專題突破02物質(zhì)的化學(xué)計量

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.1.某興趣小組需要500mL2moiLi的H2s04溶液，若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?mL」的濃硫

【答案】D

【解析】A.圖中量取液體時仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯誤，A錯誤;

B.圖中濃硫酸稀釋時，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯誤，B錯誤；

C.圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯誤，C錯誤；

D.圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確，D正確；

故選D。

2.阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)大于NA

B.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA

C.10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.一定條件下，Ca與02反應(yīng)生成7.2gCaO2,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】A.常溫常壓下，Vm>22.4LmoE,則11.2LSO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,含有的氧原子數(shù)小于

NA,A不正確；

2

B.1個Na2O2由2個Na+和1個構(gòu)成，1個Na2O由2個Na+和1個O-構(gòu)成，則molNa2O2和Na2O

的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA,B正確；

c.10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有H2s04的物質(zhì)的量為嗑1嬴j-=0.1mol,則H2SO4中含有的氫原

子數(shù)為0.2NA,另外，濃硫酸中存在水，水中也含有氫原子，所以10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有的

氫原子數(shù)大于0.2NA,C不正確；

D.一定條件下，Ca與02反應(yīng)生成CaCh,可建立關(guān)系式：CaO2~2c,7.2gCaCh的物質(zhì)的量為0.1mol,

則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA,D不正確；

故選B。

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSO4晶體中含有0.2NA個陽離子

B.L12LC2H4所含極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

C.lL0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH：的微粒數(shù)小于0.05NA

D.0.1molCH3coOH與足量乙醇充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為O.INA

【答案】C

12Q

【解析】A.n(NaHSO)=,=0.1mol,由于NaHSCU晶體沒有電離，陽離子僅有Na+,故NaHSCU

4120g/mol

中含有O.INA個陽離子，A錯誤；

B.沒有指明標準狀況，不能計算1.12LC2H4物質(zhì)的量，B錯誤；

C.1L0.05moi/L的NH4HSO4物質(zhì)的量為ILxO.O5moi/L=0.05mol,由于錢根離子要水解，NH：的微粒數(shù)小

于0.05NA,C正確;

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的

CH38OCH2cH3分子數(shù)目小于O.INA,D錯誤；

故選Co

4.現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,它的密度是pg-mL-i,其中鈉離子的質(zhì)量分數(shù)是a%,則下列有關(guān)該溶液的說法

母送的是。

71Q

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是哭％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是舞moLLT

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：(2300-71a)

D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是嬰

23

【答案】D

【解析】A.現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,它的密度是pg-mL-i,溶液質(zhì)量是pVg,其中鈉離子的質(zhì)量分數(shù)是a%,

則鈉離子的質(zhì)量是pVa%g,物質(zhì)的量是空獸mol,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是嗎轡mol,質(zhì)量是畔如

234646

142pVa%

molxl42g-mol-1=―。g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是46、xlOO%=二；％,A正確；

4623

pVg

pVa%

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是molL>,B正確；

0.001VL

V142pVa%

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是與了mol：Pg_46g=9a：(2300-7la),C正確；

46叫？

D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是46,xlOO%=黃％,D錯誤;

pVg23

故選Do

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.O.lmol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為0.2NA

B.IL0.5mol?廣Al?(SO4%溶液中AP+數(shù)目等于名

C.標準狀況下，1L2LHF含有的電子數(shù)等于5NA

D.18g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】A.O.lmol乙烷中含非極性鍵的數(shù)目為O.INA,故A錯誤；

B.Al2(SO4)3溶液中AP+會水解，所以數(shù)目小于NA,故B錯誤；

C.標準狀況下，HF是液態(tài)，不可以用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.18g重水(D2O)物質(zhì)的量為0.9mol,其中所含中子數(shù)為9NA,故D正確；

答案選D。

6.超氧化鉀(KO?)可用作潛水或宇航裝置的CO?吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4Koz+2CO?=20(303+302,NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC>2中。鍵的數(shù)目為2NA

