猜押化學(xué)基本概念

押題依據(jù)

猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)

2024年第1題

氧化還原反應(yīng)2023年第13題近年山東高考卷中，有關(guān)化學(xué)基本概念的

山東高考選擇題對化學(xué)

2022年第1題試題，單獨(dú)考查的不多，主要以氧化還原

基本概念的考查依然會

反應(yīng)為主，每年都會單獨(dú)考到，化學(xué)計(jì)量

繼續(xù)保持，可能會弱化。

化學(xué)計(jì)量年第題

20239和化學(xué)用語也有單獨(dú)考查，但更偏向于分

其中對于氧化還原反應(yīng)

散到題目中的某一選項(xiàng)或某一小問中考

的考查依然是重點(diǎn)。

查。化學(xué)計(jì)量的考查多與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。

化學(xué)用語2024年第3題

押題預(yù)測一

押題一氧化還原反應(yīng)

1.下列古文所涉及的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅

C.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂D.石穴之中，所滴皆為鐘乳

【答案】D

【解析】A.草的主要成分是纖維素，著火時發(fā)生了和氧氣的氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.“熬膽

磯鐵釜，久之亦化為銅”，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故

B不符合題意；C.丹砂（HgS）燒之成水銀，說明HgS受熱分解產(chǎn)生Hg和硫單質(zhì)，變又還成丹砂，說明Hg

和硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生HgS,該過程中Hg、S元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.石穴中水，所滴者皆為鐘乳，發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2=CaCO3；+CO2+H2O,該過程中沒有化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意;

故答案選D。

2.（2025?山東聊城?一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.切開的茄子放置后切面變色B.制作面點(diǎn)時加入食用純堿

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D.使用含氟牙膏預(yù)防弱齒

【答案】A

【解析】A.切開的茄子變色是由于其中的多酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化，生成有色物質(zhì)。此過程涉及氧

氣的還原和有機(jī)物的氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B.食用純堿（Na2c。3）與面點(diǎn)中的酸性物質(zhì)反應(yīng)生成CO2,屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化，不涉及氧化

還原，B不選；

C.肥皂水是堿性的，能中和蚊蟲分泌的酸性物質(zhì)，屬于酸堿中和反應(yīng)，無化合價變化，屬于非氧化還原反

應(yīng)，C不選；

D.含氟牙膏中的F與牙齒中的羥基磷灰石發(fā)生離子交換，生成氟磷灰石，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價變化,

屬于非氧化還原反應(yīng)，D不選；

故選Ao

3.次氟酸是應(yīng)用性極強(qiáng)的新穎氧化劑，可用氟氣在細(xì)冰上制得，其反應(yīng)原理為：F2+H2O=HOF+HFO下

列有關(guān)說法正確的是

A.次氟酸的強(qiáng)氧化性是F元素表現(xiàn)出來的

B.該反應(yīng)中的水和鐵與水蒸氣反應(yīng)制氫氣中的水作用相同

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LHF,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子

D.溫度高于0。。次氟酸會分解為與HF,該分解反應(yīng)可歸類為非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.次氟酸中O為。價，其強(qiáng)氧化性是由0價的O元素表示出來的，A錯誤；B.該反應(yīng)中的水中

的O由-2升高為0價，為還原劑，鐵與水蒸氣反應(yīng)制氫氣中的水為氧化劑，作用不相同，B錯誤；C.該

反應(yīng)中F由0價降低為-1價，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LHF,參加反應(yīng)的F2為0.3mol,則轉(zhuǎn)移0.6mol電子,

C錯誤；D.HOF中H為+1價，O為0價，F(xiàn)為-1價，分解過程各元素化合價不變，可歸類為非氧化還原

反應(yīng)，D正確；故選D。

4.FeCb溶液在工業(yè)上作為腐蝕液，可用于制作印刷銅電路板，使用一段時間后的腐蝕液失效，經(jīng)過再生

處理后又可循環(huán)使用，再生流程如圖所示：

鹽酸—Cu

L固體葡而

格g行過量金屬X「溶液N-|4耳、，

夫效腐迎放一藻雨一旦業(yè)再生腐蝕液

」溶液M----------------------

下列有關(guān)說法錯誤的是）

A.鐵元素位于元素周期表第四周期第VIII族B.“操作1”和“操作2”所用的儀器相同

C.上述流程中涉及3個置換反應(yīng)D.氧化性：Y>Fe3+>Cu2+

【答案】C

【分析】失效腐蝕液中加入過量鐵粉，將Cu2+還原為Cu,過濾得到的固體為Fe、Cu的混合物，溶液M為

FeCb溶液；將固體中加入鹽酸，將Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾得到Cu和溶液N（Fez+溶液）；將溶液M與溶液N

