正確的是（）

A.鍵角：NH3cH20

B.C70與“杯酚”能通過分子間作用力形成超分子

3.（2024秋?海曙區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH+H2t

2++

B.在NaHSCU溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH-+2H+So2-=BaS04；+2H2O

C.向CaC12溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3I+2H+

+

D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CQ2-+2H=CO2t+H2O

4.（2024秋?長安區(qū)月考）活性炭吸附NO2的反應(yīng)為2c（s）+2NO2（g）UN2（g）+2CO2（g）,NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）

A.12g活性炭中含共價鍵的數(shù)目為4NA

B.標準狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數(shù)目為0.5NA

C.4.4g干冰晶體中含。鍵的數(shù)目為O.INA

D.該反應(yīng)生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

5.（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)

為黃色晶體，b是同周期元素中原子半徑最大的，c的氫氧化物在酸或強堿溶液中都能溶解。下列說法

正確的是（）

A.原子半徑：b<c<d

B.氫氧化物的堿性：b<c

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>a

D.a、b、d形成的某種化合物的溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生渾濁

6.（2024秋?廣西月考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A冠酸12-冠-4能夠與Li+形離子半徑大小

成超分子，而不能與K+形成

超分子

電負性差異

B鍵角：NH3>H2O

C熔點：A1F3(1040℃)遠高晶體類型

于A1C13(178℃升華)

D溶解性：HC1在水中的溶解分子的極性

度大于其在CC14中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

7.（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鋁是碳原子嵌入金屬鋁原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,

已知晶胞參數(shù)為apm,鋁的原子序數(shù)為42,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.銅的價層電子排布式為4d45s2

C.碳的配位數(shù)為8

D.該晶體的密度是生聾運:8/加?

a'NA

2

+5C1+

8.（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：?2BrQ-+C12=2clQ-+Br2>?CW3+6H=3H2O+3C12

t、③2FeC12+C12=2FeC13根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.C12在反應(yīng)①③中均是氧化劑

>C12>Fe3+

C.氧化性強弱順序為：Br0->CW3

D.溶液中可發(fā)生：ci0』+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

9.（2024秋?貴陽月考）一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強于石墨

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=（b-a）kJ.mol1

10.（2024秋?青島月考）濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，理論上當電解

質(zhì)溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電解池。圖2用圖1作電源，可實現(xiàn)以KC1、

NaNO3為原料制取KNO3和NaCl。A、C代表不同類別的選擇性離子交換膜，M、N為惰性電極。若產(chǎn)

品出口1的產(chǎn)品為NaCl,下列有關(guān)說法正確的是（）

圖1囹2

A.圖2中M極為陰極，應(yīng)與Ag（II）相連

B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜

誦由

C.電角星總反應(yīng)：KCl+NaNO3KNO3+NaCl

3

D.產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品的物質(zhì)的量是產(chǎn)品出口2物質(zhì)的量的2倍

11.（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）UnC（g）,在密閉容器中進行,K（300℃）>K（350℃）,

某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

B.平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（b）小于K（a）

C.反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低

D.n<3

12.（2024秋?重慶月考）已知難溶性碳酸鹽均易受熱分解為對應(yīng)氧化物和CO2,甲、乙、丙、丁、戊五種

化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。由此推斷下列說法錯誤的是（）

A.H2O和Na2c03均屬于電解質(zhì)

B.甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物或酸性氧化物

c.乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2。

D.丁可能為Ba（NO3）2

13.（2024?碑林區(qū)校級模擬）“有機小分子不對稱催化”獲2021年諾貝爾化學獎，用脯氨酸（

催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如圖。下列說法不正確的是（）

A.X中所有碳原子可能處于同一平面

B.X和Y互為同分異構(gòu)體，且Y能發(fā)生消去反應(yīng)

4

C.脯氨酸能與Y發(fā)生取代反應(yīng)

D.Imol脯氨酸與足量NaHC03反應(yīng)，生成44gCO2

14.（2024?福建）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如圖:

稀鹽酸O?+NaOH

濾液1濾液2

已知“濾液2”主要含SnO『和HPbO7下列說法正確的是（）

A.“機械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)

B.“酸溶”時產(chǎn)生A/、Fe3+和Zr?+離子

-

C.“堿溶”時存在反應(yīng)：Sn+2OH+02—sno2~+H2O

D.“電解精煉”時，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

15.（2024春?沈陽期末）探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下，2c2。4

的pH=13）,由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式錯誤的是（）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①Ca（OH）2溶液（含溶液褪色，產(chǎn)生白色