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3以

C.ILlmoLL-RCOs溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成。2的數(shù)目為L5NA

【答案】A

【解析】A.44g（即lmol）CC）2中。鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

B.KO,由K,和5構(gòu)成，ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；

C.CO；在水溶液中會發(fā)生水解：CO1+H2OHCO；+OH,故ILlmoLL-KCOs溶液中CO；的數(shù)目小于NA，

C錯誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4moiKO?參

加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成。2的數(shù)目為NA，D錯誤；

故選Ao

7.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LSOZ中原子總數(shù)為0.5NA

B.1。。!11￡0.1010卜1；蟲22503溶液中，SO；數(shù)目為0.01NA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gHzS,生成物中硫原子數(shù)目為01NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.標況下S02為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有L5mol原子，原子數(shù)為L5NA,A錯誤；

1

B.SOj為弱酸陰離子,其在水中易發(fā)生水解,因此,100mLO.lmolLNa2SO3溶液中SOj數(shù)目小于O.OINA,

B錯誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3Sj+2H2。，反應(yīng)中每生成3mois消耗2molH2S,3.4gH2s為O.lmol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+6OH-=SO：+2S2-+3H2O,反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S",每生成2molS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成Imol轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA,D正確；

故答案選D。

催化劑

8.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N+6H,O=-4NH+30,設(shè)NA為阿伏加德羅

2通電3一o

常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每生成34gNH3，凡得到的電子數(shù)為3NA

C.ImoLU氨水中，含有的NH^H。分子數(shù)少于NA

D.每消耗22.4L（標準狀況下）Nz,生成N-H鍵的數(shù)目為6NA

【答案】D

【解析】A.壓0分子中0原子上孤電子對數(shù)為2,0.5molH2。的含有的孤電子對數(shù)為INA,故A錯誤；

B.該反應(yīng)中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNH3的物質(zhì)的量為2mol,每產(chǎn)生2moiNH3,得到

6moi電子，數(shù)目為6NA,故B錯誤；

C.氨水的體積未知，無法計算NH3-H2O的分子數(shù)，故c錯誤；

D.22.4L（標準狀況下）N2的物質(zhì)的量為Imol,由方程式可知，消耗ImolNz,產(chǎn)生的NH3為2mol,N-H鍵

的數(shù)目為6NA,故D正確；

故選D。

9.CuCb和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2CU2++2C「+SC）2+2H2O=2CUC1J+4H++SOM設(shè)治

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol氯化銅固體含有的C/+數(shù)目小于

B.標準狀況下，2.24LH2O中心。原子的價層電子對數(shù)為0.4%

C.ImolSCh溶于水，電離出的H+數(shù)目為2踵

D.生成ImolCuCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為名

【答案】D

【解析】A.固體中不存在水解，1mol氯化銅固體含有的CM+數(shù)目為/，故A項錯誤；

B.標準狀況下，水不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B項錯誤；

C.亞硫酸是弱酸，1molH2s03電離出的氫離子數(shù)目小于2NA，故C項錯誤；

D.根據(jù)方程式可知，生成ImolCuCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為踵，故D項正確；

故本題選D。

10.如圖所示為硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.O.lmobT硫酸溶液含有的H+數(shù)目約為0.2NA

B.2.24LH2s中含有的孤電子對數(shù)目為0.2NA

C.2moiSO?與Imo］。?充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2治

D.ImolNaHSO,晶體中所含陽離子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A.溶液只有濃度沒有體積，不能求H+的數(shù)目，A錯誤；

B.沒有給出氣體所處的狀況，無法計算H2s的物質(zhì)的量，B錯誤；

C.2moiSO?與ImolO?不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等于25,C錯誤;

