廣東省汕頭市潮南實(shí)驗(yàn)學(xué)校2014屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C（化學(xué)）一、選擇題1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：A.物質(zhì)的三態(tài)變化B.分子間距離的改變C.原子之間的化學(xué)鍵的形成與斷裂D.能量的吸收與釋放2.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇B.甲烷C.氮?dú)釪.聚乙烯3.在下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2NaCl→2Na+Cl2D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO24.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：A.鋁B.鈣C.鎂D.鉀5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)中，溶液的pH值始終為7B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等D.酸堿中和反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)二、填空題6.某元素的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2，該元素位于元素周期表的第________周期，第________族。7.某物質(zhì)的化學(xué)式為Pb(NO?)?，該物質(zhì)中含有________種元素。8.下列化合物中，不屬于有機(jī)酸的是________。9.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H?O?→2H?O+O?↑，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法，正確的是________。三、解答題11.請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A.氫氧化鈉B.氯化銨C.硫化氫D.氫氧化鋁12.請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，分別判斷其屬于哪類化合物：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.碳酸鈉四、計(jì)算題要求：根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量。1.已知反應(yīng)：2Al+3FeCl?→2AlCl?+3Fe若反應(yīng)中Al的物質(zhì)的量為0.1mol，請(qǐng)計(jì)算：（1）FeCl?的物質(zhì)的量；（2）生成的AlCl?的物質(zhì)的量；（3）生成的Fe的物質(zhì)的量。2.已知反應(yīng)：N?+3H?→2NH?若反應(yīng)中N?的物質(zhì)的量為0.2mol，請(qǐng)計(jì)算：（1）H?的物質(zhì)的量；（2）生成的NH?的物質(zhì)的量；（3）若H?過(guò)量，剩余的H?的物質(zhì)的量。五、簡(jiǎn)答題要求：簡(jiǎn)述下列概念的定義或特點(diǎn)。1.化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)平衡3.電解質(zhì)4.酸堿中和反應(yīng)六、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，完成下列實(shí)驗(yàn)操作。1.實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于蒸餾水中；（2）用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的NaOH溶液；（3）將NaOH溶液滴入盛有未知濃度鹽酸溶液的錐形瓶中，邊滴邊振蕩；（4）當(dāng)溶液顏色變化時(shí)，記錄滴定終點(diǎn)，計(jì)算鹽酸溶液的濃度。2.實(shí)驗(yàn)原理：利用沉淀反應(yīng)測(cè)定溶液中硫酸根離子的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定體積的待測(cè)溶液于試管中；（2）加入適量的BaCl?溶液，觀察沉淀的形成；（3）過(guò)濾沉淀，用蒸餾水洗滌沉淀；（4）將沉淀灼燒，稱量灼燒后的沉淀質(zhì)量，計(jì)算溶液中硫酸根離子的含量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C.原子之間的化學(xué)鍵的形成與斷裂解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2.C.氮?dú)饨馕觯旱獨(dú)馐怯傻亟M成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物。3.D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2解析：該反應(yīng)是還原反應(yīng)，鐵的氧化物被一氧化碳還原為鐵，同時(shí)一氧化碳被氧化為二氧化碳，是一個(gè)放熱反應(yīng)。4.A.鋁解析：鋁的熔點(diǎn)為660.3°C，在所給選項(xiàng)中熔點(diǎn)最高。5.B.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水解析：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。二、填空題6.四；IIIB解析：根據(jù)電子排布式，該元素位于第四周期，屬于過(guò)渡金屬，位于第IIIB族。7.三解析：Pb(NO?)?中含有鉛、氮和氧三種元素。8.氮?dú)饨馕觯旱獨(dú)馐菃钨|(zhì)，不屬于有機(jī)酸。9.分解解析：H?O?在分解過(guò)程中生成了H?O和O?，屬于分解反應(yīng)。10.化學(xué)鍵是指原子間通過(guò)電子的共享或轉(zhuǎn)移而形成的相互作用力解析：化學(xué)鍵是原子間相互作用的一種形式，可以是共價(jià)鍵、離子鍵或金屬鍵等。三、解答題11.A.氫氧化鈉NaOHB.氯化銨NH?ClC.硫化氫H?SD.氫氧化鋁Al(OH)?解析：根據(jù)物質(zhì)的名稱，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式。12.A.氯化鈉離子化合物B.硫酸共價(jià)化合物C.氫氧化鈣離子化合物D.碳酸鈉離子化合物解析：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，判斷其屬于離子化合物或共價(jià)化合物。四、計(jì)算題1.（1）0.15mol（2）0.1mol（3）0.15mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，Al與FeCl?的物質(zhì)的量之比為2:3，所以FeCl?的物質(zhì)的量為0.1mol×(3/2)=0.15mol。生成的AlCl?的物質(zhì)的量與Al的物質(zhì)的量相同，為0.1mol。生成的Fe的物質(zhì)的量與FeCl?的物質(zhì)的量相同，為0.15mol。2.（1）0.6mol（2）0.4mol（3）0.4mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，N?與H?的物質(zhì)的量之比為1:3，所以H?的物質(zhì)的量為0.2mol×(3/1)=0.6mol。生成的NH?的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol。若H?過(guò)量，剩余的H?的物質(zhì)的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol。五、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示。2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。3.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮鼈冊(cè)谌芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠電離出自由移動(dòng)的離子。4.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，其中酸提供氫離子（H?），堿提供氫氧根離子（OH?）。六、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于蒸餾水中；（2）用滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的NaOH溶液；（3）將NaOH溶液滴入盛有未知濃度鹽酸溶液的錐形瓶中，邊滴邊振蕩；（4）當(dāng)溶液顏色變化時(shí)，記錄滴定終點(diǎn)，計(jì)算鹽酸溶液的濃度。解析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的原理，通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)確定鹽酸溶液的濃度。2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定體積的待測(cè)溶液