A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D.古壁畫顏料中所用【答案】C【解析】C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚【答案】B【解析】3.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為C(NH2)34B(OCH3)43Cl，部分晶體中為平面結(jié)構(gòu)。A.該晶體中存在N-H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OC.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同【答案】A【解析】【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H與B(OCH3)4-中的O形成氫鍵，因此，該晶體中存在N-H…О氫鍵，A說法正確；D．[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和O形成了4個σ鍵，B沒有孤電子對，則B的原子軌道雜化類型為sp3；B(OCH3)4-中O分別與B和C形成了2個σ鍵，O原子還有2個孤電子對，則O的原子軌道的雜化類型均為sp3；綜上所述，晶體中Zn2+可插入V2O5層間形成ZnxV2O5.nA.放電時V2O5為正極D.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5.nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O【答案】C【解析】ZnxV2O5.nH2O-2xe-=xZn2++V2O5+nH2O，D說法正確；選項AB取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃此樣品中含有SO-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白Ag強D【答案】C【解析】D．向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤；6.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應(yīng)歷程A.NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B.反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵生成C.催化中心的Fe2+被氧化為Fe3+，后又被還原為Fe2+D.將NH2OH替換為ND2OD，反應(yīng)可得ND2ND2【答案】D【解析】7.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?Ag(NH3)+和圖所示(其中M代表Ag+、Cl-、Ag(NH3)+或Ag(NH3)2+)。A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)Ag(NH3)++NH3?Ag(NH3)2+的平衡常數(shù)K的值為103.81【答案】B【解析】【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀+3?Ag(NH3)2+的平衡常數(shù)8.鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO-存在。（1）煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要（2）水浸渣中主要有SiO2和_______。（3）“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是_______。pH≈9以達到最好的除雜效果，若pH<（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時，溶解為VO或VO3+在堿性條件下，溶解為VO3-或VO-，上述性質(zhì)說明V2O5具有 （6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液 。（5）C（6）2Cr2O-+【解析】【分析】由題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒，將釩、最高價含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和酸調(diào)節(jié)溶液pH將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到硅酸濾渣和濾液；向濾液中加濾渣和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過2-32-3;2Cr2O-+3S2O-+10H+=4Cr3++6SO-+5H2O，故答案為：2Cr2O-+①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3.6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。（3）實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其（4）在本實驗中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為_______；某同學(xué)嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行_______？簡述判斷理由_____（5）本實驗步驟①~③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量a．85%b．80%c．75%d．70%【解析】熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45-60min，反應(yīng)結(jié)色固體，即為二苯乙二酮，過濾，用冷水洗滌固體三次，得到粗品，再用75%乙醇重結(jié)晶，干燥后得到產(chǎn)由表格中信息可知，安息香難溶于冷水，溶于熱水，乙醇，乙酸，所以步驟①~③中，乙酸除做溶劑外，根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所2.0g安息香（C14H12O2）的（2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行(*表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_______(填步驟前的（3）合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為Fe3O4)使用前經(jīng)H2還原，生成α-Fe包裹的Fe3O4。已知α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm，密度為7.8g.cm-3，則α-Fe晶胞中含有Fe的原子數(shù)為_______(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。其中一種進料組成為xH2=0.75、xN2=0.25，另一種為xH2=0.675、xN2=0.225、xAt=0.10。(物質(zhì)i的總總①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是_②進料組成中含有情性氣體Ar的圖是_______。③圖3中，當(dāng)p2=20MPa、xNH3=0.20時，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=_______。該溫度時，反應(yīng)?NH3的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-1(化為最簡式)?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要消耗能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的焓變等于反成物的鍵能總和的差，因此，由圖1數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的ΔH=(473+654-436-397-3的ΔH=+654kJ.mol-1，則H-H鍵的鍵能為436kJ.mol-1。在化學(xué)反應(yīng)中，最大的能壘已知α-Fe屬于立方晶系，晶胞參數(shù)a=287pm，密度為7.8g.cm-3，①合成氨的反應(yīng)中，壓強越大越有利于氨的合成，因此，壓強越大平衡時氨的摩爾分P充入情性氣體Ar，反應(yīng)混合物中各組分的濃度減小，各組分的分壓也減小，化學(xué)平衡要朝氣體分子數(shù)增大的方向移動，因此，充入情性氣體Ar不利于合成氨，進料組成中含有情性氣體Ar的圖是圖4。③圖3中，進料組成為xH2=0.75、xN2=0.25兩者物質(zhì)的量之比為3:1。假設(shè)進料中氫氣和氮氣的物質(zhì)的始（mol）N2(g)+3H2(g)--?-2NH3(g)變（mol）x3x2x平（mol）1-x3-3x2x當(dāng)p2=20MPa、xNH3=0.20時，x=0.20，解之得則氮氣的轉(zhuǎn)化率,平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為其物質(zhì)的量分數(shù) ?NH3的平衡常數(shù)11.莫西賽利(化合物K)是一種治療腦（2）2（3）①.氨基@.羥基2↑（7）①.9@.【解析】