第29講化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題題型研究

【考綱要求】1.了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。2.了解控制實(shí)

驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。3.能對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理

結(jié)論。4.能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對(duì)實(shí)驗(yàn)方

案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)。

(一)突破沉淀的洗滌

蒸儲(chǔ)水

⑴冷水

適用產(chǎn)物不溶于水，目的是除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低固體因?yàn)槿芙舛?/p>

成的損失。

(2)熱水

適用其溶解度隨著溫度升高而下降的物質(zhì)，目的是除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)

降低固體因?yàn)闇囟茸兓斐傻娜芙鈸p失。

(3)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)

適用固體易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑，目的是減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去固

體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

(4)飽和溶液

適用對(duì)純度要求不高的產(chǎn)品，目的是減少固體溶解,

(5)酸、堿溶液

適用產(chǎn)物不溶于酸、堿，目的是除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜質(zhì)；減少固體溶解。

(二)突破實(shí)驗(yàn)條件控制

1.調(diào)節(jié)溶液pH

⑴目的

①使某種或某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而目標(biāo)離子不轉(zhuǎn)化為沉淀以達(dá)到分離的目的；

②抑制某微粒的水解。

(2)調(diào)節(jié)pH的方式多為加入某種能消耗H-且不引入新雜質(zhì)的物質(zhì)，每種離子都有開始沉淀和

沉淀完全的兩個(gè)pH,一定要正確控制pH的范圍(雜質(zhì)離子沉淀完全，目標(biāo)離子不沉淀)。如

要除去C/+中混有的Fe3二可加入CuO、CU(OH)2>CU2(OH)2CO3等來調(diào)節(jié)溶液的pH至。

2.控制體系溫度

⑴控制低溫的目的

①防止某反應(yīng)物或目標(biāo)產(chǎn)物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HN(h(濃)

等物質(zhì)；

②防止某反應(yīng)物或Fl標(biāo)產(chǎn)物揮發(fā)，如鹽酸、醋酸和氨水等；

③抑制物質(zhì)的水解；

④反應(yīng)放熱，低溫使反應(yīng)正向進(jìn)行；

⑤避免副反應(yīng)的發(fā)生。

⑵控制某一溫度范圍

①低溫反應(yīng)速率慢，高溫消耗能源：

②確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益；

③防止副反應(yīng)的發(fā)生，如乙醇的消去反應(yīng)需迅速升溫至170℃,防止140°C時(shí)生成乙醛。

（3）采取加熱的目的

①加速某固體的溶解；

②減少氣體生成物的溶解并加速其逸出；

③一般是加快反應(yīng)速率；

④使平衡向需要的方向移動(dòng)；

⑤趁熱過濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出而損失或帶入新的雜質(zhì)。

3.控制體系壓強(qiáng)

（1）改變速率，影響平衡；

（2）減壓蒸儲(chǔ)，避免目標(biāo)產(chǎn)物發(fā)生熱分解。

4.反應(yīng)物配比選擇

低于配比，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低；高于配比，浪費(fèi)原料。

（三）突破步驟設(shè)計(jì)要領(lǐng)

1.分離提純

（1）無機(jī)物的分離提純

①從溶液中獲得無水鹽（如NaCl）,一般采用“蒸發(fā)”的方法；

②從溶液中獲得含結(jié)晶水的鹽（如CUSOT5H2O）,一般采用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（個(gè)另J情況

是趁熱過漉）、過濾、洗滌、干燥”的方法，將固體（沉淀或結(jié)晶體）從水溶液中分離一般使用

“過濾”的方法（如從CaCCh懸濁液中分離出CaCCh固體）。

（2）有機(jī)物的分離提純

一般采取“蒸鐳（或分鐲）”的方法（如乙醇與乙酸）。

2.探究實(shí)驗(yàn)

