安徽省滁州市20222023學年滁州中學高二上學期期中化學試題一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關于原子的說法正確的是（）A.原子是構成物質的基本粒子B.原子是不可再分的C.原子由原子核和電子組成D.原子中質子數(shù)等于中子數(shù)2.下列關于化學鍵的說法正確的是（）A.共價鍵是原子間通過共享電子對形成的B.離子鍵是原子間通過得失電子形成的C.金屬鍵是自由電子與金屬陽離子之間的作用力D.氫鍵是分子間的一種作用力3.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的接觸面積成正比C.化學反應速率與溫度成正比D.化學反應速率與催化劑無關4.下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.平衡常數(shù)是反應物和物的濃度之比B.平衡常數(shù)是反應物和物的分壓之比C.平衡常數(shù)與溫度有關D.平衡常數(shù)與反應物和物的初始濃度有關5.下列關于弱電解質的說法正確的是（）A.弱電解質在水中完全電離B.弱電解質的電離程度較低C.弱電解質的電離程度較高D.弱電解質的電離程度與溫度無關6.下列關于酸堿中和反應的說法正確的是（）A.酸堿中和反應是放熱反應B.酸堿中和反應是吸熱反應C.酸堿中和反應是放熱或吸熱反應，取決于反應物D.酸堿中和反應是氧化還原反應7.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應是電子的轉移過程B.氧化還原反應是原子的轉移過程C.氧化還原反應是離子的轉移過程D.氧化還原反應是能量的轉移過程8.下列關于化學平衡的說法正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡是可逆反應達到的平衡狀態(tài)D.化學平衡是不可逆反應達到的平衡狀態(tài)9.下列關于溶解度的說法正確的是（）A.溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和時的濃度B.溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和時的質量C.溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和時的體積D.溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和時的物質的量10.下列關于電解質的說法正確的是（）A.電解質是指在溶液中能導電的物質B.電解質是指在熔融狀態(tài)下能導電的物質C.電解質是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質D.電解質是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的物質二、填空題（每空2分，共20分）1.原子核由______和______組成。2.化學鍵有三種基本類型：______、______和______。3.化學反應速率的影響因素有：______、______、______和______。4.平衡常數(shù)K的值與______有關，與______無關。5.弱電解質的電離平衡常數(shù)用______表示。6.酸堿中和反應的實質是______。7.氧化還原反應中，得電子的物質稱為______，失電子的物質稱為______。8.化學平衡常數(shù)K的值越大，說明反應物轉化為物的程度______。9.溶解度受______和______的影響。10.電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的原因是______。三、計算題（每題10分，共20分）1.已知在某溫度下，反應\(\text{A}+\text{B}\rightleftharpoons\text{C}\)的平衡常數(shù)\(K=2.5\)。若反應開始時，A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，求平衡時C的濃度。2.某溫度下，NaCl在水中的溶解度為36g/100g水。計算在該溫度下，NaCl飽和溶液的質量分數(shù)。四、實驗題（每題10分，共20分）1.某同學想通過實驗測定硫酸銅溶液的濃度。他取一定量的硫酸銅溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，得到藍色沉淀。然后，他將沉淀洗滌、干燥后稱量，得到沉淀的質量。