合并，通入Cb或加入H2O2等，將Fe2+氧化為Fe3+,得到再生腐蝕液。

【解析】A.鐵為26號元素，價電子排布式為3d64s2,位于元素周期表第四周期第VIII族，A正確；B.由

分析可知，“操作1”和“操作2”都為過濾，所用的儀器相同，B正確；C.上述流程中，Cu2+與Fe反應(yīng)生成

Cu和Fe?+為置換反應(yīng),Fe與HC1反應(yīng)為置換反應(yīng),Fe?+與Cb或H2O2等強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)都不屬于置換反應(yīng)，

則共涉及2個置換反應(yīng)，C錯誤；D.不管Y是Cb、氏。2等氧化劑，其氧化能力都強(qiáng)于Fe3+,Fe3+能將Cu

氧化，其氧化能力強(qiáng)于Cu2+,則氧化性：Y>Fe3+>Cu2+,D正確；故選C。

5.(2025?山東青島?一模)加入“可提高Li-SOCU電池性能。該電池放電時某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程如

圖。下列說法錯誤的是

A.該電極放電時發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.“步驟3”的反應(yīng)為：2Li+21+2SOIC1=S+SO2+2LiCl+2I2

C.電路中每轉(zhuǎn)移2moie,生成ImolSO?

D.S0IC1和「是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.從物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程圖可知，該電極處S0C1,得到電子轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正

確；

B.根據(jù)圖中“步驟3”的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應(yīng)方程式

+

2Li+2F+2S0IC1=S+SO2+2LiCl+2I2,B選項(xiàng)正確；

C.總反應(yīng)為4Li+2soeU=4LiCl+S+SO2,每轉(zhuǎn)移4moi生成lmolSO2,所以電路中每轉(zhuǎn)移2moi，生成

0.5molSO2,C選項(xiàng)錯誤；

D.從圖中可以看出S0IC1和「在反應(yīng)過程中先生成，后又參與反應(yīng)被消耗，是中間產(chǎn)物，D選項(xiàng)正確；

綜上所述，答案是C。

6.(2025?山東荷澤?一模)常溫下，高銅酸鈉(NaCuOz)是一種黑色難溶于水的固體，有強(qiáng)氧化性，在中性或

堿性溶液中穩(wěn)定存在，在稀硫酸中溶解并產(chǎn)生無色氣體，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(0H)2制得。

下列說法錯誤的是

A.NaCuC)2中Cu為+3價

B.制備時，理論上消耗氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

C.可用濃氨水檢驗(yàn)高銅酸鈉中的CU(0H)2

+2+

D.高銅酸鈉在稀硫酸中溶解的離子方程式為4CuO2+12H=4CU+O2T+6H2O

【答案】D

【解析】A.NaCuCh中，Na為+1價，每個。為-2價，總電荷平衡為1+Cu+2x(-2)=0=>Cu=+3,A正

確；

B.制備反應(yīng)為：CIO-+2CU(OH)2+2OH-=2CuO-+Cl-+3H2O,CIO(氧化劑)與Cu(OH)2(還原劑)

的物質(zhì)的量之比為1:2,B正確；

C.高銅酸鈉在堿性條件下穩(wěn)定，而CU(OH)2可與濃氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色絡(luò)合物［C“(NH3)/2+,若存在未

反應(yīng)的CU(OH)2,加入濃氨水會顯藍(lán)色，C正確；

D.高銅酸鈉(NaCuCh)是一種黑色難溶于水的固體，有強(qiáng)氧化性，NaCuCh中銅的化合價為+3價，在稀硫酸

++2+

中溶解并產(chǎn)生無色氣體，離子方程式為：4NaCuO2+12H=4Na+4CM+021+6H2O,故D錯誤；

故選D。

7.(2025?山東濰坊?一模)工業(yè)上從鉆銀渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程

如下。

鉆銀渣

CO(OH)3

濾渣1濾渣2Ni(OH)2

己知：①CC?2++6NH3-H2O=［CO(NH3)6『+6H2O^=105;②,［Ni(OH)J=LOxlO-、，完全沉淀時

③&(NH3出刀卜：!。，下列說法正確的是

A.濾渣1是Cu,濾渣2是Fe(OH)3

3+3+

B.氧化性：H2O2>Co>Fe

2+

,、c(rCo(NH3)1)

C.若沉保完全后濾液中cNH：=10-3moi1一，則人_%」小］0-3

c(Co2+)一

D.“氧化沉鉆”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】AC

【分析】鉆鍥渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu),用硫酸溶液溶解并過濾，除去不溶于酸和水的雜質(zhì)

