2021年1月河南省普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬卷04說明：本試卷分兩部分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題(本題共包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．鋁的核素中的“27”表示的是()A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)【答案】B【詳解】鋁的核素表示的量Al元素的一種同位素，其中質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，原子的電子數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為27，故“27”表示的是質(zhì)量數(shù)，答案選B。2．云南省有個舊市素有“錫都”之稱，錫的一種核素為Sn，其中子數(shù)為()A．119 B．50C．69 D．無法確定【答案】C【詳解】由題可知，Sn的質(zhì)量數(shù)為119，原子序數(shù)為50；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-原子序數(shù)，所以Sn的這種核素的中子數(shù)為69，C項正確；答案選C。3．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是()A．CO B．淀粉 C．聚乙烯 D．蛋白質(zhì)【答案】A【詳解】淀粉和蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，聚乙烯屬于合成高分子化合物，CO不屬于高分子化合物，A項正確；4．乙烯使溴水褪色可用如圖表示，該反應的類型是()A．取代反應 B．加成反應 C．聚合反應 D．酯化反應【答案】B【詳解】由圖可知，反應前乙烯分子中的雙鍵，在反應后變成了單鍵，這符合加成反應的特點，所以該反應類型為加成反應，B項正確；5．下列儀器名稱為“冷凝管”的是（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】為冷凝管；B.為蒸餾燒瓶；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；6．某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Cl-，則該溶液中還能大量存在的離子是()A．SO42- B．OH- C．Ag+ D．NO3-【答案】D【詳解】A．會與生成沉淀，A項不共存；B．OH-會與H+發(fā)生中和反應生成H2O，B項不共存；C．Ag+會與Cl-生成AgCl沉淀，C項不共存；D．與上述三種離子均不反應，可以共存，D項正確；7．當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是()A．膠體 B．溶液C．懸濁液 D．乳濁液【答案】A【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可以用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液和濁液。答案選A。8．關于鋰電池的敘述正確的是()A．電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．電容量大，質(zhì)量輕C．不可循環(huán)充電使用 D．廢舊鋰電池是干垃圾【答案】B【詳解】A．電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．單位質(zhì)量的鋰放電多，鋰電池電容量大，質(zhì)量輕，故B正確；C．鋰離子電池，可循環(huán)充電使用，故C錯誤；D．廢舊鋰電池是有害垃圾，故D錯誤；9．某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該添加的化肥是()A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3【答案】B【詳解】某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該添加堿性肥料，KCl溶液呈中性；K2CO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽，溶液呈堿性，其堿性小于同濃度的K2CO3溶液，故選B；

10．下列化合物灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色的是（）A．碳酸鈉. B．氯化鋁C．氯化鎂 D．碳酸鉀【答案】D【詳解】焰色反應，K元素的焰色透過藍色鈷玻璃呈現(xiàn)紫色，所以含鉀元素的D項符合；11．下列說法不正確的是（）A．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有固體析出C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它屬于高分子化合物D．在含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀【答案】C【詳解】A．氨基酸是含有堿性氨基和酸性羧基的有機化合物，故A正確；B．雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，有固體析出，故B正確；C．高級脂肪酸甘油酯的相對分子質(zhì)量不超過10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，加熱條件下可以還原新制的氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生氧化亞銅，生成磚紅色沉淀，故D正確；12．下列實驗操作正確的是（）A．點燃酒精燈B．稀釋濃硫酸C．過濾D．蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿【答案】C【詳解】A．點燃酒精燈不可用其他燃著的酒精燈，這樣易將酒精灑出，引起火災；正確的方法是，用燃著的火柴去點燃，A項錯誤；B．稀釋濃硫酸的正確方法是，將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并不斷地攪拌，切記不可將水注入濃硫酸中，B項錯誤；C．過濾操作所使用的儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗；操作時注意，濾紙潤濕緊貼漏斗內(nèi)壁，且濾紙邊緣高于液面低于漏斗邊緣；傾倒懸濁液時，燒杯杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)帲┒废露碎L的一側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁；C項正確；D．移取熱的蒸發(fā)皿或坩堝都要使用坩堝鉗，以防燙傷，D項錯誤；13．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．H2SO4 C．KOH D．KCl【答案】A【詳解】電解質(zhì)的定義是，溶于水或熔融時可導電的化合物；非電解質(zhì)的定義是，溶于水以及熔融狀態(tài)均不導電的化合物；H2SO4，KOH和KCl均為電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)；A項正確；14．