/草酸酚醐）沉淀

②少量NaHCOa溶液產(chǎn)生氣泡

③身酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色

一試劑a

④DC2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物

質(zhì)

A.H2c2。4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4—CaC?O4+2H?O

B.酸性：H2c204>H2c03,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4具有還原性，2]||n0；+5C2oj+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2c2H5OH"3'、C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

16.（2024秋?海淀區(qū)校級月考）下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（）

A.無色溶液中：cu2+>K+、SCN\cr

B.含有NO』的溶液中：「、SOSOh+

C.強酸性溶液中：Na+>NH；、SOj、HCO3

5

D.pH=ll的NaOH溶液中：CO：、K>NOg、S0j

17.（2023秋?西城區(qū)期末）將FeSO4溶液分別滴入Na2c03溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，I、II中

均有沉淀產(chǎn)生。

己知：FeC03是白色難溶于水的固體。

2mL1.0mol/LFeS04溶液、2mL1.0mol/LFeSO,溶液、

2mL1.0mol/LNa2cO3溶液;2mL1.0mol/LNaHCOj容液

in

下列說法不正確的是（）

A.Na2cO3溶液和NaHCC）3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCOg）+^c（，0§一）+c（OH）

B.I中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCC>3

C.II中生成FeCO3的反應(yīng)：HC03+Fe2+=FeC°33+M

D.I和II中加入FeSCU溶液后，pH均降低

18.（2024秋?五華區(qū)期中）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組

以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液分別滴定含C「水樣、含Br一水樣。

已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；25℃時，pKal（H2CrO4）=0.7,pKa2（H2C1O4）=6.5；

②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr。

下列說法錯誤的是（）

pAg=-lg[c(Ag+)/(molL-1)]

pX=-lg[c(Xn-)/(molL-')]

(X-代表C「、Br-或CrO[)

A.曲線①為Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線

B.反應(yīng)Ag2CrO4+H+u2Ag++HCr0]的平衡常數(shù)K=1.0X10-5-2

C.在K2CrO4溶液中：c(H+)+c(HCrO-)+2c(H2&O4)=c(OH)

D.滴定達終點時,溶液中c(Br)：c(CD=10*125

19.（2024?南通模擬）近日，某科研團隊發(fā)現(xiàn)一種重要有機中間體的合成機理如下:

6

F，&o+F一

其中，箭頭表示一對電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)以上機理，下列說法正確的是（）

A.一CF3具有很強的給電子效應(yīng)，使與之相連的碳原子帶正電，使得帶負電的一0CH3可以發(fā)生加成

反應(yīng)

B.為了增大反應(yīng)正向進行的程度，可在反應(yīng)體系中加入H+以結(jié)合F一降低F一的濃度

C.類比C1N0,反應(yīng)產(chǎn)物之一的FNO可命名為硝基氟

D.在反應(yīng)中，一對電子的轉(zhuǎn)移往往代表著共價鍵的生成或斷裂

20.（2024秋?吉林月考）2NO2（g）UN2O4（g）,丫正（NO2）=krc2（NO2）,v逆（N2O4）=k2?c（N2O4）,

其中ki、k2只與溫度有關(guān)，To時，kl=k2,將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光

率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越低），下列說法錯誤的是（）

透光率/%

B.To時，K=0.5

C.Ti時，k2=0.6ki,則Ti<To

D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

二.解答題（共5小題）

21.（2024春?杭州期中）硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。

（1）硼與硅相似，能與氫形成一類化合物一一硼烷。常見的有乙硼烷（B2H6）、丁硼烷（B4H10）等。

7

BnHm極易發(fā)生水解生成H3BO3和H2,請寫出反應(yīng)的化學方程式：;其中乙

硼烷生產(chǎn)中可用來與試劑X反應(yīng)制備硼氫化鈉（NaBH4）,且符合原子經(jīng)濟性反應(yīng)，試劑X的化學式

為o

（2）下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，其中H2被BC13氧化

B.相同條件下在水中的溶解度：氨硼烷（NH3BH3）>乙烷

C.H3BO3是一種一元弱酸，可以與甲醇反應(yīng)生成B（0CH3）3為無機酸酯

D.氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)，六方氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似，熔點低

