2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)分子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64Se-79Ce-140Bi-209第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．云南省博物館中璀璨的歷史文物，展示了云南各族人民在紅土高原創(chuàng)造的厚重歷史和輝煌文明，下列關(guān)于歷史文物的說(shuō)法不正確的是()A．云南傳統(tǒng)工藝中的“戶(hù)撒刀”鍛制中將紅熱鐵制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成B．彝族五彩拼花繡花裙獨(dú)具民族特色，其紡織材料棉和麻均為天然有機(jī)高分子C．宋大理國(guó)銀鎏金鑲珠金翅鳥(niǎo)充滿(mǎn)勃勃生機(jī)，其采用的鎏金工藝?yán)昧穗娊獾脑鞤．建水紫陶刻填詩(shī)文梅花紋瓶工藝精湛，建水紫陶是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，紅熱鐵制刀具浸入水中，高溫下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵(Fe3O4)和氫氣，故A正確；B項(xiàng)，棉和麻均為天然有機(jī)高分子，故B正確；C項(xiàng)，鎏金工藝是利用汞的揮發(fā)性，不是電解的原理，況且宋朝也沒(méi)有電的使用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，建水的紫陶是一種傳統(tǒng)無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，故D正確；故選C。2．下列說(shuō)法不正確的是()A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，兩者均可作食用堿B．SO2具有還原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化C．銨鹽都易溶于水，受熱分解均生成氨氣，故儲(chǔ)存時(shí)需考慮避光、防潮D．硬鋁的密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，故可用作制造宇宙飛船的材料【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中均能水解使溶液呈堿性，所以?xún)烧呔勺魇秤脡A，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延長(zhǎng)紅酒的保質(zhì)期，故B正確；C項(xiàng)，硝酸銨一定溫度下受熱分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硬鋁具有密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)的優(yōu)良性能，所以可用作制造宇宙飛船的材料，故D正確；故選C。3．下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]C．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，BaCO3溶于鹽酸反應(yīng)生成BaCl2、H2O、CO2，故離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正確；B項(xiàng)，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，故反應(yīng)方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，B正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e3++Cu=Fe2++Cu2+該離子方程式電荷不守恒，用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池正極為PbO2，放電的正極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-＋2e-=PbSO4+2H2O，D錯(cuò)誤；故選D。4．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()A．P4O10分子的球棍模型：B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C．乙烯分子中π鍵形成過(guò)程：D．合成錦綸-66的化學(xué)方程式：【答案】D【解析】A項(xiàng)，P4→P4O6→P4O10，P4O10看成在P4分子的正四面體中插入O原子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，乙烯中存在p-pπ鍵，原子軌道鏡面對(duì)稱(chēng)重疊，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物可知，反應(yīng)式不遵守原子守恒，H2O化學(xué)計(jì)量為(2n-1)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。5．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。在硫酸工業(yè)的接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是()A．SO2是含有極性鍵的非極性分子B．SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．接觸室中的催化劑為鐵觸媒D．硫酸分子間能形成氫鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的V形，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，接觸室中的催化劑為五氧化二釩，鐵觸媒是合成氨的催化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸分子中含有羥基，能形成分子間氫鍵，故D正確；故選D。6．下列實(shí)驗(yàn)儀器的選擇或操作均正確的是()A．分離乙醇和乙酸B．制備C．制備晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OD．配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙醇與乙酸互溶，不能用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃鹽酸與MnO2制取氯氣需要加熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小，可以從溶液中析出，得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，C正確；D項(xiàng)，配制檢驗(yàn)醛基的懸濁液必需是NaOH過(guò)量，D錯(cuò)誤；故選C。7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未來(lái)可應(yīng)用于人體內(nèi)埋植型修復(fù)器械等。高選擇性實(shí)現(xiàn)甘油在雙氧水中被氧化為乙醇酸的反應(yīng)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫下，1mol甘油中含有3NA個(gè)氫鍵B．1mol甘油轉(zhuǎn)化為1mol乙醇酸和1mol甲醛時(shí)需要NA個(gè)H2O2分子參與反應(yīng)C．