第九單元金屬1．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A．氧氣煉鋼 B．東漢晚期的黃銅奔馬C．鈦制人造骨 D．用錫制燈絲【答案】D【解析】A、氧氣具有氧化性，可用于煉鋼，正確；B、黃銅屬于銅合金，銅活動性較弱，不易生銹，可以用于制作奔馬，正確；C、鈦金屬與人體具有很好的相容性，且具有良好的耐腐蝕性、良好的硬度，可制人造骨，正確；D、錫熔點較低，不能做燈絲，燈絲一般用鎢絲，錯誤。2．下列關(guān)于金屬的說法正確的是A．目前世界上年產(chǎn)量最多的金屬是鋁B．金剛石和不銹鋼都是金屬材料C．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨D．武德合金的熔點高，可用于制造保險絲【答案】C【解析】A、目前世界年產(chǎn)最多的金屬是鐵，錯誤；B、金剛石由碳元素組成，屬于非金屬材料，錯誤；C、鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，正確；D、武德合金是以鉍金屬為基礎(chǔ)一種合金，熔點低，可用于制造保險絲，錯誤。3．冬季，隨著氣溫下降甲流病毒的活性會有所增加，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！防疫不松懈！為增強口罩的密封性，均放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，關(guān)于鋁合金的說法正確的是A．鋁合金屬于純凈物B．鼻梁條使用鋁合金，利用其密度大、抗腐蝕性好的優(yōu)點C．鋁合金屬于金屬材料D．鋁合金的熔點比金屬鋁高【答案】C【解析】A、鋁合金是一種合金，屬于混合物，錯誤；B、鋁合金的密度較小，錯誤；C、鋁合金是一種合金，屬于金屬材料，正確；D、合金的熔點一般比組成它的金屬的熔點低，錯誤。4．下列關(guān)于資源、能源的敘述正確的是A．金屬的回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以節(jié)約95%的能源B．廢舊電池隨意丟棄會帶來對環(huán)境的污染，但不會危害人體健康C．地球上的金屬資源中金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在D．防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑【答案】D【解析】A、金屬的回收利用，可以節(jié)約金屬資源和能源，但不是都會節(jié)約95%的能源，錯誤；B、廢舊電池隨意丟棄會帶來對環(huán)境的污染，會危害人體健康，錯誤；C、地球上的金屬資源中除金、銀等少數(shù)不活潑金屬有單質(zhì)形式存在外，其余大部分以化合物形式存在，錯誤；D、防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑，正確。5．下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是A．黃銅的硬度比銅的小 B．鋁的導(dǎo)電性比銅的好C．鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼強 D．錫鉛合金的熔點比錫的高【答案】C【解析】A、合金的硬度大于純金屬的硬度，所以黃銅的硬度比銅的大，錯誤；B、鋁的導(dǎo)電性比銅的差，錯誤；C、鈦合金的抗腐蝕性能比不銹鋼強，正確；D、合金的熔點低于純金屬的熔點，即錫鉛合金的熔點比錫的低，錯誤。6．“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼，工業(yè)上火法煉鎳的原理是C+2NiO高溫2Ni+CO2↑，下列說法正確的是A．此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B．生成物CO2是空氣污染物C．此反應(yīng)中只涉及一種單質(zhì) D．反應(yīng)物NiO中鎳、氧元素質(zhì)量比為59：16【答案】D【解析】A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，C+2NiO高溫2Ni+CO2↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，錯誤；B、依據(jù)空氣質(zhì)量日報表可知：二氧化碳不是空氣污染物，錯誤；C、由一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，此反應(yīng)中有C、Ni兩種單質(zhì)，錯誤；D、由化學(xué)方程式C+2NiO高溫2Ni+CO2↑可知：反應(yīng)物NiO中鎳、氧元素質(zhì)量比為59：16，正確。7．廢舊計算機的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是A．Ag、Cu B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Cu【答案】C【解析】在金屬活動性順序里，鋅、鐵排在氫前，鋅、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅、銀排在氫后，銅、銀與稀鹽酸不反應(yīng)，故剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是Zn、Fe。8．金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列說法中正確的是A．在金屬活動性順序里，M一定排在氫的前面B．M的金屬活動性比Ag弱C．M可能是鋁D．反應(yīng)前后M元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【解析】A、M能將銀從其化合物中置換出來，說明M比銀活潑，但是在金屬活動性順序里，M不一定排在氫的前面，如銅，錯誤；B、由A的分析可知，M的金屬活動性比Ag強，錯誤；C、在化合物中，鋁元素一般顯+3價，而M元素在化合物中顯+2價，M一定不是鋁，錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后，M元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，化合價一定發(fā)生了改變，正確。9．將質(zhì)量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。有關(guān)敘述中正確的是A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余【答案】D【解析】A、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，錯誤；B、生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，鋁必有剩余，錯誤；C、消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會是鋁消耗完而鐵有剩余，錯誤；D、利用方程式的計算求出消耗相同硫酸時需要鋁鐵的質(zhì)量大小關(guān)系3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑294549818H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑98569856由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，正確。10．