第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

_@經(jīng)典題萃

［復(fù)習(xí)教案］備選例題

例1下列離子方程式中不正確的是（）

A.亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)：?；a:S0j+2H^?2Na-+S0:t4-HjO

:

B.碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng):CaCO.*2H-=H.O*CO:t+Ca*

C.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H*+OH'=H20

D.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H-+OH-=H-0

解析：判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意：①是否符合客觀實際；②應(yīng)該用化學(xué)式表示的（氣體、沉淀、

水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等）是否寫對，應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；③是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否

合理。據(jù)此檢查各選項，B、C、D正確。A錯，因為亞硫酸鈉是可溶性鹽，必須拆開寫。

答案：A

例2在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的離子組是（）

A.『、Ba"、CT、NO；B.爐-、CT、SOf-

C.Ca?、Xg"、NO,、8：D.X>、b、CO?-.Fe34

解析：由題意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈堿性，故HLMg2*>不能與其大量共

存，A、C、D不正確。

答案：B

例3下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.3CuS+BHNOs=3C^；NO;；:+2NOt+3SI+4H：0

B.3Ci.+6KOH=SKCl+KClOj+SH/）

C.3M;O.+2?：CrO2+2KOH=2Kqe）.+4H：0

D.3CQ+K2cTZOLNCrOA+SCOQj+ZKCl

解析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，必須抓住它的特征，看元素的化合價是否發(fā)七改變。若

改變，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。本題選項中，D中各元素化合價均未變化。

答案：D

例4高鐵酸鈉（Na：FeOp是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，已知它的氧化性強于KMnOj,

在反應(yīng)中被還原為力"，將它溶入渾濁的泥水中，既能起殺菌消毒作用，乂能使泥沙沉降，試回答：制

取高鐵酸鈉的反應(yīng)方程式為：2*Y?！?16NaOIl+30廣;Xa；reO<4-6XaNO3+6NaCl-l-EH20.

該反應(yīng)的氧化劑是：氧化產(chǎn)物是；轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

解析：上述反應(yīng)雖然比較復(fù)雜，但只要我們熟練掌握氧化還原反應(yīng)中各個概念，即可順利解答。反

應(yīng)物中，0a中C1元素的價態(tài)是C價，而在生成物NaCl中Cl元素的價態(tài)是一1價（化合價降低），因此,

“是氧化劑;FelNO：沖的Fe元素由+3價升高到+6價（NajeOJYaje城FeNO?澈氧化以

后的產(chǎn)物.即氧化產(chǎn)物c

答案：Cl2Na;FeO46「

［復(fù)習(xí)學(xué)案］備選習(xí)題

1.下列離子方程式書寫正確的是（）

.工：AgNOJ咨液中滴入NaCl溶液4十一□"=AgClI

B.少量CO：通入Ca：OH）：溶液中20H*C0.=COf+HI）

C.向!fa1coii容液中力口加50"容液WzCO.?2H*-002t*H：0+2N"

D.向Ba（OH）［溶液中加入Na：SO普液S痣-+BM-=BaSO,I

答案：AD

解析：B項，少量CON通入Ca（OHR容液中生成難溶的UCON；C項，》的8?應(yīng)拆寫成離子形式。

2.在酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）

A.NalMg"、CO}NOJB?A1"、NH；、OH、CT

C.K\XI、SO}SOf-D.NM、K\SOrCT

答案：D

解析：酸性環(huán)境卜.A中生成CO：,B中生成C中生成SO?。

3.有卜列反應(yīng):

①Fe十OISOLCu十EWO：@CaO+H3U=CaCOH^@81(011^+H:S04?BaSO.I+2H20?Zn

+2HC1=ZnClj+H,t@2KOOS-^^2KC1+302t@CaCOs=&^CaO+COat⑦2C0+

0工紀(jì)2C0；?SOf+Ba:*=BaSO.I

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

■

(2)反應(yīng)①中，氧化劑是,還原劑是：

(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為；

(4)反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為；

(5)寫出一個符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式。

答案：⑴⑤⑦(2)CuS0,Fe

:

(3)Ba-+20H-+S0?-+2H--BaSOJ+2H;0

⑷Zn+2H-=ZM-+HJ

(5)Ba：(g；+H；SO『BaSO4l+2HN0式其他合理答案也可)