3+

Cu,同時得到含有Ni2+、Fe2吸C02+的濾液，向?yàn)V液加入H2O2主要是氧化溶液中的Fe?+得Fe,后用CoCO3

調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，通過過濾除去，達(dá)到除鐵的目的，過濾后的濾液中繼續(xù)加入氨

水，可生成Ni(OH)2，再過濾除去，向?yàn)V液中加入Na2s。5和NaOH氧化沉［CO(NH3)6『得到CO(OH)3，以

此解答。

【解析】A.由分析可知，濾渣1是Cu,濾渣2是Fe(OH3A正確；

3+3+

B.氧化除雜步驟中，氏。2氧化溶液中的Fe2+得Fe3+,但不能氧化C02+,說明氧化性：Co>H2O2>Fe,

B錯誤;

C.完全沉淀時c（Ni2+）410一5moi[T,則溶液中c（OH尸

c（Ni2+）

c（NH：）c（OHj^io-3xlo-5

若沉銀完全后濾液中c（NH；）=10-3moi.『，C（NH.HO）=-3

32-mol/L=lOmol/L，

Kb（NH3-H2O）-

2+

c（[Co（NH3）6]）

6536

=Kxc（NH3-H2O）＞10x（10-）=10-3，C正確;

D.向?yàn)V液中加入Na2sO3和NaOH氧化沉[CO（NH3）6『得到Co（OH）3,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平

離子方程式為：SO|'+2[Co（NH3）6+40H-+H2O=2CO（OH）3+SO^+12NH3,SO；一是氧化劑，?（NHs\”

是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤；

故選ACo

押題二化學(xué)計(jì)量

8.（2025?山東日照?一模）下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

-

J

甲

A.圖甲：探究鈉與水反應(yīng)B.圖乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸

C.圖丙：制備氫氧化鐵膠體D.圖丁：僅倒置一次檢查容量瓶是否漏水

【答案】B

【解析】A.探究鈉與水反應(yīng)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故A錯誤；

B.可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，圖示操作正確，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體不能攪拌，故C錯誤；

D.檢查容量瓶是否漏水，用右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒立（瓶口朝下），觀察瓶口處

是否有水滲出。如果沒有水滲出，將容量瓶正立，旋轉(zhuǎn)瓶塞180度后再次倒立，重復(fù)檢查，需倒置兩次，

故D錯誤；

答案選B。

9.（2025?山東泰安?一模）下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)目為以

B.向FeBr2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有ImolBr2生成時，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為4/

C.0.ImolFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3踵個電子

D.O.lmol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的◎鍵數(shù)目為0.3%

【答案】B

【解析】A.HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，無法計(jì)算，A錯誤；

B.亞鐵離子還原性大于澳離子，通入氯氣，亞鐵離子首先被氧化為鐵離子、然后澳離子被氧化為澳單質(zhì),

FeB上溶液中通入適量C12，當(dāng)有ImolB上生成，則生成澳單質(zhì)轉(zhuǎn)移2moi電子，若溶液中含有2moiFeB〉，

則澳離子部分反應(yīng)而亞鐵離子反應(yīng)2moL則會共轉(zhuǎn)移4moi電子，電子數(shù)為4NA，B正確；

C.Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，O.lmolFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中的C—O鍵、C—C鍵、C—H鍵均為◎鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷（叢）中含有的0.7mok鍵,

數(shù)目為0.7NA，D錯誤；

故選Bo

10.（2025?山東泰安?一模）使用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度乙酸溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列做法錯誤的是

A.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱量操作中，應(yīng)用玻璃表面皿或小燒杯代替稱量紙

B.開始滴定時，滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈線狀流下

C.接近終點(diǎn)時，應(yīng)控制半滴標(biāo)準(zhǔn)液在尖嘴處懸而不落，然后將其抖入錐形瓶

D.每次滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，都要用少量蒸偏水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

【答案】C

【解析】A.NaOH易潮解且有腐蝕性，需用玻璃器皿稱量，A正確；

B.滴定初期可快速滴加，但避免線狀流下以防過量，B正確；

C.近終點(diǎn)時，半滴溶液應(yīng)通過輕觸錐形瓶內(nèi)壁自然流入，而非“抖入”，否則可能引入誤差，C錯誤；

D.沖洗內(nèi)壁確保溶液充分反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)，D正確；

故選Co

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol環(huán)氧乙烷（37）分子中所含的◎鍵數(shù)目為3NA