⑴定性探究（物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)）

①氣體成分：例如CO2和SO2的共存，須先檢驗(yàn)SCh、再除去SCh、后驗(yàn)證除盡了SO2、最

終檢驗(yàn)CO2：

②離子檢驗(yàn)：例如Fe2+和Fc3+的共存，用KSCN或苯酚溶液檢驗(yàn)Fc3+,再用酸性KMnO4溶

液檢驗(yàn)Fe?+；

③官能團(tuán)種類：例如鹵代燃鹵素種類探究，用NaOH溶液加熱使其水解，再用硝酸酸化，最

后檢驗(yàn)鹵素離子。

特別提醒①預(yù)測可能的反應(yīng)、可能的成分，對(duì)比已有的實(shí)驗(yàn)步腺，類比缺省步驟；

②注意單因子條件下的探究和特征現(xiàn)象的推理；

③物質(zhì)特征性質(zhì)：兩性、漂白性、氧化性、還原性；

④離子特征現(xiàn)象：焰色和顏色，沉淀和氣泡，分層和溶解。

（2）定量探究（確定物質(zhì)組成）

氣體增重測質(zhì)量、氣體排水測體積、滴定測濃度。

特別提醒氣體增重實(shí)驗(yàn)一般缺省殘留氣體處理操作；氣體排水實(shí)險(xiǎn)一般缺省液面調(diào)平操作：

滴定實(shí)臉一般缺省滴定管洗滌操作。

（四）突破探究設(shè)計(jì)要領(lǐng)

1.物質(zhì)組成的探究

⑴探究目標(biāo)

（2）探究方法

觀察外觀特征、研究相關(guān)信息一預(yù)測物質(zhì)組成（元素、微粒）

2.物質(zhì)性質(zhì)的探究

（1）探究過程

觀察外觀性質(zhì)一一預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)一一實(shí)驗(yàn)和觀察一一解釋及結(jié)論

（2）探究性質(zhì)

題型特點(diǎn)

江蘇高考化學(xué)實(shí)臉探究題一般以物質(zhì)的組成、性質(zhì)、制備、及含量測定等為背景，加以流程

圖、裝置圖、其他數(shù)據(jù)圖表（如溶解度曲線）等呈現(xiàn)方式，重點(diǎn)考查物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)

的檢驗(yàn)、溶液的配制、滴定、反應(yīng)原理等。解答這類題時(shí)，要先看清整個(gè)實(shí)臉的基本原理，

弄清主、副反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合流程圖（或裝置圖），弄清每個(gè)步驟發(fā)生的變化（或裝笈的

作用），相對(duì)陌生的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)要學(xué)會(huì)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行類比遷移，最終使問題迎刃而解。

題組一工藝流程與物質(zhì)制備

1.（2018?徐州市高三考前模擬檢測）活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應(yīng)用，某工廠以含

鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO,還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：

⑴卜.圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖，“酸浸”時(shí)采用30C而不是更高的溫度的原

因是：①減少鹽酸揮發(fā)；②。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2十，在pH約為的溶液中，加入高缽酸鉀溶液，生成

MnOz和Fe（OH）3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）①若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為。

②“除雜”時(shí)，濾渣H的主要成分是Cu、Pb,試劑X應(yīng)為。

(4)在“過濾II”后的溶液中加入Na2cCh溶液，生成堿式碳酸鋅區(qū)小(0田2c01等物質(zhì)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________

②檢驗(yàn)堿式碳酸鋅是否洗滌干凈的操作為______________________________________________

答案(1)隨溫度升高，Z/+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增大(2)3Fe2++

+

MnO；+7H2O=MnO2I+3Fe(OH)3I+5H(3)①將濾液重新過濾

②Zn(4)①2Na2cO3+2ZnCl2+H2O==4NaCl+Zn2(OH)2CO3I+CO2f(或3Na2CO3+

2ZnC124-2H2O=4NaCI+Zn2(OH)2CO3I+2NaHCO3)②取少量最后一次洗滌液于試管中，

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈

解析(1)從Zn、Pb元素浸出率的關(guān)系圖可知，“酸浸”時(shí)采用30°C而不是更高的溫度的原

因是除減少鹽酸揮發(fā)外，隨溫度升高，ZM+浸出率基本不變，Pb2+浸出率增大，雜質(zhì)含量增

大。

(4)①ZnCL與Na2cCh溶液反應(yīng)，生成堿式碳酸鋅億山(0卜1)2co根據(jù)原子守恒確定其他產(chǎn)

物并配平，化學(xué)方程式為2Na2cCh+2ZnCh+H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3I+CO2t或

3Na2CO3+2ZnCl2+2H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3I+2NaHCO3<>②堿式碳酸鋅表面可能吸

附c廣，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有c「，即取少量最后一次

洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則洗凈。

2.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)ezCh、SiCh、AI2O3等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)該實(shí)驗(yàn)條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。

沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀

完全沉淀

(1)“酸浸”時(shí)硫酸要適當(dāng)過量，其目的除了提高鐵的浸出率外，還可以

_________________________________________________________0

“酸浸”步驟后需要測定溶液中Fe3+的含量，其原因是

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS?被氧化為SOM,該反應(yīng)的離子方程為

(3)濾渣的主要成分是FcS2和(填化學(xué)式)。

(4)過濾后的濾液中含有Fe3*,產(chǎn)生Fe3+的原因是(用

離子方程式表示)。

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“過濾”后的溶液制備Fez。,的實(shí)驗(yàn)方案：