1mol乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)可生成聚乙醇酸分子NA個(gè)D．1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)【答案】D【解析】A項(xiàng)，甘油含有三個(gè)羥基，每個(gè)羥基中的氫原子均可作為質(zhì)子供體，與相鄰分子的氧原子形成氫鍵，理論上，每個(gè)甘油分子最多可形成3個(gè)氫鍵，氫鍵是分子間作用，每個(gè)氫鍵需兩個(gè)分子共同參與，因此，1mol甘油中含有氫鍵數(shù)應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油轉(zhuǎn)化為乙醇酸和甲醛的化學(xué)方程式為：+2H2O2+HCHO+3H2O，可見(jiàn)1?mol甘油需2?molH2O2，即2?NA個(gè)H2O2分子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，多個(gè)乙醇酸發(fā)生聚合反應(yīng)生成1個(gè)聚乙醇酸分子，1?mol乙醇酸聚合成高聚物時(shí)，生成的聚合物分子數(shù)通常遠(yuǎn)小于1?mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇酸的結(jié)構(gòu)式為，含有9個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵均為1個(gè)共用電子對(duì)，則1mol乙醇酸中含有9NA個(gè)共用電子對(duì)，D正確；故選D。8．生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．分子中存在2個(gè)手性碳原子 B．分子中含有6個(gè)甲基C．一定位于同一平面的碳原子有9個(gè) D．能發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，分子中存在4個(gè)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該分子中含有7個(gè)甲基，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一定位于同一平面的碳原子有9個(gè)，C正確；D項(xiàng)，酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中X、Y、Q處于不同周期，W、Q同主族。五種元素中，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多。現(xiàn)有這些元素組成的兩種單體Ⅰ、Ⅱ，通過(guò)三聚可分別得到如圖(圖中未區(qū)別標(biāo)示出單、雙鍵)所示的環(huán)狀物質(zhì)(a)和(b)。下列說(shuō)法不正確的是()A．第一電離能：Z>W>YB．單體Ⅰ中Y原子為sp雜化C．物質(zhì)(b)中鍵長(zhǎng)：①②D．單體Ⅱ?yàn)榉菢O性分子【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Q處于不同周期，X為H元素，Y為第二周期元素，Q為第三周期的元素，由圖a可知，Z周?chē)纬扇齻€(gè)共價(jià)鍵，Z的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多，則Z為N元素，Y和Z形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，存在大π鍵，則Y為C元素，圖a為NH2CN的三聚體；圖b可知，W形成2個(gè)鍵，W與Q同主族，W為O元素，Q為S元素，b是SO3的三聚體。A項(xiàng)，同周期第一電離能從左到右逐漸增大，N原子2p軌道半充滿(mǎn)穩(wěn)定第一電離能N>O，第一電離能：N>O>C，A正確；B項(xiàng)，單體Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-C，存在碳氮叁鍵，C的雜化方式為sp雜化，B正確；C項(xiàng)，物質(zhì)(b)中①為S=O雙鍵，②為S-O單鍵，雙鍵鍵長(zhǎng)小于單鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)：①<②，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單體Ⅱ?yàn)镾O3，中心原子為S，價(jià)層電子對(duì)為3+，孤電子對(duì)為0，空間構(gòu)型為平面正三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，D正確；故選C。10．科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種新型鋰介導(dǎo)電化學(xué)電解池，可實(shí)現(xiàn)低能耗，高效率合成氨，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)：H2+2CH3O-+2e-=2CH3OHB．此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鋰金屬能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化物C．電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，整個(gè)裝置每轉(zhuǎn)化0.5molN2，理論上要補(bǔ)充3molLi+D．向電解質(zhì)溶液中加入水提供H+，可使該裝置生產(chǎn)效率提高【答案】B【解析】由圖可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子與CH3O-離子反應(yīng)生成CH3OH，CH3OH解離出氫離子和CH3O-離子，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，Li3N與氫離子反應(yīng)生成Li+和氨氣，則陰極區(qū)的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li，N2+6Li=2Li3N，Li3N+3H+=3Li++NH3，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。A項(xiàng)，由圖可知，通入氫氣的電極為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，氫離子與CH3O-反應(yīng)生成CH3OH，陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為H2+2CH3O--2e-=2CH3OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入氮?dú)獾碾姌O為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，Li3N與CH3OH解離出的氫離子反應(yīng)生成Li+和氨氣，由分析可知，此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鋰能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，Li+只是電解質(zhì)，參與反應(yīng)后又生成，反應(yīng)過(guò)程不消耗Li+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于水能與Li直接反應(yīng)，故含少量甲醇的水溶液不會(huì)使該裝置生產(chǎn)效率提高