高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生須將自己的個(gè)人信息填寫于答題卡指定位置，并按要求粘貼條形碼。2.作答時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.內(nèi)蒙古自治區(qū)擁有豐富的自然資源，下列說法錯(cuò)誤的是A.牛奶最終水解產(chǎn)物中含有氨基酸B.棉花、羊毛、奶油組成元素相同C.煤的氣化為化學(xué)變化D.光伏發(fā)電實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A．牛奶的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物中含有氨基酸，A正確；B．棉花的主要成分為纖維素，屬于多糖，組成元素為C、H、O；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N、P、S等；奶油的主要成分是油脂，組成元素為C、H、O，B錯(cuò)誤；C．煤的氣化為炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為化學(xué)變化，C正確；D．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.的化學(xué)鍵類型：離子鍵和鍵B.的電子式：C.聚丙烯的鏈節(jié)：D.的空間結(jié)構(gòu)模型：【答案】A【解析】A．是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，存在離子鍵，過氧根離子中存在鍵，A正確；B．二氧化碳電子式為，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對數(shù)為3，根據(jù)可知無孤對電子，故其空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型：，D錯(cuò)誤；故選A。3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要具有安全意識(shí)。下列說法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng).對于酸、堿、氧化劑的廢液，不用分別收集處理C.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗D.表示排風(fēng)的圖標(biāo)；【答案】D【解析】A．Na與水反應(yīng)會(huì)生成氫氣，氫氣燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙土覆滅，A錯(cuò)誤；B．對于酸、堿、氧化劑的廢液，應(yīng)該分別收集處理，防止其混合發(fā)生反應(yīng)，造成事故，B錯(cuò)誤；C．苯酚常溫下難溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精洗滌，再用大量水沖洗，C錯(cuò)誤；D．排風(fēng)的標(biāo)記為：，D正確；答案選D。4.氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)①中足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.溶液中含有離子數(shù)目為C.分子中含有中子數(shù)目為D.反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要數(shù)目為【答案】C【解析】鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)能生成一氯甲烷；A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，則足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；B．溶液中次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液中含有離子小于001mol，數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1分子中含有20個(gè)中子，分子中含有中子數(shù)目為，C正確；D．甲烷和氯氣發(fā)生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下(為0.1mol)則至少需要0.1mol，氯氣分子數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；故選C。5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氧化鐵膠體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列原理、裝置及操作均正確的是A．配制溶液B．制備氫氧化鐵膠體C．檢驗(yàn)氫氧化鐵膠體D．分離膠體和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)該在燒杯中溶解氯化鐵固體，A錯(cuò)誤；B．制取氫氧化鐵膠體的方法是：沸水中滴加幾滴飽和溶液，然后加熱到紅褐色，不能采用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的方法，二者反應(yīng)直接生成沉淀，方程式為：，B錯(cuò)誤；C．膠體在光照下會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用電筒或者激光筆照射觀察，C正確；D．氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的分離不能采取過濾的方法，二者都會(huì)通過濾紙，應(yīng)該采取滲析法，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是A.用作野外生氫劑：B.氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：C.除去工業(yè)廢水中的：D.白醋除去水壺中的水垢：【答案】A【解析】A．用作野外生氫劑是利用其能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．溶液只吸收時(shí)，得到的產(chǎn)物為：和，故反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．難溶于水，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開，要寫成化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.奧司他韋是一種有效的抗病毒藥物，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)奧司他韋的說法錯(cuò)誤的是A.能形成分子內(nèi)氫鍵B.分子中采取雜化方式的原子有3種C.該分子能與反應(yīng)D.該分子能發(fā)生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．奧司他韋分子中含有鄰位氨基和酰胺基，氨基的氫原子能與酰胺基的氧原子可以形成分子內(nèi)氫鍵，也可以形成分子間氫鍵，A正確；B．奧司他韋分子中的飽和C原子、N原子、O原子均采用的雜化，B正確；C．1mol奧司他韋分子中含有1mol酰胺基和1mol酯基，水解后形成的羧基最多可以消耗2mol，C錯(cuò)誤；D．奧司他韋分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原（加成）反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案為：C。8.下圖化合物常用來優(yōu)化電池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.簡單氫化物的鍵角：C.電負(fù)性：D.Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為、、的化合物【答案】B【解析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)它們成鍵的特點(diǎn)，W為H元素，M形成四個(gè)鍵為C元素，一個(gè)Q與四個(gè)H形成正一價(jià)的陽離子，Q為N，形成銨根離子，X形成二個(gè)共價(jià)鍵，X為O元素，Y形成一個(gè)鍵，Y為F元素，Z形成六個(gè)共價(jià)鍵，為S元素。