廣東省湛江二中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（文）試題一、選擇題要求：本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇B.氯化鈉C.乙酸D.乙烷2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵只能存在于非金屬元素之間B.離子鍵只能存在于金屬元素之間C.金屬鍵只能存在于金屬元素之間D.氫鍵存在于非金屬元素之間3.下列化合物中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙酸D.乙醇5.下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是：A.溶液的濃度越高，其穩(wěn)定性越好B.溶液的濃度越高，其粘度越大C.溶液的濃度越高，其沸點越高D.溶液的濃度越高，其凝固點越低6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時失去電子D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時得到電子7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.原子核由電子和質(zhì)子組成C.原子核由電子和中子組成D.原子核由質(zhì)子和電子組成8.下列關(guān)于化學(xué)方程式的配平原則中，正確的是：A.反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)要相等B.反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)要相等C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量要相等D.反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)要相等9.下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的說法中，正確的是：A.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要穿戴好實驗服B.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要佩戴眼鏡C.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要佩戴手套D.在進(jìn)行化學(xué)實驗時，要佩戴口罩10.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展的說法中，正確的是：A.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開實驗B.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開理論C.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開數(shù)學(xué)D.化學(xué)學(xué)科的發(fā)展離不開物理學(xué)二、填空題要求：本大題共5小題，每小題4分，共20分。請將正確答案填寫在橫線上。11.氫氧化鈉的化學(xué)式為______。12.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子，因此氧化劑具有______性質(zhì)。13.在實驗室中，常用蒸餾法分離混合物，其原理是______。14.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是______。15.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒，即______。四、計算題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。計算過程要完整，步驟要清晰。16.計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)在某一溫度下，測得反應(yīng)物和生成物的濃度分別為：[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L，[C]=0.3mol/L。五、簡答題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)所學(xué)知識，簡述以下內(nèi)容。17.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。18.簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。六、實驗題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。請根據(jù)實驗原理和步驟，完成以下實驗。19.實驗原理：通過滴定法測定未知濃度的鹽酸溶液。實驗步驟：（1）用移液管準(zhǔn)確量取10.00mL的鹽酸溶液于錐形瓶中。（2）加入適量的指示劑。（3）逐滴加入已知濃度的氫氧化鈉溶液，直至溶液顏色發(fā)生明顯變化。（4）記錄所用氫氧化鈉溶液的體積。（5）根據(jù)所測得的體積，計算鹽酸溶液的濃度。20.實驗原理：通過溶解度實驗確定某一固體物質(zhì)的溶解度。實驗步驟：（1）取一定量的固體物質(zhì)放入燒杯中。（2）加入適量的水，攪拌使其溶解。（3）待固體物質(zhì)完全溶解后，停止攪拌。（4）記錄溶解后所得溶液的體積。（5）根據(jù)溶液的體積和固體物質(zhì)的質(zhì)量，計算其溶解度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氯化鈉是典型的無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)物。2.A解析：共價鍵是由非金屬元素之間通過共享電子對形成的。3.B解析：硫酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離。4.A解析：氫氧化鈉在水中能夠完全電離，產(chǎn)生大量的氫氧根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)。5.B解析：溶液的粘度與濃度成正比，濃度越高，粘度越大。6.B解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。7.A解析：原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。8.A解析：化學(xué)方程式配平的原則是反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)要相等。9.A解析：進(jìn)行化學(xué)實驗時，穿戴實驗服可以保護(hù)實驗者不受化學(xué)試劑的侵害。10.A解析：化學(xué)實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，實驗結(jié)果是理論發(fā)展的依據(jù)。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉的化學(xué)式由鈉離子Na+和氫氧根離子OH-組成。12.還原解析：氧化劑在反應(yīng)中失去電子，因此具有氧化性質(zhì)。13.不同物質(zhì)的沸點不同解析：蒸餾法利用物質(zhì)沸點的差異進(jìn)行分離。14.硫酸解析：硫酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離。15.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量解析：質(zhì)量守恒定律指出，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。四、計算題16.K=[C]^3/([A]^2*[B])解析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=[C]^3/([A]^2*[B])，代入濃度值計算得到平衡常數(shù)K。五、簡答題17.酸堿中和反應(yīng)的特點是：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中酸提供的H+和堿提供的OH-結(jié)合生成水分子。18.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、表面積等。六、實驗題19.實驗步驟解析：（1）量取鹽酸溶液，確保準(zhǔn)確。（2）加入指示劑，觀察顏色變化。（3）逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到顏色變化明顯。（4）記錄氫氧化鈉溶液的體積，