下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇【答案】D【詳解】與水混合后靜置能出現(xiàn)分層現(xiàn)象的物質(zhì)是與水不互溶的，不出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；15．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了防止環(huán)境污染，宜采用的方法是（）A．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD．Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓【答案】C【詳解】A．該反應在獲取硝酸銅的同時生成了有毒的NO2，會造成環(huán)境污染，A項不符合；B．該反應在獲取硝酸銅的同時產(chǎn)生了有毒的NO，會造成環(huán)境污染，B項不符合；C．生成硝酸銅的同時只有水生成，無其他污染物出現(xiàn)，C項符合；D．在制備硝酸銅的過程中有SO2有毒氣體生成，會造成環(huán)境污染，D項不符合；16．2019年10月起，云南省昆明市部分地區(qū)逐步實行垃圾分類，以使垃圾得以合理利用。在生活中，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等均屬于（）A．金屬單質(zhì) B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)【答案】B【詳解】塑料成分主要是有機高分子化合物，廢紙的主要成分是纖維素也是有機高分子化合物，橡膠的成分也是有機高分子化合物，所以這三類均屬于有機物，B項正確；17．下列離子化合物中含有共價鍵的是（）A．NaOH B．CaO C．NaF D．KBr【答案】A【詳解】A．NaOH中，OH-中的O和H原子之間是共價鍵，A項符合；B．CaO中只含有離子鍵，B項不符合；C．NaF中只含有離子鍵，C項不符合；D．KBr中只含有離子鍵，D項不符合；18．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（）A．鋅電極是該電池的負極B．銅電極是該電池的負極C．電子由銅通過導線流向鋅D．一段時間后，鋅質(zhì)量增重【答案】A【詳解】番茄電池的本質(zhì)是銅鋅原電池，活潑性更強的Zn做電池的負極，發(fā)生反應：，電極質(zhì)量會減少。電子一般只在導線中傳遞，方向是從電池的負極流向電池的正極。綜上所述，A項正確；19．下列敘述不正確的是（）A．鈉可保存在煤油中 B．液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．SO2能使品紅溶液褪色 D．NO2的任意排放會導致大氣污染【答案】B【詳解】A．鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑易被氧化，但密度比煤油大，并且不與煤油反應，所以可以保存在煤油中，A項正確；B．液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物；氯水是氯氣的水溶液，是混合物；B項錯誤；C．SO2可以使品紅溶液褪色，可以用于漂白草帽紙張等，C項正確；D．NO2屬于有毒氣體，任意排放會導致大氣污染，引發(fā)酸雨等環(huán)境問題，D項正確；20．下列化學用語正確的是（）A．硫原子結構示意圖： B．苯的結構式：CHC．CH4的比例模型： D．NaCl的電子式：【答案】C【詳解】A．正確的硫原子的結構示意圖為：，A項錯誤；B．CH是苯的最簡式，苯的結構式為：，B項錯誤；C．CH4的比例模型正是上圖，要注意外圍的4個小的球表示H，由于H原子半徑小于C所以比例模型中一定體現(xiàn)這一特點，C項正確；D．NaCl的電子式為，D項錯誤；21．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而得到的是（）A．Na2O2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgO【答案】B【詳解】A．，Na2O2可以由單質(zhì)直接化合生成，A項符合；B．，F(xiàn)e與Cl2直接化合生成FeCl3，無法生成FeCl2，B項不符合；C．，F(xiàn)e與Cl2直接化合可以生成FeCl3，C項符合；D．，MgO可以由單質(zhì)直接化合生成，D項符合；22．下列反應或過程屬于吸熱反應的是（）A．碳酸鈣在高溫下的分解反應B．木炭在氧氣中燃燒C．用生石灰和水作“即熱即食型”火鍋的熱源D．用“暖寶貼”取暖【答案】A【詳解】A．大多數(shù)分解反應是吸熱反應，碳酸鈣高溫下的分解就屬于吸熱反應，A項正確；B．物質(zhì)燃燒均為放熱反應，B項錯誤；C．大多數(shù)化合反應是放熱反應，生石灰與水化合生成Ca(OH)2的同時放出大量熱，C項錯誤；D．暖寶貼在使用過程中，發(fā)生了鐵粉的緩慢氧化，屬于放熱反應，D項錯誤；23．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈉與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．鐵粉與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【詳解】A．Na2CO3和HCl均為強電解質(zhì)，離子方程式中可以拆分；此外，足量的鹽酸會與碳酸鈉反應生成CO2氣體，故A項正確；B．稀硫酸與Fe反應只能生成Fe2+，B項錯誤；C．HCl為強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆分成離子，C項錯誤；D．石灰石的成分主要是CaCO3，是難溶物，離子方程式中不可以拆分，所以D項錯誤；24．下列方程式書寫正確的是（）A．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用過量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br【答案】D【詳解】A．醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，故A錯誤；B．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B錯誤；C．氨水過量，應生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正確；25．在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，一定條件下發(fā)生反應，2SO2+O22SO3，達到反應限度時，容器中SO3的物質(zhì)的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】A【詳解】反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，根據(jù)化學計量數(shù)可知最終平衡時容器內(nèi)0<n(SO)3<2mol，第Ⅱ卷（非選擇題共50分）（分兩部分，第二題填空為必做部分，分五小題，共30分，第三題為選做部分，分為A、B兩部分各三小題，共20分）二、非選擇題（共5小題，30分）26（7分）．下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。（1）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填分子式）。（2）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。