解析：屬于分解反應(yīng)的是⑤、⑥，屬于化合反應(yīng)的是②、⑦，屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑤⑦：反

應(yīng)①中CuSO,得電子被還原，是氧化劑，F(xiàn)e失電子被氧化，是還原劑。

4.在2幗+0工史蹙2MgO的化學(xué)反應(yīng)中，氧元素的化合價由。價降低為價，降

低了價；氧原子得到電子的總數(shù)為,則鎂原子失去電子的總

數(shù)為,1molMg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為<,

答案：一22442mo］

解析：在該反應(yīng)中氧元素化合價降低為-2價，化合價降低了2；氧原子得電子數(shù)是2,得電子總數(shù)

是2X2=4；鎂原子失電子數(shù)是2,失電子總數(shù)是2X2=4。

［復(fù)習(xí)練案］備選習(xí)題

1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.CaC0-+2HCl=CaCl2+CO.t+Ha0B.CaO+H.O=Ca(OH);

C.Fe+CuSO.-FeSO4+CuD.H;CO3-HJO+COJt

答案；c

解析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，只要看反應(yīng)前后元素有無化合價的變化即可。本題只有

C中鐵和銅的元素化合價發(fā)生了改變，故只有C屬于氧化還原反應(yīng)。

2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑

I）.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時，該元素一定被還原

答案：A

解析：本題可以靈活運用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實例去分析。氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元

素化合價有升降，但不一定是所有元素化合價均有升降。如F.Oy+3CO0=2Fe+3CO：,碳元素沒有化

合價變化，故A正確?；蟽r變化的元素可能是不同種元素?，也可以是同種元素，。如C12+2Na（）ll=NaCl

+NaC10+H.0,故B不正確。作為非金屬在反應(yīng)中一般作為氧化劑，但也有失電子的可能，如

C+0:C0.,故C不正確。從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)分兩種情況：一是從高價態(tài)化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，如

一Fe,化合價降低，得電子，被還原；另一種是從低價態(tài)化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，如0—-以丁化合價升高，

失電子，被氧化，故D不正確。

3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）

H:SO.+：r+H:O=2HI+M;S0.

2FeOs+2HI=2Fea2+2HCl+I2

3FeCl:+4H?'；O1-tmg+NOf+2H20+FetNO3,3

22

A.H2S01>l->Fe^>NOB.I->Fe*>H,S01>N0

C.F?=->l->H2S0a>N0D.N0>Fe-->H2SOa>l"

答案：A

解析：Q）先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物；（2）再利用規(guī)律：還原性為還原劑強于還原

產(chǎn)物，有:H2S0^>HI,IlI>FeCi:,7eCl:>NO,即得答案。

4.如圖2-4-1所示，向火棉膠袋（半透膜）內(nèi)注入淀粉和含款溶液，用線系緊密封，使細(xì)玻璃管內(nèi)

的液面剛好面出燒杯內(nèi)蒸儲水的液面，過一段時間后用碘酒和硝酸儂溶液分別檢驗蒸播水。整個實驗過

程中，所觀察到的現(xiàn)象是（）1提示：膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。）

A.細(xì)玻璃管內(nèi)液面上升

B.細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變

C.蒸鍋水遇碘酒變藍(lán)

D.蒸儲水遇硝酸銀溶液有占色沉淀生成

圖241

答案：AD

解析：半透膜袋里的濃度大，因而水進(jìn)入的比出來的多，細(xì)玻璃管液面上升，A正確。食鹽中的氯

離子通過半透膜進(jìn)入蒸儲水中，遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成，而淀粉屬于高分子，達(dá)到了膠體微粒的

直徑范圍，不能透過半透膜，因此，加入碘酒不變藍(lán)。

5.相等物質(zhì)的量的KCK\分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO］催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不

使用催化劑,加熱至470c左右，得到KOO.（高氯酸鉀）和KCL下列關(guān)于①和②的說法不正確的是（）

A.都屬于氧化還原反應(yīng)B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D.生成KC1的物質(zhì)的量相同

答案：D

解析：反應(yīng)①和②中均有化合價的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；①中的C1元素由+5價降