（3）氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種有潛力的固體儲氫材料。氨硼烷分子間存在

“雙氫鍵”（不是兩個氫鍵）使氨硼烷的熔點明顯升高?！半p氫鍵”能形成的原因

是O

（4）在一定條件下氨硼烷和水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，其中溶液中的陰離子為830,。運用價層電子對

互斥模型，分析反應(yīng)后的溶液中的陽離子的空間結(jié)構(gòu)o

22.（2024秋?南崗區(qū)校級月考）C102在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5C,沸點為11℃,易溶于水，

其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：4C1O2+4OH_—3CIO3+C1°+2H2°0CIO2的

制備方法有多種。請回答下列問題：

（1）一種有效成分為NaCKh、NaHSCM、NaHCC>3的“二氧化氯泡騰片”，溶于水時逸出大量CO2,同

時NaClO2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到NaCl和C1O2的混合溶液。

①NaCICh中氯元素的化合價為o

②上述反應(yīng)過程中生成C1O2的離子方程式為o

（2）實驗室可用圖示中裝置制備、收集C1O2（夾持裝置略）。

—*尾氣處理

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

②為了使裝置B能收集到更多的C1O2,可采取的措施為（填一條）。

（3）C1O2的穩(wěn)定性較差，易分解，常用H2O2溶液和NaOH溶液將其轉(zhuǎn)化為NaCKh進行保存。該反

8

應(yīng)中每生成1個02分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。若加入過量NaOH溶液，可能導(dǎo)致的后果

是O

23.(2024?天津一模)有機化學在醫(yī)藥、化工及農(nóng)林等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。請完成下列問題。

0

C.H.ONa

2RCH2co0C2H5------------?RCH2CCHCOOC2H5+C2H5OH

已知：R

RtCOORg+RgOH-^-RtCQQRg+RgOH

(1)實驗室制取A的化學方程式為0

(2)A-B發(fā)生了加成反應(yīng)，B中含有羥基。B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)請寫出G中除羥基外，其他官能團的名稱。

(4)D-E的化學方程式為=

(5)H分子中含有一個五元環(huán)，寫出G-H的化學方程式

II.阿托酸是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：

(6)W-Q的反應(yīng)類型是0

(7)化合物W滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)

其中核磁共振氫譜圖像為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(8)下列關(guān)于化合物Y的說法，錯誤的是(填字母)。

a.可以發(fā)生聚合反應(yīng)

b.9個碳原子共平面

c.可以形成分子內(nèi)、分子間氫鍵

d.含有一個手性碳原子

24.(2024秋?浦東新區(qū)校級月考)乳酸亞鐵固體([CH3cH(OH)COO]2Fe,摩爾質(zhì)量：234g/mol)易溶

9

于水，難溶于乙醇，其水溶液易被氧化。它是一種很好的補鐵劑常用于治療缺鐵性貧血?？捎扇樗崤c

FeCO3反應(yīng)制得。

I.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示

①組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入試劑；

②先關(guān)閉K2,打開Ki、K3,一段時間后關(guān)閉K3；

③打開活塞K2;

④過濾，洗滌干燥。

(1)盛放碳酸鈉溶液的玻璃儀器名稱為0操作②中，先關(guān)閉K2,打開Ki、K3,加入適

量稀硫酸，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是o

(2)裝置a可盛適量的水，其作用是o

(3)可用NaHCO3溶液代替Na2c03溶液制備碳酸亞鐵，觀察到有大量氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為,此法所得產(chǎn)品純度更高，原因是。

II.制備乳酸亞鐵：

將制得的FeC03加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸。

(4)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵所需的實驗操作是：隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗

滌，干燥。

①過濾所需的玻璃儀器為。

②選用乙醇洗滌的原因是o

III.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(5)若用KMn04滴定法測定樣品中Fe2+的量計算純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因

是O

(6)該興趣小組改用錦(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，可通過用Ce(SO4)2滴定法測定樣品中

Fe2+的含量來計算乳酸亞鐵固體樣品純度(反應(yīng)中Ce元素被還原為Ce3+)o稱取7.8g樣品配制成

250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol?Uke(SO4)2標準溶液滴定。反復(fù)滴定3次，平均消耗標準

10

液30.00mL,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為。若滴定操作時間過長，則測得的樣品純度將

(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

25.(2024秋?研口區(qū)校級月考)二甲醛(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料"，由合成氣制備二甲醛的主

