山東卷——2025屆高考化學4月模擬預測卷可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、O—16、S—32、Mn—55、Fe—56。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求1.百年變局，科技創(chuàng)新是“關鍵變量”。2023年中國科技取得新突破，下列材料屬于無機半導體材料的是()A“北斗衛(wèi)星”氮化鎵芯片B“奮斗者”號潛水器鈦合金外殼C“中國天眼（FAST）”合成樹脂鏡面D“山東艦”特種鋼甲板2.下列化學事實不符合“量變引起質變”的哲學觀點的是()A.液態(tài)分散系可分為溶液、液溶膠和濁液B.與強堿反應時氯氣既是氧化劑又是還原劑C.的金屬性隨其核外電子層數增多而增強D.乙醇與濃硫酸在時反應生成乙醚，在時反應生成乙烯3.侯德榜聯合制堿法的原理之一是。下列關于該原理中涉及的微粒的敘述正確的是()A.的VSEPR模型為B.基態(tài)鈉離子的電子排布式：C.NaCl的形成過程：D.O元素電子云圖為4.“結構決定性質”是化學學科的重要觀念。下列敘述錯誤的是()A.霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關B.沸點：，主要與是極性分子有關C.酸性：，與Cl的電負性大于H的電負性有關D.冠醚識別堿金屬離子，與微粒直徑有關5.應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測錯誤的是()A.可能是難溶于水的白色固體B.的氧化物的水化物可能具有兩性C.砹單質為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸D.在氧氣中劇烈燃燒，產物是，其溶液是一種強堿6.下列實驗裝置或操作能達到預期目的的是()A.圖甲：分離乙醇和乙酸B.圖乙：測量體積C.圖丙：除去乙烯中混有的D.圖?。号懦鍪⒂腥芤旱味ü芗庾靸鹊臍馀?.實驗室中為完成以下實驗，除蒸餾水外，選用的液體試劑和依次加入順序均正確的是()A.制備硝基苯：濃硫酸、濃硝酸、苯B.制備溴苯并提純：溴水、苯、NaOH溶液C.粗鹽提純：溶液、溶液、NaOH溶液D.制備硫酸四氨合銅晶體：溶液、氨水、乙醇8.一種消炎利膽的藥物結構如圖所示，下列說法正確的是()A.該有機物的分子式為B.該有機物含有五種官能團C.該有機物分子中只有一個手性碳原子D.該有機物可發(fā)生加成、加聚、水解、消去反應9.某離子液體結構中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態(tài)T原子和Y原子最外層均有兩個單電子，Q、R、X和Z質子數均為奇數且和為22。下列說法錯誤的是()A.電負性：B.化合物中X和R均為雜化C.該離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑D.該離子液體中含非極性鍵，不含配位鍵10.室溫下，用溶液滴定鹽酸酸化的溶液的曲線如圖所示。下列說法正確的是()已知：①室溫時，②。A.的水解平衡常數B.若b點，則C.ab段僅發(fā)生反應：D.從a到c點，水的電離程度一直在減小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質生產力。下列說法正確的是()A.我國在月球表面成功展開的五星紅旗使用的材料芳綸屬于合成纖維B.油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生水解反應，最終生成高級脂肪酸和甘油C.小米SU7車身面板使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機物12.由下列事實或現象能得出相應結論的是()事實或現象結論A向苯酚濁液中加入足量溶液，溶液變澄清B向兩份溶液中分別加入和，前者產生氣泡速率快的催化效果比好C常溫下，用pH計測定溶液的pH>7為三元弱酸D分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現象，后者快速固化氰基能活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應13.室溫鈉硫電池（圖1）具有高能量密度、高安全性、低成本等優(yōu)點，但也面臨著Na會與電解液中成分反應生成穩(wěn)定性和導電性較差的鈍化層的問題。