低到一1價，②中的部分C1元素也由+5價降低到一1價，發(fā)生還原反應(yīng)的元素都是C1元素，B正確；①

中的氧元素由一2價升高?到0價，②中部分C1元素由45價升高到a7價，發(fā)生氧化反應(yīng)的分別是氧元素

和氯元素，C正確；根據(jù)氯元素守恒，①中KE0中的氯元素全部轉(zhuǎn)移到KC1中，而②中只有部分KC0生

成了KC1,顯然，①中得到的KC1較多，I）錯誤。

6.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）

A.O?，+2KI+H:0=2KOHj?02

B.2CH5COOH+CntaOV2HOO+Cu(CHaCOO)2

C.12+2X90^=2XaK)「Cl：

D.4HQ+MnO:——MnOj+Qjt+2^0

答案：AD

解析：在A選項中，氧化劑是。門而還原劑是KI,且全部參與氧化還原反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑

物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2；在B選項中，化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；在C選項中，氧化劑是NaClO,而

還原劑是】工，且全部參與氧化還原反應(yīng)，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1；在D選項中，氧

化劑是MnO?,而還原劑是HC1,這是一個部分被氧化的化學(xué)反應(yīng)，其中只有一半的HC1被氧化，氧化劑

與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2。

7.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Mn02->MnS04B.Aid3fAi（OH%C.KI-*KIOaD.HNO--N0

答案：C

解析：氧化劑在反應(yīng)中是得到電子的物質(zhì)，故題中正確的選項中物質(zhì)的變化應(yīng)是失去電子、化合價

升高的變化。A中的Mn由+4價降為+2價,D中的N由+5價降為+2價，MnO]、被還原，B中A1

的價態(tài)反應(yīng)前后無變化，無電子轉(zhuǎn)移。C中的1由一1價升高為+5價，K1被氧化，作還原劑。

8.在?定條件下，氯酸鉀與諛按下式反應(yīng)：2江103+【；=2KIO;+Clr由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論，

不正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.還原性JAQ

C.氧化性】D.氧化性KD0.AC1：

答案：C

解析：據(jù)置換反應(yīng)的概念首先斷定所給反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，由元素化合價的變化可知：反應(yīng)2XQO?

+：工?；卜口0§十口：中卜：C：Oy是氧化劑，1是還原劑，二5是氧化產(chǎn)物，口2是還原產(chǎn)物，據(jù)“還原劑的還原

性》還原產(chǎn)物的還原性”規(guī)律推知，B正確，但C是錯誤的。再結(jié)合CI；不能將入氧化成：0；的事實，推

知I）正確。

9.根據(jù)反應(yīng)式①的*+2]?,然產(chǎn)+匕②Br,+2,2*-2Br-+2F?“可判斷離子還原性由強

到弱的順序為（）

A.Brl%”、「B.「、”"、Br"

C.Br-、：一、Fe-D.FMl廠、Br-

答案：B

解析：首先確定各反應(yīng)的還原劑(①為:二②為Fe-)和還原產(chǎn)物(①為Fe”,②為BrO。其次是根

據(jù)還原劑的還原性強;還原產(chǎn)物的還原性，推出還原性：>Br-,最后綜合給出離子還

原性強弱順序為：廠>EM?>B1一。

10.指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

(1)Zn+H2SO,=ZnSO^Hjt；(2)OJ+Ha0=HC1+HC10；(3)Fe+4HNOj=P?(NO1)1+2H20+

NOto

答案：(1)氧化劑：H2SO4,還原劑：Zno(2)氧化劑：還原劑：Ojo(3)氧化劑：HNOr

還原劑：Fc

解析：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物叫做氧化劑；而所含元素化合價升高的

反應(yīng)物，叫做還原劑。(1)中，Zn由。價升高到+2價，做還原劑，中的H由+1價降為0價，做氧

化劑；(2)中，C1,中部分C1由0價升高到+1價，另一部分C1由0價降低到T價，Q既是氧化劑，又

是還原劑；(3)中，F(xiàn)e由0價升高到+3價，做還原劑，NXOa中的N元素由+5價降為+2價，做氧化劑。

11.在CU；NOJ：和悶的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：

(1)若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是o

(2)若反應(yīng)后過濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有,

可能有。

(3)若反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含

有的溶質(zhì)為。

答案：BNDXCBBANO、

(DZCJQjag%OPV”；Agi<o;

解析：因為Zn在金屬活動性順序中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu'OJ、AgNO挪能反應(yīng)，

