【湖北省專用】2025屆普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試生物模擬試題一、單選題（本大題共12小題）1．2.2024年5月8日,我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是()A.發(fā)藍(lán)處理 B.陽極氧化 C.表面滲鍍 D.噴涂油漆2．關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯(cuò)誤的是()A．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B．過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素3．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是()A．用電子式表示Cl2的形成：∶Cl....·＋·Cl....∶B．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：[Cu(NH3)2]2＋＋CO＋NH3?[Cu(NH3)3CO]2＋C．用電子云輪廓圖示意p－pπ鍵的形成：D．制備芳綸纖維凱芙拉：4．基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成5．鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯(cuò)誤的是()A.有5個(gè)手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)D.紅外光譜中出現(xiàn)了3000cm-1以上的吸收峰6．主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：W＞YB．酸性：W2YX3＞W(wǎng)2YX4C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W＞XD．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y7．堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NHA．堿石灰有利于NH3逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用P2O5D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li＋nNH38．黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí),純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是()ⅠⅡⅢA.Ⅰ為18K金B(yǎng).Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C.Ⅲ中最小核間距:Au-Cu<Au-AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1∶1、1∶3、3∶19．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)D.常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在10．CO2氣氛下，Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)(δ)為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0(Pb2＋)＝2.0×10－5mol·L－1，a1(H2CO3)＝6.4、a2(H2CO3)＝10.3，sp(PbCO3)＝12.1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．pH＝6.5時(shí)，溶液中c(CO3B．δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)時(shí)，c(Pb2＋)＜1.0×10－5mol·L－1C．pH＝7時(shí)，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]＜2c(CO32－)＋c(HCO3D．pH＝8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3會(huì)溶解11．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H＋和OH－在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O－，存在平衡HOCH2O－＋OH－?[OCH2O]2－＋H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2－－e－A．電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH－)減小B．理論上生成1molH3N＋CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C．陽極總反應(yīng)式為2HCHO＋4OH－－2e－D．陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4＋2H＋＋2e－12．科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”,能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是()芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合二、非選擇題（本大題共7小題）13．勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理A制墨松木在窯內(nèi)燜燒發(fā)生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)14．