湖南高一年級3月考試

化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32Fe56Cu64Bal37

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.FeO常用作紅色涂料B.碳化硅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料

CNa.S0;常用作木材防火劑D.煤炭脫硫有益于減輕溫室效應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FeO是黑色固體，不能用作紅色涂料，F(xiàn)e2C>3用作紅色涂料，A錯誤；

B.碳化硅熔點高、硬度大，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，B正確；

C.NazSiCh常用作木材防火劑，C錯誤；

D.SO2氣體有毒，煤炭脫硫有益于減少大氣污染，不能減輕溫室效應，D錯誤；

答案選B。

2.下列化學用語表述錯誤的是

A.NaCl的電子式：Na+［：C1TB.石膏的化學式：CaSO.「2H,O

H—N—H

C.中子數(shù)為20的鉀原子：；KD.\H的結(jié)構(gòu)式：I

H

【答案】c

第1頁/共17頁

【解析】

【詳解】A.NaCl是離子化合物，其電子式：Na+宙丁,A正確；

B.石膏的成分是二水硫酸鈣，其化學式為CaSQ.「2H二O,B正確；

C.鉀元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為19,則中子數(shù)為20的鉀原子：：:K,C錯誤；

H—N—H

D.NH、屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：I,D正確；

H

故選C。

3.下列做法不會引起實驗事故的是

A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內(nèi)壁倒入濃硫酸中

B.用剩的金屬鈉放在指定的廢液缸中

C.在通風廚或通風良好的實驗室里制備NO

D.用熟石灰和氯化核固體制備NH時，試管口略向上傾斜

【答案】C

【解析】

【詳解】A.濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸密度大于水，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入水中，防止

爆沸，A錯誤；

B.鈉與水劇烈反應，實驗室用剩的金屬鈉放回到試劑瓶中，B錯誤；

C.NO有毒，在通風廚或通風良好的實驗室里制備NO,C正確；

D.用熟石灰和氯化鏤固體制備NH時，試管口略向下傾斜，防止生成的水流入試管使試管破裂，D錯誤;

答案選C。

4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途相對應的是

選項性質(zhì)用途

A硬鋁密度小，強度高，耐腐蝕用作制造飛機的材料

B氮氣有毒用作自來水的殺菌消毒劑

CNH密度小作制冷劑

第2頁供17頁

作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服

D碳酸釧難溶于水

劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硬鋁屬于鋁合金，密度小，硬度大，耐腐蝕，可以用作制造飛機的材料，A正確；

B.氮氣無毒且化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能用于自來水消毒（常用氯氣或臭氧），性質(zhì)和用途描述錯誤，B錯誤；

C.氨氣易液化，液氨在氣化時吸收熱量，可以用作制冷劑，C錯誤；

D.碳酸鋼與酸反應，不能用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，BaSCU不溶于酸，可以作消化系統(tǒng)X射線

檢查的內(nèi)服劑，D錯誤；

答案選A。

5.為達到下列實驗目的，操作方法不合理的是

選項實驗目的操作方法

檢驗NaCl固體中是否含有

A用洗凈的鋁絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色

KC1

從含有?的NaCl固體中提取

B加熱，使?升華后收集

L

C除去co：中的so.依次通入飽和NaHCO、溶液，濃硫酸中

D檢驗FeCI：溶液是否變質(zhì)加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鉀元素的焰色反應需要透過藍色鉆玻璃觀察，以濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾。直接觀察無

法準確檢驗NaCl固體中是否含有KC1,該操作方法不合理；

第3頁/共17頁

B.碘單質(zhì)（I：）易升華，加熱時I：能從含有I的NaCl固體中升華出來，收集升華后的碘蒸氣，冷卻后可

得到碘單質(zhì)，操作方法合理；

C.S。.能與飽和NaHCO；溶液反應：SO2+2NaHCO3=Na,SO,+2CO,+H,O,而CO：在飽和

NaHCO,溶液中溶解度很小，再通過濃硫酸干燥可除去CO：中的SO.,操作方法合理；

D.…溶液變質(zhì)會被氧化為FKI.,Fe；,能與KSCN溶液反應使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液后

觀察溶液顏色變化，可檢驗FeCI：溶液是否變質(zhì)，操作方法合理；

綜上所述，答案是A。

6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，己知：只有Z為金屬元素，Z、W處于同周期

的相鄰主族，且z、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20,W與R原子的M層電子數(shù)

