Page10四川省眉山市東坡區(qū)2023-2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期6月期末聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H—1C—12N—14O—16Fe—56第I卷（選擇題）選擇題（共14題，每小題3分，共42分）1．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅能導(dǎo)電，因此常用于制造光導(dǎo)纖維B．硅在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)C．陶瓷、水泥、石英玻璃都屬于硅酸鹽材料D．碳化硅俗稱金剛砂，類似于金剛石結(jié)構(gòu)，是一種耐高溫的半導(dǎo)體材料2．酸雨對(duì)環(huán)境危害巨大，下列關(guān)于酸雨及防治的說(shuō)法正確的是（）A．酸雨的pH等于5.6 B．酸雨能直接損傷農(nóng)作物，使土壤酸化，加速建筑腐蝕C．CO2是形成酸雨的主要成因D．將含硫的煤和石灰石混合后燃燒，可以減少酸雨的形成以及溫室氣體的排放3．某學(xué)生用圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研究．當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說(shuō)法能正確解釋該現(xiàn)象的是（）

①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)；

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．A.①②B.①③C.①②③D.②③④4．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣5．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為B．所含質(zhì)子數(shù)為C．常溫常壓下，14g由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為D．的硝酸中，的數(shù)目為6．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況如下圖a所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．等物質(zhì)的量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量關(guān)系可用圖b表示C．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋1444kJ/molD．N2(g)和O2(g)的反應(yīng)過(guò)程中，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量7．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（）A．FeCl2 B．Cu2S C．NO2 D．SO38．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-B．NaHCO3溶液與少量的Ca(OH)2溶液混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．Cu與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OD．SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-9．在指定的溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中：、、、B．常溫下，的溶液中：、、、C．加入紫色石蕊顯藍(lán)色的溶液中：、、、D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、10．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（）裝置

現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體發(fā)生A．裝置甲中W作原電池負(fù)極B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e?=CuC．裝置丙中溶液的pH減小D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆>W>X>Y11．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法不正確的是（

）A．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的稀硫酸與含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB．甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1C．H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/molD．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q212．以黃鐵礦(主要成分為FeS2)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

（）

A．將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率B．沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D．吸收塔中用98%的濃硫酸吸收SO3，可避免酸霧形成13.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有B向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該溶液中一定含有C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe3+14．一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O第II卷（非選擇題）15.（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素B在周期表中的對(duì)應(yīng)位置(2)畫(huà)出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子半徑A2+______E2—（大于或小于）；(3)B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；(5)畫(huà)出E與氫原子數(shù)目比為1:1形成的化合物的電子式________。用電子式表示AD2的形成過(guò)程：。16．(16分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。(1)用裝置A制備氨氣的化學(xué)方程式為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，氨氣的進(jìn)氣口為(填“a”或“b”)。檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法是。(3)下列哪些干燥劑不能用于干燥氨氣。a．濃硫酸b．無(wú)水氯化鈣c．堿石灰(4)若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的____。A．CO2、NaHCO3溶液 B．NH3、H2OC．SO2、Na2CO3溶液 D．HCl、NaCl溶液(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號(hào))。II．氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(6)將制備的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入一定量NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)，生成無(wú)污染氣體。則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(7)若有NO2和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多1.4g，若氨氣過(guò)量，則反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為。17．（16分）人類的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，人們不僅利用化學(xué)反應(yīng)獲得新物質(zhì)，也需從化學(xué)反應(yīng)中獲得能量?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ、鍵能是指在1×105Pa、298K時(shí)，將1mol氣態(tài)分子分離成氣態(tài)原子所需要的能量，其單位為kJ·mol?1，已知H—H的鍵能為436kJ·mol?1；N≡N的鍵能為946kJ·mol?1；N—H的鍵能為391kJ·mol?1。(1)NH3的電子式為。(2)在1×105Pa、298K時(shí)，生成2molNH3(g)，吸收或放出的熱量為QkJ，則Q=，能正確表示該過(guò)程的能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。Ⅱ、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)空氣中的污染物，空氣中NH3的含量監(jiān)測(cè)原理如圖所示。(3)正極為(填“a”或“b”)電極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，原電池總反應(yīng)方程式為。(4)溶液中OH?向電極(填“a”或“b”)移動(dòng)，電池工作一段時(shí)間后，溶液c(OH?)(填“變大”“變小”或“不變”)。(5)當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，被還原的氣體的質(zhì)量為g18．（12分）以黃鐵礦(主要成分FeS2))為原料生產(chǎn)硫酸，并將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染，其中一種流程如下圖所示。資料：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體，是一種化工原料，常用作抗氧化劑。(1)煅燒前，黃鐵礦需要研磨，目的是。(2)煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式是。(3)過(guò)程①中處理尾氣SO2的離子反應(yīng)方程式為。(4)已知1molSO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1molSO3(g)放熱99kJ，寫(xiě)出SO2催化氧化的熱化學(xué)方程式。(5)因?yàn)镹a2S2O5在保存過(guò)程中易被氧化，導(dǎo)致商品Na2S2O5中存在Na2SO4.欲檢驗(yàn)Na2S2O5已變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為。(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法測(cè)定還原鐵粉的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過(guò)量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反應(yīng)方程式為(方程式未配平)：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。某次實(shí)驗(yàn)稱取0.2800g樣品，滴定時(shí)消耗濃度為0.0300mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。東坡區(qū)23級(jí)高一下學(xué)期兩校期末聯(lián)考化學(xué)答案選擇題（共14題，每小題3分，共42分）1234567891011121314DBBDCCBDCCCBDA二、非選擇題（除特殊說(shuō)明外，每空2分）（14分）(1)第三周期IIIA族小于Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OHClO416.（16分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2)a將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在b處(3)ab(4)A(5)②④(6)6NO2+8NH37N2+12H2O(7)0.7mol17.（16分）(1)（1分）(2)92C(3)b（1分）2NH3-6e?+6O