過量SO2與以下0.1mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2SBFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2OCCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2ODNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2O15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)16．(13分)鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹?shù)穆窂綖橐阎築e2＋＋4HA?BeA2(HA)2＋2H＋回答下列問題：(1)基態(tài)Be2＋的軌道表示式為。(2)為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過程的特點(diǎn)是。(3)“萃取分液”的目的是分離Be2＋和Al3＋，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是。(4)寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學(xué)方程式：?！盀V液2”可以進(jìn)入步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是。(6)Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH3COO－相連，其化學(xué)式為。17．(14分)用BaCO3和焦炭為原料，經(jīng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ得到BaC2，再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環(huán)保新路線。反應(yīng)Ⅰ：BaCO3(s)＋C(s)?BaO(s)＋2CO(g)反應(yīng)Ⅱ：BaO(s)＋3C(s)?BaC2(s)＋CO(g)回答下列問題：(1)寫出BaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)已知Kp＝(pCO)n、K＝pCO 甲lgK與T的關(guān)系曲線乙BaC2產(chǎn)率與時(shí)間的關(guān)系曲線①反應(yīng)BaCO3(s)＋4C(s)?BaC2(s)＋3CO(g)在1585K的Kp＝Pa3。②保持1320K不變，假定恒容容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)pCO＝Pa，若將容器體積壓縮到原來的12(3)恒壓容器中，焦炭與BaCO3的物質(zhì)的量之比為4∶1，Ar為載氣。1400K和1823K下，BaC2產(chǎn)率與時(shí)間的關(guān)系曲線依實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到圖乙(不考慮接觸面積的影響)。①初始溫度為900K，緩慢加熱至1400K時(shí)，實(shí)驗(yàn)表明BaCO3已全部消耗，此時(shí)反應(yīng)體系中含Ba物種為。②1823K下，反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)為，其原因是。18．(14分)學(xué)習(xí)小組為探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ。已知：[Co(H2O)6]2＋為粉紅色、[Co(H2O)6]3＋為藍(lán)色、[Co(CO3)2]2－為紅色、[Co(CO3)3]3－為墨綠色?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制1.00mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列儀器中的(填序號(hào))。a．b．c．d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ表明[Co(H2O)6]2＋(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中HCO3(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ表明，反應(yīng)2[Co(H2O)6]2＋＋H2O2＋2H＋?2[Co(H2O)6]3＋＋2H2O難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析Co3＋、Co2＋分別與CO3實(shí)驗(yàn)Ⅳ(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、。19．(14分)某研究小組按以下路線對(duì)內(nèi)酰胺F的合成進(jìn)行了探索：回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A→B中應(yīng)連有吸收裝置，吸收劑為。(2)C的名稱為，它在酸溶液中用甲醇處理，可得到制備(填序號(hào))的原料。a．滌綸 b．尼龍c．維綸 d．有機(jī)玻璃(3)下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))。a．A→B b．B→C c．E→F(4)寫出C→D的化學(xué)方程式：。(5)已知R?NH2(亞胺)。然而，E在室溫下主要生成G()，原因是。(6)已知亞胺易被還原。D→E中，催化加氫需在酸性條件下進(jìn)行的原因是，若催化加氫時(shí)，不加入酸，則生成分子式為C10H19NO2的化合物H，其結(jié)構(gòu)簡式為。