下圖是探究鐵釘銹蝕條件的4個實驗，一段時間后觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是A．①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲B．①②對比說明鐵生銹需要空氣，①③對比說明鐵生銹需要水C．③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑D．四個實驗中，生銹最快的是④中的鐵釘【答案】A【解析】A、鐵與氧氣、水接觸充分時最易生銹，所以①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是乙，錯誤；B、①鐵與空氣和水接觸鐵銹蝕，②中鐵只與水接觸，鐵不銹蝕，①②對比說明鐵生銹需要空氣；①鐵與空氣和水接觸鐵銹蝕，③鐵只與空氣接觸，鐵不銹蝕，①③對比說明鐵生銹需要水，正確；C、③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑，正確；D、四個實驗中，④中的鐵釘與氧氣、水接觸最充分，生銹最快，正確。11．如圖是青少年常用的一種照明臺燈。(1)圖中標(biāo)示的各部件中，用金屬材料制成的是___________（填序號）。(2)燈管后面的反光板使用的是鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________性。(3)銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的___________性?！敬鸢浮?1)①②④(2)延展(3)導(dǎo)電【解析】（1）圖中標(biāo)示的各部件中，鐵螺絲釘、鋁箔反光片、銅質(zhì)插頭是用金屬材料制成的；（2）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；（3）銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性。12．人類社會的發(fā)展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學(xué)到的化學(xué)知識和方法能分析和解釋許多現(xiàn)象。(1)下列生活用品，主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是________________。(2)常見的三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為銅、鐵、鋁。金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟下列____(填序號)關(guān)系最大。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導(dǎo)電性③金屬活動性(3)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________；世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護(hù)金屬資源我們必須學(xué)會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達(dá)到防銹的是______________________________________________。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。(5)鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質(zhì)的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)可能是________________(友情提示：在溶液中可發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2反應(yīng))【答案】（1）A（2）③（3）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2C（4）Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（5）HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3【解析】（1）鑄鐵炊具主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性；（2）金屬的活動性越強，越難冶煉，大規(guī)模被使用越晚，所以金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬活動性有關(guān)；（3）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式是3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；防銹一般要隔絕氧氣和水，但夏天停暖后暖氣片內(nèi)注滿水防止內(nèi)部生銹，只是隔絕氧氣防銹；（4）鐵可還原硫酸銅生成紅色的銅，留下紅色的印跡，化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4；（5）雙吸劑變質(zhì)即有部分鐵生銹，投入過量鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、在溶液中可發(fā)生的Fe＋2FeCl3=3FeCl2反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的可能情況，溶液中一定有氯化亞鐵及剩余的鹽酸，氯化鐵可能存在。13．人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與________反應(yīng)。（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度______（填“大”或“小”）。（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學(xué)方程式表示其原因：____________________。（4）防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：______?！敬鸢浮浚?）氧氣（2）大（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）刷漆等【解析】(1)“真金不怕火煉”說明了金的性質(zhì)很不活潑，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度大；（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），原因是鐵的活動性大于銅，用化學(xué)方程式表示其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）防止鐵制品生銹的方法有很多，例如：刷漆、涂油等。14.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬．下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題．（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________，集氣瓶中水的作用是_______________．