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化Na2CO3溶液中存在水解平衡B向95%的乙醇溶液中加入足量Na，觀察是否有氣體生成Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)C向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+能發(fā)生水解D向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象乙炔具有還原性【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使其溶液呈堿性，含酚酞的Na2CO3溶液呈紅色，向其中加入少量BaCl2固體，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，使水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱導(dǎo)致顏色變淺，所以觀察溶液顏色變化可以探究Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合題意；B項(xiàng)，95%的乙醇溶液中含有水，Na也能與水反應(yīng)生成氫氣，則通過(guò)觀察是否有氣體生成，不能說(shuō)明Na能與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)eSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不變色，所以向2mLFeSO4溶液中滴加酚酞試液，不能通過(guò)觀察溶液顏色變化，探究Fe2+能發(fā)生水解，C不符合題意；D項(xiàng)，電石中含有硫化鈣等雜質(zhì)，電石和飽和食鹽水反應(yīng)除了會(huì)生成乙炔之外還會(huì)生成硫化氫，因硫化氫也能使高錳酸鉀溶液褪色，則將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，不能說(shuō)明乙炔具有還原性，D不符合題意；故選A。12．利用現(xiàn)代儀器分析方法測(cè)得[]+的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法不正確的是()A．金屬陽(yáng)離子的價(jià)電子軌道表示式為B．金屬陽(yáng)離子的配位數(shù)為6C．存在氫鍵和配位鍵D．所有碳原子的雜化方式均相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，由配離子的結(jié)構(gòu)推斷為+3價(jià)，的價(jià)電子軌道表示式為，A正確；B項(xiàng)，據(jù)題圖所示，每個(gè)連接6個(gè)原子，配位數(shù)為6，B正確；C項(xiàng)，H2O與相鄰O之間存在氫鍵，中心O與原子之間存在配位鍵，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)[]+可知，結(jié)構(gòu)中存在乙酸根，乙酸根中有兩個(gè)C原子，甲基碳是sp3雜化，另一個(gè)是sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選D。13．近年來(lái)，二維硒氧化鉍因其穩(wěn)定性好、載流子遷移率高等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于各種電子設(shè)備。研究人員發(fā)現(xiàn)，與石墨烯等二維材料不同，二維硒氧化鉍的層與層之間是通過(guò)弱靜電力而非范德華力維系。如圖甲是二維硒氧化鉍的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．中，B．二維硒氧化鉍晶胞沿z軸方向的投影圖應(yīng)該為C．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則二維硒氧化鉍晶體的密度為D．二維硒氧化鉍晶體經(jīng)過(guò)圖乙所示的氮摻雜之后，化學(xué)式變?yōu)?，則a:b=2：3【答案】C【解析】根據(jù)圖乙，沒(méi)有摻雜其他原子，利用均攤法可知晶胞中原子數(shù)分布如下：含個(gè)Bi原子，個(gè)Se原子，個(gè)O原子，其化學(xué)式為Bi2O2Se，所以圖甲中根據(jù)電荷守恒知，該晶胞中與個(gè)數(shù)比為1:1。A項(xiàng)，該晶胞中與個(gè)數(shù)比為1:1，結(jié)合化合物化合價(jià)規(guī)律可知，中，，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)立體幾何關(guān)系可知，晶胞沿Z軸的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于頂點(diǎn)，O2-位于棱上，其投影圖為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，晶胞的化學(xué)式為，該晶胞中含有Se個(gè)數(shù)=8+1=2，結(jié)合化學(xué)式知該晶胞中含2個(gè)Bi2O2Se，故該晶胞的質(zhì)量m=，該晶胞體積V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30cm3，故該晶體的密度為，故C正確；D項(xiàng)，二維硒氧化鉍晶體經(jīng)過(guò)圖乙所示的氮摻雜之后，有一個(gè)O原子所在位置成為空穴，還有兩個(gè)O原子被N原子替換，所以O(shè)原子個(gè)數(shù)變?yōu)椋?2.5，N原子數(shù)為：，Bi與Se個(gè)數(shù)沒(méi)變化，分別是4和2，即Bi：O：Se：N=4：2.5:2:1=2:1.25:1:0.5，根據(jù)化學(xué)式可得出2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，因此得出a:b=3:2，D錯(cuò)誤；故選D。14．在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：Ni2++6NH3[Cu(NH3)6]2+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，且K2。與的關(guān)系如圖所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色。下列敘述不正確的是()A．直線c代表與的關(guān)系B．配位鍵的強(qiáng)弱：[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+C．2[Ni(NH3)4]2++3Cu3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常數(shù)K=10-20.8D．向等濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+}【答案】C【解析】，則，；同理，，；，；已知K2，再結(jié)合圖像斜率可知，直線a、b、c分別為、、與的關(guān)系。