請根據(jù)實驗結果計算硫酸銅溶液的濃度。2.某同學想通過實驗測定鹽酸的濃度。他取一定量的鹽酸，加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后收集產(chǎn)生的二氧化碳氣體。然后，他將二氧化碳氣體通入一定量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后滴定剩余的氫氧化鈉溶液。請根據(jù)實驗結果計算鹽酸的濃度。五、綜合題（每題15分，共30分）1.某工廠排放的廢氣中含有一定量的二氧化硫。為了減少污染，該工廠計劃采用石灰石石膏法進行煙氣脫硫。請根據(jù)反應原理，寫出該方法的化學反應方程式，并說明其原理。2.某實驗室想通過實驗制備氫氧化鐵膠體。請根據(jù)實驗原理，寫出制備氫氧化鐵膠體的實驗步驟，并說明實驗過程中應注意的事項。1.某同學想通過實驗測定硫酸銅溶液的濃度。他取一定量的硫酸銅溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分反應后過濾，得到藍色沉淀。然后，他將沉淀洗滌、干燥后稱量，得到沉淀的質量。請根據(jù)實驗結果計算硫酸銅溶液的濃度。2.某同學想通過實驗測定鹽酸的濃度。他取一定量的鹽酸，加入過量的碳酸鈉溶液，充分反應后收集產(chǎn)生的二氧化碳氣體。然后，他將二氧化碳氣體通入一定量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后滴定剩余的氫氧化鈉溶液。請根據(jù)實驗結果計算鹽酸的濃度。七、附加題（10分）請簡述化學在環(huán)境保護中的應用。一、選擇題1.C2.A3.A4.C5.B二、填空題1.2H?O?→2H?O+O?2.鐵與硫酸銅反應硫酸亞鐵和銅3.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O4.HCl→H?+Cl?5.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O三、實驗題1.實驗步驟：取適量石灰石粉末，加入稀鹽酸，觀察氣體產(chǎn)生。注意事項：防止酸液飛濺，佩戴護目鏡。2.實驗步驟：取少量氫氧化鈉溶液，逐滴加入硫酸銅溶液，觀察沉淀。注意事項：滴加過程中控制滴速，防止沉淀過多。四、計算題1.已知反應：2H?+O?→2H?O根據(jù)化學方程式計算，2molH?2molH?O。計算結果：反應36gH?O。2.已知反應：Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑根據(jù)化學方程式計算，1molNa?CO?1molCO?。計算結果：反應44gCO?。五、綜合題1.化學反應方程式：CaCO?+SO?+2H?O→CaSO?↓+CO?↑原理：通過石灰石與二氧化硫反應亞硫酸鈣沉淀，從而脫除廢氣中的二氧化硫。2.實驗步驟：向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。注意事項：防止溶液沸騰過猛，導致溶液飛濺。六、選做題1.計算公式：c=m/MV已知沉淀質量m和硫酸銅摩爾質量M，計算濃度c。2.計算公式：c=n/V已知二氧化碳體積和氫氧化鈉溶液濃度，計算鹽酸濃度c。七、附加題化學在環(huán)境保護中的應用：1.水處理：利用化學方法去除水中的污染物，如混凝沉淀法處理污水。2.大氣治理：通過化學反應減少空氣中的有害氣體，如催化轉化法去除汽車尾氣中的氮氧化物。3.固體廢棄物處理：利用化學方法處理固體廢棄物，如焚燒法處理塑料垃圾。1.化學基本概念原子結構：質子、中子、電子及其在原子中的分布。化學鍵：共價鍵、離子鍵、金屬鍵的形成及特性。2.化學反應原理化學反應速率：影響反應速率的因素（濃度、溫度、催化劑等）。化學平衡：平衡常數(shù)、勒夏特列原理及其應用。3.電解質溶液弱電解質：電離平衡及其影響因素。強電解質：完全電離的特性及溶液中的離子濃度計算。4.化學實驗實驗操作：溶液配制、沉淀、氣體收集等基本操作。實驗安全：防護措施、緊急處理方法。5.化學應用環(huán)境保護：化學在空氣、水、固體廢棄物治理中的應用。工業(yè)生產(chǎn)：化學在化工、能源、材料領域的應用。各題型考察知識點詳解及示例選擇題考察學生對化學基本概念的理解，如原子結構、化學鍵類型等。示例：選擇題第1題，考察學生對原子結構的掌握。填空題考察學生對化學反應方程式的書寫能力及對反應原理的理解。示例：填空題第1題，要求學生書寫過氧化氫分解的化學方程式。實驗題考察學生的實驗操作能力和對實驗現(xiàn)象的觀察、分析能力。示例：實驗題第1題，要求學生設計實驗