且Zn一般是先和AgKQ反應(yīng)［因為Ag排在Cu的后面，即使Z「先把Cu：XO中的銅置換出來，置換出

來的Cu還要和進(jìn)一步反應(yīng)］。(1)中鋅有剩余，說明UWNO，；、.也:；。.均反應(yīng)完，則溶液中所含

溶質(zhì)是ZnNO：；；(2)中Zn已完全反應(yīng)，生成物中一定有ZMN0?而Cu：、0J：和AgKO.可能反應(yīng)完,

也可能有剩余；(3)向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀牛.成，說明濾液中有Ag?，即

AE；：Oy沒有完全反應(yīng)，則此時溶液中含有的溶質(zhì)為：CuN0;rAg；；OrZnXO：r

［本章測評案］備選題目

1.下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）

A.氧化物酸性氧化物B.含氧酸酸

C.堿性氧化物堿D.酸式鹽鹽

答案：A

解析：A項，酸性氧化物和堿性氧化物都屬于氧化物；B項，從元素的組成角度來分類，酸可以分

為含氧酸和無氧酸；C項堿性氧化物不是堿；D項，酸式鹽屬于鹽的一種。

2.下列說法正確的是（）

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故氯化氫是非電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電

D.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

答案：C

解析：電解質(zhì)指的是在溶于水或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)的定義是在溶于水和熔化

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，故氯化鈉是電解質(zhì)，所以A項錯誤，C

項正確；B項HC1溶于水能導(dǎo)電，故氯化氫是電解質(zhì)；是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的前提是化合物，而銅是

單質(zhì)，故D項錯誤。

3.下列說法錯誤的是（）

A.直徑介于1?100nm之間的微粒稱為膠體

B.有塵埃的空氣、豆?jié){和墨水都是膠體

C.利用靜置觀察法可區(qū)別懸濁液、乳濁液和溶液

D.丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種常用物理方法

答案：A

解析：膠體是一種分散系，包括分散質(zhì)和分散劑，不是微粒，故A錯。

4.下列說法中錯誤的是（）

A.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

答案：B

解析；判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵要看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生

成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

5.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（）

A.Ka\Ag，CO/、□-B.K\Ba＞、SO：，CT

C.K＞、K?、CO；，Q-D.Na*＞CT、SOr

答案：C

解析：A中Ag?和Cl-、CO｝不能共存，生成沉淀；B中Ba：,和S0：?會生成BaSO,沉淀而不能共存；I）

中離子間能共存，但加入硫酸時，不產(chǎn)生氣體。

6.下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（）

A.C-CO2B.CO「C0C.FeOjfFad,D.H2S0,-3aS0.

答案：B

解析：物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，B正確。

7?一個體重50kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以*J

和二?！钡男问酱嬖?。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鹽，如硫酸亞鐵

（reS04）o服用維生素3可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。

A

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行n"干的轉(zhuǎn)化，A中辦X做劑，B中Fa“做

____________________劑。

（2）“服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”。這句話指出維生素C在這一反

應(yīng)中做劑，具有性。

（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽

酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵.鹽。此反應(yīng)的離子方程式為。

答案：⑴還原氧化（2）還原還原（37e*2H*=Fe:*+HJ

解析：（1）中轉(zhuǎn)化為能"，化合價升高被氧化，所以能二?作還原劑；而?轉(zhuǎn)化為%“，化合價

降低，所以Fe"作氧化劑。（2）維生素C能將F”一轉(zhuǎn)化為使鐵元素的化合價降低，所以維生素C

作還原劑，具有還原性。

8.現(xiàn)有卜列四組物質(zhì)：

B.Al.Cu、Ee

A.NrCu、％、

C.HNOrH2SO4.HC1、H.0D.CuO、CO：、ZnO、CaO

(1)

A組B譏C組D組

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)金屬氧化物

不屬于該類

CuHa0

別的物質(zhì)

（2）若（1）表中的四種物質(zhì)相互作用可生成一種新的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu式。汨工81。小紅同學(xué)

認(rèn)為該物質(zhì)的化學(xué)式中含有ox?，因此屬于堿。小紅同學(xué)的觀點對嗎？為什么？

答案：（1）A組：非金屬單質(zhì)B組：O3C組：酸D組：CO.