鑒于此，我國科研團隊開發(fā)了一種含有雙功能電解液添加劑的室溫鈉硫電池，其原理如圖2所示。下列說法正確的是()A.電池放電時，鈉電極的電極電勢比硫電極的低B.使用圖1電池給鉛酸蓄電池充電時，每轉移2mol電子，該鈉硫電池消耗2molNa，鉛酸蓄電池的陰極減重96gC.圖2中加入的添加劑僅僅起到增強導電性的作用D.圖2中鈉電極表面發(fā)生的反應為14.以溶液、濃鹽酸為腐蝕液，能將覆銅板上不需要的銅腐蝕。某小組對此反應過程進行探究。資料：ⅰ.水溶液中：呈無色；呈黃色；呈棕色。ⅱ.；CuCl為白色固體，難溶于水。將等體積的溶液a分別加到等量銅粉中，實驗記錄如下：實驗溶液a現象Ⅰ溶液()產生白色沉淀，溶液藍色變淺，5h時銅粉剩余Ⅱ濃鹽酸()產生無色氣泡，溶液無色；繼而溶液變?yōu)辄S色；較長時間后溶液變?yōu)樽厣?h時銅粉剩余Ⅲ溶液()和濃鹽酸()溶液由黃綠色變?yōu)樽厣瑹o氣泡；隨著反應進行，溶液顏色變淺，后接近于無色，5h時銅粉幾乎無剩余經檢驗，Ⅱ中產生的氣體為，下列有關說法中不正確的是()A.Ⅰ中產生白色沉淀的過程可以描述為B.將加到銅粉中，溶液變藍，未檢測到。證明的產生與、結合成，提高了Cu的還原性有關C.對比實驗Ⅰ、Ⅲ，分析實驗Ⅲ中將溶液a加到銅粉中未產生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太強，白色沉淀被溶解D.實驗Ⅱ、Ⅲ對比，實驗Ⅱ中產生氣泡，實驗Ⅲ中無氣泡，可能是在此條件下或的氧化性強于15.研究氮氧化物轉化的機理對環(huán)境保護具有重要意義。汽車尾氣中和的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應的熱化學方程式為B.可加快反應速率，提高和氣體的平衡轉化率C.根據某時刻前后的濃度可判斷反應是否達到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容條件下，反應達到平衡時增加的濃度一定使的百分含量增大三、非選擇題：本大題共5小題，共60分。16.（12分）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機高聚物(結構片段如圖所示)作固態(tài)電解質，其電池總反應為，電池結構如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的幾種含碳物質中，不與碳納米管互為同素異形體的是__________(填名稱，下同)，存在分子間作用力的是__________；屬于共價晶體的是__________。(2)中的化合價是__________，有機高聚物中C的雜化方式為__________。(3)鍵中離子鍵成分的百分數小于鍵，原因是___________________________。O的第二電離能__________(填“大于”或“小于”)N。(4)一種新型稀磁半導體的立方晶胞結構如圖所示。①m=__________，n=__________。②已知為阿伏加德羅常數的值，的摩爾質量為，晶體密度為。該晶體中原子與原子之間的最短距離為__________nm(列出計算式)。17.（12分）秋水仙堿及其衍生物作為治療痛風、腫瘤和心血管疾病的新型藥物，有著不俗的表現。一種秋水仙堿中間體H的合成路線如下：已知：①（R和R′表示烴基或氫，R′′表示烴基）；②；③③—Ac代表?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為__________________，A→B的反應類型為__________________。（2）C→D的化學方程式為_____________________________________。（3）E的結構簡式為_________________________。（4）H中的不飽和含氧官能團的名稱為_________。（5）Q是C的同系物，相對分子質量比C大14，Q的芳香族同分異構體中，能水解生成乙二醇的有______________種。（6）根據題中信息，寫出M和N的結構簡式：____________________________。18.（12分）16.據報道，采用硫酸溶液同槽浸出錳結核礦(主要成分)和鋅精礦(主要成分ZnS)提取錳和鋅的工藝方法獲得成功。