13分）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()ABCD【考點(diǎn)】EM：氯、溴、碘及其化合物的綜23分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性33分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是()ABC配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣D用【解答】解：A．由于碳酸氫鈉加熱易分解，不能利用加熱的方法除去NaHCO3氣體收集方法、中和滴定等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)43分）已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，注意四面體碳最多3原C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以B．充電時(shí)，電池反應(yīng)為Zn（OH）42-+2e-═Zn+4OH-，電解質(zhì)溶液中c（OH-）C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，故C正確；電極反應(yīng)式的書寫及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說(shuō)法正確的是 【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的各元素為解答關(guān)鍵，注意元素的不確定性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈73分）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=.C．向鹽酸中加入氨水至中性，則c（H+）=c（OH-由電荷D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag+）相同，=sp只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中不變，故D正確；解平衡及酸堿混合定性分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使F）．（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，該反應(yīng)需要在冰浴下（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品，石灰石便宜易得，但純【解答】解一）碳酸鈣的制備加氨水將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用（1）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時(shí)溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作（5）將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇（6）制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)的性質(zhì)及SO42-SO32-Cl-8.35×10-46.87×10-63.4×10-33ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+。SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3（aq）的△H=△H1+△H2-△H3。②根據(jù)反應(yīng)的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的（3）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，NO的②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=;（2）①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反應(yīng)是3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；②根據(jù)反應(yīng)的方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知隨著吸收反應(yīng)的（3）①由圖分析可知，根據(jù)反應(yīng)3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，NO的②根據(jù)反應(yīng)的方程式ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-可知平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=,故答案為根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以Ca（C②已知SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3H1+△H2-△H3。影響等，要求學(xué)生掌握基本概念，結(jié)合生活實(shí)際分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，方程<1（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有Fe （4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可知，堿性條件下利用反應(yīng)逆向移動(dòng)，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得到【解答】解：從廢釩催化劑中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可知，堿性條件下利用反應(yīng)正向移動(dòng)，流出液中主要為硫酸鉀，“沉釩”得（3）由上述流出分析可知濾渣2為Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案為：Fe（4）利用強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂可“離子交換”和“洗脫”，則應(yīng)選擇堿性條件下（5）由上述分析可知，流出液中主要為硫酸鉀，+，故答案為：K+；反應(yīng)、混合物分離及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，綜合1115分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O．粉碎過(guò)篩的目的是選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，（2）酸浸時(shí)最合適的酸是硫酸，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3?xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是可以防止溫度過(guò)高，聚合硫酸鐵分亞鐵離子為鐵離子，加入水和硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PES固體（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵水合物，粉碎過(guò)篩是選取細(xì)小顆粒（2）依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)，（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為（2）依據(jù)制備的物質(zhì)聚合硫酸鐵可知，酸化反應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)，酸化，鐵銹中氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，氧化劑不引入新的（4）鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于As，第一電離能Ga小于（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類型為 （2）同一周期，原子序數(shù)越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增（3）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=V2==，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為：1s22（2）根據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As，故半徑（3）AsCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，所以原子V2==，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為算、電離能及半徑大小比較等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，最后的計(jì)算難度較大，要2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值．下面是利用 （6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路.HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條：；：；