（2）不正確。因為Cu：（OH：底\在一定條件下能電離出0H-和C。；兩種陰離子，所以它不屬于堿,

而屬于堿式鹽。

解析：根據(jù)物質(zhì)的特點和性質(zhì)即可判斷出（1）；Cu：：0H.二003在一定條件下能電離出0H?和CO=兩

種陰離子，所以它不屬于堿，而屬于堿式鹽。

9.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋼溶液、碳酸鉀溶液，為了

確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),

反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無

反應(yīng)現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為

A、B、C、D、Eo

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

（l）AVE：o

⑵B與E：o

（3）C與E：o

答案：鹽酸KjCO,

⑶吟

(l)Ba"+CO==BaCOaI(2)2Ag-+C0{=.Ag:CO.I+2H"CO,t+HjO

解析：根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、I)分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為KzCO#容液，A、B

可能為上g\0#歸4工中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B與D能產(chǎn)生沉淀，可確

定B為AgXOj溶液，D為鹽酸，因此A為3aU：溶液，C為稀硝酸。

10.對于下列A?D涉及的反應(yīng)，用代號填寫空白：

A.CaO+HjO=Ca(0H)3B.

C.2H碑為t+(MD.2入+2H/=4HF+O2

說明：C和H；0(g)在高溫下的反應(yīng)用于工業(yè)制備水煤氣。［(氟氣)是一種非金屬單質(zhì)。

僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是

(1)H2Oo

(2)HjO既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是。

(3)上述反應(yīng)中的非氧化還原反應(yīng)是。

(4)上述反應(yīng)中，水僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是o

答案：(1)B(2)C(3)A(4)D

解析：A為非氧化還原反應(yīng)；B反應(yīng)中H?。僅體現(xiàn)氧化性；C反應(yīng)中H/)既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了

還原性；D反應(yīng)中X：0僅體現(xiàn)還原性。

其他課本、教參中的優(yōu)秀題目

1.(魯科版必修1)寫出(1)>(2)反應(yīng)的離子方程式，并寫出(3)、(4)的反應(yīng)的化學(xué)方程式(至

少兩個)。

(l)AgNO.溶液與KC1溶液的反應(yīng);

(2)金屬銅與溶液的反應(yīng)；

(3)H~OH?=H;();

-4)Cu:*+Fe=底+Cu。

答案：(l)Af+CT=AgClI

(2)Cu+2"'=Cn24+2Ag

(3)NaOH+HCl=NaCl+HjO：2NaOH+H:SO,=Na:SO,+2H-0

??：C_C：：+F<?=三i匚.ICu：:一SO.+Fe=三.SO.I(Ju

2.（魯科版必修1）氧化還原反應(yīng)是從元素化合價是否有變化的角度對化學(xué)反應(yīng)分類的結(jié)果。對于

這個新的化學(xué)反應(yīng)類型你有哪些認(rèn)識？結(jié)合你的認(rèn)識，完成下面的選擇題。

（1）下列敘述中，正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

B.具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中?定做氧化劑

C.氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原

D.還原劑在反應(yīng)中本身被還原

（2）下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.HC1-*H2B.C0->C02C.SO2-SOsD.FeQ-Fe5

（3）下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（）

ILAgJAgB.CuO--CuC.Fe0-**jO^D.N0-*NO.

（4）下列類型的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)I）.復(fù)分解反應(yīng)

答案：⑴A、C(2)B、C(3)A、B(4)C

解析：（1）物質(zhì)包含的元素如果處于中間價態(tài)，則既有氧化性,又有還原性。例如氯化亞鐵具有僦

化性，在與鋅的反應(yīng)中做氧化劑，但在與氯水的反應(yīng)中做還原劑，B錯誤；還原劑在反應(yīng)中應(yīng)該被氧化,

D錯誤。

（2）A、D中都是物質(zhì)被還原的過程，B、C都是物質(zhì)被氧化的過程，需加氧化劑才能實現(xiàn)。

（3）A、B中都是物質(zhì)被還原的過程，需加還原劑才能實現(xiàn)，C、I）中都是物質(zhì)被氧化的過程，需加

氧化劑才能實現(xiàn)。

（4）在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng),

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能是非氧化還原反應(yīng)。

3.（魯科版必修1）實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO.>

即、Ee(NO8)rH!叫和F.、(SO)。

（1）這六種物質(zhì)中,是反應(yīng)物,是生成物。

（2）反應(yīng)物中，氧化劑是,被還原的元素是

答案：（l）FeSOrHN0aFe（N03）rFe式SOJ?、NO、H/i（2）JUI0^N

解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和常見物質(zhì)的氧化性和還原性分析。因為硝酸具有強氧化性,

具有還原性，所以應(yīng)做反應(yīng)物；由于水若做反應(yīng)物，生成物中就沒有H元素，這樣原子不守恒，

所以水做生成物。

4.（魯科版必修1）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含CM?