（2）鐵生銹的條件是_________，B中鐵釘最易生銹的部位是________（填“a”、“b”或“c”）．（3）C試管中剛好完全反應(yīng)，得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________．（4）D中反應(yīng)一段時間后，現(xiàn)象是_________，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比_________（填“增大”、“不變”或“減小”）?！敬鸢浮浚?）3Fe+2O2點燃Fe3O4防止燒落的固體炸裂瓶底（2）鐵與水和氧氣同時接觸b（3）FeSO4（4）鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色減小【解析】（1）A中發(fā)生反應(yīng)為鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，對應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O2點燃Fe3O4，集氣瓶中水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底；（2）鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，B中鐵釘最易生銹的部位是b，因為同時接觸了水和氧氣；（3）C試管中鐵和稀硫酸剛好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO4；（4）D中鐵和硫酸銅反應(yīng)一段時間后鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減少。15．欲測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。(1)你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________合金。(2)取該合金的粉末26g加入該稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。①生成氣體的質(zhì)量為________g。②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___________?！敬鸢浮浚?）Cu－Zn（2）0.275%【解析】（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因此能測定出Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能測定出Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；②設(shè)：生成0.2g氫氣需鋅的質(zhì)量為xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（26g–6.5g）/26g×100%=75%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。1．常德有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中主要材料由金屬制成的是A．臨澧民間紙扎 B．桃源銅器制作C．澧縣糖畫技藝 D．石門紅茶工藝【答案】B【解析】A、臨澧民間紙扎用紙制作的，錯誤；B、桃源銅器用銅制作的，銅屬于金屬，正確；C、澧縣糖畫技藝用糖制作的，錯誤；D、石門紅茶工藝用茶葉制作的，錯誤。2.“中國天眼”反射面共用鋁合金2000多噸，支撐高塔共用鋼材1萬多噸．在選擇以上材料時，不需要考慮的因素是A．金屬的強度 B．金屬的導(dǎo)電性 C．金屬的抗腐蝕性 D．金屬的加工性能【答案】B【解析】“中國天眼”反射面共用鋁合金2000多噸，支撐高塔共用鋼材1萬多噸，則在選擇“中國天眼”的材料時，需要考慮的因素有金屬的強度、金屬的抗腐蝕性、金屬的加工性能，不需要考慮到因素是金屬的導(dǎo)電性。3.2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高 B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差C．鋁鋰合金是混合物 D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小【答案】C【解析】A、一般合金的熔點低于其組成金屬的熔點，則鋁鋰合金的熔點比純鋁低，錯誤；B、一般合金的抗腐蝕性比其成分金屬更強，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，錯誤；C、鋁鋰合金是由鋁、鎂等多種物質(zhì)組成，屬于混合物，正確；D、一般合金的硬度大于其組成的金屬的硬度，則鋁鋰合金的硬度比純鋁大，錯誤。4.“一帶一路”，是推動和平發(fā)展的大國方略，是一條合作共贏之路。“一帶一路”基礎(chǔ)建設(shè)中用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是A．黃銅比純銅更軟 B．合金中至少含有1種金屬元素C．目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵 D．大多數(shù)金屬都有較好的導(dǎo)電性和延展性【答案】A【解析】A、黃銅是銅鋅合金，合金比組成它的純金屬硬度大，則黃銅比純銅硬度大；B、合金是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中至少含有一種金屬元素，正確；C、目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，正確；D、大多數(shù)金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，正確。5.2023年6月4日，神舟十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是

A．太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．天線材料采用了鈦鎳合金，它的熔點比金屬鈦高C．返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點D．飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量【答案】B【解析】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，正確；B、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，天線材料采用了鈦鎳合金，它的熔點比金屬鈦低，錯誤；C、返回艙經(jīng)過大氣層時要經(jīng)歷高溫、摩擦力很大的環(huán)境，因此表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點，正確；D、為了能減輕船體質(zhì)量，飛船大量使用密度較小的合金材料，正確。6.下列說法中正確的是A．鎂條暴露在空氣中表面不會變暗B．鐵絲能在空氣中劇烈燃燒C．鋁能在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜D．