要原理如下：

①CO(g)+2H2(gU)CH3OH(g)AHi=-90.7kJ.mol1Ki

②2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ-mo「】K2

③CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.2kJ.mol'K3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)UCH30cH3(g)+CO2(g)的AH=Wmol1；該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=(用Ki、K2、K3表示)。

(2)下列措施中，能提高(1)中CH30cH3產(chǎn)率的有=

A.使用過量的C

B.升高溫度

C.增大壓強

(3)一定溫度下，將0.2molCO和O.lmolH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5min后達

到化學平衡，平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1。則。?5min內(nèi)v(H2O)=,

CO的轉(zhuǎn)化率a(CO)=。

nH

(4)將合成氣以一?>=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)UCH30cH3

nCO

(g)+H2O(g)AH,其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的

A.AH<0

B.pi>p2>p3

nH

C.若在P3和316℃時，起始時―^=3,則平衡時，a(CO)小于50%

nCO

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制備二甲醛(DME)。觀察

11

圖2,當也約為時最有利于二甲醴的合成。

nCu

轉(zhuǎn)化率或選擇性/%

80

DME選擇性

60

CO轉(zhuǎn)化率

40

CO2選擇性

20

—CH30H選擇性

0

1.02.03.04.0n(Mn)

圖2年

12

2025高考化學壓軸卷訓(xùn)練7

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列說法錯誤的是（）

一單質(zhì)非

金

純L氧化物

凈

-屬

物

一酸氧

—化合物-化

一堿物

—鹽No

co化物

甲

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分數(shù)法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

【專題】物質(zhì)的分類專題；分析與推測能力.

【分析】A.根據(jù)交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方

式進行分析；

B.根據(jù)樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法進行分析；

C.根據(jù)堿性氧化物一定是金屬氧化物進行分析；

D.根據(jù)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物進行分析。

【解答】解：A.樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行再分類的分類法。從圖形看甲應(yīng)屬

于樹狀分類法，故A正確；

B.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式；從圖形看

乙應(yīng)屬于交叉分類法，故B正確；

C.從乙圖可以看出，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故C正確；

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如NO、CO不是酸性氧化物，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取

有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。

2.（2024?5月份模擬）下列說法正確的是（）

13

A.鍵角：NH3cH2。

B.C70與“杯酚”能通過分子間作用力形成超分子

C.正戊烷的球棍模型：8

D.羥基的電子式：：0：H

【專題】化學用語專題；理解與辨析能力.

【分析】A.根據(jù)NH3、H2O兩種分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對越多，鍵角越小，進行分析;

B.根據(jù)“杯酚”的空腔比C70小，進行分析；

C.根據(jù)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2cH2cH2cH3,進行分析；

D.根據(jù)羥基的電子O式為H進行分析。

【解答】解：A.NH3、H2O兩種分子的中心原子均為sp3雜化，孤電子對數(shù)：H2O>NH3,孤電子對越

多，鍵角越小，故A錯誤；

B.“杯酚”的空腔比C70小，能容納C60而無法容納C70,故B錯誤；

C.正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3cH2cH2cH2cH3,正戊烷的球棍模型為故C正

D.羥基的電子O式:H為故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查化學式或化學符號及名稱的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信

息，結(jié)合已有的知識進行解題。

3.（2024秋?海曙區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2t

2+-+

B.在NaHSCM溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SQ2-=BHSO4i+2H2O

C.向CaCb溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3I+2H+

+

D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CQ2-+2H=CO2t+H2O

【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測能力.

14

【分析】A.根據(jù)氫原子不守恒進行分析；

B.根據(jù)NaHSCh是二元強酸的酸式鹽，可以全部電離，進行分析；

C.根據(jù)強酸制弱酸進行分析；

D.根據(jù)向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉進行分析。

【解答】解：A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H20=2Na++20H-+H2T,故A錯誤；

B.NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以全部電離，當反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)化學方程式為

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSC>4J+Na2so4+2H2O,離子方程式為2不+j+Ba2++2OH-=BaSC>4I

+2H2O,故B正確；

C.通常是強酸制弱酸，向氯化鈣溶液中通入二氧化碳不反應(yīng)，故C錯誤；

D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉：C0§-+H+=HCOJ故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有

的知識進行解題。

4.(2024秋?長安區(qū)月考)活性炭吸附NO2的反應(yīng)為2c(s)+2NO2(g)#N2(g)+2CO2(g),NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()

A.12g活性炭中含共價鍵的數(shù)目為4NA

B.標準狀況下11.2LNO2中含NO2分子的數(shù)目為0.5NA

C.4.4g干冰晶體中含。鍵的數(shù)目為O.INA

D.該反應(yīng)生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；歸納與論證能力.

