絕密★啟用前本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.中國自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片的主要材料是二氧化硅B.從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與碳納米管、富勒烯都屬于碳納米材料C.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料2.下列關(guān)于含硫物質(zhì)的應(yīng)用、性質(zhì)等的描述正確的是A.二氧化硫有強(qiáng)氧化性，故在葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用B.硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，故在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑C.常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲存和運(yùn)輸，說明鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)D.醫(yī)療上的石膏繃帶利用了生石膏與水混合成糊狀物后很快凝固變?yōu)槭焓嗟男再|(zhì)3.利用下列裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(或操作)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侨芤旱拿迗F(tuán)4.工業(yè)上用黃鐵礦(FeS?)為原料制備硫酸的流程如下。②③①化學(xué)第1頁(共8頁)某工廠以10噸純度90%的黃鐵礦(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))為原料依據(jù)上述流程制備硫酸。下列說法錯誤的是A.燃燒時(shí)，若在VL的沸騰爐中，a分鐘內(nèi)生成了b克的SO?,忽視固體體積及變化，則用SO?來表示該反應(yīng)的速率B.若SO?轉(zhuǎn)化率為95%,則可以制得98%的硫酸約14.25噸C.氣體B經(jīng)步驟③吸收后，剩余氣體可返回步驟②循環(huán)利用D.若氣體A過量，則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體B5.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO2-,某興趣小組用稀鹽下列說法中錯誤的是D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，操作Ⅱ采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體6.石油在能源供應(yīng)方面發(fā)揮著極其重要的作用，但在石油工業(yè)的各個(gè)環(huán)節(jié)[如鉆井、井下、采油(采氣)作業(yè)、油氣輸送和煉制]中普遍會產(chǎn)生硫化氫等廢氣，需要回收處理并加以利用。已知：①2H?S(g)一S?(g)+2H?(g)△H?=+180②CS?(g)+2H?(g)CH?(g)+S?(g)△H?=-81kJ·mol?1。下列說法正確的是B.反應(yīng)①中產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D.一定溫度下的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)①,通入Ar氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快7.在催化劑Cat1、Cat2作用下，M(g)→N(g)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是②①③④A.歷程中使用催化劑可以使單位體積內(nèi)活化分子所占反應(yīng)物分子的比例增大B.其他條件相同，T的濃度高于WC.催化劑Cat1作用下反應(yīng)③是決速步驟D.催化劑Cat2作用下，升高溫度，反應(yīng)②速率增大，反應(yīng)④速率減小化學(xué)第2頁(共8頁)化學(xué)第3頁(共8頁)化學(xué)第4頁(共8頁)8.下列含某相同元素物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫下，E、F、G、H均為氣體，且H為紅棕色。下列說法錯誤的是GEFGEFA.E、F、G、H、Q中所含的同種元素化合價(jià)依次升高B.H和水的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C.F→G和E→G的反應(yīng)都屬于工業(yè)制備G的常用方法D.Q→G的離子方程式為3Cu+8H++2NO?——3Cu2++2NO個(gè)+4H?O9.已知：25℃和101kPa下，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH?O(1)時(shí)，放出57.3kJ的熱量。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖裝置，測定稀氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯誤的是中內(nèi)筒A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H?SO?(aq)+2NaOH(aq)——Na?SO?(aq)+2H?O(1)△H=-114.6B.儀器A的名稱為玻璃攪拌器C.一次完整的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，至少需要測量三次溫度D.