A．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物為HF，二者分子間都有氫鍵，但是H2O分子間平均氫鍵個(gè)數(shù)多，分子間作用力大，沸點(diǎn)高，A正確；B．X的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，二者的中心原子雜化類型相同，中心原子孤電子對數(shù)相同，電負(fù)性O(shè)>S，H2O中成鍵電子對偏向O原子的多，成鍵電子對斥力大，鍵角大，鍵角H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，W為H，M為C，C與H形成的化合物中H顯示正價(jià)，C顯示負(fù)價(jià)，電負(fù)性C>H，C正確；D．Q為N，W為H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子個(gè)數(shù)比為、、的化合物，D正確；答案選B。9.為有效地將粗金泥(主要成分為，含少量)中的金、銀分離，提高貴金屬的回收率，設(shè)計(jì)如下工藝流程：已知：酸浸后銀以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解金被包覆。下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”中，鹽酸的作用是提高硝酸的氧化性B.“氨浸”中，發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)a為D.葡萄糖與恰好反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為【答案】A【解析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，處理后得到金單質(zhì)；分金渣氨浸將銀元素轉(zhuǎn)化為二氨合銀離子，使用葡萄糖還原為銀單質(zhì)，得到物質(zhì)a為被氯化銀包裹的金單質(zhì)；A．“酸浸”中，鹽酸的作用是提供大量氯離子，可以使金形成配合離子，A錯(cuò)誤；B．“氨浸”中，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化二氨合銀離子，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．由分析，可知物質(zhì)a為，C正確；D．1分子葡萄糖中含有1個(gè)醛基，和二氨合銀離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醛基轉(zhuǎn)化為羧基，同時(shí)生成銀單質(zhì)，存在關(guān)系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖與恰好反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為，D正確；故選A。10.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨分解反應(yīng)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是序號(hào)時(shí)間表面積020406080①2.402.001.601.200.80②1.200.800.40③2.401.600.800.400.40A.相同條件下，增加氨氣濃度或增大催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)①，，C.實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，且D.實(shí)驗(yàn)③，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1?L-1?min-1，則v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1?L-1?min-1，B正確；C．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③，恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體質(zhì)量不變，密度保持恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。11.電噴霧電離得到的(、、等)與反應(yīng)可得。分別與、反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是IC.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線D.若與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量【答案】D【解析】A．步驟I、步驟Ⅱ均為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，B正確；C．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說明正反應(yīng)活化能會(huì)增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，C正確；D．與，反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，步驟I的活化能增大，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則更難獲得，故產(chǎn)率：，D錯(cuò)誤；故選D；12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象解釋或結(jié)論A室溫下，用計(jì)分別測量溶液和溶液的溶液更大酸性：B向還原所得產(chǎn)物中加入足量鹽酸，再滴加溶液溶液不變紅無法確定是否全部被還原C用溶液滴定溶液，選擇甲基橙為指示劑加入最后半滴()鹽酸后，溶液黃色剛好變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色甲基橙可作為該方案滴定的指示劑之一D向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加溶液先生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．根據(jù)越弱越水解的原理，相同條件下，不同的鹽水解的堿性越強(qiáng)，說明對應(yīng)的酸的酸性越弱，而題目中沒有指明溶液和是否濃度相同，無法比較，A錯(cuò)誤；B．一氧化碳還原氧化鐵方程式為：，若氧化鐵未完全被還原，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，如果溶液不變色，并不能說明全部被還原，因?yàn)樯傻哪軐⑦€原為，方程式為：，B正確；C．滴定終點(diǎn)是指溶液的值接近中性，甲基橙變色范圍為，黃色變橙色說明溶液的已經(jīng)降至以下，酚酞的變色范圍為，若用酚酞作指示劑，其變色時(shí)的值更接近中性，帶來的誤差更小，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)過程中先出現(xiàn)白色沉淀，不能說明，它們的溶度積表達(dá)式分別是是：、，表達(dá)式不同，、為不同類型的難溶化合物，不能比較二者的溶度積大小，D錯(cuò)誤；故選B。13.我國科技人員為了在更溫和的條件下實(shí)現(xiàn)廢水中氯苯的無害化處理，設(shè)計(jì)開發(fā)了一種電化學(xué)裝置，如圖所示。轉(zhuǎn)化過程：、下列說法正確的是A.a為電源負(fù)極B.陽極區(qū)發(fā)生轉(zhuǎn)化i的電極反應(yīng)為C.若氯苯完全轉(zhuǎn)化為，生成氣體D.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液增大【答案】C【解析】從圖中可知，左側(cè)電極上，氯苯轉(zhuǎn)化為二氧化碳等物質(zhì)，氯苯中的C失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，氣體X為H2。A．