為2.2xia-5-Z7x10-3mol-L?，F(xiàn)抽取某人血樣10mL,稀釋后用草酸錢JC：OJ溶液處理，

使"1完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC.0.）沉淀：過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸

'并用2.0mL5.0X1（T5mol?二一KYnO」溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。求此人血

液中Ca"的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示：2KMnO,-5H1GO4+3H：SO：=

2MnSO,+K:SO.+LOCO-1+8H:0）

答案：2.5xi0-5mol正常

解析：n（Ca24）=2.（）X10*1LX5.0X10-3mol-fxX5mol^-2mol=2.5X10-amol

c（Ca3-1）=2.5xiO-3molf1

此人血鈣含量在正常范圍內(nèi)＜

5.（魯科版必修1）我們已經(jīng)知道了許許多多的物質(zhì)，如氯化鈉、氧化鐵、硫酸銅、碳酸鈣、金屬

鈉、氯氣、氫氣、氯氣、硫酸、金屬銅、硫單質(zhì)、液氮、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化

氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等,

（1）請從多個角度對這些物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明你的分類標(biāo)準(zhǔn)。

（2）制作物質(zhì)分類的示意圖，再舉出一些你知道的各類別的具體物質(zhì)。

答案：（1）從物質(zhì)的性質(zhì)和組成形式上分：

①金屬：金屬鈉、金屬銅；②非金屬：氯氣、氯氣、氧氣、硫單質(zhì)、液澳；③氧化物：氧化鎂、二

氧化硫、二氧化氮、二氧化硅；④氫化物：氨氣；⑤酸：硫酸；⑥鹽：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸

鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀。

（2）其他分類方法：

①單質(zhì)：金屬鈉、金屬銅、氯氣、氫氣、氧氣、硫單質(zhì)、液澳：②電解質(zhì)：氧化鎂、硫酸、氯化鈉、

硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀；③非電解質(zhì)：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、

氨氣。

6.（蘇教版必修1）科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性

能進(jìn)行深入研究。下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬同一類，請將其挑選出來，并說明理由。

（DMg02K2NO

（2）Na0llNa2coi（蔗糖）KC1

（3）AlFeMgHg（水銀）

（4）CSiSiO2S（硫黃）

（5）S0jC02SiO2NHS

答案：（1）N（）化合物或Mg固體（2）蔗糖有機(jī)化合物，非電解質(zhì)（3）Hg液態(tài)，金屬活

動性在H之后（4）SiO:化合物（5）NH;氫化物，堿性物質(zhì)或SiO：固體

解析：（1）按物質(zhì)組成分：NO是化合物，其他都是單質(zhì)；按常溫下的狀態(tài)分：Mg是固體，其他

都是氣體0（2）按物質(zhì)絹成分：蔗糖是有機(jī)化合物,其他都是無機(jī)化合物.（3）按常溫下口勺狀態(tài)分：

Hg常溫下是液態(tài)，其他常溫下為固態(tài)；按金屬活動性分：Hg的金屬活動性在H之后，其他都在H之前。

（4）按物質(zhì)組成分：Si。：是化合物，其他都是單質(zhì)。（5）按物質(zhì)組成分：K%是氫化物，其他都是氧化

物,

7.（蘇教版必修1）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為CuCl：溶液、3a（0H）；溶液、溶液、HNO;

溶液，請設(shè)計實驗方案予以區(qū)別,

答案：呈藍(lán)色的為氯化銅溶液：取藍(lán)色溶液分別加入另外三份溶液中，有藍(lán)色沉淀的是氫氧化鋼；

將氫氧化鋼溶液加入到剩余的兩種溶液中，有白色沉淀的是硫酸；剩余的是硝酸。

解析：首先根據(jù)銅離子呈藍(lán)色判斷出氯化銅溶液；再利用氯化銅溶液與氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

檢驗出氫氧化鐵；最后利用氫氧化鋼去檢驗硫酸和硝酸。

8.（蘇教版必修1）實驗室芍兩瓶溶液，都已失去標(biāo)簽，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖

溶液。同學(xué)們設(shè)計了下列方案對溶液進(jìn)行鑒別：

A.用pH試紙分別測定兩溶液的pH,pH<7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液。

B.取樣，分別向兩溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不產(chǎn)生沉淀的

是蔗糖溶液。

C.取樣，分別向兩溶液中加入一小塊銅片，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶液.

