16分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體ANa2CO3可直接和油污反應B漂白粉中的CaCl2與空氣CDFeCl3能從含有Cu2+的溶水解顯堿性，升高溫度促進鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸C．碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰判斷等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應實質(zhì)是關鍵，為高考常見題型，注意相關知識36分）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有關該反應的說法正確的是()【考點】16：化學反應的基本原理；17：化學反應的能量變化規(guī)律；BB：反應【專題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；517：化【解答】解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①,I-是①的反應物之一，其濃度大C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應的活化能，是生成物D、因為反應是在含少量I-的溶液中進行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用【點評】本題是2014年河北高考題，題目主要考查催化劑、活化能、化學反應【考點】1B：真題集萃；8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na【解答】解：X、Z的最低價離子分別為XⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推56分）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲的是()【考點】62：溶解度、飽和溶液的概念；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)C.60℃時溴酸銀的溶解度為0.6g，溴酸銀的物質(zhì)的量為：≈2.5×度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故D正提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度66分）下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使76分）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論是()①②③AKsp（AgClKsp（Ag2S）B性C液D【分析】A．不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgNO3與AgCl的濁液中，Qc（Ag2SKsp中，Qc（Ag2SKsp（Ag2S則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能化硫，體現(xiàn)其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不溶a.30%b.40%c.60%（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏高），（4）根據(jù)反應物對增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高（7）先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計（8）若從130℃便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反（2）反應后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸；第一步中飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗滌后生成的酯中混有碳酸氫要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關閉分液漏斗的活（4）酯化反應是可逆反應，增大反應物的濃度可以使平衡正向移動；增加一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實驗中加入過量量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力915分）次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2=H2PO2-+H+；③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱（4）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和）：①寫出陽極的電極反應式2H2O-4e-=O2↑+4H+；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化?！痉治觥浚?）根據(jù)H3PO2是一元中強酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)，溶液中部分③根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2P（3）根據(jù)題干信息“將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba【解答】解1）H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電故答案為：H3PO2=H2PO2-+H+；（2）①H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P），和Ba（H2PO2）2，該反應的化學方程式為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2，故答案為：陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PH3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產(chǎn)）；等知識，題目難度較大，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知1015分）乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應），C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2甲醇脫水反應2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1 乙醇異構(gòu)化反應C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5（3）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系（其中①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1）；③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃,壓強6.9MPa=0.6：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措【分析】（1）乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2②在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）→C2H5OH（g）可知正反應為氣體體積減小的反應，根據(jù)壓強對平衡移動的【解答】解1）乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H化學方（2）已知：甲醇脫水反應①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1甲醇制烯烴反應②2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1乙醇異構(gòu)化反應③C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol；乙醇占=，乙烯和水各占=，則乙醇的分壓為故答案為：0.07（MPa）-1；②在相同溫度下由于乙烯轉(zhuǎn)化率為p1＜p2＜p3＜p4，由C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）可知正反應為氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強關系是p故答案為：p1＜p2＜p3＜p4；反應分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化的比較、反應熱及平衡常數(shù)的計算等知識，綜合性非常強，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度較大，側(cè)重于學生分析問題、解決問題、知識遷移-133.8-87.8-90-86（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69 （3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白（4）尾氣中主要含有SiF4、CO（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度因此在尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的氣通入純堿溶液，SiF4、HF、H2S與碳酸鈉反應而除去，次氯酸具有強氧化3+5H2SO4=3H3PO4+5Ca因此在尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的氣通入純堿溶液，SiF4、HF、H2S與碳酸鈉反應而除去，次氯酸具有強氧化（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但是所得產(chǎn)品純度大，雜計算，該題是高考中的常見題型，題目難度中等，側(cè)重對學生分析問題、解（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶g?cm-3（不必計算出結(jié)果）．【考點】1B：真題集萃；86：原子核外電子排布；96：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；99：配合物的成鍵情況；9I：晶胞的計算；A6：不同晶體的結(jié)【專題】51C：元素周期律與元素周期表專乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導致沸點較高；發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原ρ===g?cm-3，雜化類型、晶胞配位數(shù)及密度的計算，綜合性非常強，為歷年高考選作?？饥佗荩?）由A生成B的化學方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH C-aa,+HO-NO2+H2O；（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），反應條件1所選擇的試劑為濃硝酸、濃硫酸；反應條件2所選擇的試劑為子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（1）由A生成B的化學方程式為CH3）2C