根據(jù)分析左側(cè)電極上，氯苯轉(zhuǎn)化為二氧化碳等物質(zhì)，氯苯中的C失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此左側(cè)電極為陽極，a為正極，A錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)是酸性條件下的反應(yīng)，沒有OH-離子參與，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．1mol氯苯完全轉(zhuǎn)化為CO2，共失去28mol電子，X為H2，共生成H2，C正確；D．陰極上有多少H+放電生成H2，就有多少H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液不變，D錯(cuò)誤；答案選C。14.錳的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，形成空位會(huì)使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列說法正確的是A.錳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：B.該氧化物化學(xué)式為C.出現(xiàn)空位，的化合價(jià)升高D.晶體難以通過形成空位具有半導(dǎo)體性質(zhì)【答案】D【解析】A．Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為：，不是電子排布圖，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為，該錳氧化物的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；D．中Na的化合價(jià)下降只能為0，說明Na2O不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)，D正確；故選D。15.馬來酸和富馬酸是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為(無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化)。常溫下，催化劑存在時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的(催化劑自身對無影響)，、、的平衡分布系數(shù)變化如圖。例如的分布系數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.無催化劑存在時(shí)，溶液顯酸性C.常溫下，有催化劑存在時(shí)，任意下、都為定值D.常溫下，有催化劑存在且時(shí)，【答案】D【解析】常溫下，催化劑存在時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH(催化劑自身對pH無影響)，H2A轉(zhuǎn)化為H2B，隨著pH的增大，隨后H2B先轉(zhuǎn)化為HB-，隨后又轉(zhuǎn)化為B2-，H2B的量減小、HB-量先增大后減小、B2-的量增大，則圖像中①、②、③分別代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系數(shù)變化；A．由圖中pH=3.6時(shí)數(shù)據(jù)可知，，則，A正確；B．由圖可知，②代表HB-的平衡分布系數(shù)變化，當(dāng)HB-的分布系數(shù)最大時(shí)，pH<7，說明無催化劑存在時(shí)，NaHB溶液顯酸性，B正確；C．常溫下，有催化劑存在時(shí)，，任意下，定值；則，也為定值，C正確；D．有催化劑存在時(shí)，，、、都為定值；由圖pH=8時(shí)，，pH=3.6時(shí)，，，，，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已二酸是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、黏合劑和香料等的重要原料。制備原理如下：3+I．在三頸燒瓶中加入高錳酸鉀，溶液和蒸餾水，在攪拌下加熱到40℃。II．滴入環(huán)己醇，控溫在50℃左右，充分反應(yīng)一段時(shí)間。III．用玻璃棒蘸取一滴反應(yīng)后的混合物點(diǎn)到濾紙上，若出現(xiàn)“紫色環(huán)”，再加入固體直到呈無色為止。IV．過濾混合物，用水洗滌濾渣3次，合并濾液與洗滌液，加入濃鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性。加熱濃縮反應(yīng)液至左右，冷卻后加入少量活性炭，煮沸脫色后，趁熱過濾。濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產(chǎn)品。V.準(zhǔn)確稱取上述已二酸粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示劑，用的溶液滴定至完全中和。重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液。（1）儀器a的名稱是___________。（2）步驟I加熱的目的是___________。（3）步驟II若發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)上升過快，可采取的措施有___________(寫出一條即可)。（4）步驟III加入的作用___________(用離子方程式表示)。（5）步驟IV加入濃鹽酸目的是___________，趁熱過濾的原因___________。（6）已二酸的純度是___________(用含、的化簡后的式子表示)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）加速KMnO4的溶解（3）水槽中加入冰塊或減緩環(huán)己醇的滴加速度（4）3+2+OH-=3+2MnO2↓+2H2O（5）①.制得己二酸(將己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸)②.濾除活性炭，減少己二酸的損失(防止己二酸遇冷析出)（6）【解析】高錳酸鉀與環(huán)己醇在50oC水浴加熱和堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到己二酸鈉，高錳酸鉀被還原為MnO2，加入NaHSO3固體除去多余的高錳酸鉀，過濾除去MnO2雜質(zhì)，加入濃鹽酸酸化，使己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸，再對溶液加熱濃縮，冷卻后加入少量活性炭，煮沸脫色后，趁熱過濾。濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產(chǎn)品己二酸。（1）A裝置的名稱為恒壓滴液漏斗；（2）步驟I中加入固體KMnO4和NaOH溶液、蒸餾水，加熱的目的是加速KMnO4的溶解；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，步驟II若發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)上升過快，可采取的措施有：水槽中加入冰塊或減緩環(huán)己醇的滴加速度；（4）加入NaHSO3固體的作用是除去多余的高錳酸鉀，生成MnO2沉淀，離子方程式為：3+2+OH-=3+2MnO2↓+2H2O；（5）環(huán)己醇與高錳酸鉀反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，得到的是己二酸鈉，加入濃鹽酸的目的是將己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸；趁熱過濾除去活性碳粉，同時(shí)防止溫度低時(shí)己二酸析出，減少己二酸的損失，提高己二酸的產(chǎn)率；（6）己二酸是二元酸，反應(yīng)時(shí)1mol己二酸需要2molNaOH，n(己二酸)=n(NaOH)=×0.1mol/L×V×10-3L=5×10-5mol，己二酸的純度為。17.鉻和釩是不可或缺的戰(zhàn)略性金屬。某高鉻型釩渣含、、、、等物質(zhì)，從中分離提取釩、鉻的工藝流程如下：已知：回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置___________。