D.取樣，分別進(jìn)行導(dǎo)電性實驗，能導(dǎo)電的是硫酸溶液，不能導(dǎo)電的是蔗糖溶液。

E.分別取極少量溶液嘗一嘗，有甜味的是蔗糖溶液，有酸味的是硫酸溶液。

<1）上述實驗方案及結(jié)論正確的是（填序號）。

（2）請你設(shè)計另一個實驗方案鑒別硫酸溶液和蔗糖溶液。

答案：（1）A、B、D（2）取樣，分別加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的是硫酸溶液，不產(chǎn)生氣體的是蔗糖溶

液,

解析：A是利用溶液的酸堿性檢驗；8是利用加”+50：=3"07檢驗；€：中銅片與硫酸溶液不反

應(yīng)；D是利用電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姍z驗。

9.（蘇教版必修1）實驗室可以用高缽酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMiI0.+16HC1（濃）=2KC：*2MnC：:*5C：;t+3H：0

（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是。

（2）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的KMnOj

的質(zhì)量為。

答案：（l）KVnOsHC1（2）1.12L3.16g

解析：KMnO、中的Un元素由+7價變?yōu)?2價，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，KMnO.做氧化劑；鹽酸中

C1元素由一1價變?yōu)?價，化合價升高，表現(xiàn)出還原性，鹽酸做還原劑；該反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移10丁，所以

當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生SQ（）5mol,即1.12L,消耗KMoO*.01mol,BP3.16go

壇經(jīng)典文萃

一、判斷溶液中因子是否大量共存的基本方法（學(xué)案版全解）

判斷離子之間是否大量共存，實質(zhì)上是判斷離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的不能大量共存，不能

反應(yīng)的能大量共存。因此，離子是否大量共存型題是離子反應(yīng)型題的變式題。不過在離子是否大量共存

型題中往往還設(shè)置了一些隱含條件或附加條件，使解題的難度有所增加，對解決問題的綜合能力要求高

了，離子大量共存的命題，題目的表現(xiàn)形式一般為選擇題，設(shè)問的方式有“能大量共存”式和“不能大

量共存”式，知識的組合多樣、靈活。

1.離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存。

（1）生成難溶物或微溶物，如CM，與8/、50仁八十與Cl'BL、廠等。

（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)，如十與8廣、HCOi，、；H:與OH-等。

（3）生成難電離物質(zhì)，如H■與弱酸根離子（如尸、00,竹、HS-、SO：、HCOj.CO；PO}"、

不共存，UH-與弱堿陽離子（如KH；、Mgx\二"、■等）不共存。

說明:常見的難電離的物質(zhì):①H：0;②弱酸：CHjCOOH、H:COrH:SOrH,S、HC1O等;③弱堿：

A1（OHrCu；OMrFMOH、、入。三；等。

2.注意附加的隱含條件。

（1）無色透明溶液中，不存在有色離子，如CM"、還"、XnOj等。

（2）強酸性溶液中，不存在與H?起反應(yīng)的離子。

（3）強堿性溶液中，不存在與0H■起反應(yīng)的離子。

（4）弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。

例1下列各組離子能在同一溶液里大量存在的是（）

2CO；-、Na*.NO；.Ca34B.HCOf、Na\OH，K*

C.HCO；.CP'、Q-O.H\Cl，HCO；、XI

解析：A、B、D三項中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：A.Ca^+COf--CaCOs

I;B.HCOj+OH-=HjO+CO^D,HCOf+H^H/l+CO：1o

答案：C

點撥：HCO；?所對應(yīng)的鹽一般都是易溶且易電離的，HCO：既能與H?反應(yīng)，乂能與0H-反應(yīng)。判斷離

子是否大量共存時要注意這兩點,

二、守恒法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用（學(xué)案版全解）

任何化學(xué)反應(yīng)過程中都存在著某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒等，所謂“守恒