（3）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。（4）⑥⑦兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）________。（5）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強”或“弱”）。【答案】（1）（2）＞（3）分子晶體（4）Cl（5）弱【詳解】由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，（1）上述元素中N、O、F、Na、Al形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Al3+離子半徑最小，Al3+核外電子層數(shù)為2，S2-、Cl-核外電子層數(shù)為3，Br-核外電子層數(shù)為4，因此上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+；非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而同周期從左至右非金屬性逐漸增強，同主族從上至下非金屬逐漸減弱，因此Cl的非金屬性最強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，為；④為Na，⑥為S，④與⑥形成的化合物為Na2S，其溶于水后，由于S2-水解使溶液呈堿性，則溶液的pH>7。①為N，N元素的氫化物為NH3，其為共價化合物，原子之間通過共用電子對形成相互作用力，則電子式為；該分子屬于分子晶體；故答案為；分子晶體；⑥為S，⑦為Cl，同周期元素從左至右非金屬逐漸增強，則非金屬性較強的為Cl；可從它們的非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素非金屬性的強弱，例如，可將氯氣通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫的氧化性，則非金屬性：Cl>S；故答案為Cl；⑥為S，⑦為Cl，非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，而非金屬：Cl>S，則HCl的還原性比H2S的還原性弱；27（5分）．干電池是一種______的裝置。干電池外圍的鋅皮是電池的___極，發(fā)生______（“氧化”或“還原”）反應；中間碳棒是電池的___極，發(fā)生______（“氧化”或“還原”）反應?！敬鸢浮吭姵刎撗趸€原【詳解】干電池是一種原電池裝置，其中外圍的鋅皮為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；中間碳棒是電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2NH4++2e-=2NH3+H2↑。28（5分）．如圖，在試管a中先加入3mL95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）加入濃硫酸的作用是_____。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_____（5）乙醇和冰醋酸反應的化學方程式_____【答案】催化劑、吸水劑液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味防止倒吸中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度【詳解】（1）①酯化反應是可逆反應，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，另外濃硫酸還起催化劑作用，加快反應速率，所以濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；（2）②乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，所以試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）③乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用；（4）④碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；（5）乙醇和冰醋酸發(fā)生酯化反應，酸失去羥基，醇失去羥基上的氫，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：。29（5分）．某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_________。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為__________。（3）該實驗設計存在的缺陷是______，為了克服該缺陷，需要補充裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為______。（2分）【答案】除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)裝置中的有色布條不褪色，裝置中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置【詳解】（1）探究氯氣能否與水發(fā)生反應，應先除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸起到干燥氯氣的作用；（2）裝置B中的有色布條不褪色，說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色，裝置中的有色布條褪色，說明氯氣與水反應后的生成物使有色布條褪色；（3）氯氣有毒，為防止空氣污染，應該有尾氣吸收裝置，可用堿溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。30（8分）．在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A的轉(zhuǎn)化率為_____________；（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應速率為____________；（3）x值等于________________；（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)【答案】（1）60%；（2）0.2mol/(L·min)；（3）2；（4）不變?！窘馕觥浚?）生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為3×0.8/2mol=1.2mol，則A的轉(zhuǎn)化率為1.2/2×100%=60%；（2）根據(jù)化學反應速率的定義，v(D)=0.8/(2×2)mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；（3）根據(jù)化學反應方程式，解得x=2×2×0.4/0.8=2；（4）反應前后氣體的系數(shù)之和相等，增大壓強平衡不移動，C的質(zhì)量分數(shù)不變。三、選做題（每組試題包括3小題，每組均為20分）注意：以下選做題分為A，B兩組，每位考生只需選作其中一組，用2B鉛筆在一致答題卡上把所選題組的字母代號涂黑，答題卡上所圖字母代號必須與所做題組一致，若不一致，不涂或者多涂，則按0分計分。）A組化學與生活（選修1）31（8分）．