16分）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是料,將其作為能26分）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品下列說法不正確的是()B．CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂36分）下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()B．常溫時(shí)，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1：NH3?H2O?NH4++OH-D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu46分）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCDNaOH溶液滴入FeSNa2S溶液滴入Ag中56分）一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料，其結(jié)構(gòu)下列關(guān)于該高分子的說法正確的是()66分）測(cè)定0.1mol?L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)①②③④pH實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-B．④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的76分）驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%①②③下列說法不正確的是()A．對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了FeCN）6]可能將Fe氧化817分）8-羥基哇啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的（8）合成8-羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了。），①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4（填“＞”或“<”)。@結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同。。（4）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫（5）脫硫時(shí)，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，原因是（6）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cg?mol-1）1012分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）+△H1=+551kJ?mol-1反應(yīng)Ⅲ：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-297kJ?mol-1（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量p1（填“＞”或“<”),得出該結(jié)論的理由是。（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ii補(bǔ)ii．I2+2H2O+，（ABCD0.4mol?L-1KIamol?L-1KI0.2mol?L-1H2SO40.2mol?L-1H2SO40.2mol?L-1KI。①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（錳被還原為Mn2+）。③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl-氧化，還可能由ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-．用KOH溶液洗滌的目的是。@根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2FeO42-（填“＞”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)