該工藝流程圖如下：回答下列問題(1)已知硫化鋅比重較大，容易沉積在浸出槽底部，為了提高浸出率，需要增大攪拌速度和攪拌強度，此外還可以通過_____________________的方法來提高浸出率。下圖為鋅、錳離子浸出效率隨溫度變化的圖像，浸取的溫度應選擇_______________________為宜。(2)步驟①中，二氧化錳和硫化鋅同槽酸浸時反應速率很慢，若在酸溶液中加入少量的則能明顯加快反應速率，發(fā)生反應的離子方程式為和_________________，在該反應中的作用為_______________。(3)研究發(fā)現，步驟①中兩種礦物同槽酸浸4小時后，錳和鋅的浸出率只有約80%，在實際工藝中，需將浸渣E用四氯乙烷處理后再做二次酸浸，四氯乙烷的作用是_________________。(4)操作2的具體步驟是____________，過濾，洗滌，干燥。(5)步驟④沉淀錳的離子反應方程式為______________________________________。(6)步驟⑤中的產物在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物。530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物，根據下圖數據計算其化學式為______________________。19.（12分）檸檬酸亞鐵晶體(，相對分子質量為282)是一種補鐵劑，該物質微溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。以硫酸亞鐵、純堿和檸檬酸為原料制備檸檬酸亞鐵晶體的流程如下：①分別稱取，各用100mL蒸餾水溶解。②在不斷攪拌下，將碳酸鈉溶液緩緩地加入硫酸亞鐵溶液中，靜置。③減壓過濾、洗滌，得固體。④將上述制備的固體和少量鐵粉加入三頸燒瓶中，通過恒壓漏斗逐漸向三頸燒瓶中加入適量2.0mol/L的檸檬酸()溶液。邊滴加液體邊攪拌，并控制溫度為80℃。⑤趁熱過濾，使濾液冷卻至室溫，加入適量無水乙醇，過濾、洗滌、干燥，得產品?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟①中用_____________(填“托盤天平”或“電子天平”)稱取和。(2)結合步驟②和步驟③的信息，寫出碳酸鈉與硫酸亞鐵反應的化學方程式：__________________________________。步驟③中“減壓過濾”的優(yōu)點有____________(答兩條)。(3)步驟④中，固體和檸檬酸溶液反應的化學方程式是________________________，該操作中，加入少量鐵粉的目的是____________________________________。(4)步驟④中，恒壓漏斗具有側管結構，該側管的作用是_____________________________。(5)步驟⑤中“趁熱過濾”，除掉的不溶物主要是_______________________；該步驟中加入無水乙醇的目的是_______________________________。(6)稱取上述制制得產品15.000g，配成250mL一定濃度的溶液，取25.00mL于錐形瓶中，再用的酸性高錳酸鉀標準液滴定，經過4次滴定，每次消耗的標準液體積如下表：次數序號1234消耗溶液體積/mL40.0243.5839.9840.00該次實驗制得的產品純度為_____________________________。20.（12分）尿素是一種重要的氮肥，也是一種化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，實現“碳的固定”。回答下列問題：(1)尿素(Ur)的結構簡式為，尿素有X、Y兩種同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，Y屬于銨鹽，則X、Y的結構簡式分別為______________________。(2)合成尿素分如圖所示的兩步進行：反應的反應熱為_______________。(3)某課題組使用氫氧化銦納米晶電催化劑直接由和高選擇性地合成。①上述和的轉化中，被還原的物質是__________(填化學式)。②上述轉化中，控速步驟是__________(填標號)。A. B.C. D.(4)在恒溫恒容密閉容器中投入和合成尿素，原理是。下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________________(填標號)。A.氣體密度不隨時間變化B.體積分數不隨時間變化C.氣體總壓強不隨時間變化D.的轉化率之比不隨時間變化(5)在恒容密閉容器中發(fā)生反應：測得的平衡轉化率與起始投料比[，η分別為1：1、2：1、3：1]、溫度關系如圖所示。①在相同投料比下，升高溫度，的平衡轉化率降低的主要原因是__________________。②曲線a代表的投料比為__________。③若下，從反應開始至達到M點歷時5min，測得M點對應的總壓強為140kPa，則0~5min內，分壓的平均變化率為__________。