（2）“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為可溶性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，若用代替，其優(yōu)點(diǎn)為___________。（3）“酸浸”時(shí)，為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有___________、___________(任寫兩條)。（4）濾渣1的主要成分為___________，“酸浸”后，調(diào)，除了得到沉淀和，另一個(gè)目的是___________。（5）將焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。250～300℃階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）“沉鉻”所獲得的需要洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是___________?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIB族（2）①.②.不會(huì)產(chǎn)生有毒有污染的（3）①.適當(dāng)增大硫酸的濃度②.將固體粉碎，增大固體表面積（4）①.②.促使轉(zhuǎn)化為（5）（6）取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈【解析】利用高鉻型釩渣含、、、、等物質(zhì)為原料分離提純釩、鉻的工藝流程為：先將釩渣與食鹽固體在空氣中焙燒，將焙燒產(chǎn)物加硫酸酸浸，過濾后焙燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為固體形成濾渣1除去，得到含、、、、的濾液，通過調(diào)整濾液pH，將、轉(zhuǎn)化為和沉淀通過過濾形成濾渣2除去，同時(shí)又將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)處理，繼續(xù)加入進(jìn)行沉釩得產(chǎn)品沉淀過濾分離；再向?yàn)V液中加將還原為，最后加堿進(jìn)行沉鉻得沉淀，過濾后加熱得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。（1）Cr為24號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第VIB族。故答案為：第四周期第VIB族。（2）“焙燒”過程中與NaCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)的方程式為：；若用代替，則反應(yīng)為：，生成的氣體為，不會(huì)產(chǎn)生有毒有污染的。故答案為：；不會(huì)產(chǎn)生有毒有污染的。（3）“酸浸”時(shí)，為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有：適當(dāng)增大硫酸的濃度、將固體粉碎，增大固體表面積的方法來提高浸取速率。故答案為：適當(dāng)增大硫酸的濃度；將固體粉碎，增大固體表面積。（4）在焙燒過程中，雜質(zhì)在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，在酸浸過程中發(fā)生，經(jīng)過過濾后得到的濾渣1為固體；“酸浸”后，調(diào)，除了得到沉淀和外，根據(jù)已知：可以看出，增大堿性，消耗，平衡右移，會(huì)轉(zhuǎn)化出更多的，便于后續(xù)沉釩為固體。故答案為：；促使轉(zhuǎn)化為。（5）的，則的物質(zhì)的量為，當(dāng)加熱到時(shí)，質(zhì)量減少了34g，剛好為，則分解的方程式為：，繼續(xù)加熱到時(shí)，質(zhì)量又減少了18g，剛好為，則分解的方程式為：。故答案為：。（6）“沉鉻”所獲得的需要洗滌，洗滌液中存在的離子主要是被氧化后生成的，則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈。故答案為：取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈。18.催化加氫制甲醇是減少碳排放的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)，并為未來燃料和材料的制造提供方案。在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：I．II．III．（1）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。①反應(yīng)達(dá)平衡后，測得為，為，則甲醇的選擇性為___________(甲醇的選擇性)，反應(yīng)II的___________(保留小數(shù)點(diǎn)后三位)。②平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率、選擇性、選擇性隨溫度變化如圖所示：圖中表示的曲線是___________(填“a”、“b”或“c”)，曲線c變化趨勢的原因是___________。（3）二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成的水在溫度低于0℃時(shí)可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如下圖所示。①構(gòu)成該晶體的粒子通過___________(填標(biāo)號(hào))結(jié)合成晶體；A．極性鍵B．非極性鍵C．氫鍵D．范德華力②A晶胞和B晶胞的體積比為___________?！敬鸢浮浚?）低溫（2）①.60%②.0.105③.a④.隨著溫度的升高，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)I、III逆向移動(dòng)，均導(dǎo)致CO的選擇性提高（3）①.CD②.23:45【解析】（1）根據(jù)I．II．III．反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)II，△H3=△H1-△H2=(-49.4kJ·mol-1)-(+41kJ·mol-1)=-90.4kJ·mol-1,反應(yīng)III是△H3<0，△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行滿足△G=△H-T△S<0，需要低溫條件下滿足自發(fā)進(jìn)行；（2）①充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，為，為，根據(jù)C原子守恒，剩余的CO2為0.5mol，反應(yīng)的CO2為1mol-0.5mol=0.5mol，甲醇的選擇性為；根據(jù)O原子守恒，H2O的物質(zhì)的量為1mol×2-0.3mol×1-0.2mol×1-0.5mol×2=0.5mol，根據(jù)H原子守恒，H2的物質(zhì)的量為(3mol×2-0.3mol×4-0.5mol×2)=1.9mol；反應(yīng)II為前后系數(shù)相等的反應(yīng)，Kp=；②根據(jù)I．II．III．△H3=-90.4kJ·mol-1升高溫度，反應(yīng)I和III逆向移動(dòng)，反應(yīng)II正向移動(dòng)，甲醇的選擇性降低，曲線b代表甲醇的選擇性，CO的選擇性均升高，曲線c代表CO的選擇性，曲線a代表CO2的轉(zhuǎn)化率；曲線c代表CO的選擇性隨溫度升高而升高，原因是：隨著溫度的升高，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)I、III逆向移動(dòng)，均導(dǎo)致CO的選擇性提高；（3）①水形成的冰為分子晶體，粒子通過氫鍵和范德華力結(jié)合成晶體，答案選CD。②A晶胞中有H2O個(gè)數(shù)為1+8×，B晶胞中有H2O的個(gè)數(shù)為：2+4×=4，A晶胞的體積為，B晶胞的體積為，二者體積之比為=23：45。19.依折麥布(H)是口服降膽固醇藥物，是膽固醇吸收抑制劑。下圖是合成依折麥布的路線。已知：I．Bn為II．為烴基，、為烴基或（1）H中的含氧官能團(tuán)有___________、___________。（2）的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）過程中加入的，其成分為具有堿性的，二異丙基乙胺，它的作用是：①溶解反應(yīng)物使反應(yīng)充分進(jìn)行；②___________。