云南省普洱市墨江第二中學(xué)2025屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、據(jù)報(bào)道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素，其中有5個(gè)X,1個(gè)X。下列關(guān)于X和X的說(shuō)法不正確的是()A．是兩種核素B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177D．X元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是176.52、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D3、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”的三位科學(xué)家。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說(shuō)法正確的是（）A．苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．丙烯能被酸性KMnO4氧化C．戊醇易溶于水D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體4、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物C．蠶絲屬于天然高分子材料 D．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)5、下列敘述不正確的是（）A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同B．從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一類含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量6、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽(yáng)能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤7、下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒(méi)有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)B．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理D．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物9、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是(

)A．用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等11、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣12、下列選項(xiàng)中,甲和乙反應(yīng)類型相同的是選項(xiàng)甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），下列推斷正確的是（）A．mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B．mg該天然堿中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．該天然堿中x:y:z=2:1:214、常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，15、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋B．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SOC．在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NOD．常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO16、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代反應(yīng)②加聚反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥氧化反應(yīng)⑦顯色反應(yīng)A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部19、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeOHB．比較Na2CO3C．鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D．排水法收集氫氣A．A B．B C．C D．D20、下列物質(zhì)屬于原子晶體的是()A．熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)是10.11℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．不溶于水，熔點(diǎn)1550℃，不導(dǎo)電D．熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g?cm-1．21、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點(diǎn)溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-B．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問(wèn)題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。由C→G的過(guò)程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選)___________。24、（12分）A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結(jié)構(gòu)為_____；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，其主要原因是__________（用文字?jǐn)⑹觯＃?）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。25、（12分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說(shuō)明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明一定存在ClO－27、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。28、（14分）某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________（填字母）A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的基本反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。①用15.0mL2.0mol/L氨水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2，吸收液中的溶質(zhì)為_______。②某同學(xué)用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4)=_________________。（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無(wú)毒氣體和水，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________________。29、（10分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；高溫時(shí)氧化銅會(huì)轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，原因是____________________________________。（2）元素周期表第3周期中，第一電離能比P小的非金屬元素是_______（填元素符號(hào)）。（3）N、P、As同主族，三種元素最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開___________，原因是____________________________________。（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無(wú)限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過(guò)共用頂點(diǎn)的氧原子相連，則P原子的雜化方式為_____，該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。（5）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①則其化學(xué)式為______。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個(gè)。③若晶體密度為8.82g·cm-3，最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。分析：A．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。解析：117293X和117294X質(zhì)子數(shù)都是117，中子數(shù)分別是176、177，是兩種核素，A正確；117293X和117293X和117294X中子數(shù)分別是176、177，故選D。2、D【解析】

此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來(lái)，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減?。蝗萜鲀?nèi)氣體增多，氣壓增大?！驹斀狻緼.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識(shí)。從此題實(shí)驗(yàn)來(lái)看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化就可以形成噴泉。3、B【解析】分析：輪烷分子如圖，A、苯不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度??；D、CH2C12有一種同分異構(gòu)體。詳解：A、苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4氧化，故B正確；C、戊醇含有羥基，能溶于水，烴基是憎水基，在水中溶解度小，故C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握有機(jī)物中的官能團(tuán)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)A，苯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，難點(diǎn)D，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，CH2C12有一種同分異構(gòu)體。4、B【解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟。【詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高級(jí)脂肪酸酯，不屬于高分子聚合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故C正確；D項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過(guò)程就是石蠟燃燒的過(guò)程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確；故選B。5、D【解析】

A．淀粉常在無(wú)機(jī)酸（一般為稀硫酸）催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖；蛋白質(zhì)水解最后得到多種氨基酸；油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級(jí)脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽，水解產(chǎn)物各不相同，故A正確；B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故B正確；C．核酸由許多核苷酸聚合成的生物高分子化合物，核酸包括核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA），由碳、氫、氧、氮、磷等元素構(gòu)成，故C正確；D．催化裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；本題答案選D。6、D【解析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對(duì)環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽(yáng)能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。7、D【解析】

