2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O-16Na23Cl35.5Ca40Cr52Co59第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中國古代書籍文字中，諸多記載都能感受到化學(xué)學(xué)科的久遠與魅力。下列有關(guān)說法正確的是A．硝石“強燒之，紫青煙起”，說明可分解B．“丹砂燒之成水銀”，發(fā)生了置換反應(yīng)C．“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”，慈石的主要成分為D．“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，“法”是指蒸餾2．利用下列實驗裝置及藥品能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．除去中的B．驗證純堿中是否含C．驗證溶液是否部分變質(zhì)D．驗證電石與水反應(yīng)產(chǎn)生了乙炔3．下列化學(xué)用語正確的是A．BF3的空間填充模型： B．H2Te分子的價層電子對互斥模型：C．的電子式： D．基態(tài)原子的核外電子排布式：4．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：D．實驗室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：(稀)5．BF3與一定量的水可形成物質(zhì)R(如圖所示)。下列說法錯誤的是A．R中陰、陽離子均含有配位鍵B．陽離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變D．R中的陰、陽離子與水分子之間均可形成氫鍵6．下列過程對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．硫化氫溶液久置變渾濁：B．沉淀中滴入氨水：C．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：D．通入溶液中生成白色沉淀：A．燒瓶壁發(fā)熱，說明反應(yīng)S2O(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放熱B．濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明SO2水溶液顯酸性C．溴水潤濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性D．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，說明生成BaSO38．化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯誤的是A．Q的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇 B．在酸性條件下，M可水解生成CO2C．K中氮原子的雜化方式為sp2 D．形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵9．多取代呋喃（M）是許多天然產(chǎn)物和具有生物活性的重要藥物的基本結(jié)構(gòu)單元。由炔基酮（A）與重氮酯環(huán)加成生成M的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)物A中最多有8個原子共平面B．反應(yīng)過程中Cu原子成鍵數(shù)目沒有變化C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．合成M的總反應(yīng)為+N2=CHCOOCH3+N210．工業(yè)廢水中的砷元素(主要存在形式是)具有強毒性，需要進行脫砷處理才能排放，下圖是一種處理酸性廢水中砷元素的工藝。下列敘述正確的是A．氧化劑可以選擇B．氧化步驟的離子方程式：C．加有助于通過共沉淀提高除砷率D．脫砷后排放的水可用于配制溶液11．依據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀B向潔凈的鐵片上滴加幾滴含有酚酞的氯化鈉溶液一段時間后，氯化鈉溶液水滴的邊緣顯淺紅鐵發(fā)生了吸氧腐蝕C灼燒銅絲使其表面變黑，伸入盛有某有機物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色該有機物中有醇羥基D向等物質(zhì)的量濃度的KF、KSCN混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化證明結(jié)合的能力：12．酒石酸是一種有機二元弱酸(用表示)，酒石酸鈣()微溶于水。已知室溫時：、，，，。下列說法不正確的是A．室溫時，的溶液的約為3B．向溶液中加入酒石酸，溶液變渾濁C．飽和溶液中加入少量固體，的值減小D．室溫時，往的溶液中通氣體至溶液，消耗的13．鉻、鈣、氧可形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，氧離子與鈣離子的最近距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．鈣離子的配位數(shù)為8B．氧離子與鉻離子間的最短距離為eq\f(eq\r(3),2)apmC．該晶胞沿z軸方向的投影如圖乙 D．該復(fù)合氧化物晶體的密度為eq\f(140,(eq\r(2)a×10－10)3×NA)g·cm－314．工業(yè)上常用除去：。一定溫度下，向恒容反應(yīng)器中按照不同投料（見下表）充入氣體。按照①進行投料時，測得體系中各成分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。投料①00②③00下列說法不正確的是A．圖中對應(yīng)的物質(zhì)是 B．①中達到平衡時，C．按照②進行投料時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行 D．