D.lmolNaHSO4晶體中含有Imol鈉離子和Imol硫酸氫根離子,則晶體中含有的陽離子總數(shù)為NA，D正

確；

故答案選D。

11.下列描述正確的是

A.Agi4c中質(zhì)子數(shù)目為8NA

B.O.lmol/LIL酸性重銘酸鉀溶液中Cr2O^數(shù)目為O.INA

C.Imol石墨晶體中形成六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA

D.142gP4Oio（/柔，）中含9NA個◎鍵

【答案】C

【解析】A.14gl4c物質(zhì)的量為Imol,14c的質(zhì)子數(shù)為6,即14gl4c中質(zhì)子數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.酸性重銘酸鉀溶液中存在CrQr+H?。2CrOj+2H+,則O」mol/L1L酸性重銘酸鉀溶液中50歹數(shù)目

小于O.INA,故B錯誤；

C.一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，Imol石墨晶體中形成六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA,故C正確；

D.142gpgio物質(zhì)的量為：0.5moL1個P4Oio(XQQ/V)中含16個◎鍵，即142gP4Oio()

中含8NA個0鍵，故D錯誤；

故選C。

12.亞鐵氟化鉀K/FeCN%]俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時用于繪畫。一種制備方法為Fe+6HCN+

2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2T+2CO2T+2H2Oo設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.27gHCN分子中含有左鍵的數(shù)目為NA

2+

B.配合物K4[Fe(CN)6]的中心離子為Fe

C.每生成ImolCO?時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA

D.K2cO3中碳原子的價層電子對數(shù)目為4

【答案】B

【解析】A.27gHeN物質(zhì)的量為Imol,其結(jié)構(gòu)式為：H—C三N,含有兀鍵的數(shù)目為2NA，A錯誤；

B.配合物K』Fe(CN)6]的中心離子為F』+,中心離子的配體為CN1B正確；

C.該反應(yīng)中，鐵由0價升高到+2價，兩個+1價氫變?yōu)?。價，則轉(zhuǎn)移2個電子，故每生成ImolCOz時，反

應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C錯誤；

D.K2cO3中碳原子的價層電子對數(shù)目為3+；(6-3X2)=3,無孤電子對，D錯誤；

答案選B。

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2L苯中含有的原子數(shù)目為3NA

1

B.0.3mol-IT的NaHSO4溶液中含有SOj的數(shù)目為0.3NA

C.用石灰乳完全吸收2moi時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是4NA

D.在常溫常壓下，44gN2O與COZ混合物氣體中所含的原子數(shù)目一定為3NA

【答案】D

【解析】A.標準狀況下，苯為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量，B錯誤；

C.用石灰乳完全吸收2moic12時，反應(yīng)為2Ca(OH)2+2C12=CaCU+Ca(ClO)2+2HQ,關(guān)系式為：

2C12CaCl2Ca(ClO)22e-，可知轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA,C錯誤；

D.在常溫常壓下，44gN?。與C0?混合物，兩者摩爾質(zhì)量相同，因此混合氣體的物質(zhì)的量為ImoL所以氣

體中所含的原子數(shù)目一定為3NA，D正確；

故答案選D。

14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，22.4L氮氣中的共用電子對數(shù)目為3NA

B.2.0L1.0mol-LTNH4cl溶液中，NH：的數(shù)目為2NA

C.0.3mol葡萄糖完全燃燒，生成C02的數(shù)目為L8NA

D,質(zhì)量比為2：1的SO2和O2充分反應(yīng)生成SO3小于2NA

【答案】C

【解析】A.25℃,lOlkPa不是標準狀況，不能用氣體摩爾體積計算，故A項錯誤；

B.NH4cl溶液中，強酸弱堿鹽，NH：發(fā)生水解，NH：的數(shù)目小于2NA,故B項錯誤；

C.根據(jù)葡萄糖完全燃燒方程式可知，Imol葡萄糖徹底氧化為6moi二氧化碳，則0.3mol葡萄糖完全燃燒,

生成CCh的數(shù)目為1.8NA,故C項正確；

D.質(zhì)量比為2：1的S02和02充分反應(yīng)生成S03可能大于2NA,可能等于2NA,可能小于2NA,不能確定，

故D項錯誤；

故本題選Co

二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)

