鹼金屬化合物的反應性探討試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列哪些化合物屬于堿金屬化合物？

A.NaOH

B.KOH

C.Mg(OH)2

D.Ca(OH)2

2.堿金屬元素在化合物中的常見化合價是？

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

3.下列哪個反應是堿金屬與水反應的典型例子？

A.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

B.K+H2O→KOH+H2↑

C.Na+H2O→NaOH+H2↑

D.Rb+H2O→RbOH+H2↑

4.堿金屬與氧氣反應生成的氧化物屬于？

A.過氧化物

B.氧化物

C.過氧化氫

D.超氧化物

5.堿金屬與鹵素反應生成的鹵化物中，哪一種化合物具有較高的熔點？

A.LiCl

B.NaCl

C.KCl

D.RbCl

6.堿金屬與酸反應生成鹽和氫氣，下列哪個反應方程式是正確的？

A.2Li+H2SO4→Li2SO4+H2↑

B.2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑

C.2K+H2SO4→K2SO4+H2↑

D.Rb+HCl→RbCl+H2↑

7.堿金屬與二氧化碳反應生成的碳酸鹽中，哪一種碳酸鹽的熱穩(wěn)定性最好？

A.Li2CO3

B.Na2CO3

C.K2CO3

D.Rb2CO3

8.下列哪個化合物屬于堿金屬的鹽？

A.NaOH

B.KOH

C.NaCl

D.Ca(OH)2

9.堿金屬與硫反應生成的硫化物中，哪一種硫化物的溶解度最大？

A.Li2S

B.Na2S

C.K2S

D.Rb2S

10.下列哪個反應是堿金屬與硫反應的典型例子？

A.2Na+S→Na2S

B.2K+S→K2S

C.2Rb+S→Rb2S

D.2Cs+S→Cs2S

11.堿金屬與氮反應生成的氮化物中，哪一種氮化物的熔點最高？

A.Li3N

B.Na3N

C.K3N

D.Rb3N

12.下列哪個化合物屬于堿金屬的過氧化物？

A.Na2O2

B.K2O2

C.Rb2O2

D.Cs2O2

13.堿金屬與氫反應生成的氫化物中，哪一種氫化物的熱穩(wěn)定性最好？

A.LiH

B.NaH

C.KH

D.RbH

14.下列哪個反應是堿金屬與氫反應的典型例子？

A.2Li+H2→2LiH

B.2Na+H2→2NaH

C.2K+H2→2KH

D.2Rb+H2→2RbH

15.堿金屬與鹵素反應生成的鹵化物中，哪一種鹵化物的溶解度最?。?/p>

A.LiCl

B.NaCl

C.KCl

D.RbCl

16.下列哪個化合物屬于堿金屬的氫氧化物？

A.NaOH

B.KOH

C.NaCl

D.Ca(OH)2

17.堿金屬與硫反應生成的硫化物中，哪一種硫化物的溶解度最小？

A.Li2S

B.Na2S

C.K2S

D.Rb2S

18.下列哪個反應是堿金屬與硫反應的典型例子？

A.2Na+S→Na2S

B.2K+S→K2S

C.2Rb+S→Rb2S

D.2Cs+S→Cs2S

19.堿金屬與氮反應生成的氮化物中，哪一種氮化物的熔點最低？

A.Li3N

B.Na3N

C.K3N

D.Rb3N

20.下列哪個化合物屬于堿金屬的過氧化物？

A.Na2O2

B.K2O2

C.Rb2O2

D.Cs2O2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.堿金屬的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強。（）

2.堿金屬與水反應時，反應速率與堿金屬的密度成正比。（）

3.堿金屬的氧化物都是堿性氧化物。（）

4.堿金屬的鹵化物在水中溶解度隨著原子序數(shù)的增加而增加。（）

5.堿金屬的氫氧化物都是強堿。（）

6.堿金屬的過氧化物在水中分解產(chǎn)生氧氣。（）

7.堿金屬的硫化物在空氣中加熱時容易氧化。（）

8.堿金屬的氮化物在水中溶解度隨著原子序數(shù)的增加而增加。（）

9.堿金屬的氫化物在空氣中加熱時容易分解。（）

10.堿金屬的鹽類化合物在水中溶解度隨著離子半徑的增加而增加。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述堿金屬與水反應的主要特點，并舉例說明。

2.解釋什么是堿金屬的過氧化物，并說明其在工業(yè)上的應用。

3.簡要討論堿金屬的還原性如何影響其在化學反應中的行為。

4.分析堿金屬與鹵素反應生成的鹵化物在性質(zhì)上的變化規(guī)律。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述堿金屬化合物在新能源領(lǐng)域的應用及其對環(huán)境保護的影響。

2.分析堿金屬化合物在催化科學中的重要性，并舉例說明其在特定化學反應中的應用。

試卷答案如下：

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.AB

2.A

3.ABD

4.AB

5.B

6.AB

7.A

8.C

9.B

10.A

11.A

12.ABCD

13.A

14.ABCD

15.D

16.A

17.B

18.A

19.D

20.ABCD

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.×

3.√

4.√

5.√

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.堿金屬與水反應的主要特點包括：劇烈放熱、生成堿性溶液、產(chǎn)生氫氣。舉例：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

2.堿金屬的過氧化物是一類含有過氧鍵（O-O）的化合物，如Na2O2、K2O2等。它們在工業(yè)上用于生產(chǎn)氧氣、漂白劑、氧化劑等。

3.堿金屬的還原性越強，它們在化學反應中越容易失去電子，表現(xiàn)出更強的還原性。例如，鈉比鋰還原性更強，因此鈉在反應中更容易被氧化。

4.堿金屬與鹵素反應生成的鹵化物在性質(zhì)上的變化規(guī)律包括：熔點隨著堿金屬原子序數(shù)的增加而降低；溶解度隨著堿金屬原子序數(shù)的增加而增加；離子半徑隨著堿金屬原子序數(shù)的增加而增大。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.堿金屬化合物在新能源領(lǐng)域的應用包括：