猜押08化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖表分析猜押考點(diǎn)3年真題考情分析押題依據(jù)反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析2024·山東卷·第15題2024·海南卷·第7題2024·廣東卷·第15題2024·重慶卷·第14題2024·遼寧卷·第10題2024·安徽卷·第10題2023·山東卷·第14題2023·海南卷·第13題2023·湖南南卷·第13題2023·遼寧卷·第12題2023·重慶卷·第11題2022·浙江卷（1）·第19題2022·湖南卷·第14題2022·廣東卷·第13題以科技前沿或化學(xué)史話或生產(chǎn)環(huán)保為試題情景，考查速率、平衡有關(guān)的計(jì)算、圖像圖表。在考查方式上更加偏向與模塊的融合，不再單一考查這章節(jié)的內(nèi)容，體現(xiàn)了知識(shí)的銜接性。側(cè)重考查學(xué)生的理解與辨析能力；從圖像中提取有效信息的能力；結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行分析判斷、遷移應(yīng)用的能力；化學(xué)定量計(jì)算能力。這一考點(diǎn)的熱點(diǎn)有三：一是反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析；二是反應(yīng)速率與平衡及其表格分析；三是多重平衡及其圖像分析。化學(xué)反應(yīng)速率與平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊中的重要組成部分，涉及宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知等多重學(xué)科素養(yǎng)。分析近年來的高考試卷可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像圖表選擇題在自主命題省份的試卷中有不同程度的呈現(xiàn)，有的省份出現(xiàn)的概率達(dá)到100%，如山東、廣東、海南、湖南等。預(yù)計(jì)2025年高考中自主命題的省份在化學(xué)反應(yīng)速率與平衡中的命題仍然是圖像圖表選擇題，考點(diǎn)還是反應(yīng)速率、平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率、多重平衡的選擇性，考查信息獲取與加工能力、讀圖能力、計(jì)算能力、概念理解與遷移能力?？疾樽兓^念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科素養(yǎng)。反應(yīng)速率與平衡及其表格分析2024·浙江卷（2）·第11題2024·安徽卷·第12題2023·河北卷·第12題2022·浙江卷（2）·第20題2022·遼寧卷·第12題多重平衡及其圖像分析2024·江蘇卷·第13題2024·湖南卷·第14題2024·廣西卷·第13題2023·江蘇卷·第13題2023·重慶卷·第14題2022·江蘇卷·第13題2022·河北卷·第13題押題一反應(yīng)速率與平衡及其圖像分析1．（以工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣為情境）為實(shí)現(xiàn)氯資源循環(huán)利用，工業(yè)上采用催化氧化法處理廢氣：。將和分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在、和下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制轉(zhuǎn)化率曲線，如圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說法錯(cuò)誤的是A．流速較高時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，化學(xué)反應(yīng)速率是影響轉(zhuǎn)化率的主要因素B．代表的溫度為C．相同條件下，將溫度升高或使用更高效的催化劑可提高點(diǎn)轉(zhuǎn)化率D．點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為平衡轉(zhuǎn)化率，則該溫度下反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)【答案】D【分析】反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于在流速較低時(shí)的轉(zhuǎn)化率視為平衡轉(zhuǎn)化率，所以在流速低時(shí)，溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越小，故T1代表的溫度為，T3為。【解析】A．流速過快時(shí)，反應(yīng)物分子進(jìn)入反應(yīng)體系時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率是影響轉(zhuǎn)化率的主要因素，A正確；B．根據(jù)分析，T1代表的溫度為，T3為，B正確；C．M對(duì)應(yīng)溫度為，由圖像可知，升高溫度，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，使用高效催化劑，可以增大該溫度下的反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)HCl的轉(zhuǎn)化率增加，C正確；D．N點(diǎn)時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，n(HCl):n(O2)=1：1，設(shè)n(HCl)=n(O2)=1mol，根據(jù)三段式：物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)為：K=，D錯(cuò)誤；答案選D。2．（2025·重慶·模擬預(yù)測）向溫度不同的3個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中均充入和，保持其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)，測得時(shí)A的物質(zhì)的量如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．c點(diǎn)一定滿足：C．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為65%D．向c點(diǎn)容器中充入和，B的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【分析】橫坐標(biāo)：表示溫度（），數(shù)值從左到右依次為200、300、400，體現(xiàn)了不同的反應(yīng)溫度條件?？v坐標(biāo)：表示A的物質(zhì)的量（n(A)/mol）數(shù)值從下到上有相應(yīng)刻度，反映了在不同溫度下10min時(shí)A的物質(zhì)的量的多少。a點(diǎn)：對(duì)應(yīng)溫度為，10min時(shí)n(A)=0.50mol。