(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：5%的此。2溶液，molL_1NaOH溶液)。

答案(1)抑制Fe3+的水解為了確定加入FeS2的量

2++

(2)14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe+2SOF+16H

(3)SiO2

2++i+

(4)4Fe+O2+4H=4Fc+2H2O

(5)向溶液中加入過量的5%的H2O2溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，滴力IINaOH溶液，調(diào)

節(jié)溶液pH為?，過濾，洗滌，灼燒

解析硫酸渣(主要含F(xiàn)ezCh、SiCh、ALO3等雜質(zhì))中加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)e2O3.AI2O3和稀硫

酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、A12(SO4)3,然后向溶液中加入FCSZ,FeSz將Fe3+轉(zhuǎn)化為FC?*,同時(shí)

FeS?被氧化為SOU,然后過濾得到濾渣，將濾液發(fā)生一系列變化得到氧化鐵粉末。

(1)鐵禹子、鋁離子為弱堿陽離子，易發(fā)生水解反應(yīng)，且一種物質(zhì)過量能提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化，所以稀硫酸適當(dāng)過量的原因是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解；為了確定加入FcSz

的量，“酸浸”步驟后需要測定溶液中Fe3+的含量。

(2)由信息Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,同時(shí)FeSz被氧化為SO廠，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配

平后的離子方程式為14FC3++FCS2+8H2O=15FC2++2SO3-+16H%

(3)二氧化硅不參與反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是FeS?和SiOz。

2++3+

(4)亞鐵離子易被氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe+02+4H=4Fe+2H2O<>

題組二實(shí)驗(yàn)裝置與物質(zhì)制備

3.某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及控溫裝置省略)，用CU(NO3)2-3H2O晶體和SOCh

制備少量無水CU(NO3)2。已知SOCb熔點(diǎn)一105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性

氣體。

⑴①儀器c的名稱是o

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCL時(shí)，需打開活塞(演“a”“b”或“a和b”)。

(2)裝置A中CU(NOJ)2-3H2O和SOCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)裝置B的作用是____________________________________________________________

(4)實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備CU(NOJ)2-3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：

銅屑(含鐵)司空也‘溶液【----*CU(NO3)2,3H2O晶體

少3京1

已知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

F3+

Fe2+

Cu2'

①步驟I中所用稀HNCh稍過量的目的是

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備CU(NO3)2-3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：

向溶液］中加入,

冰水洗滌得到CU(NO3)2-3H2O晶體。

答案(1)①球形干燥管②b

(2)CU(NO3)2-3H2O+3SOC12=^=CU(NOJ)2+3SO2t+6HC1t

(3)吸收SO?和HCI,防止倒吸

(4)①將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+②Cu(OH)2或CR(OH)2cO3至溶液，過濾，將所得濾液蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

解析(1)①裝置中儀器c的名稱是球形干燥管；

②為防止SOCL遇空氣中的水而劇烈水解，向三頸瓶中緩慢滴加SOCb時(shí)，只需打開活塞b

即可。

⑵裝置A中CU(NO3)2-3H2O和SOCh發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CU(NO3)2-3H2O+

3SOC12=^=CU(NO3)2+3SO2f+6HC1to

(3)裝置B是利用NaOH溶液吸收HQ和SO2,防止污染空氣，同時(shí)使用球形干燥管防倒吸。

(4)①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將廢銅屑完全溶解，同時(shí)確保將鐵元素全書轉(zhuǎn)化

為Fe3+;

3+3+

②溶液I中含有C/+和Fe,可加入CU(OH)2或CU2(OH)2CO3至溶液3.2<pH<4.2,使Fe

完全沉淀，過濾除去Fe(OH)3,再將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用冰水洗滌

得到CU(NO3)2-3H2O晶體。

4.謝弗勒爾鹽(Cu2sO3?CuSO3?2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解。

可由CUSO4-5H2O和SO?等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

(1)裝置A在常溫下制取SO?時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

___________________________________________________________________________O

(3)裝置C的作用是

(4)從B中獲得的固體需先用蒸偏水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗(yàn)已洗滌完全的方法是__________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是____________________________________________

O

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FcO)制備實(shí)驗(yàn)