15.(14分)某含銘礦石的回收生產(chǎn)中得到BaCrCU的樣品，為了測定其中BaCrCU的含量，進行以下實驗:

稍過量HI溶罩cmol/LNa2s2O3溶液

mg樣品適量鹽酸”溶液滴定消耗PmLNa2s2O3溶液

已知：①l2+2S2O，=2「+S4。：；②CrOj的還原產(chǎn)物為CF+；③雜質(zhì)不參與相關(guān)反應(yīng)

(1)樣品中BaCrO,摩爾質(zhì)量為Mg-molT)的質(zhì)量分數(shù)為(用字母表示)。

(2)若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會。

A.偏高B.偏低C.無影響D.無法確定

(3)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx),轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合

氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為：2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)

D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變

VcM

【答案】（1）（2）A（3）C

3000m

+2+3+

【解析】(1)加入HI發(fā)生反應(yīng)：2BaCrO4+6I+16H=2Ba+2Cr+3I2+8H2O,結(jié)合消

33

耗Na2s2O3的物質(zhì)的量為：Vx10-Lxcmol/L=cVxl0-mol,由關(guān)系式：2BaCrO4~3I2-6S2O^,可知n(BaCrO4)-

-xcVxlO-3mol,BaCrCU質(zhì)量為』xcVxlO3moixMg-molT="U@xl0-3g,樣品中BaCrQt質(zhì)量分數(shù)為丫?！?；

3333000m

(2)若加入的HI溶液過量太多，部分HI被空氣氧化為12,或S2。；-在酸性條件下反應(yīng)生成為S與二氧化硫，

均導(dǎo)致消耗Na2s2。3的量偏大，測定結(jié)果會偏高，故選A；

(3)A.根據(jù)圖示可知反應(yīng)I的離子方程式為：2Ce4++H2=2Ce3++2H+,A項正確；

B.反應(yīng)II的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO,生成物為Ce4+、N2、H2O,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守

314+

恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：4Ce-'+4H+2NOMCe+N2+2H2O,NO是氧化劑，Ce3+是還原劑，故氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2,B項正確；

C.反應(yīng)前后溶液中n(Ce4+)不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4+)減小，

C項錯誤；

D.由于反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒可知，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce，+

的總數(shù)不變，D項正確；

故選C。

16.(14分)鐵的化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用。請回答下列有關(guān)問題：

(1)七水硫酸亞鐵可作木材防火劑、磁性材料等。某課外活動小組配制100mLO.lOmoLLTFeSO”溶液，需要

用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和:需要稱取gFeSO「7H2。晶體；一

天后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)辄S色，其原因是;為了防止溶液變黃，在配制時需要加入少量_____;

Fes。,〃凡。在高溫和隔絕空氣條件下可以分解生成FeR,其化學(xué)方程式為。

(2)高鐵酸鉀(KFeO")是一種新型高效的水處理劑，K2FeO4中鐵元素的化合價為；用Fe(NC>3)3溶液、

KC1O溶液和KOH溶液反應(yīng)可生成K?FeO4,其離子方程式為。

⑶用FeCl?作催化劑，在廢水中加入Hz。?可以去除廢水中的有機物(TOC)。在酸性條件下，應(yīng)。？的加入量

對TOC的去除效果如圖所示，則H?。？的濃度為mol-T時，廢水中TOC去除效果最好。(保留三位

有效數(shù)字)

%

<、

健

也

101520253035404550

1

氏。2濃度/mg?L-

【答案】⑴100mL容量瓶2.8Fe2+易被氧化為Fe3+鐵粉

高溫AA

2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO,T+SO3T+14H2O

(2)+62Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO；-+3Cr+5H.O

(3)1.18x10

【解析】⑴配制lOmLO.lOmol.LTFeSO,溶液需要用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒

和100mL容量瓶，需要稱取FeSO/7H2。晶體的質(zhì)量為0.10mol-LTx0.1Lx278g/mo晨2.8g；溶液變?yōu)辄S色

是因為Fe2+易被氧化為Fe3+；為了防止溶液變黃，在配制時需要加入少量鐵粉；FeSO,/HQ在高溫和隔絕

高溫

空氣條件下可以分解生成FeQs,其化學(xué)方程式為2FeSC)4-7凡0=Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2O;

(2)K2FeO4中鐵元素的化合價為+6價；用Fe(NC>3)3溶液、KC1O溶液和KOH溶液反應(yīng)可生成KzFeO",

其離子方程式為2Fe3++3CKT+10OlT=2FeO：-+3Cr+5H2。；

0040g

(3)根據(jù)圖中可知H?。？的濃度為40mg/L時廢水中TOC去除效果最好，即濃度為艱焉人

=1.18xlO-3mol/Lo

17.(15分)鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)金屬鈉非常活潑，在實驗室中要把鈉保存在______中，以隔絕空氣。

(2)汽車安全氣囊內(nèi)裝有NaN3、Fe2O3和NaHCCh等物質(zhì)。

件十

①當汽車發(fā)生嚴重碰撞時，引發(fā)NaN3分解并放出大量的熱：2NaN3A2Na+3N2b若安全氣囊內(nèi)有65gNaN3,

其完全分解所釋放的N2在標準狀況下的體積為L。

②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③NaHCCh可用作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量。NaHCCh作冷卻劑的工作原理是(用化學(xué)方程式表

示)。

(3)向某種Na2cCh和NaHCCh的混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成CO2的體積(標準狀況)與加入鹽酸

的體積的關(guān)系如圖所示。

①該Na2cCh和NaHCCh的混合液中，n(Na2co3)：n(NaHCO3)=

②該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。

【答案】（1）石蠟油（或煤油）

AA

=

(2)33.66Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t

(3)1：1O.SmobL1

【解析】（1）金屬鈉非?；顫?，可與水反應(yīng)，為隔絕空氣，通常保存在煤油或石蠟油中；

（2）①65gNaN3的物質(zhì)的量是Imol,NaN3分解的化學(xué)方程式為2NaN3=2Na+3NzT，所以生成氮氣的物質(zhì)

的量是1.5mol,在標況下的體積為1.5molx22.4L/mol=33.6L；

②置換反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物均為單質(zhì)和化合物，Na與FezCh發(fā)生置換反應(yīng)生成NazO和Fe,反應(yīng)的化學(xué)方

A

程式為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；

A

③NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的Na2co3、氏。、CO2,反應(yīng)方程式為2NaHCC>3=

Na2cO3+H2O+CO2T；

(3)①設(shè)鹽酸濃度為cmol/L,加入15mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3,貝U

n(Na2C03)=n(HCl)=cmol/Lx0.015L=0.015cmolo加入45mL鹽酸時，根據(jù)碳元素守恒可知：

n(NaHC03)=(0.045-0.015)cmol-0.015cmol=0.015cmol,故該樣品中Na2co3和NaHCCh的質(zhì)量之比=0.015c

mol：0.015cmol=l：1；

②加入15mL?45mL鹽酸，消耗鹽酸體積=45mL-l5mL=30mL,生成336mL二氧化碳，其物質(zhì)的量為

0.336L

=0.015mol,則根據(jù)方程式NaHCO+HCl=NaCl+COt+HO可知n(HCl)=0.015mol,則c(HCl)=

22.4L/mol322

0.015mol

=0.5mol/L

0.03Lo

18.（15分）回答下列問題:

（DNaCKh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

步驟一：利用NaCICh在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成C1O2和一種酸式鹽

步驟二：將C1O2在