機(jī)密*啟用前2025年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（仿真模擬）*祝考試順利*注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Sc45本卷涉及的實(shí)驗(yàn)均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．湖北是楚文化的發(fā)源地，湖北各地市各具特色。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．神農(nóng)架盛產(chǎn)的草藥中常含有苷類、生物堿、有機(jī)酸等成分，可用鐵鍋煎煮中草藥B．宜昌三峽大壩舉世聞名，它的修筑離不開(kāi)鋼筋混凝土，鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料C．恩施被稱為“世界硒都”，硒是M層電子全充滿的p區(qū)元素D．十堰是重要的汽車(chē)城，氮化硅用于制備汽車(chē)電機(jī)軸承利用其電絕緣性和高耐磨性2．化學(xué)與生活或生產(chǎn)密切相關(guān)，下面運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋正確的是生活中的化學(xué)A食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包硅膠具有吸水性，生石灰、還原鐵粉能與水反應(yīng)，都是用于防止食品受潮B糖類是維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源糖類水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C問(wèn)天實(shí)驗(yàn)艙使用了石墨烯導(dǎo)熱索技術(shù)石墨烯是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可以有效導(dǎo)熱D實(shí)驗(yàn)室盛堿的試劑瓶用橡皮塞，氫氟酸溶液只能用塑料瓶盛裝SiO2是兩性氧化物，與堿和酸都能反應(yīng)3．下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．PCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：B．CO2的空間填充模型：C．Na2S形成過(guò)程：D．N，N-二甲基甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2NCHO4．BF3與一定量的水可形成物質(zhì)R(如右圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．R中陰、陽(yáng)離子均含有配位鍵B．陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變D．R中的陰、陽(yáng)離子與水分子之間均可形成氫鍵5．下列各組離子能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A2-、Cl-H2O2溶液S2-+2H2O2=S↓+2OH-+O2↑BCl-鹽酸溶液H++[Al(OH)4]-+H2O＝Al(OH)3↓+2H2OCBa2+、NO3-、Cl-少量SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+DNa+、NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(+),4)、COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-通入Cl2COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-+Cl2=CO2+ClO-+Cl-6．Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A．X有1個(gè)手性碳原子和10種環(huán)境不同的氫B．X制取Y過(guò)程中的產(chǎn)物Z可使蛋白質(zhì)變性C．一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D．催化劑存在下X與足量H2反應(yīng)π鍵全部斷裂7．化學(xué)與我們生活息息相關(guān)，下列有關(guān)食物中某些成分檢驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作A將新鮮菠菜剪碎研磨后加水浸取、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液溶液變紅色菠菜中含有鐵元素B將干海帶剪碎后于坩堝中灼燒，將灰燼轉(zhuǎn)移至燒杯加水煮沸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入淀粉溶液溶液變藍(lán)色海帶中含有碘元素C用潔凈的鐵絲蘸取少量味精（常用的增味劑）顆粒在燃?xì)庠罨鹧嫔献茻鹧娉庶S色味精中含有鈉元素D取少量鐵強(qiáng)化醬油于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去Fe2+8．K2[HgI4]的KOH溶液稱為奈斯勒(Nessler)試劑，其制備流程及特色反應(yīng)如圖所示。NO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由反應(yīng)①可知1molHg還原的硝酸約為0.67molB．由反應(yīng)②可知用KI溶液可除去AgNO3中的Hg(NO3)2C．反應(yīng)③中消耗的NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(＋),4)和OH－的物質(zhì)的量之比為1∶4D．可用奈斯勒試劑檢驗(yàn)NaHCO3中微量的NH4HCO39．含氮雜環(huán)化合物有廣泛應(yīng)用。下圖是5種雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它們均具有與苯環(huán)相似的平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性順序：O>N>C>H；第一電離能順序?yàn)椋篘>O>H>CB．當(dāng)B作配體時(shí)，b號(hào)氮原子比a號(hào)氮原子更易給出電子對(duì)C．相同條件下化合物D的堿性大于化合物E的堿性D．B的沸點(diǎn)高于C是因?yàn)镃不能形成氫鍵10．某Diels—Alder反應(yīng)機(jī)理如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物VI為該反應(yīng)的催化劑B．化合物X為H2OC．化合物III轉(zhuǎn)化為IV后，C2—C3鍵長(zhǎng)變短D．若化合物III為，按照該反應(yīng)機(jī)理可生成和11．