原料(純凈CuSO4-5H2O)的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微

熱使其完全溶解,

過濾，用95%酒精洗滌晶體2?3次，晾干，得到CuSO45H20。［已知：①該溶液中氫氧化物

開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為Fe(OH)2(5.8,8.8)；Cu(OH)2(426.7)；Fe(OH)3(l.l,3.2)。

②在水溶液中超過100°C,硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如下圖所示］

答案(1)二氧化硫易溶于水

(2)3CU2++3SO?4-6H^O=CU>SOVCUSOV2H-OI+8H-+SOi-

(3)防止倒吸

(4)①取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCh溶液，若不產(chǎn)生白色

沉淀，則表明已洗滌完全②防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解

(5)邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO［或Cu(OH)2］調(diào)節(jié)<pHV,靜置，

過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶

解析(1)二氧化硫易溶于水，所以在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸。

(2)裝置B制備謝弗勒爾鹽，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3s02+

6H2O=Cu2SO3CuSOy2H2OI+8H'+S0y。

(3)SCh易溶于水，則裝直C的作用是防止倒吸。

(4)從B中獲得的固體需先用蒸餡水充分洗滌，再真空干燥。

①沉淀表面含有硫酸根，則檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向

其中滴加鹽酸酸化的BaCh溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全。

②由于謝弗勒爾鹽受熱易分解，所以不用烘干的方式得到產(chǎn)品。

(5)根據(jù)已知信息可知由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)臉原料(純凈CuSOQHzO)的實(shí)驗(yàn)方

案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其

中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO［或Cu(OH)2］調(diào)節(jié)VpHV,靜置，過濾，將濾液水浴

加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95%酒精洗滌晶體2?3次，晾干，

得到CUSO4-5H2OO

題組三實(shí)驗(yàn)步驟與物質(zhì)制備

5.(2018?徐州市高三考前模擬檢測)超細(xì)銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金(含Cu、

Al、Zn)制超細(xì)銅粉。某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備超細(xì)銅粉的方法如下：

步驟I：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過

濾，洗滌。

步驟n：向CU(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水，形成［Cu(NH3)4］S04溶液。

步驟川：向［Cu(NH3)4］SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4Q1SO3。再與足量

的mol【r的稀硫酸混合并微熱，得到超細(xì)銅粉。

(I)步驟I中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和。

A.FeChB.鹽酸C.熱空氣

(2)配制500mLmol-L1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸(密度為gmL')mJ

(3)在步驟IH中生成NH4CUSO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)準(zhǔn)確稱取g鋁黃銅合金與足量的mo卜L?稀硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為

mLo將相同質(zhì)量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為。計(jì)算此合

金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

答案⑴C(2)(3)2[CU(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2NH4CUSO3+3(NH4)2SO4

(4)/7(H2)=4Lmol|=inol

〃(SO2)=8Lmor,=mol

因?yàn)閆n、Al與稀硫酸產(chǎn)生的H2和Zn、Al與濃硫酸產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量相同，所以〃(Cu)

=〃(SC)2)—〃(H2)=mol—mol=mol

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：錯(cuò)誤!XI0()%=70.4%

解析(2)先求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c=1以=10002義98%moU=mo|-L

-1,根據(jù)稀釋定律：c^=ciVi,mol-L_1XV=1mol-L-1X500mL,解得眸mL。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2,生成NH4C11SO3,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，銅的化合價(jià)

降低被還原，二氧化硫部分被氧化生成SOK,根據(jù)得失業(yè)子守恒和原子守恒寫出生成

NHCuSCh的化學(xué)反應(yīng)方程式為2[CU(NH3)4]SO4+3SO24-4H2O=2NH4CUSO3+3(NH4)2SO4O

6.實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料(主要含有AgNCh和AgCl)制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。

步驟2：將沉淀放入燒杯中，并放入鋁片，再加入20%的Na2c03溶液至浸沒固體，加熱攪拌，

至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、A1(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]。取出鋁片，過游并洗滌員淀。

步驟3：……

(I)步驟I中檢驗(yàn)所加Na。溶液已經(jīng)足量的方法是

一___O

(2)步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________________________O

(3)已知AgNCh和A1(N()3)3的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀

制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量,充分反應(yīng)后，

O向所得沉淀中加入足量,充分反應(yīng)后，過濾。

得到硝酸銀晶體(實(shí)驗(yàn)中提供的試劑只有稀鹽酸、稀硝酸、蒸儲(chǔ)水、冰水、酒精溶液)。

(4)已知：Ag++SCbF==AgSCNl(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純

度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

①稱取g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到10()mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器