b點(diǎn)：對(duì)應(yīng)溫度為，10min時(shí)n(A)=0.35mol。c點(diǎn)：對(duì)應(yīng)溫度為，10min時(shí)n(A)=0.75mol；200~300℃，升高溫度，A的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度反應(yīng)速率加快；300~400℃，升高溫度后，A的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥緼．由圖可知，300~400℃，溫度升高，10min時(shí)n(A)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是吸熱方向，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ｃ點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，。對(duì)于反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(A):v(B)=1:2，所以，B項(xiàng)正確；C．僅根據(jù)圖像無法確定b點(diǎn)一定處于平衡狀態(tài)。雖然已知b點(diǎn)n(A)=0.35mol，若處于平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率，但不能確定就是平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．容器體積為2L，c點(diǎn)n(A)=0.75mol，n(Ｃ)為0.25mol，K=，此時(shí)再向容器Ⅲ中充入充入0.6molA和0.2molC，Q=，Q=K，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，答案是B。3．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中，起始時(shí)的濃度均為，以不同的氫碳比充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．在氫碳比為時(shí)，點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．氫碳比：，且C．其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮為原來的一半，圖中曲線將發(fā)生變化D．向處于點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的濃度比再充入，再次達(dá)到平衡后的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】C【分析】根據(jù)圖像分析可知，隨著溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；氫碳比越高，則二氧化碳轉(zhuǎn)化率越大。【解析】A．相同溫度下，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳轉(zhuǎn)化率還沒有達(dá)到②曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡還在正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．由于在相同的溫度條件下，氫碳比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故氫碳比①>②，即氫碳比：；根據(jù)分析可知，，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，將反應(yīng)容器的容積壓縮為原來的一半，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率變化，圖中曲線將發(fā)生變化，C正確；D．按的比例再充入，相當(dāng)于再按照充入氫氣和二氧化碳，氫碳比大于，則次平衡后二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2025·河南·二模）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)①、②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅱ表示隨時(shí)間的變化曲線B．內(nèi)，C．提高反應(yīng)溫度有利于提高Z的產(chǎn)率D．當(dāng)溫度時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定【答案】D【分析】向密閉容器中加入一定量X，X發(fā)生反應(yīng)①生成Y，Y再發(fā)生反應(yīng)②生成Z。由圖中的信息可知，曲線Ⅰ濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X，曲線Ⅲ濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，曲線Ⅱ濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨時(shí)間的變化曲線，A正確；B．內(nèi)，曲線II的斜率大于曲線III的斜率，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率v=，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，，所以，B正確；C．由圖乙可知，溫度升高，減小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反應(yīng)速率加快，溫度升高利于反應(yīng)①、②正向進(jìn)行，有利于提高Z的產(chǎn)率，C正確；D．由圖乙信息可知，溫度時(shí)，k1＜k2，說明反應(yīng)①為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，D錯(cuò)誤；故答案選D。5．（2025·海南·模擬預(yù)測）一定條件下，與反應(yīng)生成：。在密閉容器中加入、，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)、溫度下的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的B．壓強(qiáng)：C．平衡常數(shù)：D．正反應(yīng)速率：【答案】C【分析】升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，相同溫度下，p1、p2、p3對(duì)應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)依次減小，所以，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)分析可知，，A正確；B．根據(jù)分析可知，壓強(qiáng)：，B正確；C．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，e、b、f壓強(qiáng)相同溫度不同，升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)依次減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c溫度相同壓強(qiáng)不同，壓強(qiáng)增大，速率加快，故，D正確；故選C。6．（以HCl催化氧化制為情境）現(xiàn)模擬HCl催化氧化制，發(fā)生反應(yīng)：