答案以及解析1.答案：A解析：氮化鎵是無機半導體材料，A正確；鈦合金外殼是金屬材料，B錯誤；合成樹脂鏡面是有機高分子材料，C錯誤；特種鋼甲板是金屬材料，D錯誤。2.答案：B解析：液態(tài)分散系可分為溶液、液溶膠和濁液，粒子直徑的改變1起分散系類型的改變，符合“量變引起質變”的哲學觀點，A正確；氯氣與強堿反應時既是氧化劑又是還原劑，是氯氣自身的氧化還原反應，不符合“量變引起質變”的哲學觀點，B錯誤；Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數的增多而增強，符合“量變引起質變”的哲學觀點，C正確；乙醇與濃硫酸在140℃時反應生成乙醚，在170℃時反應生成乙烯，溫度改變，產物改變，符合“量變引起質變”的哲學觀點，D正確。3.答案：D解析：分子中N原子的價層電子對數，含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A錯誤；Na的原子序數為11，基態(tài)鈉離子的核外電子為10個，則核外電子排布式為，B錯誤；用電子式表示NaCl的形成過程：，C錯誤；O元素的電子云圖如題圖所示，D正確。4.答案：B解析：基態(tài)原子吸收能量，電子躍遷到激發(fā)態(tài)，從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，能量以光的形式釋放，A正確；分子中含有羧基，容易形成分子間氫鍵，其沸點更高，B錯誤；Cl的電負性大，是吸電子基團，導致的羧基中的鍵的極性增強，更容易電離出，酸性更強，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴適配不同直徑的堿金屬離子，D正確。5.答案：D解析：A.硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則可能是難溶于水的白色固體，A項正確；B.Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，B項正確；C.根據鹵素單質及AgX的性質可判斷At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，C項正確；D.Li與處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產物是，D項錯誤；故選D。6.答案：B解析：乙酸與乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，A錯誤；氫氣難溶于水，可以用圖乙中裝置測量氫氣的體積，B正確；乙烯能與溴水發(fā)生反應，所以不能用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫，C錯誤；高錳酸鉀溶液其有氧化性，可氧化橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，D錯誤。7.答案：D解析：制備硝基苯，應先將濃注入容器中，再慢慢注入濃，并充分攪拌，最后向混合酸中滴入苯，A項錯誤；制備溴苯時，為防止溴的揮發(fā)，應將液溴慢慢加入苯中，B項錯誤；粗鹽提純時，溶液的加入必須在溶液之后，過量可由除去，NaOH溶液和溶液加入的順序可以相互調換，最后應加入HCl除去多余的，C項錯誤；制備硫酸四氨合銅晶體時，向硫酸銅溶液中加入氨水，先生成沉淀后沉淀溶解，再加入乙醇，用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍色晶體，D項正確。8.