除燒杯、玻璃棒外還有。

②準(zhǔn)確量取mL溶液，酸叱后滴入幾滴鐵鐵磯［NH4Fe(SO4)2］溶液作指示劑，再用mol-L'

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

答案(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量

(2)2A1+6AgCl+3COF+3H2O=2A1(OH)3+6Ag+6C1-+3CO2t

(3)稀鹽酸過濾，洗滌沉淀稀硝酸將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用酒精溶液

洗滌、干燥

(4)①100mL容量瓶、膠頭滴管②滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪色

③偏高

解析(1)步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl

溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量。

(2)步驟2加熱時(shí)產(chǎn)生的能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，反應(yīng)生成了AgsA1(OH)3,

由電荷守恒可知應(yīng)生成NaCl,根據(jù)元素守恒應(yīng)有水參加反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式:2Al+6AgCl

-

4-3COf+3H2O=2A1(OH)3+6Ag+6C1+3CO2t。

(3)步驟2中所得灰白色沉淀主要含有Ag、A1(OH)3和少量仍未反應(yīng)的AgCl,可向沉淀中加

入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過

濾，將所得淀液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用酒精溶液洗滌、干燥，可得硝酸銀固體。

(4)①配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容

量瓶、膠頭滴管。

②用NFLSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硝酸銀溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與鐵離子絡(luò)合生成血紅色

Fe(SCN)3,所以滴定終點(diǎn)的實(shí)臉現(xiàn)象：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不

褪色。③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該毛泡消失，因有部分溶液補(bǔ)充氣泡，

則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，導(dǎo)致所測硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

題組四工藝流程、實(shí)驗(yàn)裝置、圖像圖表的綜合分析

7.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2so3+S=2=Na2s2O3,常

溫下溶液中析出晶體為Na2s2。3?5比0。Na2s2。3?5比0于4()?45℃熔化，48℃分解；Na2s2O3

易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。

I.現(xiàn)按如下方法制備Na2szOKHq：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸儲(chǔ)水使其溶解，在

分液漏斗中注入濃鹽酸，在儀器2中加入亞硫酸鈉固體，并按卜.圖組裝好裝置。

(I)儀器2的名稱為,裝置6中可放入(填字母)。

A.BaCL溶液B.濃H2s04

C.酸性KM11O4溶液D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和Na2cCh

的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理：

①Na2cCh+SO2=Na2SO3+C02

②Na2s+S02+H2O=Na;SO3+II2S

@2H2S+SO2=3SI+2H2O

④Na2sO3+S*=Na2s2O3

總反應(yīng)：2Na2s+Na2cO3+4SO2=3Na2s2O3+C02

隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應(yīng)

約半小時(shí)。當(dāng)溶液144PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7

的理由是____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________(用離子方程式表示)。

II.分離Na2s2。3?5氏0并標(biāo)定溶液的濃度：

反應(yīng)混合液

磐㈣濾液戮蹩也翅里生絲粗晶體

活性炭脫色

(1)為減少產(chǎn)品的損失，操作①為，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用

(填試劑)作洗滌劑。

(2)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高

(3)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析

天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)KzCnOX摩爾質(zhì)量294g-mo「)()g。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形

+

瓶中，加水配成溶液，并加入過量的K【并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6r+Cr20r+l4H=3I2

+2CN++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)；L+

2s2or=2r+s4or,三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為mL,則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶

液的濃度為molf1.

答案【.(1)蒸儲(chǔ)燒瓶CD

+

(2)S20r+2H=SI+SO2t+H2O

n.(i)趁熱過濾乙醇

(2)溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解

(3)0

解析I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器2的名稱為蒸館燒瓶：由于實(shí)臉中有S02生成，而

S02是大氣污染物，不能隨意排放，需要尾氣處理，裝電6的作用是吸收S02,防止污染空

氣，SO2是酸性氧化物，且具有還原性，所以可用酸性高鎰酸鉀溶液或氫氧化鈉溶液吸收，

選CD。

(2)因?yàn)樵谒嵝詶l件下，硫代硫酸鈉易發(fā)生歧化反應(yīng)生成502、S和水，反應(yīng)的離子方程式是

+

S20r+2H=SI+SO2f+H2O,所以溶液pH要控制不小于7o

H.(l)由于硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以操作①應(yīng)該是趁熱過述；Na2s2。3

易溶于水，不溶于乙醇，所以為防止洗滌損失硫代硫酸鈉，應(yīng)該用乙醇作洗滌劑。

⑵由于Na2s2。3?5比0于40?45℃熔化，48℃分解，所以蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高的原因

是溫度過高會(huì)導(dǎo)致析出的晶體分解。

(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知

KzCnO7?3L?6Na2s2O3

1mol6mol

I..0.5880.nn1

xmolcX0.02000L

3294

1^0.5880.