之比為2：3。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Z>R

B.Z的最高價氧化物對應的水化物為強堿

C.R的氧化物難溶于水

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W

【答案】D

【解析】

【分析】W與R原子的M層電子數(shù)之比為23,且只有Z為金屬，則W為Si,R為S,Z、W處于同周期

的相鄰主族，Z為Al,Z、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍，Y為F,X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是20,X為N。

【詳解】A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離

子半徑：S2>N3>A13+,A錯誤；

B.Z為Al,最高價氧化物對應的水化物為A1（OH）3,屬于兩性氫氧化物，不屬于強堿，B錯誤；

C.R的氧化物有SCh和SO3，都能溶于水且與水反應，C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>NH3>SiH4,D正確；

答案選D。

7.如圖所示，在一支50mL的注射器里充入20mLNO,然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振

蕩注射器。稍后打開彈簧夾，快速吸入151nL空氣（空氣中02體積占總體積的五分之一）后夾上彈簧夾，再

振蕩注射器。氣體體積均為同溫同壓下的數(shù)據(jù)且該狀態(tài)下氣體摩爾體積為VmL/mol,忽略反應后溶液體積

的變化。下列說法錯誤的是

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..................八___________A

1020304050mL

.V

A.第一次振蕩注射器，氣體顏色無明顯變化

B.吸入空氣后，氣體顏色變?yōu)榧t棕色

C.第二次振蕩注射器后，氣體體積等于23mL

第二次振蕩注射器后，所得硝酸的濃度約為/mol,1?

D.

5Vm

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NO為無色氣體，不溶于水也不與水反應，則第一次振蕩注射器，氣體顏色無明顯變化，A正

確；

B.吸入空氣后，發(fā)生反應：2NO+O2=2NCh，則氣體顏色變?yōu)榧t棕色，B正確；

C.由題干信息可知，吸入的15mL空氣中含有3mLCh，根據(jù)反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,反應消耗掉

3mLC)2和4mLNO,故氣體體積等于(20+1534)mL=28mL,C錯誤；

A］14

D.由C選項分析可知，第二次振蕩注射器后生成的硝酸的物質(zhì)的量為匕土=——xl03mol,所得硝酸

VmUmolVm

溶液的體積為5X1()3L,則所得硝酸的濃度約為—mol-LD正確；

5Vm

故選c。

8.銅基催化劑是脫除煙氣中NO的優(yōu)異催化劑，但煙氣中的so：會造成其性能下降。加入CeO?可抑制

S0.對銅基催化劑的影響，其作用機理如圖所示［反應(1)的方程式為CeO：,SO,.O,=Ce,(SO41,，方程

式未配平］,下列說法正確的是

”(氧化劑)

A.反應①中

〃(還原劑)

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B.反應②中Ce被還原

C.反應③為氮的固定

D.反應③中壯。既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【分析】反應①中CeCh、O2和SO2發(fā)生氧化還原反應，得至IJCe2(SO4)3，方程式為：2CeO2+O2+3SC>2=Ce2

(SO4)3；反應②中Ce2(SC)4)3與NH3和H20反應得到NH4HSO4,(NH?SCU和Ce2O3,元素化合價沒有變化,

是非氧化還原反應；反應③CezCh和NO、Ch、NH4HSO4、(NH4)2SO4反應得到CeCh和N2、SO2>H2O。

【詳解】A.反應①方程式為2CeO2+C?2+3SO2=Ce2(SO4)3，氧化劑為CeCh和O2,還原劑為SCh,二者物質(zhì)

的量之比為1:1,A正確；

B.反應②中Ce2(SCU)3與NH3和H2O反應得到NH4HSO4、(NHDzSCU和CezCh，元素化合價沒有變化，是

非氧化還原反應，B錯誤；

C.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，反應③不是氮的固定，C錯誤；

D.反應③中壯。的化合價沒有變化，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，D錯誤；

答案選A。

9.下列過程對應的離子方程式書寫錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中通入過量的CO2：SiO；+2CO,+2H:O=H,SiO,i+2HCO、

B.向FeL溶液中通入過量的氯氣：2Fe‘‘+4l+3CI,=2Fe+2L+6CI

C.向NH4Al(SC)4)2溶液中滴入過量的NaOH溶液：50H=NH-H,0-t[A1(OH)/

D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSC)4溶液至中性：H'+OFT+Ba"+SO>=HO+BaSO4-

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向NazSiCh溶液中通入過量的CO2反應生成HzSiCh沉淀和NaHCCh，則反應的離子方程式為：