（5）滿足下列條件的，的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))；I．含有苯環(huán)II．紅外光譜有醛基吸收峰III．不含甲基其中，含有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）由2-氯丙烷與苯胺合成物質(zhì)的合成路線如下(反應(yīng)條件已略去)，其中和的結(jié)構(gòu)簡式為___________和___________。【答案】（1）①.羥基②.酰胺基（2）取代反應(yīng)（3）（4）中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)右移（5）①.7②.（6）①.CH3CH(OH)CH3②.CH3COCH3【解析】A到B發(fā)生已知II的反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B到C發(fā)生先加成后取代反應(yīng)，D到E發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，E到F酮羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成羥基，F(xiàn)到G發(fā)生取代反應(yīng)，最后C與G兩步反應(yīng)得到H。（1）由圖可知，H中含氧官能團(tuán)為：酰胺基和羥基；（2）D到E發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)；（3）A到B發(fā)生已知II的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（4）B到C的反應(yīng)中有HCl生成，加入的DIEA的作用為：中和反應(yīng)生成的HCl，使反應(yīng)右移；（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為：，同分異構(gòu)體中，滿足有苯環(huán)、有醛基、不含甲基的有：(鄰間對三種)(鄰間對三種)、，共7種；一個(gè)碳原子周圍連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，有手性碳原子的：；（6）K可以由丙酮和苯胺用已知II的反應(yīng)得到，丙酮可以由2-丙醇氧化得到，2-丙醇可以由2-氯丙烷在堿性條件下取代反應(yīng)得到，故M為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)CH3；N為丙酮，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCH3。內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生須將自己的個(gè)人信息填寫于答題卡指定位置，并按要求粘貼條形碼。2.作答時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.內(nèi)蒙古自治區(qū)擁有豐富的自然資源，下列說法錯(cuò)誤的是A.牛奶最終水解產(chǎn)物中含有氨基酸B.棉花、羊毛、奶油組成元素相同C.煤的氣化為化學(xué)變化D.光伏發(fā)電實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】A．牛奶的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物中含有氨基酸，A正確；B．棉花的主要成分為纖維素，屬于多糖，組成元素為C、H、O；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，組成元素為C、H、O、N、P、S等；奶油的主要成分是油脂，組成元素為C、H、O，B錯(cuò)誤；C．煤的氣化為炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，為化學(xué)變化，C正確；D．光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了太陽能向電能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.的化學(xué)鍵類型：離子鍵和鍵B.的電子式：C.聚丙烯的鏈節(jié)：D.的空間結(jié)構(gòu)模型：【答案】A【解析】A．是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，存在離子鍵，過氧根離子中存在鍵，A正確；B．二氧化碳電子式為，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對數(shù)為3，根據(jù)可知無孤對電子，故其空間結(jié)構(gòu)模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型：，D錯(cuò)誤；故選A。3.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要具有安全意識(shí)。下列說法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng).對于酸、堿、氧化劑的廢液，不用分別收集處理C.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗D.表示排風(fēng)的圖標(biāo)；【答案】D【解析】A．Na與水反應(yīng)會(huì)生成氫氣，氫氣燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙土覆滅，A錯(cuò)誤；B．對于酸、堿、氧化劑的廢液，應(yīng)該分別收集處理，防止其混合發(fā)生反應(yīng)，造成事故，B錯(cuò)誤；C．苯酚常溫下難溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上，先用酒精洗滌，再用大量水沖洗，C錯(cuò)誤；D．排風(fēng)的標(biāo)記為：，D正確；答案選D。4.氯及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)①中足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B.溶液中含有離子數(shù)目為C.分子中含有中子數(shù)目為D.反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要數(shù)目為【答案】C【解析】鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)能生成一氯甲烷；A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，則足量與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；B．溶液中次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液中含有離子小于001mol，數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；C．1分子中含有20個(gè)中子，分子中含有中子數(shù)目為，C正確；D．甲烷和氯氣發(fā)生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反應(yīng)④生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下(為0.1mol)則至少需要0.1mol，氯氣分子數(shù)目不是，D錯(cuò)誤；故選C。5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氫氧化鐵膠體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列原理、裝置及操作均正確的是A．配制溶液B．制備氫氧化鐵膠體C．檢驗(yàn)氫氧化鐵膠體D．分離膠體和溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)該在燒杯中溶解氯化鐵固體，A錯(cuò)誤；B．制取氫氧化鐵膠體的方法是：沸水中滴加幾滴飽和溶液，然后加熱到紅褐色，不能采用氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)的方法，二者反應(yīng)直接生成沉淀，方程式為：，B錯(cuò)誤；C．