制造硼合金的原料硼化鈣(CaBx)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，硼原子全部組成正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過(guò)B—B互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為apm，八面體中B—B的鍵長(zhǎng)為dpm，M點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2，1/2，1/2)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的A．x=6B．N點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為1，0)C．與Ca原子等距最近的B原子數(shù)目為8D．晶胞的摩爾體積為a3NA×10-36m3?mol-112．已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用下圖所示裝置用正丁醇合成正丁醛，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)沸點(diǎn)/℃水中溶解性正丁醇0.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇C．反應(yīng)結(jié)束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D．溫度計(jì)1的示數(shù)在90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物13．我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑s—SnLi可提高電催化制甲酸鹽的產(chǎn)率，同時(shí)釋放電能，實(shí)驗(yàn)原理如圖所示(已知F=96500C/mol)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充放電時(shí)Zn電極電勢(shì)都比催化電極電勢(shì)低B．充電時(shí)，陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H降低C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-D．若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為IA，理論上消耗CO2的質(zhì)量為(60It×44/96500)g14．用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質(zhì)的Fe2O3(雜質(zhì)不溶于浸取液)，浸出體系中含C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-及含F(xiàn)e(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度按折合成C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-計(jì)：c總C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-)=5.22mol/L，F(xiàn)e(Ⅲ)的總濃度按折合成Fe3+計(jì)：c總(Fe3+)=1.14mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸性增強(qiáng)，F(xiàn)e(C2O4)2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B．通過(guò)改變pH可以實(shí)現(xiàn)Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀C．H2C2O4的Ka2=10-a，F(xiàn)e(C2O4)27」-+C2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-≈[Fe(C2O4)3]3-K=10-bEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)15．機(jī)械互鎖分子是由一個(gè)或多個(gè)分子結(jié)構(gòu)單元經(jīng)互鎖或互穿等方式相互纏結(jié)，而非通過(guò)化學(xué)鍵連接在一起所形成的分子。TY型質(zhì)子化咪唑鹽與冠醚形成的機(jī)械互鎖分子，可形成對(duì)Li+匹配的空腔環(huán)境，進(jìn)而負(fù)載Li+，進(jìn)行穿梭運(yùn)動(dòng)，實(shí)現(xiàn)金屬離子對(duì)分子穿梭運(yùn)動(dòng)行為的調(diào)控。當(dāng)取代基R1、R2不同時(shí)，TY型質(zhì)子化咪唑鹽與冠醚的結(jié)合常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是R1H—CH3—NO2—COOCH3R2HHHH結(jié)合常數(shù)59703720A．機(jī)械互鎖分子對(duì)Li+的負(fù)載，是冠醚與Li+形成了配位鍵B．TY型質(zhì)子化咪唑鹽上的取代基，吸電子效應(yīng)越強(qiáng)，結(jié)合常數(shù)越大C．加入Li+后冠醚在機(jī)械互鎖分子內(nèi)的移動(dòng)受R1、R2的推(吸)電子效應(yīng)的影響D．負(fù)載Li+的機(jī)械互鎖分子容易向陽(yáng)離子濃度高的區(qū)域穿梭二、非選擇題：本題共4小題，共55分。1614分）一種咪唑類抗真菌藥物拉諾康唑(H)的合成工藝如下：已知：-Ms代表-SO2CH3，-Et代表-CH2CH3；回答下列問(wèn)題：（1）C的官能團(tuán)名稱為。（2）C→D的反應(yīng)類型為。（3）反應(yīng)A→B的方程式為。（4）A的酸性（填“強(qiáng)于”或“弱于”原因是。（5）反應(yīng)D→E中Et3N的作用是。（6）反應(yīng)E+G→H的副產(chǎn)物H與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）D的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液顯色，核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：1713分）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)：①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)ΔH1煤間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，然后催化劑作用合成甲醇等，主要反應(yīng)：②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①在（填“高溫”或“低溫”）條件下自發(fā)進(jìn)行。