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知，直線c為與的關(guān)系，A正確；B項(xiàng)，在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)形式存在，滴加氨水即由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，則說(shuō)明[Cu(NH3)4]2+中配位鍵更強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)a、b、c直線上給的數(shù)據(jù)，代入選項(xiàng)A中分析得的關(guān)系式，計(jì)算可得K3=1019，K2=1012.6，K1=108.5，2[Ni(NH3)4]2++3Cu3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)已知K2，Hg(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]2+更易形成，故向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+}，D正確；故選C。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．(15分)硒(Se)是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒，同時(shí)回收部分金屬，工藝流程如圖：已知：①硒(Se)的熔點(diǎn)217℃，沸點(diǎn)684.9℃，帶有金屬光澤。②硒(Se)可作半導(dǎo)體材料，500℃下可與氧氣反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“硫酸化焙燒”即將陽(yáng)極泥與濃硫酸混合均勻，在350~500℃下焙燒，為了加快該過(guò)程反應(yīng)速率，該過(guò)程中可采取的措施有。(回答一條即可)(2)O、S、Se氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?填化學(xué)式)。(3)煙氣的主要成分為SO2、SeO2，是焙燒中CuSe與濃H2SO4反應(yīng)而產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)上述流程中萃取與反萃取原理為，反萃取劑最好選用(填化學(xué)式)溶液；操作II為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)Li、Fe、Se可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該超導(dǎo)材料距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為。②晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90℃，晶體密度為g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b和NA的式子表示)。【答案】(1)攪拌(或?qū)㈥?yáng)極泥粉碎等)(2分)(2)H2O>H2Se>H2S(2分)(3)CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O(2分)(4)H2SO4(2分)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)(5)4(2分)(3分)【解析】電解精煉銅的陽(yáng)極泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中加入98%的濃硫酸并攪拌，通入氧氣焙燒，得到的燒渣中含有CuSO4、Ag2SO4、Au等，得到的煙氣中含有SO2、SeO2，煙氣中加入H2O得到H2SeO3溶液，SO2和H2SeO3反應(yīng)生成Se和H2SO4。粗硒經(jīng)減壓蒸餾得到單質(zhì)硒。向?yàn)V液中加入萃取劑使Cu2+變?yōu)镽2Cu進(jìn)入有機(jī)相，然后加入稀硫酸作反萃取劑分離得到CuSO4溶液，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到膽礬。在固體X中含有Ag2SO4、Au，向其中加入NaCl溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)，得到AgCl沉淀，然后經(jīng)一系列處理得到粗銀。(1)“硫酸化焙燒”即將陽(yáng)極泥與濃硫酸混合均勻，在350～500℃下焙燒，焙燒過(guò)程為了加快該過(guò)程反應(yīng)速率，該過(guò)程中可采取的措施有攪拌、粉碎固體等，故答案是攪拌(或?qū)㈥?yáng)極泥粉碎等)。(2)O、S、Se屬于同一主族元素，從上到下，形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，而O的簡(jiǎn)單氫化物H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較其他同族的氫化物大，故答案是H2O>H2Se>H2S。(3)根據(jù)信息，煙氣的主要成分為SO2、SeO2，是焙燒中CuSe與濃H2SO4反應(yīng)而產(chǎn)生，分析S和Se元素，化合價(jià)分別降低和升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O。(4)根據(jù)2RH+Cu2+R2Cu+2H+，增大氫離子濃度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反萃取得到硫酸銅溶液，則“反萃取劑”最好選用H2SO4溶液；得到的水相中含有CuSO4溶液，從中獲得膽礬，根據(jù)CuSO4的溶解度受溫度的影響變化較大，可采用的操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)Li位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e位于面上，個(gè)數(shù)為，Se位于棱上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為L(zhǎng)iFe2Se2；由晶胞圖可知距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為4；晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶體密度為。16．(14分)一種用于汽車(chē)尾氣處理的三效催化劑(CexZr(1-x)O2)的合成步驟如下：I．稱(chēng)取18.04g硝酸亞鈰[Ce(NO3)3·6H2O，Mr=434g·molˉ1]，加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，使全部溶解。緩慢加入4.15Mlh22(體積分?jǐn)?shù)30%)。稱(chēng)取5.75g碳酸氧鋯(Mr=167g/mol)，加入到盛有1.73mL濃硝酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%)的燒杯中，在60-80℃下，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡，加入50mL蒸餾水，攪拌均勻。將上述燒杯中的兩種溶液混合均勻，得Ce-Zr鹽溶液，備用。II．在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLCe-Zr鹽溶液和0.1mol/L碳酸鈉溶液進(jìn)行共沉淀，溶液加完后，繼續(xù)攪拌10min。III．將沉淀物減壓過(guò)濾、在120℃下烘干，再置于馬弗爐中400℃下焙燒1h，得到粉末狀CexZr(1-x)O2氧化物。回答下列問(wèn)題：(1)恒壓滴液漏斗在使用的時(shí)候(填需要或不需要)將上口塞子拔下來(lái)，原因是。(2)雙氧水將無(wú)色Ce3+氧化為橙紅色的Ce4+，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O緩沖溶液來(lái)控制溶液的pH，制得了相同晶型的鈰鋯固溶體，選擇的Na2CO3溶液的原因是。(4)為了確定適合的焙燒溫度，對(duì)樣品進(jìn)行了熱重測(cè)試，結(jié)果如圖所示。