12IXmol

1mol=3294,

6moi。X0.020()0L'

解得c=0.2()00molL，

1.(2018,江蘇,19)以Ch、NaOH、(NHzbCO(尿素)和SO?為原料可制備N2H4H2。(水合肥9和

無水Na2so3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

己知：@C12+2OH-=ClO-f-cr+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4?比0沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟【制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃,CL與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCICh和NaCl,

其離子方程式為；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的

措施是o

(2)步驟H合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40°C以下反

應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110°C繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是；

使用冷凝管的目的是o

⑶步驟IV用步驟in得到的副產(chǎn)品Na2c03制備無水Na2s。3(水溶液中H2sCh、HSO二、SO歹隨

pH的分布如圖2所示，Na2sCh的溶解度曲線如圖3所示)。

①邊攪拌邊向Na2cCh溶液中通入SCh制備NaHS()3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通S()2的實(shí)

驗(yàn)操作為____________________________________________________________________________

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSCh溶液制備無水Na2s03的實(shí)驗(yàn)方案:

用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

-

答案(1)3Ch+6OH=^5CF+C10；+3H2O緩慢通入CL

⑵NaClO堿性溶液減少水合腓的揮發(fā)

⑶①測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2

②邊攪拌邊向NaHSCh溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH,pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH

溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾

解析(1)由題意知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈉，部分生成物為氨酸鈉和氯化鈉，根

據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫要求和步嘛，可寫出該反應(yīng)的離子方程式為3CL+60H一

=^=5Cr4-Clor+3H2Oo由題給信息①可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為防止溫度過高，除用

冰水浴外，還可采取緩慢通入氯氣的措施，以使放出的熱量能夠充分散失。(2)由題給信息②

可知，水合腓有強(qiáng)還原性，而次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，因此次氯酸鈉與尿素反應(yīng)時(shí)，為防止生

成的水合腓被次氯酸鈉氧化，應(yīng)保持尿素在反應(yīng)過程中過量，則應(yīng)用滴液漏斗滴加次氯酸鈉。

該反應(yīng)的溫度控制在IIOC,而水合腓的沸點(diǎn)為I18C,為了減少水合冊(cè)的揮發(fā)，可使用冷

凝管進(jìn)行冷凝回流。(3)①由題給圖2可知，當(dāng)完全生成亞硫酸氫鈉時(shí)，溶液的pH約為4,

因此當(dāng)溶液的pH約為4時(shí)，即可停止向溶液中通入二氧化硫。②首先加入氫氯化鈉溶液，

與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，由題給圖2可知，當(dāng)完全生成亞硫酸鈉時(shí)，溶液的pH約

為10,當(dāng)溶液的pH約為10時(shí)，停止滴加氫氧化鈉溶液；然后加熱、濃縮，當(dāng)有大量晶體析

出時(shí)，由題給圖3可知，可在高于34℃條件下趁熱過濾。

2.(2017?江蘇，19)某科研小組采用如卜.方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金

屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaQO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaC10==2NaCl+NaCI03

②AgCl可溶于氨水：AgCH-2NH3-H2OAg(NH3)2+C1~+2H2O

③常溫時(shí)N2H4,氏0(水合腓)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2：

4Ag(NH3)2+N2H4H2O=4AgI+N2t+4NH；+4NFht+H2O

(1)“氧化”階段需在8(TC條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為。

(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCKNaOH和。2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HNCh也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是

(3)為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾II”的濾渣進(jìn)行洗滌，并

(4)若省略“過濾I”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加1()%氨水，則需要增加氨水的用最,

除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO?與NH3H2O不反應(yīng))，還因?yàn)?/p>

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾H”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：2mo卜口水合肺溶液，1moUH2so0°

答案(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+02t會(huì)釋放出氮氧化

物(或NO、NO?),造成環(huán)境污染

(3)將洗滌后的濾液合并入過濾II的濾液中

(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的C「，不利于AgCl與氨水反

應(yīng)

⑸向?yàn)V液中滴加2mo卜!/：水合腓溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，同時(shí)用1m。卜L^H2s04溶液吸

收反應(yīng)中放出的N%,待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥

解析(1)加熱溫度低于100°C,采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，受熱均勻。(2)HNO3

