吉林省長春市綠園區(qū)2024-2025學年九年級上學期期末考試化學試題考試時間：90分鐘?總分：100分?年級/班級：九年級試卷標題：吉林省長春市綠園區(qū)2024-2025學年九年級上學期期末考試化學試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：每題只有一個正確答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于氧化物的是（）A.水B.二氧化硫C.硫磺D.高錳酸鉀2.下列關于同位素的敘述，正確的是（）A.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子B.同位素具有相同的化學性質(zhì)，但物理性質(zhì)不同C.同位素的原子序數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)相同D.同位素是指原子核外電子排布相同的同種元素的不同原子3.下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.4NH3+5O2→4NO+6H2O4.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.NaClB.H2SO4C.CaCO3D.H2O5.下列關于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶液的濃度越低，溶解度越小C.溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量D.溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6.下列關于酸堿中和反應的敘述，正確的是（）A.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結合生成水B.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結合生成氣體C.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結合生成沉淀D.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-結合生成鹽和水7.下列關于化學鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵是由陰陽離子之間的靜電作用力形成的B.共價鍵是由原子之間共享電子形成的C.金屬鍵是由金屬離子與自由電子之間的相互作用形成的D.以上都是8.下列關于化學平衡的敘述，正確的是（）A.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率相等B.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率大于逆反應速率C.化學平衡是指在一定條件下，逆反應速率大于正反應速率D.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率和逆反應速率都不發(fā)生變化9.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的濃度成正比C.化學反應速率與反應物的濃度成反比D.化學反應速率與反應物的濃度無關，與反應溫度有關10.下列關于原子結構的敘述，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核由電子和質(zhì)子組成C.原子核由中子和電子組成D.原子核由質(zhì)子、中子和電子組成二、填空題（共5題，每題2分）要求：將正確答案填入空格中。1.氧化還原反應是指物質(zhì)在化學反應中發(fā)生______和______的過程。2.化學鍵是指相鄰原子之間的______作用。3.溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的______質(zhì)量分數(shù)。4.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的______和堿中的______結合生成水。5.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率和______反應速率都發(fā)生變化。三、判斷題（共5題，每題2分）要求：判斷下列說法是否正確，正確的寫“對”，錯誤的寫“錯”。1.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。（）2.離子鍵是由陰陽離子之間的靜電作用力形成的。（）3.溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量。（）4.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率和逆反應速率都發(fā)生變化。（）5.化學反應速率與反應物的濃度成正比。（）四、簡答題（共5題，每題4分）要求：簡述下列問題的答案。1.簡述氧化還原反應的特點。2.簡述化學鍵的類型及其形成過程。3.簡述溶解度的概念及其影響因素。4.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。5.簡述化學平衡的條件。五、計算題（共5題，每題5分）要求：計算下列問題的答案。1.計算20g5%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量。2.10g10%的H2SO4溶液與10g10%的NaOH溶液反應，求反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。3.已知某溫度下，KNO3的溶解度為30g。若向100g水中加入30gKNO3，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。4.已知某溫度下，HCl的溶解度為36g。若向100g水中加入36gHCl，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。5.已知某溫度下，CaCl2的溶解度為20g。若向100g水中加入20gCaCl2，求所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。六、實驗題（共5題，每題5分）要求：根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題。1.在實驗室中，如何檢驗氯離子的存在？2.在實驗室中，如何檢驗硫酸根離子的存在？3.在實驗室中，如何檢驗碳酸根離子的存在？4.在實驗室中，如何檢驗氫離子的存在？5.在實驗室中，如何檢驗鈉離子的存在？本次試卷答案如下：一、選擇題答案：1.C2.B3.D4.D5.D6.A7.D8.A9.B10.D二、填空題答案：1.得電子、失電子2.相互作用3.溶質(zhì)4.H+、OH-5.逆三、判斷題答案：1.對2.對3.錯4.對5.錯四、簡答題答案：1.氧化還原反應的特點：物質(zhì)在化學反應中發(fā)生電子的轉移，正反應中氧化劑得到電子，還原劑失去電子，反應前后元素的化合價發(fā)生變化。2.化學鍵的類型及其形成過程：離子鍵由陰陽離子之間的靜電作用力形成；共價鍵由原子之間共享電子形成；金屬鍵由金屬離子與自由電子之間的相互作用形成。3.溶解度的概念及其影響因素：溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。影響因素有溫度、溶劑、溶質(zhì)的性質(zhì)等。4.酸堿中和反應的實質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH-結合生成水。5.化學平衡的條件：正反應速率和逆反應速率相等。五、計算題答案：1.20g2.10%3.30g4.36g5.20g六、實驗題答案：1.取少量待測液，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明氯離子存在。2.取少量待測液，加入Ba(NO3)2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，再加