膠體在光照下會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用電筒或者激光筆照射觀察，C正確；D．氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液的分離不能采取過濾的方法，二者都會(huì)通過濾紙，應(yīng)該采取滲析法，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是A.用作野外生氫劑：B.氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：C.除去工業(yè)廢水中的：D.白醋除去水壺中的水垢：【答案】A【解析】A．用作野外生氫劑是利用其能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，反應(yīng)的方程式為：，A正確；B．溶液只吸收時(shí)，得到的產(chǎn)物為：和，故反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．難溶于水，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開，要寫成化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.奧司他韋是一種有效的抗病毒藥物，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)奧司他韋的說法錯(cuò)誤的是A.能形成分子內(nèi)氫鍵B.分子中采取雜化方式的原子有3種C.該分子能與反應(yīng)D.該分子能發(fā)生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)，取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．奧司他韋分子中含有鄰位氨基和酰胺基，氨基的氫原子能與酰胺基的氧原子可以形成分子內(nèi)氫鍵，也可以形成分子間氫鍵，A正確；B．奧司他韋分子中的飽和C原子、N原子、O原子均采用的雜化，B正確；C．1mol奧司他韋分子中含有1mol酰胺基和1mol酯基，水解后形成的羧基最多可以消耗2mol，C錯(cuò)誤；D．奧司他韋分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原（加成）反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案為：C。8.下圖化合物常用來優(yōu)化電池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.簡單氫化物的鍵角：C.電負(fù)性：D.Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為、、的化合物【答案】B【解析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)它們成鍵的特點(diǎn)，W為H元素，M形成四個(gè)鍵為C元素，一個(gè)Q與四個(gè)H形成正一價(jià)的陽離子，Q為N，形成銨根離子，X形成二個(gè)共價(jià)鍵，X為O元素，Y形成一個(gè)鍵，Y為F元素，Z形成六個(gè)共價(jià)鍵，為S元素。A．X的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物為HF，二者分子間都有氫鍵，但是H2O分子間平均氫鍵個(gè)數(shù)多，分子間作用力大，沸點(diǎn)高，A正確；B．X的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，二者的中心原子雜化類型相同，中心原子孤電子對數(shù)相同，電負(fù)性O(shè)>S，H2O中成鍵電子對偏向O原子的多，成鍵電子對斥力大，鍵角大，鍵角H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，W為H，M為C，C與H形成的化合物中H顯示正價(jià)，C顯示負(fù)價(jià)，電負(fù)性C>H，C正確；D．Q為N，W為H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子個(gè)數(shù)比為、、的化合物，D正確；答案選B。9.為有效地將粗金泥(主要成分為，含少量)中的金、銀分離，提高貴金屬的回收率，設(shè)計(jì)如下工藝流程：已知：酸浸后銀以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解金被包覆。下列說法錯(cuò)誤的是A.“酸浸”中，鹽酸的作用是提高硝酸的氧化性B.“氨浸”中，發(fā)生反應(yīng)C.物質(zhì)a為D.葡萄糖與恰好反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為【答案】A【解析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，處理后得到金單質(zhì)；分金渣氨浸將銀元素轉(zhuǎn)化為二氨合銀離子，使用葡萄糖還原為銀單質(zhì)，得到物質(zhì)a為被氯化銀包裹的金單質(zhì)；A．“酸浸”中，鹽酸的作用是提供大量氯離子，可以使金形成配合離子，A錯(cuò)誤；B．“氨浸”中，加入氨水將氯化銀轉(zhuǎn)化二氨合銀離子，發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．由分析，可知物質(zhì)a為，C正確；D．1分子葡萄糖中含有1個(gè)醛基，和二氨合銀離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醛基轉(zhuǎn)化為羧基，同時(shí)生成銀單質(zhì)，存在關(guān)系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖與恰好反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為，D正確；故選A。10.恒溫恒容密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨分解反應(yīng)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是序號(hào)時(shí)間表面積020406080①2.402.001.601.200.80②1.200.800.40③2.401.600.800.400.40A.相同條件下，增加氨氣濃度或增大催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)①，，C.實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，且D.實(shí)驗(yàn)③，當(dāng)混合氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20min～40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1?L-1?min-1，則v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1?L-1?min-1，B正確；C．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣氣濃度為4.00×10-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×10-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x＜0.2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③，恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)混合氣體質(zhì)量不變，密度保持恒定，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。11.電噴霧電離得到的(、、等)與反應(yīng)可得。分別與、反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。