分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒的稀硫酸中，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)偏大10.硫元素的部分“價(jià)—類”二維關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.a是黃色固體，附著于試管壁上的a可用CS?清洗B.b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，f不能C將氯氣通入c的溶液中會生成eD.存在a→b→d→e→b→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系11.用FeSO?溶液、空氣除去煙氣中的SO?,主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖：下列說法錯誤的是A.過程I中，氧化產(chǎn)物是SO2一和Fe3+B.過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++SO?+2H?O——Fe2++SO2-+4H+C.Fe2+可以看作是整個(gè)過程的催化劑，不需要補(bǔ)充D.轉(zhuǎn)化過程發(fā)生后，溶液的酸性增強(qiáng)12.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ鋅片一一銅片鋅片一一銅片5一稀H?SO?導(dǎo)線導(dǎo)線鋅片廣銅片下列說法不正確的是B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流的方向：銅片→導(dǎo)線→鋅片D.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中發(fā)生還原反應(yīng)的位置完全相同13.利用下圖所示的裝置(實(shí)驗(yàn)開始前a、b、c活塞均關(guān)閉),既可以驗(yàn)證NH?和HCl的相關(guān)性質(zhì)，又可以形成漂亮的噴泉現(xiàn)象。下列說法正確的是ⅡⅡboA.該裝置只能證明NH?易溶于水，不能證明HCl易溶于水B.該裝置能讓I、Ⅱ中均產(chǎn)生噴泉C.打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，燒瓶I中導(dǎo)管口處會產(chǎn)生白煙D.向燒杯中滴入幾滴紫色石蕊溶液，打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管，Ⅱ中產(chǎn)生“紅色噴泉”14.下列與含硫、氮、硅元素的物質(zhì)相關(guān)的說法正確的是A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.硫具有氧化性，能和多數(shù)金屬反應(yīng)，例如能和鐵或銅反應(yīng)生成FeS和Cu?SC.向銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水，觀察到溶液顯藍(lán)色，可知反應(yīng)生成了CuSO?D.紅熱炭粉上滴加濃硝酸，觀察到有紅棕色氣體生成，說明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)化學(xué)第5頁(共8頁)化學(xué)第6頁(共8頁)15.化合物A僅含碳、硫兩種元素。為測定化合物A中碳、硫元素的含量，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I:取10.00g化合物A固體，充分加熱至完全燃燒，得到混合氣體X。步驟Ⅱ:為除去混合氣體X中的SO?,將混合氣體X通入足量酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)；反應(yīng)消耗cmolKMnO?。步驟Ⅲ:再將剩余氣體通入足量Ca(OH)?溶液充分反應(yīng)，測得質(zhì)量增加了1.32g。判斷下列說法錯誤的是A.SO?與KMnO?反應(yīng)的離子方程式B.混合氣體中CO?的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.672LC.測得化合物A中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.若將混合氣體通入足量Ca(OH)?溶液，然后將沉淀在空氣中過濾、洗滌、烘干，根據(jù)所得固體的質(zhì)量，也能計(jì)算出化合物A中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。為堿性燃料電池的燃料。氨的合成、應(yīng)用及減少其對環(huán)境的危害等都是研究的重點(diǎn)。(1)過渡金屬催化還原氮?dú)夂铣砂本哂芯薮笄熬?。催化過程一般有吸附一解離—反應(yīng)一脫附等過程，圖示為N?和H?在固體催化劑表面合成氨反應(yīng)路徑的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)略),其中“*”表示被催化劑吸附。氨氣的脫附是(填“吸熱”或“放熱”)過程，合成氨的熱化學(xué)方程式為 。(2)潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示。NHNH①電解質(zhì)溶液中OH離子向移動(填“電極a”或“電極b”)。②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mole消耗NH?mol。(3)工業(yè)上常用催化氧化的方法將尾氣中的NH?轉(zhuǎn)化為N?除去。發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。