也能氧化Ag,但4成NO,會(huì)污染環(huán)境。(3)灌渣沉淀時(shí)表面會(huì)附有溶盾，因此洗滌液中含有

Ag(NH02,將洗滌液并入過濾H的濾液中，以提高利用生。(5)由題給信息③，利用水合冊(cè)還

原Ag(NH3)9,但同時(shí)有NH3生成，利用H2s04吸收防止逸出污染大氣。

3.[2016?江蘇，19⑴⑵⑶]實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCCh、MgzSiO’和少量Fe、

Al的氧化物)為原料制備MgCChRLO。實(shí)驗(yàn)過程如下：

4()%H2SO430%H2O2有機(jī)萃取劑

III

廢渣一酸溶一過濾一氧化一萃取分液.....-*MgCO3-3H2O

濾渣含F(xiàn)e?’的有機(jī)相

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

+2-1

MgCO3(s)+2H(aq)=Mg*(aq)+CO2(g)+H2O(l)△〃=一kJ-mol

+2+1

Mg2SiO4(s)+4H(aq)=2Mg(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)\H=一kJ-moF

酸溶需加熱的目的是；

所加H2s04不宜過量太多的原因是_____________________________________________________

(2)加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3\

①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一

定量的有機(jī)萃取劑，、靜置、分液，并重復(fù)多次。

答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCCh時(shí)消耗過多的堿(2)2Fe2++H2O2+2H'=2Fe3

+2H2O

(3)①分液漏斗②充分振蕩

解析(1)加熱，加快酸溶的速率，提高酸溶的效率。后續(xù)反應(yīng)中生成MgC03,若酸過多，

生成MgCCh時(shí)需要中和硫酸，消耗過多的堿，提高生產(chǎn)成本。(2)在酸性條件下，HzO；將

Fe2+|l化為Fc3+,自身被還原為HzO。

(3)①A為分液漏斗。②萃取時(shí)要充分振蕩，使水相與有機(jī)相充分接觸，提高萃取效率。

1.(2019?鹽城市田家炳中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探

究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCL

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：

3C124-6OH-=^=5Cr+CIO?+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是___________________________________________

_________________________________________________O

②該興趣小組用100mLi2moHL」鹽酸與gMnO?制備氯氣，并將所得氯氣與足量的石灰乳

反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(C10)2go

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(C10)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與

石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取

一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了CKT、CIO.，兩種離子的物質(zhì)的量(〃)

與反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為moL

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中C「

的物質(zhì)的量為mol,則產(chǎn)物中〃(0°)=o

“(C1O3)--------

⑶為了提高Ca(C10)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法：

____________________________________________________________________________O

答案(1)①除去氯氣中混有的氯化氫②

(2)①CKT②③:(3)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

解析(1)②足量的濃鹽酸與gMnCh制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制備

Ca(C10)2;可以依據(jù)反應(yīng)MnO2+4HC1(濃)=^=MnCL+Cl21+2H2O:2Ch+

2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O,得到定量關(guān)系：gMnO2物質(zhì)的量為mol：

2Mn02-Ca(C10)2

21

0.1molmol

所以理論上最多可制得Ca(QO)2的質(zhì)量為molXI43gmor'=go

(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氮氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氮酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和

氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2

中曲線I表示離子CIO一的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失業(yè)子數(shù)相等計(jì)算C廠的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯的物質(zhì)的量為〃，

則〃Xl=molX1+molX5=mol,含氯離子的物質(zhì)的量為：mol+mol+mol=mol,

氯化鈣、次氯酸鈣、氨酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2,所以所取石灰乳中含有

Ca(OH)2的物質(zhì)的量為molo③取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，物質(zhì)的量為mol,根據(jù)氧

化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，生成氯離子得到的電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子