每年6月5日是世界環(huán)境日，旨在倡導社會各界人士著力踐行人與自然和諧共生和綠色發(fā)展理念，共同履行環(huán)保責任。（1）是指大氣中直徑____________(填“大于”“小于”或“等于”)2.5μm的顆粒物。（2）下列行為不會形成的是____________(填標號)。A．焚燒秸稈B．汽車尾氣排放C．太陽能發(fā)電（3）計入空氣污染指數(shù)的項目除了可吸入顆粒物外，還包括____________(填序號)。①②③④（4）改善空氣質(zhì)量需要全民行動，作為中學生你能做的一件事是________________?！敬鸢浮浚?）小于（2）C（3）③（4）騎自行車上學(合理即可)【詳解】（1）是指大氣中直徑小于2.5μm的顆粒物，故答案為：小于；（2）A．焚燒秸稈會產(chǎn)生煙塵，增加大氣中的含量，A項不符合題意；B．汽車排放的尾氣中含有煙塵，排入大氣中會增加大氣中的含量，B項不符合題意；C．開發(fā)利用太陽能，不會形成，C項符合題意；（3）計入空氣污染指數(shù)的污染物有細顆粒物()、可吸入顆粒物()、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳，故答案為：③；（4）改善空氣質(zhì)量，就要減少空氣污染物的排放，作為中學生的我們可以騎自行車上學等，故答案為：騎自行車上學(合理即可)。32（6分）．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等?？捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題：（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。（2）寫出NaOH的電子式_______________。（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式__________________。（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________?！敬鸢浮浚?）三；IIA（2）（3）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（4）（5）抑制鎂離子水解【解析】試題分析：（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族。（2）NaOH的電子式。（3）電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，該反應的化學方程式。（5）直接蒸發(fā)MgCl2溶液，鎂離子水解生成氫氧化鎂，通入氯化氫可以抑制鎂離子水解，所以不直接蒸發(fā)MgCl2溶液。33(6分）．回答下列問題：（1）抗擊新冠肺炎過程中有專家建議適當攝入蛋白質(zhì)和維生素以增強免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質(zhì)的是________，富含維生素的是________。（2）為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質(zhì)，經(jīng)常在食物中加入調(diào)味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調(diào)味劑的是________，如果違反規(guī)定，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對人體的健康________(填“有害”或“無害”)。（3）目前我國加工碘鹽是在食鹽中添加，其化學名稱為_______。（4）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為___________。【答案】（1）鮮雞蛋檸檬汁（2）亞硝酸鈉有害（3）碘酸鉀（4）O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】（1）精面粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；（2）食鹽的主要成分是氯化鈉，是常用作食品添加劑中的調(diào)味劑、防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調(diào)味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調(diào)味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調(diào)味劑；食品添加劑只要在國家標準規(guī)定的范圍內(nèi)使用，是不會影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質(zhì)當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過多會有毒，對人體的健康有害；（3）的化學名稱為碘酸鉀；（4）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。B組化學反應原理（選修4）31（5分）．電解裝置如圖所示：Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應___________________Ⅱ.（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）(2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.【答案】I.陽極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑Ⅱ.（1）銅不變(2）0.25【解析】試題分析：I.根據(jù)電解裝置圖可知，當用惰性電極電解時，c與電源的正極相連，則c為陽極，溶液中的OH－在陽極放電生成氧氣，電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；Ⅱ.（1）要實現(xiàn)在鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，所以c為銅，d為鐵，陽極銅放電，陰極溶液中的銅離子放電，則電解液濃度不變。（2）根據(jù)陽極：Cu-2e→Cu2＋、陰極：Cu2＋+2e→Cu兩極質(zhì)量差為128，當兩極質(zhì)量差為16克，說明轉(zhuǎn)移的電子為16÷128×2=0.25mol.32（4分）．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應的化學方程式為__________________。（2）反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。（3）在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）=2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.025mol/(L·min)30%（3）③④【詳解】（1）由圖可知，X、Y是反應物，物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。（2）根據(jù)圖像知X的物質(zhì)的量減少0.3mol，則X的轉(zhuǎn)化率為0.3mol/1mol×100%=30%；Y的濃度減少0.1mol/2L=0.05mol/L，根據(jù)v=△c/△t計算反應開始至2