b不已知：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量稱為鍵能(kJ·mol-?1),部分共價(jià)鍵的鍵能如下表所示。鍵能/(kJ·mol-1)②其中加入催化劑的能量變化曲線為(填“a”或“b”)。③若E?=xkJ·mol?1,則E?=kJ·mol-1(用含x的代數(shù)式表示)。17.(14分)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，科研小組用0.50mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.10mol·L-1Na?S?O?溶液、0.10mol·L-1Na?S?O?溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：某碘鐘實(shí)驗(yàn)分為以下兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行：反應(yīng)A:S?O-+2I-——2SO2-+I?(慢反應(yīng));反應(yīng)B:2S?O?-+I?=S?O-+2I(快反應(yīng))。為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表(其他條件相同):實(shí)驗(yàn)序號溶液變藍(lán)時(shí)間t/s水①②③④(1)總反應(yīng)的離子方程式為_o(2)表中Vx=。實(shí)驗(yàn)①用Na?S?O?的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。(3)結(jié)合有效碰撞理論解釋前三組實(shí)驗(yàn)中溶液變藍(lán)所需時(shí)間最短的為①的原因?yàn)?o(4)已知反應(yīng)A的速率方程為v=kc“(S?O-)·c”(I-),式中k為常數(shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可推知m= ,n=.18.(14分)材料與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，目前使用的材料主要有金屬材料、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料、新型無機(jī)非金屬材料、高分子材料、復(fù)合材料等。19.(14分)煙氣脫硝(將NO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì))是工業(yè)廢氣處理中的重要工藝。相對傳統(tǒng)的處理工藝，活性炭吸附脫硝法具有工藝過程無二次污染、氮資源和脫硝劑可循環(huán)利用等優(yōu)點(diǎn)。(1)硅酸鹽材料是重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，也是日常生活、交通工具、建筑行業(yè)等不可缺少的材料之一，下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是(填序號)。①光導(dǎo)纖維②水泥③玻璃④陶瓷(2)氟硅酸鉀(K?Si?F?)常用于木材防腐和陶瓷制造，一種以石英砂(主要成分是二氧化硅)和氫氟酸為原料制備氟硅酸鉀的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：i.下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁B.反應(yīng)②和反應(yīng)③均為置換反應(yīng)，H?、HCl可循環(huán)使用C.二氧化硅中，每個(gè)0為兩個(gè)四面體所共有，與2個(gè)Si相結(jié)合D.高純硅制成的太陽能電池利用太陽能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為電能ii.高純硅整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl?遇水劇烈反應(yīng)生成H?SiO?、HCl和一種密度很小的氣體單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們選擇如下裝置(省略夾持儀器)對該方法進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：二青C濃硝酸MADB一(1)下列與本實(shí)驗(yàn)無關(guān)的圖標(biāo)是(填標(biāo)號)。CDBEACDBE(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)裝置D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)當(dāng)裝置D中的濃硝酸變稀以后生成的氣體也能與A中產(chǎn)生的氣體反應(yīng)，為了使裝置M中反應(yīng)充分進(jìn)行，當(dāng)變稀后應(yīng)該使(填“左”或“右”)邊進(jìn)氣量減小。(4)根據(jù)價(jià)態(tài)分析，推測NH?和NO?在裝置M中反應(yīng)生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，為驗(yàn)證生成物，該同學(xué)在裝非①寫出NH?Cl溶液中NH4的檢驗(yàn)方法：0②NH?Cl溶液與NaNO?溶液加熱反應(yīng)生成N?,該反應(yīng)的離子方程式為 o③裝置I和裝置Ⅲ均需要加熱，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先對(填“I”或“Ⅲ”)裝置加熱。置M之后(去掉氣球)增加了兩個(gè)U形管，如圖所示。U形管①所加的藥品為(5)常溫常壓下，以一定流速和比例混合NO、NH?