答案：D解析：根據結構簡式可知該有機物的分子式為，A錯誤；該有機物含有碳碳雙鍵、醚鍵、羥基、肽鍵4種官能團，B錯誤；有機物中連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該有機物中不含手性碳原子，C錯誤；該有機物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、加聚反應，含有肽鍵，能發(fā)生水解反應，最右邊連羥基的碳原子的鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，D正確。9.答案：D解析：結合信息梳理可知，Q為為C，根據中H顯正價，C顯負價，電負性：，A正確；化合物中N和B均形成4個共價鍵，且無孤電子對，均為雜化，B正確；離子液體難揮發(fā)，可用作溶劑，C正確；該離子液體中含非極性鍵，B與F之間、C與N之間存在配位鍵，D錯誤。10.答案：B解析：水解反應為，水解平衡常數，A錯誤；b點生成沉淀，，若b點，則，，，即，B正確；向鹽酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液時，NaOH先與鹽酸反應，后與反應，則ab段發(fā)生的反應為、，C錯誤；向鹽酸酸化的溶液中逐滴加入NaOH溶液時，NaOH先與鹽酸反應，后與反應，酸堿抑制水的電離，促進水的電離，所以從a到ac點，水的電離程度先增大后減小，D錯誤。11.答案：AB解析：A.芳綸是人工合成的纖維，屬于合成纖維，用于月球紅旗材料，A正確；B.油脂在人體酶催化下能水解，最終產物是高級脂肪酸和甘油，B正確；C.碳纖維材料是無機非金屬材料，并非有機高分子材料，C錯誤；D.石墨烯是碳單質，不屬于有機物，D錯誤；故選AB。12.答案：AD解析：A.強酸能和弱酸鹽溶液反應生成弱酸，根據題干現象，苯酚溶液變澄清，但沒有氣泡產生，說明苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，得出酸性：碳酸>苯酚>碳酸氫根離子，則電離平衡常數，A符合題意；B.溶液可氧化過氧化氫，溶液可催化過氧化氫分解，反應原理不同，且題干兩種溶液的體積不同，故不能探究催化效果，B不合題意；C.常溫下，用pH計測定溶液的pH>7溶液呈堿性，說明該鹽為強堿弱酸鹽，不能確定該鹽是正鹽還是酸式鹽，所以無法判斷是幾元酸，C不合題意；D.分別向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者無明顯現象，后者快速固化說明氰基活化碳碳雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應，D符合題意；故答案為：AD。13.答案：AB解析：第一步，分析電池裝置圖。第二步，逐項進行分析判斷。圖1中鈉電極為電池的負極，硫電極為電池的正極，因此放電時鈉電極的電極電勢低于硫電極，A正確；當使用圖1的鈉硫電池給鉛酸蓄電池充電時，電路中每轉移2mol電子，鈉硫電池中就有2molNa轉化為，而鉛酸蓄電池中陰極上就有轉化為Pb，則減少的質量為的質量，即96g，B正確；在鈉硫電池中加入添加劑后，既可以增強電解液的導電性，又能抑制副反應的發(fā)生，提高室溫鈉硫電池的循環(huán)穩(wěn)定性，C錯誤；圖2中，添加劑會與鈉電極發(fā)生反應生成，根據原子守恒、得失電子守恒可得方程式為，D錯誤。14.答案：C解析：A.實驗I中往溶液(1mol/L)中加銅粉，產生CuCl白色沉淀，溶液藍色變淺，發(fā)生化學反應為，A正確；B.加入5mol/L的與Ⅱ形成對比，無氣體放出，硫酸和濃鹽酸兩種溶液中氫離子濃度相同，則說明是陰離子的影響不同，說明受到濃度的影響，與結合形成使Cu還原性增強，導致氫氣的生成，B正確；C.濃度較大時，存在的反應，可能導致白色沉淀CuCl不能穩(wěn)定存在，CuCl溶于濃鹽酸并非由于其具有酸性，C項錯誤；D.實驗Ⅱ、Ⅲ對比，源于被還原，當有存在時，未生成，可能是因為或氧化性強于，先于與Cu反應，D項正確；故本題選C。15.答案：BD解析：A.根據圖中數據及蓋斯定律可知，該反應為放熱反應，其，A正確；B.根據反應機理圖可知，是反應的催化劑，可加快反應速率，但不能促進平衡移動，不能提高和氣體的平衡轉化率，B錯誤；C.若某時刻前后的濃度發(fā)生變化，則反應未達平衡狀態(tài)，若某時刻前后的濃度保持不變，則說明反應已達到平衡狀態(tài)，C正確；D.恒溫恒容條件下，反應達到平衡時增加的濃度不一定使的百分含量增大，D錯誤；故選BD。16.