已知：直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.步驟I和II中涉及氫原子成鍵變化的是IC.與反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線D.若與反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量【答案】D【解析】A．步驟I、步驟Ⅱ均為放熱反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，步驟Ⅰ涉及碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟Ⅱ中涉及碳氧鍵形成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟Ⅰ，B正確；C．直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，說明正反應(yīng)活化能會(huì)增大，則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線c，C正確；D．與，反應(yīng)時(shí)，因直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，步驟I的活化能增大，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則更難獲得，故產(chǎn)率：，D錯(cuò)誤；故選D；12.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象解釋或結(jié)論A室溫下，用計(jì)分別測量溶液和溶液的溶液更大酸性：B向還原所得產(chǎn)物中加入足量鹽酸，再滴加溶液溶液不變紅無法確定是否全部被還原C用溶液滴定溶液，選擇甲基橙為指示劑加入最后半滴()鹽酸后，溶液黃色剛好變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色甲基橙可作為該方案滴定的指示劑之一D向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加溶液先生成白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．根據(jù)越弱越水解的原理，相同條件下，不同的鹽水解的堿性越強(qiáng)，說明對應(yīng)的酸的酸性越弱，而題目中沒有指明溶液和是否濃度相同，無法比較，A錯(cuò)誤；B．一氧化碳還原氧化鐵方程式為：，若氧化鐵未完全被還原，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，如果溶液不變色，并不能說明全部被還原，因?yàn)樯傻哪軐⑦€原為，方程式為：，B正確；C．滴定終點(diǎn)是指溶液的值接近中性，甲基橙變色范圍為，黃色變橙色說明溶液的已經(jīng)降至以下，酚酞的變色范圍為，若用酚酞作指示劑，其變色時(shí)的值更接近中性，帶來的誤差更小，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)過程中先出現(xiàn)白色沉淀，不能說明，它們的溶度積表達(dá)式分別是是：、，表達(dá)式不同，、為不同類型的難溶化合物，不能比較二者的溶度積大小，D錯(cuò)誤；故選B。13.我國科技人員為了在更溫和的條件下實(shí)現(xiàn)廢水中氯苯的無害化處理，設(shè)計(jì)開發(fā)了一種電化學(xué)裝置，如圖所示。轉(zhuǎn)化過程：、下列說法正確的是A.a為電源負(fù)極B.陽極區(qū)發(fā)生轉(zhuǎn)化i的電極反應(yīng)為C.若氯苯完全轉(zhuǎn)化為，生成氣體D.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液增大【答案】C【解析】從圖中可知，左側(cè)電極上，氯苯轉(zhuǎn)化為二氧化碳等物質(zhì)，氯苯中的C失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，氣體X為H2。A．根據(jù)分析左側(cè)電極上，氯苯轉(zhuǎn)化為二氧化碳等物質(zhì)，氯苯中的C失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此左側(cè)電極為陽極，a為正極，A錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)是酸性條件下的反應(yīng)，沒有OH-離子參與，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．1mol氯苯完全轉(zhuǎn)化為CO2，共失去28mol電子，X為H2，共生成H2，C正確；D．陰極上有多少H+放電生成H2，就有多少H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，電解一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液不變，D錯(cuò)誤；答案選C。14.錳的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，形成空位會(huì)使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列說法正確的是A.錳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：B.該氧化物化學(xué)式為C.出現(xiàn)空位，的化合價(jià)升高D.晶體難以通過形成空位具有半導(dǎo)體性質(zhì)【答案】D【解析】A．Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為：，不是電子排布圖，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)均攤法可知，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，O的個(gè)數(shù)為，該錳氧化物的化學(xué)式為，B錯(cuò)誤；C．晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低，C錯(cuò)誤；D．中Na的化合價(jià)下降只能為0，說明Na2O不能通過這種方式獲得半導(dǎo)體性質(zhì)，D正確；故選D。15.馬來酸和富馬酸是互為同分異構(gòu)體的二元弱酸，在催化劑作用下的相互轉(zhuǎn)化可表示為(無催化劑不考慮轉(zhuǎn)化)。常溫下，催化劑存在時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的(催化劑自身對無影響)，、、的平衡分布系數(shù)變化如圖。例如的分布系數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.無催化劑存在時(shí)，溶液顯酸性C.常溫下，有催化劑存在時(shí)，任意下、都為定值D.常溫下，有催化劑存在且時(shí)，【答案】D【解析】常溫下，催化劑存在時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH(催化劑自身對pH無影響)，H2A轉(zhuǎn)化為H2B，隨著pH的增大，隨后H2B先轉(zhuǎn)化為HB-，隨后又轉(zhuǎn)化為B2-，H2B的量減小、HB-量先增大后減小、B2-的量增大，則圖像中①、②、③分別代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系數(shù)變化；A．由圖中pH=3.6時(shí)數(shù)據(jù)可知，，則，A正確；B．由圖可知，②代表HB-的平衡分布系數(shù)變化，當(dāng)HB-的分布系數(shù)最大時(shí)，pH<7，說明無催化劑存在時(shí)，NaHB溶液顯酸性，B正確；C．常溫下，有催化劑存在時(shí)，，任意下，定值；則，也為定值，C正確；D．有催化劑存在時(shí)，，、、都為定值；由圖pH=8時(shí)，，pH=3.6時(shí)，，，，，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已二酸是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、黏合劑和香料等的重要原料。制備原理如下：3+I．在三頸燒瓶中加入高錳酸鉀，溶液和蒸餾水，在攪拌下加熱到40℃。