、空氣等氣體按照下列裝置進(jìn)行反應(yīng)，現(xiàn)測得NO入口體積分?jǐn)?shù)為3×10??,出口體積分?jǐn)?shù)為6×10??,則脫硝百分率為%(因混合氣體中NO所占比例很小，可忽略脫硝前后氣體總體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。啡化學(xué)第7頁(共8頁)化學(xué)第8頁(共8頁)參考答案及解析1.A【解析】芯片的主要材料是硅單質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；用機(jī)械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導(dǎo)電，石墨烯與碳納米管、富勒烯都屬于碳納米材料，B項(xiàng)正確；碳纖維和玻璃纖維均屬于無機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)正確；陶瓷的主要原料為黏土，D項(xiàng)正確。2.B【解析】二氧化硫無強(qiáng)氧化性，且葡萄酒釀制過程中，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，濃硫酸可以用鐵罐儲存和運(yùn)輸，并不是鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生石膏，因此常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，D項(xiàng)錯誤。3.C【解析】試管液面上升，可以驗(yàn)證二氧化硫能溶于水，要驗(yàn)證同時(shí)與水反應(yīng)還需進(jìn)一步測定溶液的pH,A項(xiàng)錯誤；不能用石蕊溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸吸水后，蘋果變癟，C項(xiàng)正確；濃硫酸會使試紙變黑，不能測定pH,D項(xiàng)錯誤。4.D【解析】FeS?和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，SO?發(fā)生催化氧化被氧氣氧化生成SO?,SO?被濃硫酸吸收生成硫酸。在VL的沸騰爐中，a分鐘內(nèi)生成了b1,用SO?來表示該反應(yīng)的速率：確；10噸純度90%的硫鐵礦，含F(xiàn)eS?的質(zhì)量為10t×90%=9t,物質(zhì)的量2,理論上得到二氧化硫的物質(zhì)的量為2×7.5×10?mol=1.5×10?mol,轉(zhuǎn)化為硫酸的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.5×10?mol×95%=1.425×10?mol,制得的98%的硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為1.425×10?mol×98g·mol-1=1.3965×10?g,98%的硫酸的質(zhì)量425×10?g=氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；若氧氣過量，煅燒黃鐵礦過程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，D項(xiàng)錯誤。5.A【解析】粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO,加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加人碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向?yàn)V液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子。氯化鋇在碳酸鈉后加，那么過量的鋇離子又成為新的雜質(zhì)，所以碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，A項(xiàng)錯誤；操作I是分離固液的操作，為過濾，要用到的玻璃儀器有漏斗、燒反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO-—CaCO?↓,C項(xiàng)正確；根據(jù)分析，加入鹽酸除去過量的NaOH和Na?CO?,最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶得NaCl固體，D項(xiàng)正確。6.A【解析】根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)等于反應(yīng)①減反應(yīng)應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，不能比較某種物質(zhì)的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯誤；一定溫度下的恒容體系，通入Ar氣，與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃7.D【解析】歷程中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而使單位體積內(nèi)活化分子所占反應(yīng)物分子的比例增大，A項(xiàng)正確。反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，即單位時(shí)間內(nèi)，T生成得多消耗得少，所以T的濃度高于W,B項(xiàng)正確。活化能越大，反應(yīng)速率越慢，因此反應(yīng)③是Cat1作用下歷程的決速反應(yīng)，C項(xiàng)正確。