50~90℃主要為的過(guò)程，隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物。(5)沉淀產(chǎn)物需要減壓過(guò)濾以及洗滌，下圖是一種減壓過(guò)濾裝置其中，C裝置的作用是，減壓過(guò)濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是。A．應(yīng)先斷開(kāi)連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B．先關(guān)閉水龍頭，以防倒吸(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，氧化物中CexZr(1-x)O2中x=(保留2位小數(shù))。【答案】(1)不需要(1分)導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下(2分)(2)2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O(2分)(3)廉價(jià)易得無(wú)污染(2分)(4)失去吸附水(2分)(5)安全瓶(1分)A(2分)(6)0.55(2分)【解析】先制備Ce-Zr鹽溶液，在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三頸燒瓶加入150mLCe-Zr鹽溶液和0.1mol/L碳酸鈉溶液進(jìn)行共沉淀，將沉淀物減壓過(guò)濾、烘干，再焙燒，最后得到粉末狀CexZr(1-x)O2氧化物。(1)恒壓滴液漏斗的導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，起到平衡壓強(qiáng)的作用，溶液可以順利滴下，所以恒壓滴液漏斗在使用的時(shí)候不需要將上口塞子拔下來(lái)，原因是：導(dǎo)管a將漏斗與三頸燒瓶聯(lián)通，溶液可以順利滴下；(2)雙氧水將無(wú)色Ce3+氧化為橙紅色的Ce4+，H2O2被還原生成H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O；(3)本實(shí)驗(yàn)采用了碳酸鈉溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O緩沖溶液來(lái)控制溶液的pH，制得了相同晶型的鈰鋯固溶體，選擇的Na2CO3溶液的原因是：廉價(jià)易得無(wú)污染；(4)根據(jù)圖像可知，50~90℃失重速率先減小后增大，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸降低，主要為失去吸附水的過(guò)程，隨著溫度升高，沉淀物分解轉(zhuǎn)化為氧化物；(5)C裝置連接在抽濾瓶和抽氣泵之間，防止自來(lái)水被倒吸入抽濾瓶，則C裝置的作用是安全瓶，減壓過(guò)濾結(jié)束時(shí)應(yīng)該首先進(jìn)行的操作是應(yīng)先斷開(kāi)連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，以防止倒吸，故選A；(6)18.04g硝酸亞鈰的物質(zhì)的量為，5.75g碳酸氧鋯的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒可得，則x=0.55，所以氧化物CexZr(1-x)O2中x=0.55。17．(15分)為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，CO2的資源化利用已成為研究的熱點(diǎn)。Ⅰ.【資源化一：利用CO2制水煤氣】在容積為L(zhǎng)的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，方程式為CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝+247.1kJ·mol?1。當(dāng)投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T、初始?jí)簭?qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1)在恒溫恒容條件下，關(guān)于以上反應(yīng)下列表述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(不定項(xiàng))A.v逆(CO2)=2v正(CO)B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再變化D.CH4和CO2的物質(zhì)的量之比不再改變(2)初始?jí)簭?qiáng)p1___________p2(填“>”“<”或“=”，下同)；當(dāng)溫度為T(mén)3℃、初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)，a點(diǎn)時(shí)的v逆___________v正。(3)起始時(shí)向容器中加入molCH4和molCO2，在溫度為T(mén)6℃時(shí)反應(yīng)，此時(shí)初始?jí)簭?qiáng)為p2，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________，溫度和體積不變的情況下，繼續(xù)加入molCH4和molCO2，再次達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率___________。(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.【資源化二：利用CO2制天然氣】二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol?1在密閉容器中，壓強(qiáng)恒為Pa、時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。(4)結(jié)合【資源化一】中信息，反應(yīng)I的ΔH1=___________kJ·mol?1，該反應(yīng)在___________條件下能自發(fā)進(jìn)行。A．高溫B．低溫C．任意溫度(5)CO2平衡轉(zhuǎn)化率后升高的主要原因是___________。(6)CO2制備甲烷過(guò)程中，CO2活化的可能途徑有兩種，如圖所示。請(qǐng)從反應(yīng)速率和反應(yīng)方向兩個(gè)角度分析說(shuō)明CO*是CO2活化的優(yōu)勢(shì)中間體的原因是___________?！敬鸢浮?1)B(2分)(2)<(1分)>(1分)(3)4(2分)減小(2分)(4)-164.7(2分)B(1分)(5)600℃左右以后升高溫度，反應(yīng)I平衡向左移動(dòng)的程度小于反應(yīng)II平衡向右移動(dòng)的程度(2分)(6)得到CO*中間體的反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速率較快，而且ΔH較小，反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行(2分)【解析】(1)A項(xiàng)，對(duì)于反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，平衡時(shí)應(yīng)滿(mǎn)足2v逆(CO2)=v正(CO)，而該選項(xiàng)中v逆(CO2)=2v正(CO)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生變化(反應(yīng)前氣體計(jì)量數(shù)之和為1+1=2，反應(yīng)后氣體計(jì)量數(shù)之和為2+2=4