SiO;+2CO,+2H,0=H:SiO31+2HCO；-A正確；

B.向Feb溶液中通入過量的氯氣，F(xiàn)eb被完全氧化生成FeCb和12,則反應的離子方程式為：

2Fe;+41+3CL=2Fe'+2L+6CI'B正確；

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量的NaOH溶液反應生成NH.HQ、Na[Al(OH)4]和Na2so4,則反應的

第6頁/共17頁

離子方程式為：NH1-A「-50H=NH-H;O+[Al(OH)t],c正確；

D.向Ba(0H)2溶液中滴入NaHSCU溶液至中性，即Ba(0H)2和NaHSCU按物質(zhì)的量之比為1：2反應，則

:,

反應的離子方程式為：2H-+2OH+Ba+SO^=2H,0+BaSO4；,D錯誤；

故選D。

10.H[S是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體?？藙谒狗ㄌ幚鞨:S的原理為先把;H,S氧化成S0：,再使SO：在

轉(zhuǎn)化爐內(nèi)同剩余H：S反應，可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫。下列說法錯誤的是

A.常壓下H：S的沸點比HO低

B.H：S在過量0：中燃燒會產(chǎn)生SO,

C,每處理ImolU.S,消耗0.5nx>lO;

D.H,S的水溶液呈酸性

【答案】B

【解析】

【分析】克勞斯法處理H2s的原理為先把H2s氧化成SO2，發(fā)生反應2H2S+3C?2=2SO2+2H2O再使SCh在轉(zhuǎn)

化爐內(nèi)同剩余H2s反應SCh+2H2S=H2O+3SI,可直接從氣相制取高質(zhì)量熔融硫，則總反應為硫化氫和氧氣

生成硫單質(zhì)和水：2H2S+O2=2H2O+2S；

【詳解】A.常壓下H.S為氣體，HO為液體，常壓下H,S的沸點比壯0低，A正確；

B.氧氣過量，反應也不會生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才會轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯誤；

C.由分析中的方程式可知，每處理ImolHzS,消耗0.5moK)2,C正確；

D.H2s是弱酸，水溶液中會電離出氫離子，使得溶液呈酸性，D正確；

答案選B

11.某同學欲在實驗室完成粗鹽(雜質(zhì)為砂石、CaCI.>MgSOj提純實驗，下列操作步驟最佳的排序為

①向粗鹽水中滴加過量的\a(0；溶液

②待蒸發(fā)皿冷卻后，將所得固體轉(zhuǎn)移到稱量紙上稱重

③將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現(xiàn)

④過濾

⑤向濾液中滴加適量的鹽酸

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⑥稱取5g粗鹽于燒杯中，加適量蒸儲水溶解

⑦向粗鹽水中滴加過量的Ba(OH);溶液

A.⑥①⑦④⑤③②B.⑥⑦①⑤④③②C.⑥⑦④①④⑤③②D.⑥⑦①④⑤③②

【答案】D

【解析】

【詳解】粗鹽(雜質(zhì)為砂石、CaCI.,MgSO*)提純實驗，先稱取食鹽并溶解，再加入過量氫氧化鋼溶液,

使鎂離子以氫氧化鎂沉淀，再加入過量碳酸鈉溶液，鈣離子和過量的鋼離子都能生成相應的碳酸鹽沉淀，

過濾除去生成的沉淀和原有的砂石，濾液中是過量的碳酸鈉和氯化鈉，加入過量鹽酸，使碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯

化鈉和二氧化碳、水，再將液體倒入蒸發(fā)皿中蒸干，最后冷卻后稱量；

最佳順序為⑥⑦①④⑤③②，故選D。

12.硅單質(zhì)是應用最為廣泛的半導體材料。工業(yè)上制備高純硅的部分工藝如圖所示。下列說法錯誤的是

焦炭HC1HC1

氣體X

己知：合成SiHQ，時會生成少量SiCl,；SiHCl,和SiCl；的沸點分別為34℃和576C。

A.由制粗硅的反應可知，碳的非金屬性比硅弱

B.氣體X為H：

C.HC1可循環(huán)利用

D.還原步驟中，每生成Imol高純硅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N、

【答案】A

【解析】

【分析】石英與焦炭在高溫下反應生成粗硅和CO,粗硅與HC1在300℃下反應生成SiHCb不,耀BSiHCb

,再用H2在高溫下還原SiHCb得到高純硅和HC1,HC1可循環(huán)至“合成SiHClj步驟再次利用，據(jù)此解

答。

?sou

【詳解】A.制粗硅的反應為：2C+SiO.=Si+2CO?-該反應中C作還原劑，體現(xiàn)了還原性，且

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該反應在高溫條件下進行，反應的發(fā)生主要是因為生成了氣態(tài)的co,co不斷從反應體系中逸出，使反應