若升溫不影響催化劑活性，升高溫度，反應(yīng)速率加快，即反應(yīng)④、反應(yīng)②的速率都加快；若升溫使催化劑活性降低，反應(yīng)②、④的反應(yīng)速率可14.25t,B項(xiàng)正確；氣體B經(jīng)步驟③吸收后，過量的氧O?反應(yīng)得到，則G是NO,H是NO?,Q是HNO?,E是依次升高，A項(xiàng)正確；H和水反應(yīng)的方程式為3NO?+H?O=2HNO?+NO,其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B項(xiàng)正確；氨氣和氧氣的催化氧化是工業(yè)制備NO的常用方法，C項(xiàng)錯誤；Q→G的離子方程式為3Cu+8H++2NO?=3Cu4H?O,D項(xiàng)正確。9.C【解析】根據(jù)已知可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H?SO?(aq)+2NaOH(aq)=Na?SO?(aq)+△H=-114.6kJ·mol-1,A項(xiàng)正確。儀器A的名稱是玻璃攪拌器，B項(xiàng)正確。中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)中，每得到一組數(shù)據(jù)，需要測量反應(yīng)前酸、堿初始溫度，反應(yīng)過程中的最高溫度，至少需要測量3次；一次完整的實(shí)驗(yàn)要至少再重復(fù)兩次，所以一次完整的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，至少需要測量9次溫度，C項(xiàng)錯誤。分多次把NaOH溶液倒人內(nèi)筒中，造成熱量損失，測定的熱量數(shù)值偏小，由于中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)10.B【解析】硫單質(zhì)是黃色固體，易溶于CS?,附著于試管壁上的S可用CS?清洗，A項(xiàng)正確；二氧化硫和亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；存在S→SO?→SO?→H?SO?→SO?→S的轉(zhuǎn)化關(guān)11.B【解析】過程I中，硫元素和鐵元素化合價(jià)均上升，氧化產(chǎn)物是SO-和Fe3+,A項(xiàng)正確；由圖知，過程Ⅱ?yàn)镕e3+將SO?氧化為SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO?+2H?O—2Fe2++SO-+4H+,原方程2H?O=2Fe2++SO-+4H+,溶液的酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。12.D【解析】實(shí)驗(yàn)I中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，說明鋅的金屬性強(qiáng)于銅，A項(xiàng)正確；由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅為原電池的負(fù)極，銅為I和Ⅱ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+—Zn2++H?個(gè)，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)I中鋅片表面有氣泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中鋅片和銅片表面均有氣泡說明實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中氫離子得電子的位置不完全相同，D項(xiàng)錯誤。13.B【解析】NH?和HCl均易溶于水，可在裝置內(nèi)形成壓強(qiáng)差進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證性質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；先打開活塞a、c,再擠壓膠頭滴管，片刻后再打開活塞b,可以實(shí)現(xiàn)雙噴泉，B項(xiàng)正確；打開活塞a、c,裝置I、Ⅱ相連通，擠壓膠頭滴管將水?dāng)D入Ⅱ中，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，I中HCl進(jìn)入Ⅱ中，和NH?接觸可形成氯化銨固體，Ⅱ中產(chǎn)生白煙，C項(xiàng)錯誤；NH?可使石蕊溶液變藍(lán)，產(chǎn)生“藍(lán)色噴泉”,D項(xiàng)錯誤。14.B【解析】硅酸鈉具有粘結(jié)性，能將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以硅酸鈉不能保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，A項(xiàng)錯誤；硫具有氧化性，能和多數(shù)金屬反應(yīng)，例如能和鐵或銅反應(yīng)生成FeS和Cu?S,B項(xiàng)正確；將銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液冷卻后，倒入水中，觀察到溶液顯藍(lán)色，可知反應(yīng)生成了CuSO?,C項(xiàng)錯誤；紅熱炭粉上滴加濃硝酸，觀察到有紅棕色氣體生成，也可能是硝酸受熱分解，不能說明兩者發(fā)生了氧化還原2H?O=5SO2-+2Mn2++4H,A項(xiàng)正確；除去混合氣體X中的二氧化硫后，將剩余的二氧化碳?xì)怏w通入足量Ca(OH)?溶液充分反應(yīng)，測得質(zhì)量增加了1.32g,增加的質(zhì)量為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，則混合氣體中CO?的物質(zhì)的量為mol,混合氣體中CO?