答案：(1)碳化硅（1分）；石墨炔、（1分）；金剛石、碳化硅（1分）(2)+3（1分）；、（1分）(3)N的電性小于O（1分）；大于（1分）(4)0.75（1分）；0.25（2分）；（2分）解析：（1）同素異形體是指同種元素形成的結構不同的單質、碳納米管、石墨炔、金剛石、互為同素異形體；石墨炔、是分子晶體，存在分子間作用力；金剛石、碳化硅是共價晶體，作用力是共價鍵。（2）MnOOH中，O為-2價，H為+1價，根據化合物中各元素化合價代數和為0可知，Mn的化合價是+3價；有機高聚物中含有碳氧雙鍵和碳碳單鍵，C的雜化方式包括、。（3）N的電負性小于O，故鍵中離子鍵成分的百分數小于鍵?；鶓B(tài)O原子的價電子排布式為，失去1個電子后軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易再失去一個電子、而基態(tài)N原子的價電子排布式為，失去1個電子后軌道有兩個電子，相對容易再失去一個電子，故O的第二電離能大于N。（4）①根據均攤法，每個晶胞中含有的原子數為，原子數為，原子數為，原子數為4，化簡即可得中，。②原子與原子之間的最短距離為晶胞體對角線長的，為晶胞棱長的。設晶胞棱長為a，一個晶胞中含有4個“”，所以，。原子與原子之間的最短距離為。17.答案：（1）3，4-二羥基苯甲醛（1分）；取代反應（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）酰胺基、羰基（2分）（5）14（2分）（6）（2分）解析：（1）A的化學名稱為3，4-二羥基苯甲醛；A→B的反應中，A中醛基對位酚羥基的H原子被取代，為取代反應。（2）C→D為取代反應，化學方程式為。（4）H中的不飽和含氧官能團的名稱為酰胺基、羰基。（5）Q是C的同系物，相對分子質量比C大14，Q的分子式為，Q的芳香族同分異構體能水解生成乙二醇，證明該同分異構體屬于酯，且含苯環(huán)，由不飽和度可知，其含有1個酯基，該酯水解產生的酸的分子式為，則該酸可能的結構有：（取代基有鄰、間、對3種位置關系）、（取代基有鄰、間、對3種位置關系）、（取代基有6種位置關系），該酯共有14種不同結構。（6）根據信息①判斷：M的結構簡式為；由M和最終產物的結構簡式可知，N的結構簡式為。18.答案：(1)粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長浸取時間等（1分）；90-95℃（1分）(2)（2分）；做催化劑（1分）(3)破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜（2分）(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（1分）(5)（2分）(6)（2分）解析：（1）為了提高浸出率，還可以通過粉碎礦石、增大硫酸濃度、提高浸取溫度，延長浸取時間等方法來提高浸出率；從鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關系圖中可知，當溫度為90-95℃，鋅、錳離子浸出率相對來講都比較高，繼續(xù)升高溫度，浸出率提升不大，耗費更多能源；（2）鐵離子能夠與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為；根據上述反應，由題中信息知加入少量的則能明顯加快反應速率，在該反應中的作用為催化劑；（3）四氯乙烷可以破壞包裹在鋅精礦表面的硫膜，提高錳和鋅的浸出率；（4）根據分析，操作2的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥；（5）硫酸錳溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸錳沉淀，離子反應方程式為；（6）步驟⑤中的產物為，摩爾質量為87g/mol，物質的量為0.1mol，含0.1molMn，Mn的質量為5.5g，當固體質量為7.9g時，含O7.9g-5.5g=2.4g，O的物質的量為0.15mol，Mn、O的原子個數比為0.1:0.15=2:3，則其化學式為。19.答案：(1)電子天平（1分）(2)（1分）；加快過濾速度、使產品更干燥、防止碳酸亞鐵被氧化等(合理即可，答兩條)（1分）(3)（2分）；防止溶液中的被氧化成(合理即可)（1分）(4)平衡壓強，便于液體順利流下(合理即可)（1分）(5)鐵粉（1分）；降低檸檬酸亞鐵的溶解度，促進其析出(合理即可)（