法”解題就是以某種守恒作為依據(jù)，尋找物質(zhì)或元素間的等量關(guān)系來解題的基本思路。其特點是可以避

開某些繁瑣的中間過程，避免書寫復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式，提高解題速度和準(zhǔn)確度。

1.質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒就是在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變；反應(yīng)前后每一種元素的原子個數(shù)保持不

變；在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。

2.電荷守恒

（1）對于任一電中性的體系，如化合物、混合物、溶液等，電荷的代數(shù)和為0,即正電荷總數(shù)和負(fù)

電荷總數(shù)相等。如在含有Mg"、Ka，SO：，口■四種離子的溶液中存在如下關(guān)系：

=2c（SOj-）+c（a-）o

（2）在離子方程式口，方程式左右兩邊電荷總數(shù)相等。如在離子方程式

＞：n02?4H?+2CJ--MM-?Q21+2H.0中，左側(cè)電荷總數(shù)為+4+（-2）=+2,右側(cè)電荷總數(shù)也為+2,兩

側(cè)電荷總數(shù)相等。

3.電子守恒

化學(xué)反應(yīng)中氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。

（1）在氧化還原反應(yīng)中：

氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

（2）在電解過程中：

陰極得電子總數(shù)=陽極失電子總數(shù)

4.化合價守恒

化合物中：

（1）元素的正負(fù)化合價總數(shù)的絕對值相等；

（2）元素化合價代數(shù)和等于零。

*

例2已知RN%-+MnOI+H?TRO2+lfc*+為0變化過程中，有0.2mol"參加反應(yīng)時,

共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

（1）反應(yīng)中氧化劑為;

（2）R*OT中的產(chǎn);

（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為o

解析：由題意0.2molR.Of參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，即1mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2

mol電子。因為Mn元素化合價降低，所以R元素化合價升高。

（甲f.疝（）2f2c,只有產(chǎn)2時成立。

根據(jù)得失電子守恒，〃（R；0:）X2=/7（MnO；）X5

〃（工片一）：〃（MnO￡）=5:2

又根據(jù)元素守恒（或電荷守恒）推出反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)：

5Ks*+2NnQ；+16H%lORa+ZMn^+BHJ）

胃口司二『m'R;0i-）=^X0.2mol=0.64mol

答案：（l）MnO；（2）2（3）0.64mol

三、氧化還原反應(yīng)易錯點大全（學(xué)案版全解）

1.不能正確理解同一種元素的氧化還原反應(yīng)規(guī)律導(dǎo)致出錯

例3在氧化還原反應(yīng)KCKY6HC1=KQ+3at+3H/J中，當(dāng)生成0.5molCl；時，氧化產(chǎn)物和還

原*物的物質(zhì)的量之比為（）

A.5：1B.3：1C.1：3D.1：5

錯因分析：錯選B的主要原因是：認(rèn)為反應(yīng)過程中每個KQOg得到6個電子被還原為CT,而每2個

HC1失去2個電子被氧化為0；。根據(jù)電子得失守恒關(guān)系可知：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：

1,從而錯選B。

正確解法：該反應(yīng)的機(jī)理為：KO?！分蠧1得到5個電子轉(zhuǎn)化為C1；（被還原），同樣的HC1中的CI失

去1個電子轉(zhuǎn)化為CU（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為為口力且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)之比，即5：1。

答案：A

2.忽視物質(zhì)性質(zhì)導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷錯誤

例4下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（）

①過量的Fe與D二反應(yīng)②Fe與過量稀H：SO＜反應(yīng)后，再向其中加三工口③FeiNOg；溶液中加少量

鹽酸④Fe和F.0：的混合物溶『鹽酸中

A.只有①②B.只芍②③C.只有①②③D.全部

錯因分析：本題易漏選①，認(rèn)為在溶液中過量的鐵能還原氯化鐵，生成氯化亞鐵；如果③中忽視工0；

在酸性條件下具有強氧化性，能將+2價鐵氧化生成+3價鐵，易漏選③。

正確解法：①中的C17氧化性強，它能將單質(zhì)鐵氧化為+3價鐵，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量

的鐵不會將氯化鐵還原。②中Fe與稀反應(yīng)