銅在氧氣中加熱表面會變紅【答案】C【解析】A、鎂條在空氣中會發(fā)生氧化反應(yīng)，變暗，錯誤；B、鐵絲在空氣中不能燃燒，錯誤；C、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，正確；D、銅絲在空氣中加熱表面會逐漸出現(xiàn)黑色固體，錯誤。7.下列實驗事實或結(jié)論正確的是A．大小和體積都相同的鋅片、鐵片，分別加入等濃度的稀硫酸中，反應(yīng)劇烈程度：鋅片<鐵片B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Fe=FeCl2+H2↑C．將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一段時間后，銅絲表面有鋁析出D．消防隊員用高壓水槍滅火，此舉依據(jù)的滅火原理是降低可燃物的著火點【答案】B【解析】A、大小和體積都相同的鋅片、鐵片，分別加入等濃度的稀硫酸中，由于鋅的金屬活動性比鐵強，故鋅反應(yīng)更劇烈，錯誤；B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為2HCl+Fe=FeCl2+H2，正確；C、將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，由于銅的活動性不如鋁活潑，故不會發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，錯誤；D、消防隊員用高壓水槍滅火，原理是降低溫度至可燃物的著火點以下，而著火點是物質(zhì)的固有屬性，不能降低，錯誤。8.圖為某金屬的部分化學(xué)性質(zhì)，下列說法不正確的是A．①中金屬在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色固體為氧化鐵B．②中金屬與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液C中溶質(zhì)為FeSO4C．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．④中反應(yīng)利用了一氧化碳的還原性，工業(yè)上可以煉鐵【答案】A【解析】A為金屬，且與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成紅色固體D，及A與稀硫酸反應(yīng)，可生成淺綠色溶液可知，金屬A是鐵；A、①中金屬鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色固體為四氧化三鐵，不是氧化鐵，錯誤；B、②中金屬鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液C中溶質(zhì)為FeSO4，正確；C、③中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正確；D、紅棕色粉末是氧化鐵，其與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，即利用了一氧化碳的還原性將氧化鐵還原為金屬鐵，工業(yè)上常用此方法煉鐵，正確。9.人類開發(fā)利用金屬的時間和金屬的活動性有關(guān)。為探究金屬的活動性強弱，用如圖裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．實驗前需要打磨金屬片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡C．若向乙試管加入ZnSO4溶液，能得出鋅的金屬活動性比銅強D．若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，能得出三種金屬的活動性Zn＞Cu＞Ag【答案】D【解析】A、實驗前需要打磨金屬片，是為了除去表面的氧化膜，從而防止氧化膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，正確；B、由金屬活動性：鋅＞氫＞銅可知，若向甲、乙試管加入稀鹽酸，只有鋅片表面能產(chǎn)生氣泡，正確；C、若向乙試管加入ZnSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明銅不與硫酸鋅溶液反應(yīng)，即銅的活動性比鋅弱，鋅的金屬活動性比銅強，正確；D、由金屬活動性鋅＞銅＞銀可知，若向甲、乙試管加入AgNO3溶液，鋅和銅都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，能得出金屬的活動性Zn＞Ag，Cu＞Ag，但無法比較鋅和銅的金屬活動性，錯誤。10.向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuCl2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】D【解析】由金屬活動性順序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)A、若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn，錯誤；B、若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCl2，錯誤；C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn，不含Mg，錯誤；D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，正確。11.實驗探究是解決化學(xué)問題最重要的手段。如圖所示，下列實驗設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.驗證質(zhì)量守恒 B.探究鐵生銹需要氧氣C.測定空氣中氧氣含量 D.比較金屬活動性【答案】B【解析】A、氯化鈉和硝酸鉀不反應(yīng)，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，錯誤；B、兩支試管中的鐵釘都與水接觸，左側(cè)試管中的鐵釘還能夠與空氣中的氧氣接觸，一段時間后發(fā)生銹蝕，右側(cè)試管中的鐵釘不能接觸空氣，鐵釘不發(fā)生銹蝕，則該實驗探究鐵生銹是否需要氧氣，正確；C、木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，壓強不變，不能用來測定空氣中氧氣含量，錯誤；D、比較金屬活動性需要控制金屬的形狀、大小相同，錯誤。12.金屬材料在人類發(fā)展的歷史長河中起著非常重要的作用。I、見證歷史（1）西漢?；韬钅钩鐾恋那嚆~雁魚燈造型優(yōu)美設(shè)計精妙（如圖）。青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。Ⅱ、立足當(dāng)下（2）電線是金屬的一個應(yīng)用實例，它利用了金屬的什么性質(zhì)？（答一點即可）（3）2019年我國發(fā)行了第五套人民幣硬幣材質(zhì)都改為鋼芯鍍鎳。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是。A．金屬的耐腐蝕性B．金屬的耐磨C．金屬的硬度D．金屬的導(dǎo)熱性Ⅲ、深入研究鐵的化學(xué)性質(zhì)：（4）A實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。（5）對比B、C實驗說明鐵生銹需要的條件是。鐵的冶煉：下圖是實驗室模擬煉鐵的裝置，請回答以下問題。（6）A裝置玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）用B裝置檢驗氣體生成物，B中的液體是?！敬鸢浮浚?）