【分析】A.根據(jù)Imol活性炭含有共價鍵數(shù)目為2NA進行分析；

B.根據(jù)標準狀況下N02不是氣體，同時還存在2NO24N2O4,進行分析；

C.根據(jù)Imol干冰晶體中含2mol。鍵進行分析；

D.根據(jù)2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反應(yīng)中，生成ImolN2轉(zhuǎn)移8moi電子，進行分析。

【解答】解：A.12g活性炭為Imol,含有共價鍵數(shù)目為2NA,故A錯誤；

B.標準狀況下二氧化氮不是氣體，同時還存在2NO24N2O4,標準狀況下11.2L二氧化氮中含NO2分子

的數(shù)目不是0.5NA,故B錯誤；

C.4.4g干冰晶體為0.Imol,中含。鍵的數(shù)目為0.2NA,故C錯誤；

D.2C(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反應(yīng)中，生成ImolN2轉(zhuǎn)移8moi電子，生成0.5molN2

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為4NA,故D正確；

15

故選：D。

【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識進行解題。

5.（2024秋?銅梁區(qū)校級月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)

為黃色晶體，b是同周期元素中原子半徑最大的，c的氫氧化物在酸或強堿溶液中都能溶解。下列說法

正確的是（）

A.原子半徑：b<c<d

B.氫氧化物的堿性：b<c

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d>a

D.a、b、d形成的某種化合物的溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生渾濁

【專題】實驗評價題；歸納與論證能力.

【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，可知a

為O元素、d為S元素；b是同周期元素中原子半徑最大的，結(jié)合原子序數(shù)可知b為Na元素；c的氫

氧化物在酸或強堿溶液中都能溶解，c為A1元素，以此來解答。

【解答】解：由上述分析可知，a為O元素、b為Na元素、c為A1元素、d為S元素，

A.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b>c>d,故A錯誤；

B.同周期主族元素從左向右金屬性減弱，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，則氫氧化物的堿性：

b>c,故B錯誤；

C.同主族從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d<a,故C

錯誤；

D.a、b、d形成的某種化合物為Na2s2O3,與稀硫酸混合生成S單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置和性質(zhì)、元素化合

物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

6.（2024秋?廣西月考）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是（）

選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A冠酸12-冠-4能夠與Li+形離子半徑大小

成超分子，而不能與K+形成

超分子

電負性差異

B鍵角：NH3>H2O

16

晶體類型

c熔點：A1F3（1040℃）遠高

于A1C13（178℃升華）

D溶解性：HC1在水中的溶解分子的極性

度大于其在CC14中的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；理解與辨析能力.

【分析】A.根據(jù)Li+半徑小與冠酸的空腔匹配，K+半徑大，與該冠酸冠酸的空腔不匹配，故不能與之

形成超分子進行分析；

B.根據(jù)氨氣和水分子的中心原子均為sp3雜化，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成鍵電

子排斥力，故鍵角NH3>H2O,進行分析；

C.根據(jù)A1F3為離子晶體，熔點高，A1C13為分子晶體，熔點低進行分析；

D.根據(jù)HC1為極性分子，水分子為極性分子，CC14為非極性分子，進行分析。

【解答】解:A.冠酸12-冠-4能夠與Li+形成超分子，是因為Li+半徑小與冠酸的空腔匹配，K+半徑

大，與該冠酸冠酸的空腔不匹配，故不能與之形成超分子，故A正確；

B.氨氣和水分子的中心原子均為sp3雜化，氨氣中心原子N原子上有一對孤電子對，水中心原子。原

子上有兩對孤電子對，孤對電子對孤對電子的排斥力大于孤對電子對成鍵電子排斥力，故鍵角NH3>

H20,與電負性無關(guān)，故B錯誤；

C.A1F3為離子晶體，熔點高，氯化鋁為分子晶體，熔點低，故C正確；

D.氯化氫為極性分子，水分子為極性分子，四氯化碳為非極性分子，根據(jù)相似相溶，氯化氫在水中的

溶解度大于其在四氯化碳中的溶解度，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查極性分子和非極性分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識進行解題。

7.（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鋁是碳原子嵌入金屬鋁原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

已知晶胞參數(shù)為apm,銅的原子序數(shù)為42,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體

B.銅的價層電子排布式為4d45s2

17

C.碳的配位數(shù)為8

D.該晶體的密度是生警“貯g/cn^

a'NA

【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力.