守恒，設(shè)〃(ClCT)=xmol,〃(ClO》=ymol,則得到：=xXl+)，X5：依據(jù)氯化鈣、次氯酸鈣、

氯酸鈣中鈣離子和含氮離子的物質(zhì)的量比為1：2,得到含氯離子物質(zhì)的量為mo1;x+y+=,

解得：x=,y=,則產(chǎn)物中〃)=7。⑶由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施

■“(C1OJ6

-

可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH=^=5Cr+ClOr+3H2Oo

2.(2018?南京市三校高三第四次模擬)硼氫化鈉(NaBH4，硼為+3價(jià))為白色粉末，在干慢空氣

中穩(wěn)定，在潮濕空氣中分解，是常用的還原劑。偏硼酸納(NaBCh)易溶于水，不溶于乙醇，

易水解。目前有多種工藝可制備NaBFU

⑴用硼精礦(含有一定量B2O3及AI2O3、SiCh、Fez。,等雜質(zhì))制取NaBH4的流程如下：

①“溶解”時(shí)，B2O3與NaOH反應(yīng)生成了NaBCh，反應(yīng)離子方程式為

②“除硅鋁”步驟加入CaO,而不加入CaCL的原因有：能將硅、鋁以沉淀除去：盡量不帶

入雜質(zhì)離子；___________________________________________________________________

③“操作2”是將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑最好是。

④“反應(yīng)1”是MgHz與NaBCh混合得到NaBIL和MgO,其化學(xué)方程式為

(2)我國孫彥平采用耐腐蝕電極材料，以陽離子交換膜為隔離膜，電解偏硼酸鈉的堿溶液，也

可以高效制備NaBH.該工藝陽極產(chǎn)物為,陰極電極方程式為

答案⑴①B2O3+2OH-=2BOE+H2。②加入CaO使溶液呈堿性，抑制NaBCh的水解,

而CaCL溶液呈中性，不能抑制NaBCh的水解③乙醇④ZMgFh+NaBCh-NaBH4+

2MgO(2)O2B0￡+8e4-6H2O=BH；+8Oir

解析(1)①“溶解”時(shí)，B2O3與NaOH反應(yīng)生成NaBOz和HzO,反應(yīng)的離子方程式為B2O3

+20H-=2B0r+H20o

②根據(jù)流程加入CaO將硅鋁轉(zhuǎn)化為NazCHCaOAbCh^SiCh沉淀而除去；根據(jù)題意“NaBCh

易水解”，加入CaCH吏溶液呈堿性，抑制NaBCh的水解，而CaCh溶液呈中性，不能抑制

NaBO?的水解，所以“除硅鋁”步躲中加入CaO,而不加入CaCL。

③“操作2”將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌得到NaBCh,根據(jù)“NaBCh易溶于水、不溶于乙醇、

易水解”，為了減少NaBO2的溶解損失和水解，洗滌選用的試劑最好為乙醇。

?NaBH4中B為+3價(jià)，則NaBH4中H為一1價(jià)?！胺磻?yīng)1”是MgH?與NaBCh混合得到

NaBE和MgO,該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO。

(2)電解NaBCh的堿溶液制備NaBH4,NaBH4中B為+3價(jià)，則NaBH4中H為一1價(jià)，NaBH4

為還原產(chǎn)物，在陰極生成；根據(jù)放電順序，陽極電極反應(yīng)式為8OH—-8L=202t+4H8,

--

陽極產(chǎn)物為Ch;陰極電極反應(yīng)式為B07+8e+6H2O=BH；+80Ho

3.(2018?徐州市高三考前模擬檢測)實(shí)驗(yàn)室用卜.圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是，寫出通入S02和空氣

發(fā)生反應(yīng)生成石膏(CaSCUNFhO)的化學(xué)方程式

(2)將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的方法是

(3)研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受pH和溫度的影響。煙氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰

石漿液pH的關(guān)系如圖所示，在為時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可

能原因是___________________________________________________________

煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過高，是因?yàn)?/p>

(4)石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是CaSO4和CaSCh，實(shí)驗(yàn)人員欲測定石灰石漿液

脫硫后的物質(zhì)中CaS03的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測定CaSO3

含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，

［漿液中CaSCh能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnCh溶液］

答案(1)不斷攪拌、制成漿液2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2CO2(2)高

缽酸鉀溶液顏色褪去的快慢(3)石灰石的溶解度減小，減慢了與S02的反應(yīng)溫度升高，S02

的溶解度減小(4)加入足量的75%的硫酸，加熱，將生成的SCh氣體通入一定體積過量的標(biāo)

準(zhǔn)濃度的酸性KMnCh溶液，記錄加入KMnCh溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(過量酸性KMnCh溶液)，記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(NH^FefSChh

溶液的體積，計(jì)算得出結(jié)果

解析(3)由脫硫效率與石灰石漿液pH的關(guān)系圖知，在為時(shí)脫硫效果最佳，pH增大石灰石的

溶解度減小，減慢了與S02的反應(yīng)；溫度升高，SCh的溶解度減小。

4.(2018?常州質(zhì)檢)亞氯酸鋼(NaCQ)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處

理等。

已知①亞氯酸鈉(NaClO》受熱易分解。

②NaCKh的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC102-3H20o

③純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下才安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如卜.：

(I)“反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用是____________________________________________

(2)“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為___________________________________________________

______________________________________________________________________Q

(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是

結(jié)晶后需要對(duì)晶體洗滌，為了減少損失，可以用