大（2）導(dǎo)電性（3）D（4）3Fe+2O2點燃Fe3O4化合（5）與水接觸（6）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（7）澄清石灰水【解析】（1）一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，則青銅的硬度比純銅大；（2）金屬可做電線，利用了金屬的導(dǎo)電性；（3）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、耐磨及硬度較大，而金屬的導(dǎo)熱性不是鑄造硬幣所考慮的因素。（4）鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，其基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)；（5）實驗B中，鐵與氧氣和水同時接觸，會生銹，實驗C中鐵只與氧氣接觸，不生銹，對比B、C實驗說明鐵生銹需要的條件是與水接觸；（6）裝置玻璃管中，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（7）生成的氣體產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用澄清石灰水來檢驗，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可觀察到有白色沉淀生成。13.在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進(jìn)行制作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下列任務(wù)?！救蝿?wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）?！救蝿?wù)二】預(yù)處理金屬底板（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用（寫1種物質(zhì)名稱）?！救蝿?wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的、（填序號）。①硫酸銅溶液

②硝酸銀溶液

③稀鹽酸

④氯化亞鐵溶液

⑤氯化鈉溶液【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護(hù)膜，進(jìn)行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是（寫1種合理的方法）?！救蝿?wù)五】廢液回收利用（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到溶液，回收保存。（6）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：過程①加入的物質(zhì)X是，過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）用磁鐵吸引（2）稀鹽酸（3）③①（4）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥（5）氯化鋁/AlCl3（6）鐵粉H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑【解析】（1）由于磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。故填：用磁鐵吸引；（2）由于稀鹽酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用稀鹽酸；（3）由于鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應(yīng)沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸；由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液；（4）由于鐵的銹蝕是鐵制品與空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件，即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥；（5）由于鋁片蝕刻廢液是鋁與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋁和剩余的稀鹽酸的混合溶液，所以鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，與稀鹽酸完全反應(yīng)，得到氯化鋁溶液，回收保存；（6）由于鐵片蝕刻廢液是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與剩余的硫酸銅的混合溶液，所以過程①加入的物質(zhì)X是與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵的鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，濾渣中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。14．小聰想要探究鉻(Cr)與金屬鐵(Fe)、銅(Cu)的活動性強弱?！静殚嗁Y料】鉻是銀白色、有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。【做出猜想】（1）猜想1：Cr>Fe>Cu；猜想2：Cr>Cu>Fe；猜想3：___________?！驹O(shè)計與實驗】（2）小聰取大小相同的用砂紙打磨光亮的三種金屬片放入三支試管中，再分別加入等量、等濃度的稀硫酸。(補充①和③的實驗現(xiàn)象)實驗操作①②③實驗現(xiàn)象①鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)開__________。②鉻片的表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。③___________【結(jié)論與解釋】（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可得出猜想___________正確。實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___________。（4）已知試管②中溶液的藍(lán)色是CrSO4溶于水形成的，請寫出試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【知識運用】（5）由上述結(jié)論可知，鉻片與FeSO4溶液___________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。（6）除了上述實驗方案外，小聰認(rèn)為只選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出鉻、鐵、銅這三種金屬的活動性順序，這三種藥品可以是___________。【答案】（1）Fe>Cr>Cu（2）淺綠色無明顯現(xiàn)象（3）1除去金屬表面的氧化膜（4）H2SO4+Cr=CrSO4+H2↑（5）能（6）Cr、CrSO4溶液、Cu【解析】（1）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵的金屬活動性比銅強，故還可猜想Fe＞Cr＞C