能夠向右進行，而不是因為碳的非金屬性比硅強，所以由制粗硅的反應，不能說明碳的非金屬性比硅弱，A

錯誤；

B.由分析可知，氣體X為H2，B正確；

C.由分析可知，HC1可循環(huán)至“合成SiHCI、”步驟再次利用，C正確；

D.還原步驟的反應為：SiHCl3+H2'Si+3HCLSiHCl3中H為1價，Si為+4價，則每生成Imol高純硅,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,D正確；

故選Ao

13.某燒杯中盛有100mL某溶液含有Cu"、Fe'、Cl），向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量與

加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.a點之前的反應為Fe+2Fe'=3Fe;B.c點對應的燒杯中固體是混合物

C.原溶液中，n（Cl）0.05molD.原溶液中，c（Cu：4）=O.I2molL

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FL的氧化性比Cu’的強，F(xiàn)e’優(yōu)先與鐵粉反應，0~2段發(fā)生的反應為

2Fe?Fe=3Fe：，故A正確;

B.0~2段消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為門產(chǎn)?）=^^—=0.00511101,根據(jù)Ue"+Fe=3Fe＞，因此

56g/mol

n|Fe!|=0.005mo/x2=0.0lmol；a-c段：b點為轉(zhuǎn)折點，說明b點后加的鐵粉過量，a、b段發(fā)生的

反應為（r；Fe=Cu?Fe：，故c點對應的燒杯中固體是鐵和銅，故B正確；

C.設n（與Cu＞反應的鐵粉）;xmol,n?過量的鐵粉）=ymoI,可得

第9頁/共17頁

56x+56y?1.411-I.2H■).1201641$6j=I200,聯(lián)立兩個方程式，解得x=y=0.0Imol,根據(jù)

Cu;-Fe=Cu-Fe;知溶液中：n(Cu|-O.OImol,由B項知n[Fe'」=O.OImol,根據(jù)溶液呈電中

性，n|CI)=2x0.01mo/+3x0,0lmo/=0.05mol,故c正確;

D.由c項知溶液中n(Cu")=O.OImol,則原溶液中Cu>|=圭二1=竺"叫=O.lmoLL",故

''V(叫|O.IL

D錯誤；

答案選D。

14.某澄清透明溶液中只含HOO,、門、CO；\SC§\Na\K*、Mg"、Cu"、H'、中的

幾種，且各離子的個數(shù)相等，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量該溶液，加入過量的Ba(OH);溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；

②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；

③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入A廣0.溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

下列關(guān)于該溶液的說法正確的是

A.一定含有B.一定不含Mg?f、Cu"

C.含HCO,,不含CO；D.一定含Na.和K‘

【答案】C

【解析】

【分析】①取少量該溶液，加入過量的Ba(OH),溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為BaSO八&CO,或

Mg(OH),,說明溶液中存在HCO,、、Mg”或HCO,、CO：、SC『中的一種或多種，但不含

Cu:,加熱溶液無氣體生成，說明不存在ZJ；

②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，則該白色沉淀除了BaSO「還有或

Mg(OH),,即一定有立二

③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則存在HOO.,不含H.，向上層溶液中加入

Ag'O.溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，由于加入鹽酸引入了C1,不能確定C1的存

第10頁/共17頁

在。若陰離子為和HOO「考慮溶液呈電中性，由于各離子的個數(shù)相等，則陽離子為Mg'*、Na.或

K'，存在Mg",則不含CO；。

綜上，若該溶液不含門，則陰離子為S(胃和HCO,,陽離子為Mg"、Na'或K‘；若含Cl，則陰離子

為SQ和陽離子為Mg2+、Na'、K'，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，不能確定C1的存在，則不一定含有門，A錯誤；

B.由分析可知，一定含Mg"，一定不含Cu＞，B錯誤；

C.由分析可知，含HOO,,不含CO；,C正確；

D.由分析可知，若該溶液不含口，則含Na，、K，中的一種；若含CI，則Na、K，同時存在，所以不

一定含Na,和K'，D錯誤;

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.在如圖所示(部分反應物和生成物及反應條件未列出)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種鹽，E是一種白色固體，F(xiàn)