A.將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以不能用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.K+的焰色反應(yīng)現(xiàn)象要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以灼燒白色粉末，火焰呈黃色，無(wú)法知道是否有K+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O2可與二氧化碳和水反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣，故可以用于呼吸面具中，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】試題分析：A．食用油中含有不飽和烴類，反復(fù)加熱后使其不飽和狀態(tài)發(fā)生變化，生成各類飽和烴類，包括稠環(huán)芳香烴，A項(xiàng)正確；B．蛋白質(zhì)在加熱的條件下能發(fā)生變性，所以加熱能殺死流感病毒，B項(xiàng)正確；C．活性炭具有吸附作用，所以帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，C項(xiàng)正確；D．聚乙炔塑料是混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境之間的關(guān)系。9、B【解析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、水分子之間能形成氫鍵，因羧酸、水分子之間能形成氫鍵，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高，故④正確；⑤對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．根據(jù)pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質(zhì)區(qū)別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進(jìn)鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說(shuō)明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說(shuō)明水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握pH測(cè)定、鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關(guān)系，同時(shí)要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。11、B【解析】試題分析：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過(guò)量CO2，SiO32-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量CO2，四種離子在弱酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．OH-與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁酸性比碳酸弱，通入過(guò)量CO2，AlO2﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。12、C【解析】

A．溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應(yīng)，甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，選項(xiàng)A不選；B．甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT屬于取代反應(yīng)，乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，選項(xiàng)B不選；C．甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C選；D．2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯，由飽和變?yōu)椴伙柡?，屬于消去反?yīng)；乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，選項(xiàng)D不選；故答案選C。13、C【解析】A.生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，故A錯(cuò)誤；B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子守恒，氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正確；D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無(wú)法計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量，因此無(wú)法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】分析：A．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答；C．利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù)，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小；D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解：A．常溫下，pH=5時(shí)CH3COOH中=0，則c（CH3COO-）=c（CH3COOH），Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5，A正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，=0，則c（F-）=c（HF），溶液的pH=4，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（F-）＞c（Na+），水解程度較小，所以溶液中存在c(F-)＝c(HF)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．由A可知Ka（CH3COOH）=10-5，pH=4時(shí)，c（HF）=c（F-），Ka（HF）=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4，說(shuō)明HF酸性大于醋酸，相同溫度下相同濃度的鈉鹽中，酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小，溶液的pH越小，則水解程度F-＜CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH，C正確；D．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka（CH3COOH）=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)，則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka（CH3COOH）/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力，正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系，題目難度中等。15、D【解析】A.HCO與H＋不能大量共存，而且HCO不能大量存在于c(FeCl3)＝1.0mol·L－1的溶液中，A不正確；B.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中，水的電離受到了強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的抑制，溶液可能顯酸性、也可能顯堿性，NH不能大量存在于堿性溶液中，CO不能大量存在于酸性溶液中，B不正確；C.在c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中，AlO不能大量存在，這兩種離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，C不正確；D.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液顯堿性，K＋、NH3·H2O、SO、NO等4種粒子可以大量共存，D正確。本題選D。16、B【解析】

分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B。本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答。17、B【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si。【詳解】A、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯(cuò)誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點(diǎn)高于S，故C錯(cuò)誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯(cuò)誤；答案選B。本題應(yīng)從向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。18、C【解析】

根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)分析其可能發(fā)生的反應(yīng)類型?！驹斀狻坑蓤D可知，該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基等4種官能團(tuán)，另外還有苯環(huán)這種特殊的基團(tuán)，且羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子。含有碳碳雙鍵的物質(zhì)易發(fā)生取代反、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有酯基的物質(zhì)易發(fā)生水解反應(yīng)；含有羥基的有機(jī)物易發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，由于羥基所連碳原子的鄰位碳原子上有H原子，故其也能發(fā)生消去反應(yīng)；含有羧基的物質(zhì)易發(fā)生酯化反應(yīng)等。由于該有機(jī)物沒(méi)有酚羥基，故其不能發(fā)生顯色反應(yīng)。綜上所述，此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，即①②③④⑤⑥，故本題選C。19、C【解析】