任意時刻③中的體積分數(shù)均為15．有機物參加的反應(yīng)在日常生活和科學(xué)研究中扮演著重要的角色，不僅可以用于有機合成，還可以用于多種材料的改性和功能化設(shè)計。某科研小組以硝基苯為原料電催化合成的裝置如圖所示，M電極和N電極為覆蓋催化劑的惰性電極，裝置工作時定時將N電極室溶液轉(zhuǎn)移至M電極室。下列說法正確的是A．裝置工作時，通過離子交換膜移向N極B．陽極反應(yīng)：2-4e-+4OH-+4H2OC．裝置工作時，陰離子交換膜兩側(cè)溶液的保持不變D．轉(zhuǎn)移相同電量，M電極消耗的和N電極產(chǎn)生的和相等第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：共4題，共55分。16．（13分）海綿鋯又稱人類黃金金屬、太空金屬，是重要的戰(zhàn)略原料。工業(yè)上采用四氯化物分餾技術(shù)從鋯英石(主要成分為，含、等雜質(zhì))制備海綿鋯的工藝流程如圖所示。已知：①金屬鋯的熔點為1852℃，具有親氧性，其表面易形成一層氧化膜，具有光澤，外觀與鋼相似；②幾種氯化物的沸點如下表所示：氯化物沸點(℃)33157.6316(300℃時易開華)700178(178℃開始升華)14121107回答下列問題：（1）“球磨”的作用是。（2）“氯化”時在沸騰爐中進行，需控制溫度在的溫度下進行(其中一種生成物為CO)，請寫出由反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：；為了避免生成，工業(yè)上有時也可在電弧爐中高溫加熱將轉(zhuǎn)化為碳化鋯和氣體，該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“提純”時在提純爐中分三步進行，提純爐分為升華爐和冷凝器，第一步將爐子加熱到150~200℃，此時排出爐外；第二步向爐子中充入氫氣，升溫至300℃，目的是；第三步將爐子逐漸升溫到600~660℃，冷凝器溫度保持在，此時，連續(xù)從升華爐進入冷凝器冷凝為固體，鐵的化合物留在爐渣中。（4）“還原”反應(yīng)時通入氬氣的目的為，“真空蒸餾”時應(yīng)控制溫度約為(填字母)。A．1050℃B．1150℃C．1450℃D．1950℃17．（14分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)為橙黃色晶體易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備，制備裝置如圖所示。已知：Co2+在溶液中較穩(wěn)定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性。I．制備產(chǎn)品，步驟如下：①稱取1.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到三頸燒瓶中。②分批加入1.5gCoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定體積的濃氨水和雙氧水。③加熱至55-60℃反應(yīng)20min，冷卻，過濾。④向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾。⑤向濾液加入少量甲，冷卻結(jié)晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式。（2）向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應(yīng)最先打開活塞(填字母代號)；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55-60℃左右，溫度不宜過高的原因是；干燥管中試劑為。（3）步驟④中趁熱過濾的目的是。（4）步驟⑤中關(guān)于甲、乙溶液的選擇合理的是(填標號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇Ⅱ．測定產(chǎn)品純度，實驗如下：①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時用去V2mL溶液。(已知：，)（5）產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為。(列出計算式)（6）加入硝基苯的目的是。18．（14分）我國科研團隊探究了合成工藝效率的影響因素?？偡磻?yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

已知：①表示轉(zhuǎn)化率。②表示選擇性：?；卮鹣铝袉栴}：（1）。（2）絕熱剛性容器中，若只發(fā)生反應(yīng)I，下列條件可判斷平衡的是_______(填標號)。A．消耗速率等于生成速率 B．容器中壓強不變C．混合氣體密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）科研小組探究了不同溫度下催化劑(A和B)對轉(zhuǎn)化率、各產(chǎn)物選擇性的影響，結(jié)果如圖1所示，較適宜的催化劑是(填“A”或“B”)。（4）在適宜溫度下轉(zhuǎn)化率較低，可通過調(diào)控進料比來提高。調(diào)控進料比時，反應(yīng)相同時間，催化劑對轉(zhuǎn)化率、各產(chǎn)物選擇性的影響，結(jié)果如圖2所示。在進料比為4.0時無檢出，可能的原因是。（5）若在恒容容器中，按和進料，達平衡后，轉(zhuǎn)化率為，達到平衡所用時間為，則，總反應(yīng)的平衡常數(shù)。（6）在工業(yè)生產(chǎn)實踐中，選擇的進料比低于4.0，可能的原因是(答一點)。19．（14分）可有效應(yīng)用于靶向藥物傳遞和腫瘤治療等。下圖為合成路線之一(部分反應(yīng)條件簡化或略去)：已知：(i)RXRMgX(ii)(iii)回答下列問題：（1）分子的空間結(jié)構(gòu)是，的反應(yīng)類型為反應(yīng)。（2）A→B過程中A斷裂了鍵，而不是鍵的原因是。（3）反應(yīng)