是黑色固體，G是一種常見單質(zhì)。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)A的化學式為；從化學性質(zhì)上分類，E屬于0

(2)圖中所涉及的物質(zhì)中，既屬于氧化物又屬于電解質(zhì)的是(填化學式)。

(3)D與G反應的化學方程式為,該反應中形成的化學鍵類型為。

(4)向D的水溶液中加入幾滴石蕊試液，再加入適量Na：O：固體，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

(5)J稀溶液與Mg反應的化學方程式為,J在該反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)為。

【答案】(1)①.(NHRCCh(或NH4HCO3)②.堿性氧化物

⑵MgO、Na2O2

加熱

(3)①.4NH3+5O2—4NO+6Ho②.極性鍵

催化劑

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(4)溶液先變藍色，加入Na2O2后放出大量的氣體，藍色褪色

(5)①.3Mg+8HNC>3(稀)=3Mg(NO3)2+2NOt+4H2。②.酸性和氧化性

【解析】

【分析】A是一種鹽，加熱分解得到B、C、D三種物質(zhì)，鎂條在B中點燃生成白色固體E為MgO,黑色

固體F為C,則B為CCh，C與NazCh反應生成單質(zhì)G,則C為H2O,G為O2，D與G(C)2)發(fā)生催化氧化

反應生成H,H與。2反應得到I,J與F(C)反應得到CCh、和I,推知D為NH3，H為NO,I為NCh,

J為HNO3，A為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)O

【小問1詳解】

經(jīng)過分析，A為(NH4)2CO3(或NH4HCO3);E為MgO,從化學性質(zhì)上分類，屬于堿性氧化物；

【小問2詳解】

電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。MgO屬于氧化物，又屬于電解質(zhì)，NazCh屬于氧化物,

也屬于電解質(zhì)；

【小問3詳解】

D與G反應是氨氣的催化氧化生成NO和水，化學方程式為4NH3+5O2之口4NO+6H2O；

催化劑

該反應中形成的化學鍵為氮氧鍵和氫氧鍵，都屬于極性鍵；

【小問4詳解】

D的溶液為氨水，加入幾滴石蕊試液溶液顯藍色，再加入NazCh后，NazCh與水反應生成NaOH和氧氣，產(chǎn)

生大量氣體，同時NazCh有漂白性，溶液藍色褪去；

【小問5詳解】

J為硝酸，稀硝酸與鎂反應生成硝酸鎂、NO和水，化學方程式為：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NOt+

4H2O,硝酸生成NO,N的化合價降低，硝酸顯示氧化性，生成Mg(NC>3)2，硝酸顯示酸性。

16.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiCh等)制取精硒的流程如圖：

煤油稀H2sNa2sO3溶液稀硫酸

含硫煤油濾液濾渣

已知：常溫下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分別為0.01g和12.5g。

根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)已知硒的原子序數(shù)為34,則硒在元素周期表中的位置為

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(2)向含硒廢料中加入煤油分離出S,該過程利用的原理是-

(3)實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為L84g-cm'的濃硫酸配制500mLlmol-L的硫酸溶液，需要量

取該濃硫酸的體積約為(保留3位有效數(shù)字)mL；“酸溶”時發(fā)生反應的類型為(填四

大基本反應類型)。

(4)“浸取”時發(fā)生反應的離子方程式為=

(5)“濾渣”的主要成分為,寫出該物質(zhì)的一種常見用途：o

(6)寫出“酸化”時反應的離子方程式(Se,S化合價視為相等)，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況：

O

【答案】(1)第4周期第VIA族

(2)硫難溶于水而易溶于煤油，且煤油和水不互溶

(3)①.27.2②.復分解反應

(4)Se+SC^=SeSO；

(5)①.SiCh②.制光導纖維或耐高溫材料或制玻璃

得到2e-

⑹SeSOi-+2H+=Se+SOT+H2O

IT2

失去2e-

【解析】

【分析】硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3>CuO、ZnO、SiO?等)，加入煤油后，分離出硫；剩余物質(zhì)加入稀硫

酸，得到硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鋅混合液和硒、SiCh的濾渣，加入亞硫酸鈉溶液，過濾后得到NazSeSCh，

過濾得到以NazSeSCh為主要溶質(zhì)的濾液和以SiC)2的濾渣，酸化后得到硫酸鈉、二氧化硫、精硒，據(jù)以上

分析解答。

【小問1詳解】

已知硒原子序數(shù)為34,則硒在元素周期表中第4橫行第(3418)=16縱列，即在周期表中的位置為第4周

期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；

【小問2詳解】

由題干信息可知，常溫下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分別為0.01g和12.5g,則向含硒廢料中加