答案1．【正確答案】D【詳解】用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理,會(huì)生成一層致密的四氧化三鐵薄膜,A不符合題意;利用陽極氧化處理鋁制品的表面,可以使之形成致密的氧化膜而鈍化,B不符合題意;表面滲鍍是在金屬表面形成合金鍍層,也形成了穩(wěn)定的鈍化膜,C不符合題意;噴涂油漆通過油漆隔絕艦體與空氣、水,沒有形成表面鈍化膜,D符合題意。2．【正確答案】BCH2Cl2沸點(diǎn)為39.8℃，CCl4沸點(diǎn)為76.5℃，兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差較大，故可用蒸餾法分離，A正確；苯酚與NaHCO3溶液應(yīng)用萃取、分液法分離，B錯(cuò)誤；青蒿素不溶于水，可通過有機(jī)溶劑(如乙醚)萃取與柱色譜法分離得到青蒿素，C正確；苯甲酸在水中的溶解度受溫度影響變化較大且苯甲酸與食鹽在水中溶解度相差較大，故可用重結(jié)晶法提純，D正確。3．【正確答案】B亞銅氨離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)2]＋，B錯(cuò)誤。【教材盲點(diǎn)】人教版選擇性必修3《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第五章第二節(jié)科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)資料卡片介紹了高強(qiáng)度芳綸纖維。4．【正確答案】A【詳解】VSEPR模型用于判斷價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),略去VSEPR模型中中心原子上的孤電子對(duì),可得到分子的空間結(jié)構(gòu),二者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(duì),如H2O的VSEPR模型為四面體形,但中心原子O上有兩個(gè)孤電子對(duì),H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形,A錯(cuò)誤。5．【正確答案】B【詳解】手性碳是指連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子,由此可知鷹爪甲素分子中有5個(gè)手性碳,用*標(biāo)記如圖:,A正確;鷹爪甲素分子中存在過氧鍵,受熱不穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;該有機(jī)物的不飽和度為3,而苯環(huán)的不飽和度為4,互為同分異構(gòu)體的化合物的不飽和度相同,故該有機(jī)物同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán),C正確;該分子含有官能團(tuán)—OH,故紅外光譜中會(huì)出現(xiàn)3000cm-1以上的吸收峰,D正確。6．【正確答案】D【信息梳理】第一步，文字分析：X、Y的價(jià)電子數(shù)相等→X、Y為同主族元素；Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道→Z的價(jià)電子位于N層→Z處于第四周期。第二步，結(jié)構(gòu)分析：W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Y同主族→X為O、Y為S；結(jié)合題中信息W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增→W為H；Z為第四周期主族元素，且能形成帶1個(gè)正電荷的陽離子→Z為K。W、Y兩元素形成的H2S中，H元素顯＋1價(jià)、S元素顯－2價(jià)，所以電負(fù)性：H＜S，A錯(cuò)誤；H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，酸性：H2SO3＜H2SO4，B錯(cuò)誤；基態(tài)H原子的價(jià)電子排布式為1s1，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)分別是1和2，所以基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：H＜O，C錯(cuò)誤；K的氧化物溶于水得到KOH溶液，呈堿性，S的氧化物溶于水得到H2SO3或H2SO4溶液，兩溶液均呈酸性，所以氧化物溶于水所得溶液pH：K＞S，D正確?！疽族e(cuò)警示】通過原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目確定其最外層電子數(shù)時(shí)還要注意配位鍵的存在，如形成4個(gè)共價(jià)鍵的第二周期元素除C外，還可能是B或N。7．【正確答案】C氣體溶解度隨著溫度的升高而降低，堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，使NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣，所以堿石灰有利于NH3的逸出，A不符合題意；由于鋰易被空氣中的O2氧化而表面生成一層氧化膜，阻礙Li與NH3反應(yīng)，所以需將鋰片打磨出新鮮表面，B不符合題意；P2O5為酸性干燥劑，會(huì)與NH3反應(yīng)，中間干燥管用來干燥生成的NH3，不能選用P2O5，C符合題意；Li與NH3發(fā)生反應(yīng)生成[e(NH3)n]－，離子方程式無誤，D不符合題意。【知識(shí)拓展】常見的干燥劑有濃硫酸(不可干燥堿性氣體NH3，也不可干燥H2S、HI等還原性氣體)、P2O5(不可干燥堿性氣體NH3)、堿石灰(不可干燥SO2、CO2等酸性氣體，也不可干燥Cl2等)、無水CaCl2(不可干燥NH3)。8．