4.3.2物質(zhì)組成的定量認識情景導入“莊稼一枝花,全靠肥當家?！蹦蛩厥且环N常用的化肥,現(xiàn)有一則尿素[CO(NH2)2]廣告:“含氮量51.3%,全球最高”,這則廣告是否科學?【自主預習】計算相對分子質(zhì)量、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。閱讀教材內(nèi)容,回答下列問題:1.相對分子質(zhì)量是指(符號為Mr)。2.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù),就是與組成物質(zhì)的元素。1.下列相對分子質(zhì)量的計算式不正確的是()A.H2O2的相對分子質(zhì)量=1×2+16×2B.SO2的相對分子質(zhì)量=32+16×2C.Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量=24+16+1×2D.MgO的相對分子質(zhì)量=24+162.CuSO4中銅元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為()A.2∶1∶2 B.1∶1∶4C.4∶2∶1 D.1∶2∶1【答案】預學思考1.化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2.該元素的質(zhì)量總質(zhì)量之比自學檢測1.C2.A【合作探究】構(gòu)建相對分子質(zhì)量的計算模型觀察上圖1個水分子和1個過氧化氫分子的微觀模型,哪一個分子質(zhì)量比較大?1.以過氧化氫分子為例,1個過氧化氫分子由和構(gòu)成,1個過氧化氫分子的質(zhì)量等于的質(zhì)量和的質(zhì)量之和。由于原子的實際質(zhì)量很小,常采用相對原子質(zhì)量計算,故1個過氧化氫分子的相對質(zhì)量=2個氫原子的相對原子質(zhì)量+2個氧原子的相對原子質(zhì)量==。2.一個水分子的相對質(zhì)量=2個氫原子的相對原子質(zhì)量+1個氧原子的相對原子質(zhì)量==。通過數(shù)據(jù)比較發(fā)現(xiàn),過氧化氫的相對分子質(zhì)量比水的相對分子質(zhì)量,即1個過氧化氫分子的質(zhì)量比1個水分子的質(zhì)量。3.構(gòu)建相對分子質(zhì)量的計算模型:相對分子質(zhì)量=各原子的與原子乘積之和。1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(寫出計算過程)。(1)CO2的相對分子質(zhì)量為。(2)KMnO4的相對分子質(zhì)量為。(3)Al(OH)3的相對分子質(zhì)量為。(4)C2H5OH的相對分子質(zhì)量為?！ぜ记牲c撥·在計算相對分子質(zhì)量時,不要忘記乘以原子個數(shù)。構(gòu)建物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算模型試計算水(H2O)中氫、氧元素質(zhì)量比。1.水是由構(gòu)成的,n個水分子中有個氧原子和個氫原子。2.水中氫、氧元素質(zhì)量之比=(×氫原子質(zhì)量)∶(×氧原子質(zhì)量),由于原子的實際質(zhì)量很小,常采用相對原子質(zhì)量計算。故水中氫、氧元素質(zhì)量之比=(×氫原子的相對原子質(zhì)量)∶(×氧原子的相對原子質(zhì)量)==。3.構(gòu)建物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算模型:物質(zhì)組成元素質(zhì)量比=各原子的與原子乘積之比。2.計算下列物質(zhì)中元素的質(zhì)量比。(1)P2O5中磷元素和氧元素的質(zhì)量比為。(2)C6H12O6中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為?！ぜ记牲c撥·求物質(zhì)中元素質(zhì)量之比時,一般要化成最簡整數(shù)比,一定要注意元素的排列順序與數(shù)據(jù)的排列順序前后對應。注意元素的質(zhì)量比與原子個數(shù)比的區(qū)別。構(gòu)建物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算模型試計算水(H2O)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。1.水是由構(gòu)成的,n個水分子中有個氧原子和個氫原子。2.水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=[(×氧原子質(zhì)量)/個水分子的質(zhì)量]×100%=[(1×氧原子質(zhì)量)/1個水分子的質(zhì)量]×100%,由于原子的實際質(zhì)量很小,常采用相對原子質(zhì)量計算。故水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=[(×氧原子的)/的相對分子質(zhì)量]×100%==(結(jié)果精確至0.1%)。3.構(gòu)建物質(zhì)組成元素質(zhì)量比的計算模型:化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量4.依據(jù)物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的公式推導物質(zhì)中某元素質(zhì)量的計算公式和物質(zhì)質(zhì)量的計算公式。物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=。物質(zhì)的質(zhì)量=。3.N(NO2)3是一種新型火箭燃料,下列有關該物質(zhì)的計算錯誤的是()A.相對分子質(zhì)量為152B.氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶12C.氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為30%D.氮原子與氧原子的個數(shù)比為2∶3·技巧點撥·計算物質(zhì)中元素質(zhì)量分數(shù)時切記×100%,且結(jié)果按要求保留小數(shù)。【答案】任務驅(qū)動一1.2個氫原子2個氧原子2個氫原子2個氧原子1×2+16×2342.1×2+1618大大3.相對原子質(zhì)量個數(shù)跟蹤演練1.(1)12+16×2=44(2)39+55+16×4=158(3)27+(16+1)×3=78(4)12×2+1×6+16=46任務驅(qū)動二1.水分子n2n2.2nn2nn(2×1)∶(1×16)1∶83.相對原子質(zhì)量個數(shù)跟蹤演練2.(1)31∶40(2)6∶1∶8任務驅(qū)動三1.水分子n2n2.nn1相對原子質(zhì)量水分子[(1×16)/18]×100%88.9%4.物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的