入煤油分離出S,該過程利用的原理是硫難溶于水而易溶于煤油且煤油和水不互溶，故答案為：硫難溶于水

而易溶于煤油且煤油和水不互溶；

【小問3詳解】

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實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g-cm'的濃硫酸配制50()mLlmol-L的硫酸溶液，需要量取該濃

0.5LImol/L98g'mol

硫酸的體積約為丫=--7—_rTTT-=27.2mL；由分析可知，“酸溶”時發(fā)生反應為FezCh、ZnO和CuO

1.84g/cm98%

和稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鋅混合液，故答案為：27.2；復分解反應；

【小問4詳解】

由題干流程圖可知，“浸取”時為Na2s。3和Se發(fā)生反應生成NazSeSCh，故該反應的離子方程式為：SeSf

=SeSO；,故答案為：Se+SQ^=SeSO；；

【小問5詳解】

由分析可知，“濾渣”的主要成分為SiCh，SiCh是制光導纖維的主要原料、同時SiCh還可以做耐高溫材料和

制玻璃的主要原料，故答案為：SiCh；制光導纖維或耐高溫材料或制玻璃；

【小問6詳解】

由題干流程圖可知，“酸化”時Na2SeSO3和稀硫酸反應生成Se、SO2>Na2so4和H2O,故該反應的離子方程

式為：SeSO；+2H+=Se+SO2t+H20,用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移情況表示為：

得到2b得到2e-

+)+0

SeSO?+2H=Se+SO2T+H2O故答案為：SeSO?+2H=Se+SO2T+H2O

1?1?

失去2e-失去Ze-

17.長期暴露在空氣中的NJ50.會被空氣中的0,氧化?，F(xiàn)有某部分被氧化的NJ50；樣品，同學們?yōu)榱?/p>

測定該樣品中\(zhòng)J50.的質(zhì)量分數(shù)，設計如圖所示裝置進行實驗。

ABCD

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為，寫出裝置D中發(fā)生反應的離子方程式：o

(2)裝置A可用來制取so：,請解釋為什么用70%硫酸溶液而不用稀硫酸：

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(3)寫出裝置B中反應的離子方程式：。

(4)有同學認為裝置B和D之間應該增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，你認為是否需要增加并說明理

由：o

(5)裝置C的作用是o

(6)稱量15gNa^SO,樣品放入錐形瓶中進行實驗，當裝置A中生成的氣體被裝置B完全吸收后，向裝置

B的溶液中加入足量的BaCI：溶液，充分反應后經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略實驗過程中

的損失和其他副反應，該樣品中"SO.的質(zhì)量分數(shù)為%。

力做

：

【答案】(1)①.分液漏斗4H++2Cl+MnO2==MnCb+Cht+2H2O

(2)稀硫酸中水較多，SO2易溶于水，放出的SO2較少

(3)C12+SO2+2H2O=2C1+9+4H+

C4)不需要，Cb中的HC1對實驗無影響

(5)吸收尾氣，防止污染空氣

(6)84

【解析】

【分析】二氧化銃和濃鹽酸加熱反應生成氯化鎰、氯氣和水，硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、硫酸鈉

和水，二氧化硫、氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸，氯氣、二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，因此要進行尾氣處

理，生成的硫酸加入足量的BaCb溶液得到BaSCU沉淀，根據(jù)沉淀質(zhì)量進行計算。

【小問1詳解】

由圖可知，儀器a為分液漏斗；

D中用濃鹽酸和MnCh加熱反應生成Cb、MnCb和水，離子方程式為：4H++2Cl+MnO2=^MnCl2+Cl2f+

2H2O；

【小問2詳解】

稀硫酸中水較多，SO2易溶于水，放出的SO?較少，制取SO2用70%的硫酸，不用稀硫酸；

【小問3詳解】

Cb與SO2和水反應生成HC1和硫酸，離子方程式：C12+SO2+2H2O=2C1+q、+4H+；

【小問4詳解】

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飽和食鹽水可以除去氯氣中的HC1,該實驗不需要除去氯氣中的HC1,Cb中的HC1對實驗測定結(jié)果無影響;

【小問5詳解】

氯氣、二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣；

【小問6詳解】

233g

根據(jù)關(guān)系式：Na2SO3~SCt~BaSO4,n(Na2SO3)=n(BaSO4)=,,=O.lmol,Na2