【正確答案】C【詳解】晶胞Ⅰ中Au原子位于晶胞內(nèi)部,Cu原子位于頂點(diǎn),由“均攤法”可知晶胞Ⅰ中Au原子數(shù)為1,Cu原子數(shù)為1,Au與Cu原子個(gè)數(shù)比為1∶1,所以Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19764+197×100%≈75%,已知純金為24K,所以75%的黃金為18K,A不符合題意;由于晶胞Ⅱ是面心立方晶胞,Au位于晶胞的頂點(diǎn),Cu位于晶胞的面心,所以Au的配位數(shù)是12,B不符合題意;Ⅲ中Au與Cu之間和Au與Au之間的最小核間距均為面對(duì)角線長的一半,最小核間距:Au-Cu=Au-Au,C符合題意;根據(jù)“均攤法”可計(jì)算,晶胞Ⅱ中Au位于晶胞的頂點(diǎn)(8個(gè)),Cu位于晶胞的面心(6個(gè)),所以Au與Cu原子個(gè)數(shù)比=8×18∶6×129．【正確答案】D【詳解】O2和O8是同種元素組成的不同單質(zhì),故二者互為同素異形體,A正確;由題圖可知,O8中有兩種鍵長的共價(jià)鍵,所以存在不同的氧氧鍵,B正確;根據(jù)原子守恒可知,4O2O8,該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),即熵減的反應(yīng),C正確;由O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為O8分子可知,O8在常壓低溫下不穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。10．【正確答案】D已知sp(PbCO3)＝12.1，當(dāng)δ(Pb2＋)＝25％，即c(Pb2＋)＝5×10－6mol·L－1時(shí)，c(CO32－)＝Ksp(PbCO3)c(Pb2+)＝2×10－7.1mol·L－1＜c(Pb2＋)，此時(shí)pH＞6.5，則pH＝6.5時(shí)，c(Pb2＋)＞5×10－6mol·L－1，c(CO32－)＜2×10－7.1mol·L－1，故c(CO32－)＜c(Pb2＋)，A正確；當(dāng)δ(Pb2＋)＝δ(PbCO3)時(shí)，設(shè)溶液體積為V，根據(jù)Pb原子守恒，可得c(Pb2＋)＋n(PbCO3)V＋c[Pb(OH)＋]＋c[Pb(CO3)22－]＝2.0×10－5mol·L－1，c(Pb2＋)＝n(PbCO3)V，則c(Pb2＋)＜1.0×10－5mol·L－1，B正確；由物料守恒可知，n(ClO4－)＝2n(Pb2＋)＋2n[Pb(OH)＋]＋2n(PbCO3)＋2n[Pb(CO3)【要點(diǎn)圖解】隨著pH增大，Pb2＋的濃度減小，Pb(OH)＋的濃度先增大后減小，PbCO3的物質(zhì)的量先增大后減小，Pb(CO3)211．【正確答案】B【快解】電極反應(yīng)式中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可以根據(jù)分子式中H、O原子的增加或減少判斷。增加1個(gè)O原子，失去2個(gè)e－，減少1個(gè)H原子，失去1個(gè)e－，發(fā)生氧化反應(yīng)。減少1個(gè)O原子，得到2個(gè)e－，增加1個(gè)H原子，得到1個(gè)e－，發(fā)生還原反應(yīng)。由陽極總反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移2個(gè)e－，消耗4個(gè)OH－，雙極膜中解離出2個(gè)OH－向陽極移動(dòng)，陽極區(qū)c(OH－)減小，A正確；由陰極反應(yīng)式可知，每生成1molH3N＋CH2COOH轉(zhuǎn)移6mole－，則雙極膜中有6molH2O解離，B錯(cuò)誤；陽極總反應(yīng)為2HCHO＋4OH－－2e－2HCOO－＋H2↑＋2H2O，C正確；在PbCu電極的Pb活性位上發(fā)生了反應(yīng)＋2e－＋2H＋＋H2O，D正確?！疽c(diǎn)圖解】陽極區(qū)：HCHO＋OH－HOCH2O－＋OH－?[OCH2O]2－＋H2O[OCH2O]2－－e－H·＋H·總：2HCHO＋4OH－－2e－陰極區(qū)：＋2e－＋2H＋＋H2ONH2OH＋H＋＋HO—N＋H3＋H2O＋H＋＋5H＋＋4e－＋H2O總：＋6e－＋7H＋＋NH2OH＋3H2O12．【正確答案】B【詳解】根據(jù)超分子的形成特點(diǎn)可知,芳烴可以與“分子客車”通過分子間相互作用形成超分子,A正確;由“分子客車”和芳烴的結(jié)構(gòu)可知,兩者之間可能是通過π電子之間的作用產(chǎn)生分子間作用力,并四苯平躺和直立時(shí)其π電子云的朝向不同,因此并四苯直立裝載和平躺裝載時(shí)與“分子客車”的作用力不相等,穩(wěn)定性不同,B錯(cuò)誤;結(jié)合“分子客車”的結(jié)構(gòu),從分子大小適配看,該“分子客車”可以裝載2個(gè)芘,C正確;芘、并四苯、蒄的π電子數(shù)依次增多,結(jié)合常數(shù)依次增大,推測(cè)芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合,D正確。13．【正確答案】C松木在窯內(nèi)燜燒時(shí)發(fā)生不完全燃燒得到炭黑，從而制墨，A正確；黏土在高溫?zé)Y(jié)過程中，發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)，故形成新化學(xué)鍵，B正確；草木灰水顯堿性，可以去除樹皮中的樹脂等物質(zhì)，纖維素不能在堿性條件下水解，C錯(cuò)誤；火藥點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)2KNO3＋S＋3C點(diǎn)燃14．【正確答案】A過量SO2與Na2S反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是S和NaHSO3，化學(xué)方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O【知識(shí)總結(jié)】SO2的性質(zhì)：①酸性氧化物的性質(zhì)，當(dāng)SO2過量時(shí)，反應(yīng)的產(chǎn)物為酸式鹽，如A、D選項(xiàng)；②弱氧化性，氧化S2－(或H2S、HS－)生成S單質(zhì)，如A選項(xiàng)；③還原性，如B、C選項(xiàng)；④漂白性，使品紅溶液等褪色。