遼寧化學(xué)競賽試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是：

A.水（H2O）

B.氯化鈉（NaCl）

C.甲烷（CH4）

D.氧氣（O2）

2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是：

A.鐵粉（Fe）

B.銅粉（Cu）

C.鋁粉（Al）

D.鎂粉（Mg）

4.下列溶液中，呈堿性的是：

A.NaOH溶液

B.HCl溶液

C.NaCl溶液

D.HNO3溶液

5.下列元素中，位于第二周期、第ⅡA族的是：

A.氫（H）

B.碳（C）

C.鎂（Mg）

D.鈉（Na）

6.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氯化氫（HCl）

C.二氧化硫（SO2）

D.氨氣（NH3）

7.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.2H2O2→2H2O+O2

D.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

8.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是：

A.氧（O）

B.鈉（Na）

C.氫（H）

D.鎂（Mg）

9.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

D.2KClO3→2KCl+3O2

10.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.氯化氫（HCl）

B.二氧化硫（SO2）

C.甲烷（CH4）

D.氨氣（NH3）

11.下列元素中，位于第三周期、第ⅥA族的是：

A.氧（O）

B.硫（S）

C.氯（Cl）

D.鈉（Na）

12.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是：

A.聚乙烯（PE）

B.氯化鈉（NaCl）

C.二氧化硅（SiO2）

D.氫氧化鈉（NaOH）

13.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

14.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫（SO2）

B.氧氣（O2）

C.氫氣（H2）

D.二氧化碳（CO2）

15.下列元素中，位于第四周期、第ⅠB族的是：

A.鉀（K）

B.鈣（Ca）

C.鈷（Co）

D.鋅（Zn）

16.下列物質(zhì)中，屬于無機(jī)鹽的是：

A.硫酸銅（CuSO4）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.氯化鈉（NaCl）

D.碳酸鈉（Na2CO3）

17.下列反應(yīng)中，屬于加和反應(yīng)的是：

A.CH4+2O2→CO2+2H2O

B.C2H4+H2→C2H6

C.2H2O2→2H2O+O2

D.CaCO3→CaO+CO2

18.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是：

A.氧（O）

B.氫（H）

C.鈉（Na）

D.氯（Cl）

19.下列反應(yīng)中，屬于酸堿反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

D.2KClO3→2KCl+3O2

20.下列元素中，位于第二周期、第ⅦA族的是：

A.氧（O）

B.氟（F）

C.氮（N）

D.碳（C）

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律始終成立。（）

2.所有金屬元素都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比總是相等的。（）

4.氯化鈉溶液的導(dǎo)電性比純水的導(dǎo)電性強(qiáng)。（）

5.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水。（）

6.所有非金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物。（）

7.有機(jī)化合物中一定含有碳元素。（）

8.所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。（）

9.堿性溶液的pH值一定大于7。（）

10.稀有氣體元素在自然界中幾乎不與其他元素形成化合物。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

2.解釋酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。

3.說明如何區(qū)分酸、堿、鹽、氧化物。

4.簡述化學(xué)平衡的建立和影響因素。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)鍵的形成及其類型，并舉例說明。

2.結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.C

解析思路：有機(jī)化合物含有碳元素，甲烷是典型的有機(jī)化合物。

2.D

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，D選項(xiàng)沒有電子轉(zhuǎn)移。

3.ACD

解析思路：金屬活動性順序表中，鐵、鋁、鎂均位于氫之前，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

4.A

解析思路：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其溶液呈堿性。

5.C

解析思路：周期表中，鎂位于第二周期、第ⅡA族。

6.A

解析思路：離子化合物由正負(fù)離子組成，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物。

7.C

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，C選項(xiàng)是分解反應(yīng)。

8.AC

解析思路：非金屬元素不與金屬元素相同，氧和氫是非金屬元素。

9.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

10.C

解析思路：非極性分子是由相同或相似的原子構(gòu)成，甲烷是由相同的碳和氫原子構(gòu)成的非極性分子。

11.B

解析思路：周期表中，硫位于第三周期、第ⅥA族。

12.A

解析思路：有機(jī)高分子化合物是由大量單體分子聚合而成，聚乙烯是典型的有機(jī)高分子化合物。

13.B

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

14.A

解析思路：酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫是酸性氧化物。

15.C

解析思路：周期表中，鈷位于第四周期、第ⅠB族。

16.ACD

解析思路：無機(jī)鹽是由金屬離子和非金屬離子組成的化合物，硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉均屬于無機(jī)鹽。

17.B

解析思路：加和反應(yīng)是指兩種或兩種以上的物質(zhì)直接結(jié)合生成一種新的物質(zhì)的反應(yīng)。

18.C

解析思路：金屬元素是指具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等特性的元素，鈉是金屬元素。

19.A

解析思路：酸堿反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

20.B

解析思路：周期表中，氟位于第二周期、第ⅦA族。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

解析思路：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律之一，表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。

2.×

解析思路：并非所有金屬元素都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，例如銅不能。

3.×

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比不一定相等。

4.√

解析思路：氯化鈉溶液中有自由移動的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

5.√

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，這是中和反應(yīng)的定義。

6.×

解析思路：并非所有非金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，例如氫氣。

7.√

解析思路：有機(jī)化合物的定義是含有碳元素的化合物。

8.×

解析思路：并非所有金屬元素都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

9.√

解析思路：堿性溶液的pH值大于7，表示溶液的酸堿性。

10.√

解析思路：稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很少與其他元素形成化合物。

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。

2.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。

3.酸、堿、鹽、氧化物的區(qū)分方法：

-酸：能釋放氫離子的化合物；

-堿：能釋放氫氧根離子的化合物；

-鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；

-氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

4.化學(xué)平衡的建立是指在一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。影響化學(xué)平衡的因素有濃度、溫度、壓力等。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)鍵的形成是指原子之間通過電子的共享或轉(zhuǎn)移而形成的相互作用力?；瘜W(xué)鍵的類