第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二節(jié)元素周期律學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.通過元素周期表的簡單分區(qū)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表是元素周期律

的具體表現(xiàn)形式。2.能根據(jù)元素周期表和元素周期律預(yù)測和探究新元素，尋找各種新

型應(yīng)用材料等。能運(yùn)用元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識(shí)指導(dǎo)科

學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)3.根據(jù)元素“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系，建立元素推斷的模型，并用

模型解決問題。4.通過探究元素“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系等問題，培養(yǎng)勤于思考、

善于合作、敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用問題式預(yù)習(xí)一、元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.

周期表的分區(qū)：虛線左下方是

金屬

元素，金屬性最強(qiáng)的元素

是

Cs

(鈁是放射性元素，不予考慮)；虛線右上方是

非金屬

元

素，非金屬性最強(qiáng)的元素是

F

；最后一個(gè)縱列是稀有氣體元素。2.

元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，位于分界線附

近的元素既能表現(xiàn)出一定的

金屬

性，又能表現(xiàn)出一定的

非金性。金屬

Cs

非金屬

F

金屬

非金

屬

①定義：與元素的

化合價(jià)

有關(guān)的電子。②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子就是

最外層電子

，有些元素的價(jià)

電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子?；蟽r(jià)

最外層電子

3.

元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)價(jià)電子(2)化合價(jià)規(guī)律族序數(shù)最外層電子數(shù)8二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.

根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱或

大小。2.

應(yīng)用于元素“

位置

－

結(jié)構(gòu)

－

性質(zhì)

”的相互推斷。3.

預(yù)測新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測它們的

原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

提供線索。位置

結(jié)構(gòu)

性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

4.

尋找新物質(zhì)半導(dǎo)體農(nóng)藥

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用任務(wù)型課堂

元素周期表與元素周期律的應(yīng)用[探究活動(dòng)]雄黃是一種礦物質(zhì)，俗稱“雞冠石”，其主要成分是硫化

砷，As位于元素周期表第ⅤA族，另外第ⅥA族元素Se在生活中也

有廣泛應(yīng)用。活動(dòng)1砷元素的最高價(jià)態(tài)是多少？活動(dòng)2比較As、Se的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱。提示：H2Se＞H3As。Se的非金屬性強(qiáng)于As，Se的氫化物更穩(wěn)定。提示：＋5價(jià)?；顒?dòng)3比較As、Se的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。提示：H2SeO4＞H3AsO4。Se的非金屬性強(qiáng)于As，Se的最高價(jià)含氧酸

的酸性強(qiáng)。[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1.

短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列判

斷正確的是(

)甲乙丙丁戊A.

原子半徑：丙＜?。嘉霣.

金屬性：甲＞丙C.

氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊D.

最外層電子數(shù)：甲＞乙√C

解析：同周期主族元素原子半徑從左至右是逐漸減小的，故A項(xiàng)

錯(cuò)誤；同主族元素金屬性自上而下是逐漸增強(qiáng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周

期主族元素的金屬性從左至右越來越弱，故對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性是逐

漸減弱的，故C項(xiàng)正確；同周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右越

來越多，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。C

2.

Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是(

)A.

原子半徑：Br＞Se＞PB.

還原性：S2－＞Se2－＞Br－C.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族√C

解析：由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位

于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se＞Br，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；

Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－＞S2

－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族，C項(xiàng)正確。C

3.

應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的

單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列相關(guān)預(yù)測正確的是(

)①第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均呈酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.

②④⑤B.

①②③④C.

①③⑤D.

②④√D

解析：N為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水顯堿

性，故①錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下，其單質(zhì)由氣體過渡為固體，顏色

逐漸加深，則砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt與AgCl的性質(zhì)相似，不溶

于水也不溶于稀硝酸，故②正確；Li在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O，故

③錯(cuò)誤；同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，Ba與Sr同主

族，且Sr在Ba下方，硫酸鋇(BaSO4)是難溶于水的白色固體，則硫酸

鍶(SrSO4)也是難溶于水的白色固體，故④正確；元素的非金屬性越

強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S＞Se，則氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故⑤錯(cuò)