)。根據(jù)(M為平均相對(duì)分子質(zhì)量，m為總質(zhì)量，n為總物質(zhì)的量)，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C項(xiàng)，在恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)(ρ為密度，m為質(zhì)量，V為體積)，氣體密度始終不變，所以密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，起始時(shí)投料比，反應(yīng)過(guò)程中CH4和CO2按照1:1的比例反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比始終為1:1

，不能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。(2)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)是體積增大的反應(yīng)，T3℃時(shí)，從下到上，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)，因此壓強(qiáng)p1<p2；②當(dāng)溫度為T(mén)3℃、初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)，從a點(diǎn)到平衡點(diǎn)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因此a點(diǎn)時(shí)的v逆>v正。(3)起始時(shí)向容器中加入1molCH4和1molCO2，在溫度為T(mén)6℃、初始?jí)簭?qiáng)為p2時(shí)反應(yīng)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式得：該反應(yīng)的平衡常數(shù)；溫度和體積不變，繼續(xù)加入1mol

CH4和1mol

CO2

，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大使得反應(yīng)向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率減小。(4)根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)I=反應(yīng)II×2-資源化一中的反應(yīng)，則反應(yīng)I的ΔH1＝-247.1kJ·mol?1+2kJ·mol?1＝-164.7kJ·mol?1；對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，ΔH1<0

，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，ΔS<0

(混亂度減小)。根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH?TΔS(T為溫度)，當(dāng)ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。要使ΔG=ΔH?TΔS<0

，因?yàn)棣<0

，ΔS<0

，則需低溫(T較小)時(shí)才能保證ΔG<0

，所以反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故選B。(5)因?yàn)榉磻?yīng)I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1＝-164.7kJ·mol?1是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol?1是吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度升高到一定程度以后，此時(shí)反應(yīng)以反應(yīng)II為主，導(dǎo)致隨著溫度的升高，反應(yīng)II的二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大幅度大于反應(yīng)I的減小幅度。答案為：600℃左右以后升高