【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；

B.鋁的原子序數(shù)為42,與Cr同族；

C.鋁的原子半徑大于碳，可知白球為碳；

D.晶胞中，，鋁原子個數(shù)為84+6X^=4,C原子個數(shù)為12*支+1=4,晶胞質(zhì)量為絲業(yè)當g,

824A

晶胞體積以為（aXIO-7）3cm3。

【解答】解：A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯誤；

B.銅的原子序數(shù)為42,與Cr同族，價層電子排布式為4d55s］，故B錯誤；

C.鋁的原子半徑大于碳，可知白球為碳，碳的配位數(shù)為2,故C錯誤；

D.晶胞中，，鋁原子個數(shù)為8XL+6X2=4,C原子個數(shù)為12*工+1=4,晶胞質(zhì)量為絲業(yè)當g,

824A

32

晶胞體積以為（aXIO“）3cm3,晶胞密度p=@=生空*—g/cnA故D正確，

Va'NA

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解

題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

+Br2+5C1+

8.（2024秋?重慶月考）已知有如下反應(yīng)：02Br0-+C12=2C103'@CIOg+6H=3H2O+3C12

t、③2FeC12+C12=2FeC13根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.C12在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.C”在反應(yīng)①③中均是氧化劑

3+

C.氧化性強弱順序為：grQ->（；］_Q->C12>Fe

D.溶液中可發(fā)生：ci0￡+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H2O

【分析】A.根據(jù)②C1O+5c「+6H+—3C12t+3H2O反應(yīng)中CIO中Cl元素化合價由+5降低到0價的

C12,C「中C1元素化合價由-1價升高到0價的C12判斷；

B.得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷反應(yīng)是否能發(fā)生。

18

【解答】解：A.②C1O+5c「+6H+—3cl2+3H2O反應(yīng)中CRT中Cl元素化合價由+5降低到0價的C12,

C「中C1元素化合價由-1價升高到0價的C12,所以C12是在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故

A正確；

B.反應(yīng)①中C12失電子是還原劑，反應(yīng)③中C12得電子是氧化劑，故B錯誤；

C.①2BrO；+C12-Br2+2ciO；中，氧化性：Br0；>C10?②但0丁5。+6丁一3c12t+3H2。中，氧

3+

化性：C10g>C12；③2FeC12+C12—2FeC13中，氧化性：Cl2>Fe,所以氧化性強弱的順序為：BrO[>

ClQ->C12>Fe3+,故C正確；

D.氧化性：ciO￡>C12>Fe3+,反應(yīng)cio￡+6Fe2++6H+=C「+6Fe3++3H20能發(fā)生，故D正確，

故選：Bo

【點評】本題考查學生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中

等，抓住化合價變化即可解題。

9.（2024秋?貴陽月考）一定條件下，金剛石可轉(zhuǎn)化為石墨，其能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.金剛石的硬度和穩(wěn)定性都強于石墨

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=（b-a）kJ.mol1

【專題】化學反應(yīng)中的能量變化；分析與推測能力.

【分析】A.根據(jù)同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)進行分析；

B.根據(jù)該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低進行分析；

C.根據(jù)能量越低越穩(wěn)定進行分析；

D.根據(jù)反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量進行分析。

【解答】解：A.同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石和石墨互為同素異形體，故

A錯誤；

B.該反應(yīng)的生成物能量比反應(yīng)物的低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

19

C.能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定性強于金剛石，故C錯誤；

D.AH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=(b-a)kJ.mol1,故

D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查反應(yīng)熱和焰變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識進行解題。

10.(2024秋?青島月考)濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，理論上當電解

質(zhì)溶液的濃度相等時停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電解池。圖2用圖1作電源，可實現(xiàn)以KC1、

NaNO3為原料制取KNO3和NaChA、C代表不同類別的選擇性離子交換膜，M、N為惰性電極。若產(chǎn)

品出口1的產(chǎn)品為NaCl,下列有關(guān)說法正確的是()

A.圖2中M極為陰極，應(yīng)與Ag(II)相連

B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜

誦由

C.電解總反應(yīng)：