2025年高考模擬：高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理真題解析一、選擇題要求：從下列各題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題意的正確答案。1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氨水2.在下列反應(yīng)中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2O=2H2↑+O2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是得到電子4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：A.離子鍵是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是金屬原子間通過(guò)金屬陽(yáng)離子和自由電子形成的化學(xué)鍵D.以上都是5.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中，正確的是：A.溶液的濃度越大，溶液的密度越小B.溶液的濃度越大，溶液的粘度越小C.溶液的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)D.溶液的濃度越大，溶液的沸點(diǎn)越高二、填空題要求：根據(jù)題意，將正確的答案填入相應(yīng)的空格內(nèi)。6.氫氧化鈉是一種（強(qiáng)/弱）堿，它的化學(xué)式為_(kāi)_____。7.在下列反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______。8.氯化氫溶液的化學(xué)式為_(kāi)_____，它的水溶液呈______性。9.下列物質(zhì)的電子式分別為：NaCl______，HCl______，CH4______。10.下列物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是______。三、計(jì)算題要求：根據(jù)題意，進(jìn)行計(jì)算并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。11.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：2H2+O2=2H2O12.已知下列反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若反應(yīng)中CaCO3的物質(zhì)的量為2.4g，求生成的CO2氣體的物質(zhì)的量。四、簡(jiǎn)答題要求：根據(jù)題意，簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。13.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念，并舉例說(shuō)明。14.解釋化學(xué)鍵的形成原理，并說(shuō)明離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別。15.簡(jiǎn)要說(shuō)明溶液的概念及其分類(lèi)。五、綜合題要求：根據(jù)題意，完成下列綜合題。16.下列反應(yīng)中，哪些是氧化還原反應(yīng)？分別說(shuō)明氧化劑和還原劑。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+Fe=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O六、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)題意，描述實(shí)驗(yàn)步驟并回答問(wèn)題。17.實(shí)驗(yàn)室中如何制備并收集氧氣？（1）實(shí)驗(yàn)原理；（2）實(shí)驗(yàn)步驟；（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）注意事項(xiàng)。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D。氨水是氨氣溶于水形成的溶液，不是純凈物，因此不屬于非電解質(zhì)。2.A。氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，H2O分解生成H2和O2，氫和氧的化合價(jià)分別從+1變?yōu)?，從-2變?yōu)?，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。3.A。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子被還原，還原劑失去電子被氧化。4.D。離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵都是化學(xué)鍵的不同類(lèi)型，每種鍵的形成原理和特點(diǎn)各不相同。5.C。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的濃度，濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。二、填空題6.強(qiáng)，NaOH。7.氧化劑是O2，還原劑是H2。8.HCl，酸性。9.NaCl：[Na]+[Cl]-，HCl：H++Cl-，CH4：H:C:H。10.氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉溶液。三、計(jì)算題11.反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1:2，即2摩爾的H2與1摩爾的O2反應(yīng)生成2摩爾的H2O。12.CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，所以2.4g的CaCO3為0.024mol。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比，生成的CO2氣體的物質(zhì)的量也為0.024mol。四、簡(jiǎn)答題13.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，鈉的化合價(jià)從0變?yōu)?1，氫的化合價(jià)從+1變?yōu)?。14.化學(xué)鍵的形成原理是原子間通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或共享來(lái)達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。離子鍵是通過(guò)陰陽(yáng)離子之間的靜電作用形成的，而共價(jià)鍵是通過(guò)原子間共用電子對(duì)形成的。離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別在于電子的歸屬，離子鍵中的電子完全屬于陽(yáng)離子或陰離子，而共價(jià)鍵中的電子屬于兩個(gè)原子共同所有。15.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。根據(jù)溶質(zhì)的種類(lèi)，溶液可以分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。五、綜合題16.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是H2O，還原劑是Na。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是CuSO4，還原劑是Fe。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不是氧化還原反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不是氧化還原反應(yīng)。六、實(shí)驗(yàn)題17.實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣的步驟如下：（1）實(shí)驗(yàn)原理：過(guò)氧化氫在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：將過(guò)氧化氫溶液倒入錐形瓶中，加入適量的二氧化錳作為