B.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子數(shù)目為3NA

C.常溫下，lLpH=l的鹽酸中水電離出的H+數(shù)目為01NA

D.ImolNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2。？，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】A.Imol環(huán)氧乙烷（分子中有C-0鍵、C-C鍵、C-H鍵，所含的◎鍵數(shù)目為7NA，故

A錯誤；

B.3NANC)2與N2O4的最簡式為NO2,46gNC)2和N2O4混合氣體中所含的原子數(shù)目為

-7x3Nmor1=3N,故B正確；

46g/molAA

10-14

C.常溫下，lLpH=l的鹽酸中水電離出的H+數(shù)目molxNA/mol=10-3N故c錯誤；

D.Na反應(yīng)生成Na2()2時，Na元素從0價變?yōu)?1價，ImolNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

為NA，故D錯誤；

故選：Bo

12.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25。(2、101"2時，11.2103中含有的原子數(shù)為名

B.ILlmol-L-1Fe(SCN%溶液中含有Fe3+的數(shù)目為必

C.ImolHCOOH與足量CH30H在一定條件下反應(yīng)，生成酯基的數(shù)目為名

D.ImolC2H2中含兀鍵的數(shù)目為2治

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是(FC、101kPa,不是標(biāo)況，11.2LCO不是0.5mol,含有的原子數(shù)不為名，A

錯誤；

B.Fe(SCN)3溶液中鐵元素主要以Fe(SCN%分子形式存在，F(xiàn)e?+的數(shù)目小于名,B錯誤；

C.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則ImolHCOOH與足量CH30H在?定條件下反應(yīng)，生成酯基的數(shù)

目小于/，C錯誤；

D.6為中碳碳三鍵包含1個b鍵和2個無鍵，ImolC2H2中含無鍵的數(shù)目為2踵，D正確；

故選D。

13.下列說法正確的是

A.Imol葡萄糖可水解生成2moi乳酸(C3H6。3)

B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不相同

CImol環(huán)戊二烯中含有b鍵的數(shù)目是5名，萬鍵的數(shù)目為2砥

ClCOOH

口.111101某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為「］，^^小門「「口_「口，^^門口通過消去反應(yīng)脫去1111。111口時，能

5OOCCti—)UH

Cl

得到6種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】A.葡萄糖為單糖，不能水解，Imol葡萄糖可轉(zhuǎn)化生成2moi乳酸(C3H6O3)，A錯誤；

B.兩種二肽互為同分異構(gòu)，水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽

中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時的產(chǎn)物相同，B錯誤；

C.環(huán)戊二烯中含有C-Cb鍵和C-H。鍵,故Imol環(huán)戊二烯中含有b鍵的數(shù)目是IINA，

C錯誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，3個C1原子均有2種不同的消去方式，則通過消去反應(yīng)脫去ImolHCl時，能得到6

種不同產(chǎn)物，D正確；

故選D。

14.光氣(COCL，沸點(diǎn)為8.2。。)與TiO2反應(yīng)可制備TiC"熔點(diǎn)為_25℃,沸點(diǎn)為135.5C,密度為

1.726g-cm-3),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coe12+TiO2=TiCL+2CC>2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L光氣中含。鍵的數(shù)目為L5NA

B.8.0gTiC?2中含0)的數(shù)目為O.INA

C.常溫下HmLTiCL中含C「原子數(shù)約為0.4NA

D.44gCa分子中含大兀鍵的數(shù)目為

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，本題不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯誤；

B.8.0gTiC)2的物質(zhì)的量是O.lmol,但是含有的是0?一,不是0；-，B錯誤；

C.IhnLTiCl"的物質(zhì)的量為：=0,01,含氯原子的物質(zhì)的量為0.4mol,但TiCl”為分子

(48+35.5><4)g/mol

晶體，不含Cr，C錯誤；

D.44gCC>2的物質(zhì)的量為Imol,一個二氧化碳分子中含有2個大兀鍵，貝UImol二氧化碳含有大兀鍵的數(shù)目

是2NA,D正確；

故選D。

15.氯堿工業(yè)涉及CL、H2,NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolNaCl固體中，含離子數(shù)為2NA

B.ILlmoLL-的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL和的混合氣體含有共價鍵數(shù)目為2NA

D,將CU與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗ImolCl?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.NaCl中含有Na+和ChImolNaCl固體中，含離子數(shù)為2NA，A正確；

B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，則ILlmoLLT的NaOH溶液中，含有氧原子數(shù)大于NA，B錯誤;

C.標(biāo)況下，22.4L的H2和C12混合氣體為Imol,%和Cb都是雙原子分子，所以共價鍵數(shù)目為NA，C錯

誤;

D.C12與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是

還原劑，1molCb參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯誤;