II．滴入環(huán)己醇，控溫在50℃左右，充分反應(yīng)一段時(shí)間。III．用玻璃棒蘸取一滴反應(yīng)后的混合物點(diǎn)到濾紙上，若出現(xiàn)“紫色環(huán)”，再加入固體直到呈無色為止。IV．過濾混合物，用水洗滌濾渣3次，合并濾液與洗滌液，加入濃鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性。加熱濃縮反應(yīng)液至左右，冷卻后加入少量活性炭，煮沸脫色后，趁熱過濾。濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產(chǎn)品。V.準(zhǔn)確稱取上述已二酸粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量水溶解，滴入指示劑，用的溶液滴定至完全中和。重復(fù)上述操作三次，平均消耗溶液。（1）儀器a的名稱是___________。（2）步驟I加熱的目的是___________。（3）步驟II若發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)上升過快，可采取的措施有___________(寫出一條即可)。（4）步驟III加入的作用___________(用離子方程式表示)。（5）步驟IV加入濃鹽酸目的是___________，趁熱過濾的原因___________。（6）已二酸的純度是___________(用含、的化簡后的式子表示)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）加速KMnO4的溶解（3）水槽中加入冰塊或減緩環(huán)己醇的滴加速度（4）3+2+OH-=3+2MnO2↓+2H2O（5）①.制得己二酸(將己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸)②.濾除活性炭，減少己二酸的損失(防止己二酸遇冷析出)（6）【解析】高錳酸鉀與環(huán)己醇在50oC水浴加熱和堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到己二酸鈉，高錳酸鉀被還原為MnO2，加入NaHSO3固體除去多余的高錳酸鉀，過濾除去MnO2雜質(zhì)，加入濃鹽酸酸化，使己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸，再對溶液加熱濃縮，冷卻后加入少量活性炭，煮沸脫色后，趁熱過濾。濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，烘干得到粗產(chǎn)品己二酸。（1）A裝置的名稱為恒壓滴液漏斗；（2）步驟I中加入固體KMnO4和NaOH溶液、蒸餾水，加熱的目的是加速KMnO4的溶解；（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，步驟II若發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)上升過快，可采取的措施有：水槽中加入冰塊或減緩環(huán)己醇的滴加速度；（4）加入NaHSO3固體的作用是除去多余的高錳酸鉀，生成MnO2沉淀，離子方程式為：3+2+OH-=3+2MnO2↓+2H2O；（5）環(huán)己醇與高錳酸鉀反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，得到的是己二酸鈉，加入濃鹽酸的目的是將己二酸鈉轉(zhuǎn)化為己二酸；趁熱過濾除去活性碳粉，同時(shí)防止溫度低時(shí)己二酸析出，減少己二酸的損失，提高己二酸的產(chǎn)率；（6）己二酸是二元酸，反應(yīng)時(shí)1mol己二酸需要2molNaOH，n(己二酸)=n(NaOH)=×0.1mol/L×V×10-3L=5×10-5mol，己二酸的純度為。17.鉻和釩是不可或缺的戰(zhàn)略性金屬。某高鉻型釩渣含、、、、等物質(zhì)，從中分離提取釩、鉻的工藝流程如下：已知：回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置___________。（2）“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為可溶性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，若用代替，其優(yōu)點(diǎn)為___________。（3）“酸浸”時(shí)，為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有___________、___________(任寫兩條)。（4）濾渣1的主要成分為___________，“酸浸”后，調(diào)，除了得到沉淀和，另一個(gè)目的是___________。（5）將焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖所示。250～300℃階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）“沉鉻”所獲得的需要洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是___________?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIB族（2）①.②.不會(huì)產(chǎn)生有毒有污染的（3）①.適當(dāng)增大硫酸的濃度②.將固體粉碎，增大固體表面積（4）①.②.促使轉(zhuǎn)化為（5）（6）取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈【解析】利用高鉻型釩渣含、、、、等物質(zhì)為原料分離提純釩、鉻的工藝流程為：先將釩渣與食鹽固體在空氣中焙燒，將焙燒產(chǎn)物加硫酸酸浸，過濾后焙燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為固體形成濾渣1除去，得到含、、、、的濾液，通過調(diào)整濾液pH，將、轉(zhuǎn)化為和沉淀通過過濾形成濾渣2除去，同時(shí)又將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)處理，繼續(xù)加入進(jìn)行沉釩得產(chǎn)品沉淀過濾分離；再向?yàn)V液中加將還原為，最后加堿進(jìn)行沉鉻得沉淀，過濾后加熱得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。（1）Cr為24號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第VIB族。故答案為：第四周期第VIB族。（2）“焙燒”過程中與NaCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)的方程式為：；若用代替，則反應(yīng)為：，生成的氣體為，不會(huì)產(chǎn)生有毒有污染的。故答案為：；不會(huì)產(chǎn)生有毒有污染的。（3）“酸浸”時(shí)，為提高浸取速率，除適當(dāng)升高溫度外，還可采取的措施有：適當(dāng)增大硫酸的濃度、將固體粉碎，增大固體表面積的方法來提高浸取速率。故答案為：適當(dāng)增大硫酸的濃度；將固體粉碎，增大固體表面積。（4）在焙燒過程中，雜質(zhì)在高溫下與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，在酸浸過程中發(fā)生，經(jīng)過過濾后得到的濾渣1為固體；“酸浸”后，調(diào)，除了得到沉淀和外，根據(jù)已知：可以看出，增大堿性，消耗，平衡右移，會(huì)轉(zhuǎn)化出更多的，便于后續(xù)沉釩為固體。故答案為：；促使轉(zhuǎn)化為。（5）的，則的物質(zhì)的量為，當(dāng)加熱到時(shí)，質(zhì)量減少了34g，剛好為，則分解的方程式為：，繼續(xù)加熱到時(shí)，質(zhì)量又減少了18g，剛好為，則分解的方程式為：。故答案為：。（6）“沉鉻”所獲得的需要洗滌，洗滌液中存在的離子主要是被氧化后生成的，則檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入溶液，如無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈。故答案為：取最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入