16分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()【專題】56：化學(xué)應(yīng)用．的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基26分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是()【解答】解：A.14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目36分）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱異丁烷【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．化合物等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的成分、性質(zhì)及反應(yīng)類型，注重基礎(chǔ)知46分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)離，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法集、鹽類水解、洗氣等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作基本方過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，【解答】解：A、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動(dòng)，氫氧根離子放電pH減小，+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，通電時(shí)，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會(huì)進(jìn)入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離66分）298K時(shí)，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、-=mol/L=7.6×10-12mol/L。以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-c（H+）=c -+）試劑選取、識(shí)圖及分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是()元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意n為氯氣及①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→【考點(diǎn)】ED：氨的實(shí)驗(yàn)室制法；S7：氨的制取和性質(zhì)．依據(jù)8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及氣態(tài)水凝聚判斷反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可珠Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，C可觀察到的現(xiàn)象是溶液藍(lán)紫色變淺，同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。磚紅色沉淀時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol?L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol?L-1，此時(shí)溶液中c反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。Cr2O72-+H2O；②圖象分析可知隨氫離子濃度增大，鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子；A點(diǎn)c（3）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c（Cl-）=1.0×10-5mol/L計(jì)算此時(shí)溶液中c（CrO42-（4）NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，HSO3-被氧化為SO42-。先生成Cr（OH）3灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色Cr（OH）4-；Cr2O72-+H2O；故答案為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O正向進(jìn)行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化為1×10-7mol/L，此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===1.0×1014；（3）當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c（Cl-）=1.0×10-5mol/Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；故答案為：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應(yīng)中，氧化劑與（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4（5）1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×4×=礦粉碎，其作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用 （3）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2和KHCO3為MnO42--e-=MnO4-,陰極逸出的氣體是H2．用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.42MnO4-+5H2C2O4+6H+=2M（2）流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣歧化反應(yīng)，根據(jù)元素守恒以及二氧化碳過量推測(cè)反應(yīng)生成KMnO4，MnO氫氣逸出，電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；【解答】解1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速率，提高原料利用（2）流程分析可知平爐中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣歧化反應(yīng)，根據(jù)元素守恒以及二氧化碳過量推測(cè)反應(yīng)生成KMnO4，MnO2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以陰極逸出的氣體是H2；總反應(yīng)方程式是：故答案為：MnO42--e-=MnO4-；H2；的理解應(yīng)用，特別是電解原理、滴定實(shí)驗(yàn)的熟練掌握和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程GeI4熔、沸點(diǎn)依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分-49.5（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2G （3）鍺的鹵化物都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間電子排布式為1s22s22p63s23p（3）鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸點(diǎn)：GeC型與性質(zhì)、電負(fù)性、雜化方式、晶胞計(jì)算等6）中晶胞計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有12.（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各 HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O，HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O；羧基，2個(gè)取代基為-COOH、-CH2CH2C