福建省寧德市2013屆高中畢業(yè)班單科質量檢查試題（化學）一、選擇題要求：本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于有機化合物的是：A.甲烷B.氫氧化鈉C.乙醇D.聚乙烯2.下列離子中，能和氫離子反應的是：A.氯離子B.氫氧根離子C.鈉離子D.碳酸根離子3.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O4.下列溶液中，pH值最小的是：A.食鹽水B.氨水C.稀鹽酸D.稀氫氧化鈉溶液5.下列物質中，能和氫氧化鈉反應生成沉淀的是：A.氯化鈉B.氯化鐵C.氯化銅D.氯化鉀6.下列化合物中，不屬于酸的是：A.硫酸B.氫氧化鈉C.碳酸D.硝酸7.下列物質中，能和鹽酸反應生成氣體的是：A.氧化鐵B.碳酸鈣C.氫氧化鈉D.氧化鋁8.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O9.下列溶液中，能和氫氧化鈉反應生成沉淀的是：A.氯化鈉B.氯化鐵C.氯化銅D.氯化鉀10.下列化合物中，不屬于堿的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化銅11.下列物質中，能和稀硫酸反應生成氣體的是：A.氧化鐵B.碳酸鈣C.氫氧化鈉D.氧化鋁12.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2OD.2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O13.下列物質中，能和氫氧化鈉反應生成沉淀的是：A.氯化鈉B.氯化鐵C.氯化銅D.氯化鉀14.下列化合物中，不屬于鹽的是：A.硫酸鈉B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硝酸鉀15.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O二、填空題要求：本大題共5小題，每小題3分，共15分。請將答案填在橫線上。16.下列物質的化學式：氫氣為______，氧氣為______，二氧化碳為______。17.下列物質中，屬于酸的是______，屬于堿的是______，屬于鹽的是______。18.下列物質中，能和氫氧化鈉反應生成沉淀的是______。19.下列反應中，屬于置換反應的是______。20.下列溶液中，pH值最小的是______。四、簡答題要求：本大題共5小題，每小題5分，共25分。請將答案簡要寫在橫線上。21.簡述化學反應速率的影響因素。22.解釋什么是化學平衡，并舉例說明。23.簡述電解質和非電解質的區(qū)別。24.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。25.簡述酸堿中和反應的原理。五、計算題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將計算過程和答案寫在橫線上。26.計算下列反應的化學計量數：2H2+O2→2H2O已知：2.5g的氫氣和1.5g的氧氣完全反應，計算生成水的質量。27.計算下列溶液的pH值：0.1mol/L的鹽酸溶液。六、實驗題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請將實驗步驟和觀察結果寫在橫線上。28.實驗室制取氧氣的步驟如下：（1）取一定量的過氧化氫溶液，加入適量的二氧化錳。（2）將反應容器連接好，確保裝置密封。（3）點燃酒精燈，加熱反應容器。（4）收集生成的氧氣。請寫出實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。29.實驗室制取氫氣的步驟如下：（1）取一定量的鋅粒，加入適量的稀硫酸。（2）將反應容器連接好，確保裝置密封。（3）將生成的氫氣通過導管導入試管中。（4）點燃氫氣，觀察火焰顏色。請寫出實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氫氧化鈉是堿，不屬于有機化合物。2.B解析：氫氧根離子能與氫離子結合生成水。3.D解析：CaCO3與HCl反應是酸堿反應，不屬于置換反應。4.C解析：稀鹽酸的pH值小于7，是最小的。5.B解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。6.B解析：氫氧化鈉是堿，不是酸。7.B解析：碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。8.D解析：CaCO3與HCl反應是酸堿反應，不屬于氧化還原反應。9.B解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。10.C解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不屬于堿。11.B解析：碳酸鈣與稀硫酸反應生成二氧化碳氣體。12.C解析：H2CO3是弱酸，與NaOH反應生成Na2CO3和水，不是酸堿中和反應。13.B解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。14.C解析：氫氧化鈉是堿，不屬于鹽。15.D解析：CaCO3與HCl反應是酸堿反應，不屬于置換反應。二、填空題16.H2，O2，CO2解析：氫氣由兩個氫原子組成，化學式為H2；氧氣由兩個氧原子組成，化學式為O2；二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子組成，化學式為CO2。17.硫酸，氫氧化鈉，氯化鈉解析：硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽。18.氯化鐵解析：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。19.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑解析：這是氫氣和氯化鎂的置換反應。20.稀鹽酸解析：稀鹽酸的pH值小于7，是最小的。四、簡答題21.化學反應速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑等。解析：溫度升高，分子運動加劇，反應速率加快；濃度增加，反應物分子碰撞機會增多，反應速率加快；催化劑能降低反應活化能，加快反應速率。22.化學平衡是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。解析：例如，N2+3H2?2NH3，在一定條件下，正反應和逆反應速率相等，反應物和生成物濃度保持不變。23.電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。解析：例如，氯化鈉在水溶液中能導電，是電解質；乙醇在水溶液中不能導電，是非電解質。24.氧化還原反應是指化學反應中有電子轉移的過程，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。解析：例如，Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu，鋅原子失去電子被氧化，銅離子得電子被還原。25.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。解析：例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。五、計算題26.生成水的質量為3.75g解析：根據化學計量數，2molH2與1molO2反應生成2molH2O。計算氫氣和氧氣的摩爾數，然后根據摩爾數比例計算生成水的質量。27.pH值為1解析：pH值是氫離子濃度的負對數，pH=-log[H+]。計算鹽酸溶液中氫離子的濃度，然后求出p