(2)已知部分化學(xué)鍵鍵能如下：化學(xué)鍵H-HC-HC-OO-H鍵能/kJ·mol-11075436413351463計(jì)算反應(yīng)②的焓變?chǔ)2=。(3)上述反應(yīng)體系中還存在水煤氣變換反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2。一定條件下，該反應(yīng)的中間產(chǎn)物是HCOOH。Ⅰ.CO+H2O?HCOOH(快反應(yīng))Ⅱ.HCOOH?CO2+H2(慢反應(yīng))注：反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘骄吭摲磻?yīng)過(guò)程，將0.01molCO和0.01molCO2完全密封在充滿水的10mL石英管中，研究存在的分子反應(yīng)。假設(shè)水足量且反應(yīng)物和產(chǎn)物均完全溶于水，則含碳物種濃度與t的變化關(guān)系如圖1所示(忽略碳元素的其他存在形式)。圖1含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化圖t1時(shí)刻測(cè)得CO、CO2的濃度分別為0.75mol·L-1、1.15mol·L-1。①單純從反應(yīng)Ⅰ的角度分析，0至t1時(shí)刻生成HCOOH的平均反應(yīng)速率為(用含t1的代數(shù)式表示)；在該溫度下，反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻是否達(dá)到平衡？(填“是”或“否”)；請(qǐng)簡(jiǎn)敘理②反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=amol·L-1，體系達(dá)平衡后c(CO2)：c(CO)=(用含a的代數(shù)式表示)。③焓效率是熱力循環(huán)中的一個(gè)重要參數(shù)，用以評(píng)估熱能轉(zhuǎn)換系統(tǒng)的能量轉(zhuǎn)換效率。焓效率定義為系統(tǒng)輸出的凈工作（或輸出功）與輸入的熱能之比。某研究團(tuán)隊(duì)基于AspenPlus流程模擬軟件，研究了不同溫度絕熱變換和等溫變換兩種工藝流程焓效率，結(jié)果如圖2所示：由此可得出的結(jié)論是：反應(yīng)溫度對(duì)變換爐的焓熱力學(xué)影響（填“明顯”或“不明顯”等溫變換焓效率（填“高于”或“低于”）絕熱變換。1814分）以銀鹽為例探究沉淀溶解的反應(yīng)規(guī)律。已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶度積：化學(xué)式AgClAgIAg2SK101750(1)根據(jù)溶度積表達(dá)式，分析促進(jìn)沉淀溶解的方法：①降低陽(yáng)離子濃度使Q<Ksp；②?！緦?shí)驗(yàn)1】向三份等量AgCl、AgI和Ag2S固體中分別加入2mL1mol.L—1氨水，AgCl溶解，AgI和Ag2S均不溶解。(2)用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶于氨水的原因：。(3)AgI與2mL水形成的濁液與上述AgI-氨水形成的濁液相比，c(Ag+)：前者后者(填“>”、“<”或“=”)。【實(shí)驗(yàn)2】向兩份等量AgI、Ag2S固體中分別加入2mL3mol.L—1硝酸，水浴加熱。AgI不溶解；盛有Ag2S的試管中黑色固體逐漸減少，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁，試管口處氣體略顯紅棕色，最終無(wú)黑色沉淀，有淡黃色沉淀。(4)由“溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁”推測(cè)Ag2S溶于硝酸經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)：2S寫(xiě)出ⅱ的離子方程式：。(5)已知KI能被硝酸氧化。①對(duì)比Ag2S溶于稀硝酸的兩步反應(yīng)，分析AgI不溶于稀硝酸的原因：。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向盛有AgI和稀硝酸的試管中加入KCl固體，溶液立即變黃，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，沉淀顏色轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨＝忉尦霈F(xiàn)該現(xiàn)象的原因：。(6)實(shí)驗(yàn)室回收了一定量AgI，欲將其轉(zhuǎn)化為AgNO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。1914分）鈧(Sc)是一種在國(guó)防、航空航天、核能等領(lǐng)域具有重要作用的稀土元素。以鈦白酸性廢水(主要含TiO2+、Fe3+、Sc3+)為原料制備Sc及TiO2的工藝流程如圖所示。已知：①25℃時(shí)，Ksp［Fe(OH)3］=2.8×10-39，Ksp［Sc(OH)3］=1.0×10-30。②氫氧化鈧Sc(OH)3是白色固體，不溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似；Sc3+易形成八面體形的配離子。③常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機(jī)層和水層中的物質(zhì)的量濃度之比稱為分配(1)“洗滌”時(shí)，加入H2O2的目的是。(2)“反萃取”時(shí)若加入的氫氧化鈉溶液過(guò)量，Sc(OH)3沉淀會(huì)溶解。寫(xiě)出Sc(OH)3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)用“10%鹽酸調(diào)pH”，調(diào)節(jié)至pH=3，過(guò)濾，濾液中Fe3+的濃度為mol/L。(4)某工廠取1000LSc3+總濃度為50mg/L的廢酸，加入500L某萃取劑，若D=10，則單次萃取率為(保留一位小數(shù))。若要提高萃取率，可采取的措施有。(5)寫(xiě)出“沉鈦”過(guò)程中離子反應(yīng)方程式。(6)上述工業(yè)中的熱還原劑鎂，可用于制備重要的有機(jī)合成試劑—格氏試劑，其通式可表示為RMgX(R代表烴基，X代表鹵素)，它在乙醚的稀溶液中以單體的形式存在，并與兩分子的乙醚絡(luò)合，結(jié)構(gòu)為，在乙醚的濃溶液中以二聚體的形式存在，該二聚體［RMgXO(C2H5)2］2的結(jié)構(gòu)可表示為。12025年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選