。在密閉容器中，充入一定量HCl和發(fā)生反應(yīng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與X和L的變化關(guān)系如圖1所示，其中L(、、)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。恒溫恒容時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)料比的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．L代表溫度，且B．點(diǎn)a、b、c的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：C．若圖2中HCl的初始濃度為，則M點(diǎn)的平衡常數(shù)K為D．在實(shí)際生產(chǎn)中，若進(jìn)料比太小，會(huì)增加和的分離成本【答案】B【分析】該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表壓強(qiáng)，L代表溫度。【解析】A．根據(jù)分析可知，L代表溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以，A正確；B．點(diǎn)a、b、c位于同一曲線上，表示溫度相同，壓強(qiáng)越大，體系內(nèi)氣體濃度越大，反應(yīng)速率越大，則速率：，B錯(cuò)誤；C．若HCl的初始濃度為，圖中M點(diǎn)，，O2的初始濃度為，HCl轉(zhuǎn)化率為76％，列三段式：平衡常數(shù)：，C正確；D．在實(shí)際生產(chǎn)中，若進(jìn)料比太小，氧氣過量，不利于和的分離，D正確；答案選B。押題二反應(yīng)速率與平衡及其表格分析7．（2025·北京東城·一模）一定溫度下，向兩個(gè)固定體積的密閉容器中分別充入等量和等量，發(fā)生反應(yīng)

，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器容器體積平衡時(shí)的物質(zhì)的量達(dá)平衡所用時(shí)間達(dá)平衡過程中的能量變化①2L1.2mol10min放熱0.6akJ②4L1.6mol放熱下列敘述不正確的是A．①中內(nèi)， B．C． D．【答案】C【解析】A．①中內(nèi)，，A項(xiàng)正確；B．對(duì)比容器①、②，其他條件相同，增大容器②的體積，各物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率降低，達(dá)平衡所用時(shí)間增大，故，B項(xiàng)正確；C．對(duì)比容器①、②，其他條件相同，增大容器②的體積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，而容器②平衡時(shí)的物質(zhì)的量增大，即平衡正移，正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成時(shí)放熱akJ，而容器①生成1.2molZ時(shí)放熱0.6akJ，則，解得，D項(xiàng)正確；答案選C。8．（2025·遼寧丹東·一模）已知反應(yīng)的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發(fā)生上述反應(yīng)，測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是反應(yīng)時(shí)間010203040A．前為B．其他條件相同時(shí)，的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大C．D．當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的倍【答案】D【解析】A．前，，，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)顯示，濃度隨時(shí)間線性減少，每10分鐘減少相同量，說明反應(yīng)速率為常數(shù)，與濃度無關(guān)（零級(jí)反應(yīng)），因此，速率不隨濃度增大而增大，B錯(cuò)誤；C．若速率方程為，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)符合零級(jí)反應(yīng)特征（線性變化），則，而非，C錯(cuò)誤；D．初始?jí)簭?qiáng)由濃度決定，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，假設(shè)初始物質(zhì)的量為，分解的，根據(jù)反應(yīng)式，每生成氣體（），故分解的生成和，剩余，總物質(zhì)的量為，壓強(qiáng)為初始的1.25倍，D正確；故選D。9．（2025·湖南·模擬預(yù)測）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/0~20.200~40.150~60.10下列說法正確的是A．1min時(shí)，Z的濃度等于B．2min時(shí)，加入0.20molZ，此時(shí)C．3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%D．5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol【答案】D【分析】4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為，故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)；【解析】A．反應(yīng)開始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故1min時(shí)，Z的濃度大于，A錯(cuò)誤；B．2min時(shí)Y的濃度為，Z的濃度為，加入后Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1∶2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%，C錯(cuò)誤；D．由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為，則X的轉(zhuǎn)化量為，初始X的物質(zhì)的量為，剩余X的物質(zhì)的量為，D正確；故答案選D。10．（以氨分解反應(yīng)為情境）恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨分解反應(yīng)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是序號(hào)時(shí)間表面積020406080①2.402.001.601.200.80②1.200.800.40③2.401.600.800.400.40A．