熱點(diǎn)九化學(xué)計(jì)算題——中考化學(xué)熱點(diǎn)考點(diǎn)訓(xùn)練【熱點(diǎn)解讀】中考化學(xué)計(jì)算體系涵蓋化學(xué)式推演、化合價(jià)分析、化學(xué)反應(yīng)方程解析、溶液濃度測(cè)算等多個(gè)核心命題形式。作為初中化學(xué)的必考模塊，這類題型深度融合質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)構(gòu)成理論及元素化合物特性等核心知識(shí)，需靈活運(yùn)用化學(xué)計(jì)量單位與專業(yè)符號(hào)系統(tǒng)進(jìn)行精確運(yùn)算。在考查形式上，構(gòu)建了選擇題側(cè)重基礎(chǔ)運(yùn)算、簡(jiǎn)答題強(qiáng)化邏輯表達(dá)、計(jì)算題綜合考查解題能力的立體評(píng)價(jià)體系。命題內(nèi)容注重與工業(yè)生產(chǎn)、生活應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)療健康、商品標(biāo)識(shí)解析及實(shí)驗(yàn)探究等實(shí)際場(chǎng)景深度融合，充分彰顯學(xué)科育人價(jià)值。試題設(shè)計(jì)常突破傳統(tǒng)純文字表述，創(chuàng)新采用圖像解析、標(biāo)簽信息提取、數(shù)據(jù)表格分析等多元形式，將計(jì)算思維與實(shí)驗(yàn)情境有機(jī)整合，形成獨(dú)具特色的能力考查模式。1.化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)磨石中的其他成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。（2）計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。2.取一定量銅粉、鐵粉的混合物，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)（酸溶）后過濾，將濾渣洗凈、烘干后在足量氧氣中充分灼燒（金屬元素在產(chǎn)物中顯+2價(jià)）。固體質(zhì)量與各步驟實(shí)驗(yàn)的時(shí)間關(guān)系如圖所示。（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量為________g。（2）求m的值。（寫出計(jì)算過程）（3）若實(shí)驗(yàn)過程中所加稀硫酸的量不足，所得m的值會(huì)_________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。3.化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g該硫酸銅溶液的燒杯中，分3次加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，圖中有一處數(shù)據(jù)被墨跡遮蓋。請(qǐng)計(jì)算：（1）被遮蓋的數(shù)據(jù)為___。（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟）。4.化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g該硫酸銅溶液的燒杯中，分3次加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，圖中有一處數(shù)據(jù)被墨跡遮蓋。請(qǐng)計(jì)算：（1）被遮蓋的數(shù)據(jù)為___。（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟）。5.某氫氧化鈉固體因保存不當(dāng)部分變質(zhì)生成了，取該樣品12.5g逐滴加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液。反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）x=__________。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.為了處理一定量的含有硫酸和硫酸銅的廢液，向其中加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。取200g廢液樣品，依次加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同NaOH溶液，過濾，稱重，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答：（1）第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為___（用化學(xué)式表示）。（2）所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟）。7.化學(xué)興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向200g廢液（含溶質(zhì)HCl和）中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的溶液至過量，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與加入溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）圖中A點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求有必要的化學(xué)方程式和計(jì)算步驟）。8.超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會(huì)含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌的純堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸61.7g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測(cè)定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，(已知赤鐵礦石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)赤鐵礦石的純度是多少?(2)向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?10.為測(cè)定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組稱取一定量的氫氧化鈉溶液，向其中加入足量氯化鎂溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（燒杯質(zhì)量為100g），具體操作如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量為_______g。(2)該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案以及解析1.答案：（1）4.4（2）解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x，同時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[或]答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。解析：（1）稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)過程中二氧化碳逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g。2.答案：（1）2.6（2）解：設(shè)銅粉完全灼燒后生成氧化銅的質(zhì)量為x。解得：x=2g。則m=2。答：m值為2。（3）偏大解析：（1）鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，而銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，原混合物中鐵粉的質(zhì)量為4.2g-1.6g=2.6g。（3）實(shí)驗(yàn)過程中所加稀硫酸的量不足，鐵粉就不能反應(yīng)完，則b點(diǎn)的固體成分為銅和鐵，質(zhì)量大于1.6g，灼燒后m值也會(huì)偏大。3.答案：（1）9.8（2）解：設(shè)100g該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。解析：（1）第1次加入20g氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g，第3次加入50g氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g，由此推測(cè)第1次實(shí)驗(yàn)后仍有硫酸銅，且每加入20g氫氧化鈉溶液可產(chǎn)生4.9g沉淀，第3次氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g，是第1次20g的2.5倍，而產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量9.8g是4.9g的2倍，說明第2次加入40g氫氧化鈉產(chǎn)生9.8g沉淀后，硫酸銅已反應(yīng)完全，則被遮蓋的數(shù)據(jù)為9.8g。4.答案：（1）9.8（2）解：設(shè)100g該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。解析：（1）第1次加入20g氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g，第3次加入50g氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是9.8g，由此推測(cè)第1次實(shí)驗(yàn)后仍有硫酸銅，且每加入20g氫氧化鈉溶液可產(chǎn)生4.9g沉淀，第3次氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g，是第1次20g的2.5倍，而產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量9.8g是4.9g的2倍，說明第2次加入40g氫氧化鈉產(chǎn)生9.8g沉淀后，硫酸銅已反應(yīng)完全，則被遮蓋的數(shù)據(jù)為9.8g。5.答案：（1）64.7（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%。解析：（1）由題圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到75g溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則恰好反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為75g+2.2g-12.5g=64.7g，則x=64.7。6.答案：（1）（2）解：根據(jù)題意，100g氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液完全反應(yīng)能生成19.6g氫氧化銅沉淀。設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答:所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。解析：（1）加入的氫氧化鈉溶液先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸反應(yīng)完成，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。第一次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀9.8g；第二次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀19.6g；第三次加入100g氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀9.8g。以上數(shù)據(jù)說明100g氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液完全反應(yīng)能生成19.6g氫氧化銅沉淀，第三次加入100g氫氧化鈉溶液，只生成了9.8g沉淀，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，則第③次過濾后，濾液中溶質(zhì)的成分為。7.答案：（1）HCl、、NaCl（2）解：設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x。廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。解析：（1）廢液中溶質(zhì)為HCl和，加入溶液后先與稀鹽酸反應(yīng)（0~50g），后與溶液反應(yīng)（50~150g），故A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HCl、、NaCl。8.答案：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量：6g+61.7g-65.5g=2.2g。（2）設(shè)6g純堿樣品中的質(zhì)量為x。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為88.3%。解析：反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量就是逸出的的質(zhì)量，根據(jù)的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可求出的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.答案：（1）80%（2）10%解析：(1)氧化鐵能和硫酸反應(yīng)，