故選Ao

押題三化學(xué)用語

16.（2025?山東日照?一模）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

Cl

A.的系統(tǒng)命名：2.氯丁酮

O

B.HC1O的球棍模型:

3d4s

C.基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式:N|NW3111[7]

一H2C

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：

LH3c

【答案】B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知系統(tǒng)名稱為3-氯丁酮，故A錯誤;

B.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-CL又原子半徑球棍模型:，故B正確;

3d

C.基態(tài)Cu+的價電子數(shù)為10,價電子軌道表示式為,故C錯誤;

件NtlNU

H2C/CH2--

D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為表示順式結(jié)構(gòu)，故D錯誤;

、Hn

H2

故選：Bo

17.（2025?山東煙臺、德州、東營?一模）下列化學(xué)用語或圖示表示錯誤的是

A.HC1O的電子式：H：O：C1：

B.基態(tài)Se原子的價電子排布式：4s24P4

C.PCI3的VSEPR模型:

0H

D.酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式：HCHQ±H

【答案】D

【解析】A.HC1O的電子式H：3：6i：,A正確;

B.基態(tài)Se原子核外34個電子，為第四周期第VIA元素，價電子即為最外層的六個電子，價層電子排布式:

4s24P4,B正確；

C.三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數(shù)為3+二萬上=4,VSEPR模型為四面體形，C正確；

OH

D.酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為1°H,口錯誤；

故選D。

18.下列化學(xué)用語表示正確的是

CH,CH,

A.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)：C=C

HZ、H

B.基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為［Ar］4s24Pl

C.羥基(-OH)的電子式：：0：H

OH

D./名稱：1-甲基乙二醇

【答案】A

【解析】A.兩個甲基在碳碳雙鍵的同一側(cè)，為2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)，A正確；

B.Ga為31號元素，基態(tài)Ga原子的簡化電子排布式為［4］3臚4s24PlB錯誤；

C.羥基中含有1個未成對電子，電子式為-6：H，C錯誤；

0H

D.名稱為L2-丙二醇，D錯誤；

故選Ao

19.(2025?山東淄博?一模)下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A.HQ的電子式：H+［：O：O：］2H+

B.SO。的VSEPR模型：

C順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

HCH3

3s3p

D.基態(tài)P原子的價電子軌道表示式:[H]|f1111

【答案】D

【解析】

A.H。為共價化合物，電子式為：H：O：O：H.故A錯誤;

B.so2中心S原子的價層電子對數(shù)為3,含一對孤電子對，VSEPR模型,故B錯誤;

C.該結(jié)構(gòu)簡式為反-2-丁烯，順-2-丁烯兩個甲基在碳碳雙鍵同側(cè)，故C錯誤;

3s3p

D.P價層電子排布式為3s23P3,價電子軌道表示式：回G?",故D正確;

故選：Do

20.（2025?山東濰坊?一模）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A.H3BO3的球棍模型:

H

B.順丁烯二酸的結(jié)構(gòu)簡式：0

O

C.用電子式表示HC1的形成過程：H*+?C1：—AH+［：C1：］-

D.2中◎鍵的原子軌道的電子云圖形:

【答案】D

【解析】A.H3BO3中B價層電子對數(shù)為3,是sp2雜化，O的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,為sp3

雜化，球棍模型應(yīng)為

OO

B.順丁烯二酸中兩個竣基位于雙鍵的同一側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HO(AOH，B錯誤;

C.氯化氫為共價化合物，用電子式表示形成過程為：Hx+-C1：—>H：C1：，C錯誤;

D.N2中的?鍵是P-P◎鍵，原子軌道電子云圖為D正確;

21.（2025?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?一模）下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

H—N—H-O—H

A.氨水中NH與HO分子間氫鍵主要形式可表示為:

32II

HH

B.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式:

C.Ck分子中共價鍵電子云輪廓圖:

D.用軌道表示式表示石墨烯中C原子的雜化:

2s2psp3

【答案】C

【解析】

A.氧原子電負(fù)性更強(qiáng)，與氧原子連接的氫幾乎成為質(zhì)子，更容易形成氫鍵，故在氨水中，NH3與HzO分

子間氫鍵主要形式可表示為：H—N…H—O,故A錯誤;

ch

—HC、/3

B.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為/C=C、,故B錯誤；

HZCH--

-」〃

c.C12分子中兩個氯原子形成◎鍵，共價鍵電子云輪廓圖為0（^~，故c正確；

D.石墨烯中c原子的雜化方式為sp?,軌道表示式為國］tin□屈JBUIE］王1,故D錯誤;

2s2psp2p

故答案為C。

22.下列化學(xué)用語使用正確的是

A.C02