相同條件下，增加氨氣濃度或增大催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大B．實(shí)驗(yàn)①，，C．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，且D．實(shí)驗(yàn)③，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1?L-1?min-1，則v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1?L-1?min-1，B正確；C．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③，恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體質(zhì)量不變，密度保持恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。11．（2025·浙江·一模）由對(duì)二甲苯合成目標(biāo)物質(zhì)T的過程如圖所示：下，反應(yīng)器中X的起始濃度為，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì))，時(shí)測得相關(guān)物質(zhì)的濃度如下表。物質(zhì)XDGT5.540.0990.0170反應(yīng)的速率方程均可表示為，其中、分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))，為活化能，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)①②③④⑤0.110.060.010.030.0579.9119.4123.4333.7136.9下列說法不正確的是A．內(nèi)，B．時(shí)，C．上述反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越快D．后，隨著T的含量增加，減小【答案】C【解析】A．內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率，故A正確；B．60min時(shí)，根據(jù)碳元素守恒，可得，解得，故B正確；C．體系中氯氣濃度恒定為，60分鐘時(shí)根據(jù)速率方程，可計(jì)算出反應(yīng)④的反應(yīng)速率，同理，此時(shí)反應(yīng)⑤的反應(yīng)速率，由此可知反應(yīng)④的活化能大于反應(yīng)⑤，且反應(yīng)④的反應(yīng)速率大于反應(yīng)⑤，可表明并非在化能越小反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；D．60min后，有產(chǎn)物T生成，D和G會(huì)生成T，D和G的生成速率，，再根據(jù)，而D和G的消耗速率，結(jié)合生成速率和消耗速率，可知D生成快消耗慢，G生成慢消耗快，則逐漸增大，故D正確；故選C。12．（以乙烷與可以制乙烯為情境）一定條件下乙烷與可以制乙烯，在容積為1L的密閉容器中，控制和初始投料分別為、，發(fā)生的反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下表所示。下列說法不正確的是溫度300K400K500K600K壓強(qiáng)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率50%63%72%79%乙烯平衡選擇性80%65%59%45%壓強(qiáng)乙烷平衡轉(zhuǎn)化率35%44%49%53%乙烯平衡選擇性A．壓強(qiáng)：B．C．300K時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.57D．改變壓強(qiáng)，對(duì)乙烯的平衡選擇性無影響【答案】D【解析】A．主反應(yīng)、副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙烷轉(zhuǎn)化率降低，結(jié)合表數(shù)據(jù)，壓強(qiáng)：，故A正確；B．容積為1L的密閉容器中，控制和初始投料分別為、，由表，壓強(qiáng)下，300K時(shí)，消耗乙烷2mol×50%=1mol、生成乙烯1mol×80%=0.8mol，則：則主反應(yīng)600K時(shí)，消耗乙烷2mol×79%=1.58mol、生成乙烯1.58mol×45%=0.711mol，則：則主反應(yīng)升高溫度，主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，則焓變大于0，，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，由B分析，300K時(shí)主反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.57，故C正確；D．由表，壓強(qiáng)下，300K時(shí)，消耗乙烷2mol×35%=0.7mol，若改變壓強(qiáng)，對(duì)乙烯的平衡選擇性無影響，則生成乙烯0.7mol×80%=0.56mol，則：，則說明改變壓強(qiáng)，對(duì)乙烯的平衡選擇性有影響，故D錯(cuò)誤；故選D。押題三多重平衡及其圖像分析13．（以優(yōu)化焦炭水蒸氣重整工藝為情境）優(yōu)化焦炭水蒸氣重整工藝可制得含量較低的氫燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸氣。體系中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

達(dá)到平衡時(shí)，的產(chǎn)率和、、干態(tài)氣體的物質(zhì)的量體積分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線B表示CO干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化B．制備CO含量低的氫燃料應(yīng)選擇左右的溫度C．，隨溫度升高，的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行程度減小D．1200℃，向平衡體系中通入水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，、和均比原平衡的大【答案】C【解析】A．反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，含量增大；反應(yīng)Ⅱ，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，含量降低；曲線表示干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化、曲線表示干態(tài)體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，A正確；B．由圖可知，800°C左右時(shí)，的產(chǎn)率最高，制備含量低的氫燃料應(yīng)選擇800°C左右的溫度，B正確；C．