A項(xiàng)、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管插入液面下，防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解，較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解，則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時(shí)，直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鋁具有較強(qiáng)的還原性，高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，故C正確；D項(xiàng)、排水法收集氫氣時(shí)，氫氣應(yīng)從短管通入，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【解析】

A，熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，屬于離子晶體的物理性質(zhì)；B，熔點(diǎn)是10.11℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，屬于分子晶體的物理性質(zhì)；C，不溶于水，熔點(diǎn)1550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)；D，熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g?cm-1，屬于金屬鈉的物理性質(zhì)。綜上所述，C符合題意，本題選C。21、B【解析】

在各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析。【詳解】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項(xiàng)A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項(xiàng)C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項(xiàng)D正確；答案選B。本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)先分析d點(diǎn)為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷。22、A【解析】

離子之間能夠大量共存是指離子之間既不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼．的溶液呈堿性，這幾種離子相互間不反應(yīng)且都不與氫氧根離子反應(yīng)，所以能大量共存，A選項(xiàng)符合題意；B．Fe3+、SCN?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，B選項(xiàng)不符合題意；C．Fe2+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解而不能大量共存，C選項(xiàng)不符合題意；D．能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，HCO3?能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D選項(xiàng)不符合題意；答案選A。離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件，如無(wú)色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題D項(xiàng)限定條件：能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性；還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如本題A項(xiàng)的溶液，說(shuō)明溶液呈堿性；做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。二、非選擇題(共84分)23、丙烯碳碳雙鍵取代反應(yīng)消去反應(yīng)HOCH2-CH=CH-CH2OH保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團(tuán)均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，C→G的過(guò)程步驟④、⑥的目的是：為了保護(hù)碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH，當(dāng)碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時(shí)，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無(wú)支鏈，固定Cl原子和一個(gè)—OH在一端，，另一個(gè)—OH的位置有3種；移動(dòng)—OH的位置，，另一個(gè)—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個(gè)甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計(jì)10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團(tuán)可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2。多官能團(tuán)同分異構(gòu)體的書寫時(shí)，根據(jù)一固定一移動(dòng)原則，逐個(gè)書寫，便于查重。24、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D原子核外有8個(gè)電子，則D為O元素；C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號(hào)元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號(hào)元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對(duì)數(shù)==1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對(duì)孤電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率降低，導(dǎo)致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度減??；(3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個(gè)晶胞中O原子個(gè)數(shù)==2，Cu原子個(gè)數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個(gè)數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學(xué)式為Cu2O，那么，1個(gè)晶胞的質(zhì)量=。設(shè)晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對(duì)角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個(gè)晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；。Cu和O之間的距離=體對(duì)角線的四分之一。25、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算判斷氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為Cl2O。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中，而裝置D后沒(méi)有尾氣吸收裝置。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過(guò)B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說(shuō)明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說(shuō)明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾出沉淀，向沉淀中加過(guò)量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解。【詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。28、CaSO4+4CCaS+4CO↑ACD4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2（NH4）2SO3，NH4HSO30.32mol/L堿性4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】

（1）由流程圖可知反應(yīng)III是硫酸鈣與焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS和CO，化學(xué)方程式為CaSO4+4CCaS+4CO↑；(2)A、反應(yīng)I中鼓入足量的空氣目的就是使二氧化硫充分被氧化為硫酸鈣，正確；B、反應(yīng)II是二氧化硫與氨水的化合反應(yīng)，而反應(yīng)III不屬于基本反應(yīng)類型，二者的基本反應(yīng)類型不同，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，防止碳酸氫銨在溫度過(guò)高時(shí)分解得不到需要的目標(biāo)產(chǎn)物，正確；D、反應(yīng)V的產(chǎn)物之一是氯化銨，含有N元素，可用作氮肥，正確，答案選ACD；（3）二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)，二氧化氮具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸銨反應(yīng)，生成硫酸銨，本身被還原為氮?dú)猓稍邮睾憧芍瘜W(xué)方程式為4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLSO2的物質(zhì)的量是0.02mol，氨氣的物質(zhì)的量是0.015L×2.0mol/L=0.03mol，二氧化硫與氨氣的物質(zhì)