的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.672L,B項(xiàng)正確；混合氣體中只有二氧化硫能被酸性KMnO?溶液吸收，二氧化碳不與其反應(yīng)，結(jié)合關(guān)系式：5SO?~2MnO,以及硫元素守恒可得化合物A中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確；若將混合氣體通入足量Ca(OH)2溶液得到的沉淀為CaCO?、CaSO?,然后將沉淀在空氣中過濾、洗滌、烘干，可能有部分CaSO?被氧化為CaSO?,無法測定化合物A中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)錯誤。16.(13分)(1)吸熱(1分)N?(g)+3H?(g)一(2)①電極a(2分)(3)①500.4(2分)【解析】(1)由勢能面圖可知，氨氣從催化劑上脫離時(shí)勢能面在升高，為吸熱過程，由圖可知0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣轉(zhuǎn)變成1mol氨氣的反應(yīng)熱為21kJ·mol?1-17kJ·mol?1mol-1,則合成氨的熱化學(xué)方程式為N?(g)+3H?(g)(2)①由圖可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下氨氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌Ob為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則溶液中氫氧根離子向電極a移動。(3)①設(shè)O?(g)中的鍵能為xkJ·mol-1,(4×3×391+3x)—(2×946+6×2×464)=-1266.8,解得x=②加入催化劑后活化能會降低，即加入催化劑的能量變化曲線為b。17.(14分)(1)S?O-+2S?O-=2SO-+S?O-(2分)(2)2.0(2分)0.002mol·(L·s)-1(2分)(3)當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大(2分)(4)1(2分)1(2分)(5)<(2分)【解析】(1)總反應(yīng)=反應(yīng)A+反應(yīng)B,則總反應(yīng)為(2)要探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則溶液的總體積要相同，根據(jù)其他三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，溶液的總體積為20.0mL,則V=2.0,反應(yīng)①中Na?S?O?物質(zhì)的量為0.001mol,KI物質(zhì)的量為0.002mol,兩者恰好完全反應(yīng)生成I?0.001mol,有NaS?O?0.0004mol,則Na?S?O?的量不足，被反應(yīng)完全，實(shí)驗(yàn)①中溶液變藍(lán)時(shí)間為10s,說明10s內(nèi)0.0004molNa?S?O?完全消耗，則其反應(yīng)速率為0.0004mol÷0.02L÷10s=(3)從表中可知，實(shí)驗(yàn)①中Na?S?O?和KI的濃度是前三組實(shí)驗(yàn)中最大的，當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)A反應(yīng)的速率方程為v=kc"(S?O一)·c"(I),式中k為常數(shù)，實(shí)驗(yàn)①和②中KI溶液的濃度相等，②中Na?S?O?溶液濃度為①的,顯色時(shí)間為①的2倍，結(jié)合速率方程可知，m=1,實(shí)驗(yàn)①和③中Na?S?Os溶液濃度相等，③中KI溶液的濃度為①的,顯色時(shí)間為①的2倍，結(jié)合速率方程可知，n=1。(5)實(shí)驗(yàn)④中Na2S?O?溶液濃度大，Na?S?O?溶液濃度小，由實(shí)驗(yàn)①②③溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)④溶液未變藍(lán)的現(xiàn)象可推知該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的決速步驟為反應(yīng)A,根據(jù)S?O～I(xiàn)?~2S?O可知，為確保能觀察到藍(lán)色，碘需有剩余，需滿足的條件為n(S?O2-):n(S?O2-)<2。18.(14分)(1)①(2分)ii.SiHCl?+3H?O=H?SiO?+H?個(gè)+3HCl(2分)i.Si+6HF—H?SiF?+2H?↑(2iv.①取少量試樣于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，說明溶液中含銨根離子(2分)(2分)【解析】由題給流程可知，石英砂和焦炭在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)生成的硅與氯化氫在高溫下反應(yīng)生成三氯硅烷和氫氣，三氯硅烷與氫氣高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅溶于氫氟酸反應(yīng)生成H?SiF?和可以循環(huán)使用的氫氣，H?SiF?溶液與氯化鉀固體反應(yīng)生成K?SiF?沉淀和可以循環(huán)使用的氯化氫，過濾得(1)光導(dǎo)纖維為二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，①符合題意；水泥主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，②不符合題意；玻璃主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，③不符合題意；陶瓷主要成分是