，隨溫度升高，的產(chǎn)率降低，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行程度增大，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。1200℃，向平衡體系中通入水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)和均比原平衡的大，D正確；故選C。14．（2025·重慶·模擬預(yù)測）已知反應(yīng)：①，②。常壓下，將和氣體通入恒壓容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在相同時(shí)間不同溫度下測得部分氣體的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的活化能：①<②B．曲線X是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化C．相同時(shí)間，時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)可能已達(dá)到平衡D．時(shí)，的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】A．由圖像可知反應(yīng)②大約時(shí)才能進(jìn)行，因此反應(yīng)的活化能①<②，A正確；B．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)可知，只有氫氣的量隨溫度的升高一直升高，所以曲線X表示的是的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；C．由題可知兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)均正向移動(dòng)，和的體積分?jǐn)?shù)均會(huì)增大，無法判斷兩個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，因此時(shí)有可能已經(jīng)平衡，C正確；D．根據(jù)題干和圖中數(shù)據(jù)，列三段式：，解得，D錯(cuò)誤；故選D。15．（2025·河南·三模）大氣污染物氮氧化物可采用氫氣選擇性催化還原處理，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)I：

；反應(yīng)II：

。將1molNO和通入恒容密閉容器中(起始總壓強(qiáng)為10kPa)發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO、、在含氮物質(zhì)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[如]隨溫度倒數(shù)()的變化如圖所示。已知條件下，平衡時(shí)；，條件下，各物質(zhì)均為氣態(tài)。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)I中反應(yīng)物總能量比生成物總能量低C．條件下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為31.25%D．條件下，平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為8.25kPa【答案】C【解析】A．條件下，為，則為，故為，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，隨溫度降低，平衡時(shí)增大，故反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)I中反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，B錯(cuò)誤；C．條件下，為，且=，即，設(shè)反應(yīng)I、II消耗NO的物質(zhì)的量分別為、，根據(jù)三段式：由題意可得：，解得。平衡時(shí)，，，，，，即轉(zhuǎn)化率為，C正確；D．條件下，平衡時(shí)容器中氣體總物質(zhì)的量為，所以總壓強(qiáng)為，D錯(cuò)誤；故答案選C。16．（以環(huán)戊二烯加氫制備環(huán)戊烯為情境）已知：I.利用環(huán)戊二烯加氫制備環(huán)戊烯，發(fā)生如下反應(yīng)：①；②。將和按加入恒容密閉容器中，測得在相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率和環(huán)戊烯選擇性隨溫度變化的曲線如圖①所示；Ⅱ.實(shí)際生產(chǎn)中可采用雙環(huán)戊二烯()解聚制備環(huán)戊二烯。若將雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，圖②中曲線A、B分別表示溫度下(雙環(huán)戊二烯)隨時(shí)間的變化、溫度下(環(huán)戊二烯)隨時(shí)間的變化，溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡，溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為。下列說法正確的是A．I中，相同條件下，若增大，選擇性提高B．圖①中，50℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為62%C．圖②中，D．Ⅱ中，溫度下，雙環(huán)戊二烯在時(shí)的瞬時(shí)反應(yīng)速率為【答案】A【解析】A．I中，相同條件下，若增大，氫氣的量增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，選擇性提高，A正確；B．根據(jù)以及圖象，設(shè)環(huán)戊二烯物質(zhì)的量為amol，則H2物質(zhì)的量為amol，環(huán)戊烯的物質(zhì)的量為xmol，轉(zhuǎn)化率為72%，環(huán)戊烯的選擇性為74%，則，x=0.5328a，根據(jù)，則H2消耗0.5328amol，H2轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知，相同時(shí)間段內(nèi)，環(huán)戊二烯表示的反應(yīng)速率大于雙環(huán)戊二烯表示的反應(yīng)速率，因此T1>T2，溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間短，即m＜4；在T2溫度下，達(dá)到平衡，消耗雙環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為(6-1.2)mol=4.8mol，此時(shí)生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為4.8×2mol=9.6mol，因?yàn)門1>T2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則n>9.6mol，假設(shè)雙環(huán)戊二烯全部反應(yīng)，則生成環(huán)戊二烯的物質(zhì)的量為12mol，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，