15．【正確答案】B甘油(丙三醇)分子中含有多個(gè)羥基(—OH)，能夠形成大量分子間氫鍵，使得甘油在流動(dòng)時(shí)各部分相互阻滯、拉扯，從而表現(xiàn)出黏稠的特性，A正確；王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1組成的混合物，Cl－易與Pt形成穩(wěn)定的配離子[PtCl6]2－，有利于鉑溶解，并不是增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性，B錯(cuò)誤；冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵的方向性和飽和性導(dǎo)致冰中的水分子為非密堆積，冰晶體中水分子空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，而干冰(固態(tài)二氧化碳)中CO2之間只存在范德華力，采取分子密堆積，所以冰的密度小于干冰的密度，C正確；石墨二維結(jié)構(gòu)中的每個(gè)碳原子都有1個(gè)未參與雜化的2p電子，它的原子軌道垂直于碳原子平面，所有的p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，因此石墨能夠?qū)щ姡珼正確。16．【正確答案】(1)(2)快速冷卻(3)先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失(4)BeA2(HA)2＋6NaOH(5)增強(qiáng)導(dǎo)電性(6)Be4O(CH3COO)6(或Be4O13C12H18)【流程分析】熱熔冷卻：使Be3Al2(SiO3)6形成玻璃態(tài)，為后續(xù)步驟作準(zhǔn)備。酸浸過濾：加入稀硫酸，Be和Al分別以Be2＋和Al3＋的形式進(jìn)入溶液，而原料中的硅酸根離子形成H2SiO3沉淀。過濾得到的“濾渣”為H2SiO3，“濾液1”中主要含有Be2＋、Al3＋、H＋、SO4萃取分液：由已知信息可知，Be2＋能與HA反應(yīng)而被萃取到含HA的煤油中，而Al3＋留在水相中。分液后，“水相1”為含有Al3＋的酸性溶液，“有機(jī)相”中溶質(zhì)主要為BeA2(HA)2。反萃取分液：加入過量NaOH，使有機(jī)相中的Be元素轉(zhuǎn)化為[Be(OH)4]2－，分液得到含NaA的煤油和含[Be(OH)4]2－的“水相2”。加熱過濾：加熱可促進(jìn)[Be(OH)4]2－的水解反應(yīng)：[Be(OH)4]2－△最終，Be(OH)2經(jīng)一系列步驟轉(zhuǎn)化為Be。(1)基態(tài)Be原子的電子排布式為1s22s2，形成Be2＋時(shí)失去2s能級(jí)上的2個(gè)電子，因此基態(tài)Be2＋的電子排布式為1s2，軌道表示式為。(2)冷卻過程中，Be3Al2(SiO3)6可能形成晶體，形成晶體是一個(gè)緩慢冷卻凝固的過程，要得到玻璃態(tài)的產(chǎn)物，應(yīng)盡量避免其形成晶體，所以應(yīng)采用快速冷卻的方式。(3)由流程分析可知“水相1”中含有Al3＋和H＋，若將少量該溶液逐滴加入過量的NaOH溶液中，發(fā)生的是中和反應(yīng)以及Al3＋與過量的OH-生成[Al(OH)4]－的反應(yīng)，因此滴入“水相1”的溶液處先出現(xiàn)Al(OH)3白色沉淀，后Al(OH)3溶于過量的NaOH，白色沉淀消失。(4)由題意可知，加入過量的NaOH反萃取時(shí)，有機(jī)相中的Be元素轉(zhuǎn)化為Na2[Be(OH)4]，同時(shí)生成NaA，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為BeA2(HA)2＋6NaOH(5)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al是化學(xué)性質(zhì)相似的元素，AlCl3是共價(jià)化合物，則BeCl2的化學(xué)鍵中離子鍵百分?jǐn)?shù)也較小，BeCl2在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電能力較差，因此較難直接電解熔融氯化鈹?shù)玫紹e，加入適量的NaCl的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性。(6)用黑球表示O，白球表示Be，每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，則Be和O構(gòu)成的正四面體的結(jié)構(gòu)可表示為，Be與Be間通過CH3COO－相連，則正四面體的每條棱上都有一個(gè)CH3COO－，共6個(gè)CH3COO－，所以該配合物的化學(xué)式為Be4O(CH3COO)6。17．【正確答案】(14分)(1)BaC2＋2H2OBa(OH)2＋↑(2)①1016②(3)①BaO②反應(yīng)在t1到t2時(shí)間是勻速進(jìn)行的，在t2時(shí)刻后速率為0固體反應(yīng)物不影響反應(yīng)速率，t2時(shí)刻后反應(yīng)物消耗完畢(1)Ba、Ca元素同主族，所以BaC2與水的反應(yīng)和CaC2與水的反應(yīng)相似，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaC2＋2H2OBa(OH)2＋↑。(2)①反應(yīng)Ⅰ＋反應(yīng)Ⅱ得BaCO3(s)＋4C(s)?BaC2(s)＋3CO(g)，所以其平衡常數(shù)K＝KⅠ·KⅡ＝pCO105Pa3，由圖甲可知，1585K時(shí)KⅠ＝102.5，KⅡ＝10－1.5，則K＝pCO10(3)①由圖乙可知，1400K時(shí)，在t1～t3時(shí)間內(nèi)，BaC2的產(chǎn)率為0，而BaCO3在1400K時(shí)已全部消耗，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ知，BaCO3與C反應(yīng)生成了BaO，體系中含Ba物種為BaO。18．【正確答案】(14分)(1)bc(2)不